广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷

这是一份广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共16题)
---------------------------------------------------------------------
1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
---------------------------------------------------------------------
2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A . “神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B . 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C . “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D . “三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为和 ， 有利于实现碳中和
---------------------------------------------------------------------
3. 化学助力美好生活。下列说法正确的是（ ）
A . “低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素 B . 海底电缆使用的光纤主要成分是 ， 都以晶体形态存在 C . 石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素 D . C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝
---------------------------------------------------------------------
4. 实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A . 利用装置甲制备 B . 利用装置乙制备 C . 利用装置丙制备溶液 D . 利用装置丁蒸发获得晶体
---------------------------------------------------------------------
5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A . 环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构 B . 分子呈现“皇冠”结构，属于共价晶体 C . 霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D . 锌片在溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化
---------------------------------------------------------------------
6. 高氯酸（）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正确的是（ ）
A . b为电源的正极 B . 电极M处发生氧化反应 C . 从左到右穿过质子交换膜 D . 电极N的电极反应式：
---------------------------------------------------------------------
7. 加强劳动教育，锻造时代新人。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
---------------------------------------------------------------------
8. 化合物M是合成受体拮抗剂的重要中间体。关于化合物M下列说法不正确的是（ ）
A . 有两种官能团 B . 能发生氧化反应 C . 能还原新制得到 D . 1ml M最多能与4ml发生加成反应
---------------------------------------------------------------------
9. 实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是（ ）
A . 装置甲产生可排除装置中的空气 B . 装置乙中盛装的试剂为饱和溶液 C . 装置丙中发生反应的离子方程式： D . 反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
---------------------------------------------------------------------
10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A . 可存在f→d→e的转化 B . 高温下a与反应制备c C . KSCN溶液可用于鉴别f和g D . a在g溶液中反应生成f
---------------------------------------------------------------------
11. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
---------------------------------------------------------------------
12. 设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是（ ）
A . 生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04 B . 标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2 C . 25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1 D . 晶体和晶体混合物共1 ml，则极性键数目为2
---------------------------------------------------------------------
13. 连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为： ， 按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是（ ）
A . Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B . Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C . Ⅳ中溶液无明显变化 D . 基于环保，本实验应连接尾气处理装置
---------------------------------------------------------------------
14. 化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为 ， Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径： B . 第一电离能： C . 熔点： D . 中的E的杂化方式：
---------------------------------------------------------------------
15. 标准状态下，反应的历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A . B . 历程Ⅱ中Cl是催化剂 C . 历程Ⅰ的活化能为 D . 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
---------------------------------------------------------------------
16. 我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是（ ）
A . ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极 B . 石墨烯区电极反应： C . 协同转化的总反应式： D . 金属导线上每转移1ml电子，和被去除的总体积约11.2L（标准状况）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。(共4题)
---------------------------------------------------------------------
17. 某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与制备 ， 并探究产品的性质和纯度。
已知：25℃时，的电离常数： ， ；
的电离常数： ， ；
的溶度积常数：。
Ⅰ．性质探究
（1） 若用与盐酸反应制备干燥时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为，其中饱和溶液中发生反应的离子方程式为。
（2） 该小组同学用试管取2mL0.5ml/L溶液，逐滴加入2mL0.5ml/L溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。
①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为。
②若上述水解过程存在反应： ， 则25℃时该反应的化学平衡常数K＝（代入数据列出计算式）。
③乙同学认为可能同时发生反应： ， 并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加溶液，观察现象。
A．KSCN B． C． D．
（3） Ⅱ．含量探究
已知所得产物含有少量（无其他杂质），25℃时相同质量的和分别溶于等量的水后，体积基本相同。
①25℃时质量分数相同的两种溶液，溶液的pH溶液。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。
查阅资料 合格品的行业标准是质量分数高于93%。
提出假设 实验产品中质量分数高于93%。
实验方案 常温下完成下述实验：
步骤1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g ， 测得；
步骤2：，测得；
数据分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。
实验结论 假设成立。
---------------------------------------------------------------------
18. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备C2O3和Li2CO3。工艺流程如下：
固体已知：①常温时，有关物质如下表：
②常温时，的溶度积 ， 该数值随温度升高而减小。
（1） LiCO2中C元素的化合价为；基态C原子的价层电子轨道表示式为。
（2） “酸浸”时发生反应：。
①补充完整上述离子方程式；
②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是。
（3） 已知滤渣2中含有 ， 则常温下滤液2中ml/L。
（4） 滤液3中含金属元素的离子主要是 ， 通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为。
（5） 沉锂操作过程中的存在反应： ， 该操作中需将温度升高到90℃，原因是。
（6） 由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。
①在晶胞中的位置为；
②设阿伏加德罗常数的值为。晶胞的密度为b ， 则晶胞参数（棱长）为pm。
---------------------------------------------------------------------
19. 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。
（1） 已知在25℃和101kPa时，和的燃烧热分别为和。由加氢反应制备的反应为： ， 该反应的反应热。
（2） ①催化加氢可以制低碳烯烃： ， 该反应在恒压条件下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”），、、的相对大小为。
②催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示，首先在表面解离成2个 ， 随后参与到的转化过程。
注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为。
（3） 二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和 ， 发生反应：。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。
①（填“＞”“＜”或“＝”）。
②下列说法正确的有。
A．b点时达到平衡状态
B．a点时容器内气体密度大于b点
C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态
D．温度高于后转化率下降，原因可能是该反应
（4） 一定条件下可与反应制备甲酸。T℃时，将1ml与1ml混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应：。已知反应速率： ， ， 、分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数：。当的转化率为20%时，（写出计算过程）。
---------------------------------------------------------------------
20. 化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：
（1） 化合物ⅰ的名称为，化合物ⅱ的分子式为。
（2） 六元碳环化合物ⅸ是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式（写出两种）。
（3） 化合物为化合物ⅲ的同分异构体，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4） 下列说法中不正确的有____。
A . 化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为 B . 反应⑤过程中，有键和键形成 C . 化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取杂化 D . 属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5） 以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为（写结构简式）。
②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为。
③从出发，第一步的化学方程式为（注明反应条件）。
难度系数：0.58
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17 18 19 20
A．湖州的“湖笔”
B．黄山的“徽墨”
C．宣城的“宣纸”
D．肇庆的“端砚”
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：用农用氢氧化镁调节土壤酸碱度
可与酸性物质反应
B
帮厨活动：用草木灰等制作松花蛋
草木灰等可使蛋白质变性凝固
C
户外劳动：用明矾净水
胶体有杀菌消毒作用
D
实践活动：用糯米酿制米酒
糯米中的糖分转化生成乙醇
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
极易溶于水
用液氨作制冷剂
B
铝的化学性质稳定
用铝槽存放和运载浓硫酸
C
具有稳定的半衰期
用对文物进行年代测定
D
具有氧化性
用作供氧剂
物质
序号
反应的官能团
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
氧化反应（生成有机物）