山东省泰安市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法错误的是( )
A.“雪花六出”体现了晶体的自范性
B.聚乙炔可能具有较高的电导率
C.甲烷水合物中甲烷与水分子之间形成氢键
D.防撞气囊中的是一种含共价键的离子化合物
2．下列化学用语的表述正确的是( )
A.的名称为苯乙烯
B.聚丙烯的链节为
C.分子的VSEPR模型为
D.反丁烯的球棍模型为
3．下列关于烷烃的叙述正确的是( )
A.丙烷的三个碳原子可能在同一条直线上
B.和互为同分异构体
C.含不对称碳原子的烷烃至少有7个碳原子
D.碳原子数小于20，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有7种
4．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.含有不对称碳原子的分子一定是手性分子
B.只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子
C.空间构型为正四面体形的分子键角一定是109.5°
D.和的空间构型均为直线形，两者中心原子一定为sp杂化
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．对于物质和，下列说法正确的是( )
A.两种物质互为同系物
B.两种分子中的碳原子杂化方式不完全相同
C.沸点：
D.两种分子中都含有三种官能团
7．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子；已知冰的升华热是，冰晶体中的存在的范德华力约为。下列有关说法正确的是( )
A.冰晶体中每个水分子与邻近的四个水分子间通过H-O键连接
B.冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于共价晶体
C.冰晶体融化为液态水时，水分子之间的平均距离变大
D.冰晶体中氢键的作用能约为
8．关于和的结构与性质，下列说法错误的是( )
A.和均为极性分子B.比更稳定
C.的沸点高于D.三种分子中C、N杂化方式均相同
9．与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。下列说法正确的是( )
A.氮烷的通式为
B.最简单的氮烯分子式为
C.分子式为的氮烷的结构有3种
D.某无环氮多烯中双键数为x，则
10．已知易发生水解反应，部分反应机理如图：
下列说法正确的是( )
A.图中所有原子均满足8电子稳定结构
B.图中含硅化合物中Si的杂化方式均为：
C.图中含硅化合物中Si的化合价均为价
D.和结构和性质类似，也可发生此类水解反应
11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列说法正确的是( )
A.的同分异构体中属于烯烃的有6种（不考虑顺反异构）
B.组成和结构可用表示的有机物共有12种
C.与加成时（物质的量之比为1∶1），所得的产物有2种
D.1，二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，二氯代物有3种（不考虑立体异构）
二、多选题
13．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色，某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法错误的是( )
A.b、c溶液中相同
B.b中得到配合物，其配体为
C.由实验可知，的配位能力比弱
D.a、b、c三种溶液中加入溶液均会产生白色沉淀
14．六氟磷酸盐离子液体（M）可用于有机合成的溶剂和催化剂。M由有机阳离子（）和阴离子构成，中环上所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A.1个阳离子中σ键数目为16
B.阳离子中存在配位键
C.②号N原子为杂化
D.与形成的离子液体熔点低于M
15．砷化镓（GaAs）晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所。下列说法错误的是( )
A.GaAs晶体中As的配位数为4
B.GaAs晶体是共价晶体，晶体中存在配位键Ga→As
C.图乙表示的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5∶27∶32
D.沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为8、10、12、13
三、填空题
16．按要求完成下列各题。
（1）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含氧官能团的名称为_____________、_____________、硝基。
（2）的系统命名是_____________，甲基，丁二烯的键线式_____________、其发生加聚反应的生成物的结构简式_____________。
（3）某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。
①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为_____________，A被氧化后的产物为_____________（写结构简式）
②若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为_____________；
③下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____________；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____________（填序号）。
A.B.C.D.
17．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。
（1）提取青蒿素：屠呦呦研究小组使用沸点比乙醇更低的乙醚来提取青蒿中的青蒿素。乙醚沸点低于乙醇，原因是_____________。
（2）确定结构：经测定青蒿素其晶胞（长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图甲所示。
①测定晶体结构最常用的方法是_____________，青蒿素的分子式为_____________，分子中手性碳原子数为_____________。
②从分子结构分析，青蒿素对热不稳定的原因是_____________。
③青蒿素晶体的密度为_____________.（写出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值）
（3）修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①青蒿素修饰过程中的反应类型为_____________，双氢青蒿素的水溶性_____________（填“>”、“=”或“；②正四面体形或四面体形；
解析：
18．答案：（1）分子晶体；小；弱
（2）减弱；长
（3）或
（4）5；D
（5）；
解析：
19．答案：（1）硝基苯；氯原子（或碳氯键）
（2）
（3）或
（4）
（5）8
解析：
20．答案：（1）
防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子
（2）在烧杯中加入适量浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量浓硫酸，边加边搅拌，冷却
（3）平衡气压；球形冷凝管更换为直形冷凝管；②①③
（4）过滤或抽滤；20
解析：
选项
性质差异
结构因素
A
正戊烷的沸点高于新戊烷
正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强
B
金刚石的熔点高于
金刚石为共价晶体，为分子晶体
C
三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
F电负性大于Cl，三氟乙酸O-H键极性强
D
在水中的溶解度大于CO
为非极性分子，CO为极性分子
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A
溶液
洗气
B
粉
蒸馏
C
溶液
分液
D
溶液
洗气