03 考前抢分必会反应规律-2024年中考化学专练（全国通用）

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03 考前抢分必会反应规律
一、各类物质相互转化关系
记忆口诀
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
十七规律须牢记
一、纵向：
（1）金属+O2eq \\ac(\s\up5(点燃/△),\s\d0(—————→))金属氧化物（碱性氧化物）
4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO
（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）
Na2O+H2O=2NaOH
（3）碱（难溶）eq \\ac(\s\up5(高温/△),\s\d0(—————→))碱性氧化物（难溶） + 水
Cu(OH)2eq \(===,\s\up7(△))2CuO
（4）酸+碱→盐+水
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）非金属+ O2eq \\ac(\s\up5(点燃),\s\d0(—————→))非金属氧化物（酸性氧化物）
C+O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())CO2
S+O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())SO2
4P+5O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2P2O5
（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
CO2 +H2O=H2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶）
H2CO3 = CO2↑+H2O
H2SiO3eq \(===,\s\up7(△)) H2O+SiO
二、横向：
（8）金属+非金属→（无氧酸）盐
2Na+Cl2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2NaCl
（9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐
Na2O+CO2=Na2CO3
（10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物
CaCO3eq \(===,\s\up7(△))CaO+ CO2↑
（11）盐+盐→两种新盐
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
三、交叉：
（12）酸+碱性氧化物→盐+水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（13）碱+酸性氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（14）酸+盐→新酸+新盐
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3
H2CO3 = CO2↑+H2O
（15）碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
（16）金属+酸→盐+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（17）金属+盐新盐+新金属
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
四、十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
五、十七条规律使用说明：
1. 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考）
2. 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律：
①强酸→弱酸
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②稳定的（不易分解的）酸→不稳定的（另分解的）酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③高沸点（不易挥发的）酸→低沸点（易挥发的）酸。
如：H2SO4(浓)+2NaCleq \(===,\s\up7(△)) Na2SO4+2HCl↑
④可溶性酸→难溶性酸。
如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
3. 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
CH4+2O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())CO2+2H2O
C2H5OH+3O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2CO2+3H2O
CO+CuO eq \(\s\up8(△),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())Cu+CO2
二、核心物质的性质规律
1．氧气的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物
如3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
(2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物
如4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5。
(3)一氧化碳＋氧气―→二氧化碳
2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2。
(4)有机物＋氧气―→二氧化碳＋水，
如CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化学性质
(1)与水反应：
CO2＋H2O===H2CO3。
(2)与碱反应：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(3)与盐反应
CO2＋H2O＋Na2CO3 ===2NaHCO3
CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2
3．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
(2)还原性：
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物
3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO。
(2)活泼金属＋酸―→盐＋氢气
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)金属＋盐―→新金属＋新盐
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：
①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
(1)与指示剂作用
酸＋紫色石蕊溶液―→变红；
酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
(2)酸＋碱―→盐＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸＋某些金属―→盐＋H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(4)酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。
(1)与指示剂作用
碱＋紫色石蕊溶液→变蓝
碱＋无色酚酞溶液→变红
(2)碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水
如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质
(1)盐＋金属―→新金属＋新盐
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)盐＋酸―→新酸＋新盐
AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
(3)盐＋碱―→新碱＋新盐
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(4)盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
三、金属活动规律
1.金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的规律
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
3.金属与酸反应有关量的规律
（1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
（2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
（3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
4.金属与盐溶液反应有关量的规律
（1）金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
（2）金属的相对原子质量