广西壮族自治区柳州市2024年高考第三次模拟考试化学试题

这是一份广西壮族自治区柳州市2024年高考第三次模拟考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题)
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1. 柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是（ ）
A . 熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水 B . 柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理 C . 柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具 D . 氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸
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2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A . HCl的电子式： B . 基态碳原子的轨道表示式： C . 中子数为7的氮原子： D . 的VSEPR模型：
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3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ）
A . 晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用 B . 依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形 C . 液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D . NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同
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4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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5. Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足 ， 下列结论正确的是（ ）
A . 原子半径：Q>X>Y>Z B . 四种元素中，电负性最大的是Z C . Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D . Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z
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6. 诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 分子式为 B . 分子中含有1个手性碳原子 C . 该物质最多能与反应 D . 该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
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7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 中含有的质子数为 B . 的盐酸溶液中的数目为 C . 在空气中充分燃烧生成 ， 转移的电子数目为 D . 8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
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8. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A . 浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备 B . 浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C . 氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水 D . 久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质
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9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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10. 利用微生物处理有机废水可获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是（ ）
A . 正极反应为 B . 该电池不能在高温环境下工作 C . 电池工作时，向a极移动，向b极移动 D . 当a电极产生44 g气体时，理论上转移2 ml电子
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11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 与过量的反应： B . 食醋去除水垢中的： C . 过量通入饱和碳酸钠溶液： D . 溶液与溶液反应至溶液呈中性：
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12. 莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 的键角： B . 基态原子第一电离能： C . 基态的未成对电子数为4个 D . 晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键
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13. 燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： 。在密闭容器中充入2 ml NO和2 ml CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A . a点CO的平衡转化率为25% B . c点和b点的反应速率可能相同 C . 若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 D . 恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 ml NO和2 ml CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大
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14. 某温度下，两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . B . a点时， ， C . 平衡常数 D . 向浓度均为0.1ml/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgyY沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
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15. 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是 ， 还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。
已知：①在时开始水解，时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；
②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
（1） 铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为。
（2） “浸渣”的主要成分是S和，“浸取”时生成S的离子方程式为。
（3） “充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是。
（4） 加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为，发生反应的化学方程式为。
（5） 氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入 ， BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是。
（6） 铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为 ， 阿伏加德罗常数为 ， 则该晶体的密度为(列出计算式即可)。
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16. 将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
（1） 利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：
I：
Ⅱ：
反应的 ， 该反应活化能(正)(逆)(填“>”“