新疆乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份新疆乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法错误的是，下列反应属于氮的固定作用的是，下列关于N2的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题2分，共50分）
1．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是
A．S6和S8互为同位素B．S与铜粉反应，所得产物为CuS
C．S与过量的氧气反应可以得到SO3D．可用热氢氧化钾溶液洗涤附着有S的试管
2．检验某含有SO2的混合气体中是否含有CO2，可采取的措施是
A．通入石灰水B．先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．先通入品红溶液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
3．下列说法错误的是
A．SO2、氮氧化物的排放会引起酸雨
B．在食品中添加适量的SO2能起到杀菌、抗氧化的作用
C．BaSO4不溶于水和酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用带玻璃塞的试剂瓶存放
4.下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是
A．浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
C．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
5．下列有关无机非金属材料的说法中错误的是
A．水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2
B．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料
C．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
6．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用SO2作喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水D．收集NO2
7．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是
A．装置①中苹果块会干瘪B．装置②中溶液最终为红色
C．装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失D．装置④中pH试纸变红
8．下列反应属于氮的固定作用的是
A．NH3与氯化氢反应B．雷雨时空气中的N2转化为NO
C．硝酸工厂用NH3氧化制取NOD．反硝化细菌将转化成N2
9．下列关于N2的叙述错误的是
A．在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NOB．N2既可作氧化剂又可作还原剂
C．1mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3D．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.B.
C.D.
11.能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是
A.溶液B.溶液C.溶液D.稀
12．下列说法不正确的是
A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应一定会伴随能量的变化
D．由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为1．9kJ，可知石墨比金刚石稳定
13．反应A+B→CΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＜0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(提示：ΔH>0说明该反应为吸热反应)
A．B．
C．D．
14．下列反应中的能量变化与下图一致的是
A．甲烷燃烧B．生石灰与水反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应D．镁与稀硫酸反应
15．鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是
A．Ag2O为电池的正极B．电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C．Al在电池反应中被氧化D．溶液中的OH-向Al极迁移
16．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是
A．③⑤⑦B．③④⑤C．④⑤⑦D．②⑤⑥
17．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是
A．a>b>cB．a>c>bC．c>a>bD．b>c>a
18.对于可逆反应,在不同条件下的反应速率最快的是
A.B.
C.D.
19．足量块状铁与100mL0.01ml/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入NaNO3固体⑥升高温度
A．③④⑥B．①④⑥C．②③⑤D．①⑤⑥
20．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%
21．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变
⑤v正(C)＝v逆(D)⑥容器内物质A的质量
⑦v正(B)＝v逆(C)⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1
A．①④⑤⑥B．②③⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑧D．只有④⑦
22．下列化学用语正确的是
A．氯仿的化学式：CH3ClB．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．异丁烷的结构式：D．甲烷的球棍模型：
23．下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是
A．烷烃均难溶于水，相对密度均小于1
B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
C．物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
D．甲烷的空间结构为正四面体，甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等
24．有机物分子里的原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫做取代反应，下列反应中属于取代反应的是
A.B.
C.D．
25．下列说法不正确的是
A．乙烷和新戊烷互为同系物B．C70和碳纳米管互为同素异形体
C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构
D．和互为同分异构体
二、填空题（22分）
26．（10分）按要求回答下列问题：
（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是___________热反应，(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是___________热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：___________。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该___________(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量。
（2）如图表示1mlH2与1mlCl2反应生成2mlHCl的能量变化的理论分析示意图。
①化学键断裂需要_______(填“释放”或“吸收”)能量。
②图中共释放的能量为_______kJ。
③该反应的反应物的总能量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量，所以该反应是反应。
27.（12分）按要求填空
（1）Fe-Cu原电池的装置如图所示。
①铁作_______(填“正极”或“负极”)，溶液中H+向_______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。
③若反应过程中有1ml电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。
（2）写出相对分子质量为128链烷烃的分子式为_______。
（3）1ml丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，将氢原子完全取代需要氯气_______ml。
（4）写出乙烷在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______。
三、实验题
28．（16分）
（1）（9分）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。
回答下面问题：
①写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
②装置B的作用是探究氨气和空气密度的相对大小，首先变色的试纸是_______。
③装置C中出现的现象是_______。
④装置D中盛放的固体药品是_______(填名称)。
⑤装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是N2。该现象证明氨气具有_______(选填“氧化性”、“还原性”)，写出E中反应方程式_______。
⑥装置F中干燥管的作用是_______。
（2）（7分）某兴趣小组欲探究SO2的性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_______。
③装置C中现象为发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_______。
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。
四、计算题
29.（12分）．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
a．增加O2的浓度b．选择高效催化剂c．充入氦气d．适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a．b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．SO3的物质的量不再变化d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mlSO2和amlO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2min时，反应_______（是或否）达到平衡
②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是_______mlL-1·min-1。
③反应达到平衡时，O2的转化率为50%(转化率=参与反应的物质的量/初始物质的量×100%)，则a=_______ml。反应达到平衡时，O2的物质的量浓度为_______mlL-1