山东省聊城市普通高中2024届高三下学期（三模）学业水平等级考试模拟化学试题（三）(无答案)

这是一份山东省聊城市普通高中2024届高三下学期（三模）学业水平等级考试模拟化学试题（三）(无答案)，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列实验装置能达到实验目的的是，脱落酸，根据上述实验，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识关联正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
2．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是（ ）。
A．“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应
B．石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关
C．五彩缤纷的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
D．晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的
3．化合物M可用作清洁剂、杀虫剂，其水溶液有缓冲作用。其化学式为，相对分子质量为382。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等，基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1，X、Y为非金属元素，W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是（ ）。
A．M的化学式中、
B．化合物M的水溶液显碱性，与碱不反应
C．化合物中含离子键、共价键、配位键
D．W的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）。
图1图2图3图4
A．用图1所示装置吸收尾气中的
B．用图2所示装置蒸干饱和溶液制备晶体
C．用图3所示装置制备溴苯并验证有HBr产生
D．用图4所示装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色
5．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下列说法不正确的是（ ）。
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B．“溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒
C．“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥
D．将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量
6．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为a pm，晶胞高为c pm，为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ）。
A．一个晶胞中含有3个Mg原子B．硼原子间最近距离为
C．Mg的配位数为6D．晶胞的密度为
7．脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是（ ）。
A．X分子中含有4种官能团
B．X分子中含有1个手性碳原子
C．X与按物质的量1∶1加成，得到5种产物
D．X可发生分子内酯化反应，所得分子中具有两个六元环
阅读下列材料，完成8～10题。
乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
（乙酰乙酸乙酯）
实验步骤：
ⅰ．向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ．迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ．向反应后的体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50％乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。
8．根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）。
A．步骤ⅰ中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠
B．步骤ⅱ中，B处仪器应为球形冷凝管
C．步骤ⅲ中，分液时乙酰乙酸乙酯粗品从下口流出
D．步骤ⅲ中，蒸馏收集目标馏分时，温度计示数控制在180.4℃
9．根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）。
A．可以用四氯化碳代替二甲苯
B．球形管应连接气体收集装置
C．步骤ⅲ中，加入饱和食盐水目的是增大水层密度，便于分层
D．从结构角度分析知，中标*号碳原子上的氢的活性强于中标*号碳原子上的氢的活性
10．根据上述实验，下列说法正确的是（ ）。
A．该实验，乙酰乙酸乙酯的产率为70.5％
B．钠的用量不影响乙酰乙酸乙酯的产率
C．步骤ⅲ中加入乙醇后无明显现象
D．若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延）。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：ⅰ．
ⅱ．
下列说法正确的是（ ）。
A．M分子中所有碳原子共平面
B．1ml交联剂Q最多可与2ml NaOH反应
C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中
D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
12．某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿[主要成分，含Al、Mg氧化物杂质]进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）。
A．“滤渣1”主要成分是、
B．“高温连续氧化”工序中可用代替NaOH
C．“工序2”中，含铬元素的粒子没有参与反应
D．参与反应的为7∶4
13．一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示（燃料为）。下列说法正确的是（ ）。
A．电池工作时，从左向右迁移
B．电池工作时，好氧阴极每消耗就有被还原
C．“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大
D．“厌氧阳极”若流出1.2ml电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8g（假设气体全部逸出）
14．联氨与丙酮（）在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。
下列说法错误的是（ ）。
A．反应②为决速步
B．反应过程，变化趋势为先快速减小后快速增大
C．反应③涉及消去反应
D．通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量
15．在一定条件下，用草酸－草酸铵浸出废渣中的，平衡时浸出体系中含草酸根粒子的形态分布（按折合成计）随pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
已知：①和可以生成、和三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度（按折合成计）
A．曲线③表示的变化情况
B．
C．该条件下，碱性增强的物质的量分数一定增大
D．pH＝c时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）副族元素可以形成多种多样的化合物。回答下列问题：
（1）基态Zn原子能量最高的电子占据的能层是__________，铜转炉烟灰（主要成分为），加入氯化铵和氨水，生成，则浸取时反应的离子方程式为__________。
（2）已知的合成过程如下：
①中存在配位键，接受孤电子对的离子或原子是__________。
②具有较低的熔点。从结构角度解释原因__________。
（3）铜的硫化物结构多样。其中铜蓝晶胞结构如图。
①铜蓝的化学式为__________。
②晶胞中含有__________个，__________。
17．（12分）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有铁钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有__________（写两种）。
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为__________。
（3）滤渣1的主要成分是__________，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是__________。
（4）当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为__________（已知）。
（5）“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是__________。
（6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为__________。
18．（12分）可用于镀镍。某实验小组欲制备，并测定产品的化学式。已知易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水，乙醚、乙醇，在潮湿空气中易生成；乙醚的挥发性强于乙醇；是一种难溶于水的砖红色晶体。
Ⅰ．制备
①将镍粉用浓硝酸溶解，获得溶液。
②向溶液中缓慢加入浓氨水，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。
③将所得沉淀移入如图装置，加入浓盐酸使沉淀溶解，冷却后慢慢加入浓氨水和的混合液，充分反应，过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥。
Ⅱ．测定的化学式
④氯含量的测定：准确称取0.232g产品，用蒸馏水溶解后，加入过量硝酸，用NaOH溶液调节pH＝7，加入少量作指示剂，用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液20.00mL。
⑤氨含量测定；准确称取0.232g产品于锥形瓶中，加入25.00mL过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红（变色pH范围为4.4～6.2），三次滴定平均消耗标准NaOH溶液13.00mL；另取25.00mL上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗标准NaOH溶液25.00mL。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）装置b中最适宜的试剂是__________（填标号）。
A．NaOH溶液B．浓盐酸C．蒸馏水D．浓硫酸
（3）步骤③选用洗涤剂的洗涤顺序为__________。
（4）步骤④中滴定前用标准液润洗滴定管的操作是：从滴定管上口加入3～5mL标准液，__________，将液体从滴定管下部放入预置烧杯中。判断步骤④滴定终点的现象是__________。
（5）实验测得的的__________，__________。
19．（12分）环氧沙星作为一种重要的喹啉酮类抗菌药物，被广泛使用于肺部、胃肠道和泌尿生殖系统的感染治疗，其重要的中间体H的合成路线如图所示：
已知：①
②DMF（）可以发生反应
（1）B的名称为__________，C中含氧官能团的名称为__________。
（2）满足下列条件的DMF的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
A．分子内有含氧杂环结构B．含有氨基
（3）由D生成E的反应类型为__________，E的结构简式为__________。
（4）G生成H的反应称为环合反应。
已知：（X为卤原子，、为烃基）。NaOH溶液可促进小分子脱落，且以形成五元环或六元环更为稳定，G生成H的反应方程式为__________。
（5）设计以和物质B为主要原料制备的合成路线：__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
20．（12分）和都是重要的能源物质，催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体排放的方法。该反应体系中涉及以下三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
的物质的量
反应的的物质的量
反应Ⅲ：
已知：的选择性＝×100％
（1）__________，该反应的活化能（正）______（逆）（填“大于”或“小于”）。
（2）反应Ⅲ的正、逆反应速率方程为：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压＝物质的量分数×总压）。恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，反应达平衡时，的转化率为60％，容器体积减小25％。则的选择性为__________，反应Ⅲ的平衡常数为___________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，用含的最简分数式表示，下同）。该条件下测得某时刻，，，此时___________。
（3）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图：
①在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
②保持温度不变，增大压强___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
选项
劳动项目
化学知识
A
工业生产：将铝制成饮料罐
铝的化学性质不活泼、耐腐蚀
B
维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害
重金属盐可使蛋白质变性
C
泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
漂粉精有漂白性
D
工业劳动：焊接金属时用溶液除锈
受热易分解
相对分子质量
沸点/℃
乙醇
46
78
乙酸乙酯
88
77
乙酰乙酸乙酯
130
180.4
物质
MnS
CS