专题07 金属——2024浙江中考科学（省统考）分类专练

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考向1 金属的性质
将质量均为2.8克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完全后生成氢气的质量如图所示，反应过程中（ ）
A．金属锌有剩余
B．参加反应的金属一样多
C．铁和稀盐酸恰好完全反应
D．消耗稀盐酸的质量一样多
【解答】解：由于镁的相对原子质量小于铁，化合价相等，所以等质量镁、铁与足量的盐酸反应，镁生成的氢气多，图中镁、铁生成的氢气质量相等，所以镁一定有剩余，铁恰好完全反应；若生成的氢气质量相等，依据化学方程式中数据可知，锌、铁的质量比是65：56，但是锌产生的氢气质量小于铁，所以锌一定不足；生成的氢气不同，根据质量守恒定律，镁、铁消耗的盐酸质量相同，锌消耗盐酸少；
A、根据以上分析，锌的量一定不足，错误；
B、根据以上分析，镁过量，参加反应的金属不一样多，错误；
C、根据以上分析，铁和稀盐酸恰好完全反应，正确；
D、根据以上分析，消耗稀盐酸的质量不一样多，错误；
故选：C。
如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误。
B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，与图象不符，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误。
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，与图象相符，故选项正确。
故选：D。
两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，稀盐酸的质量是固定的，横坐标不能表示稀盐酸的质量，故选项A、B均错误；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C图像正确。
故选：C。
考向2 金属活动性顺序
兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：
A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；
B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确；
C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。
D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D说法正确；
故选：B。
将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．b点时，生成铜的质量等于m1g
B．bc段反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
C．e点时，溶液中含有的溶质有2种
D．m3的数值为21.6
【解答】解：在5.6g的铁粉中，先逐滴加入M1gCu（NO3）2溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量不等于m1g，故A错误；
B、bc段是铁与硝酸银反应，化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，故B错误；
C、根据分析过程，最后由于加入硝酸银过量，所以此时固体中的铁与铜均完全反应，e点对应的固体为银，溶液中有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银，即溶液中含有三种溶质，故C错误；
D、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g m3
56216=5.6gm3
m3＝21.6g，故D正确。
故选：D。
向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2和Mg（NO3）2
B．滤液呈无色
C．溶液质量增大
D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，比镁弱，向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入过量铜粉，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜不能Mg（NO3）2溶液反应，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，则滤液中一定含有Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，故选项说法正确。
B、滤液是Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液，硝酸铜溶液显蓝色，则滤液呈蓝色，故选项说法错误。
C、反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，则溶液的质量会减少，故选项说法错误。
D、滤渣是银、铜的混合物，向滤渣中滴加稀硫酸，均不反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：A。
下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Zn→Zn（NO3）2B．Fe（OH）3→Fe2O3
C．Ba（NO3）2→BaSO4D．CaCO3→Ca（OH）2
【解答】解：A、Cu→Cu（NO3）2，锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，故正确；
B、Fe（OH）3→Fe2O3，可以由氢氧化铁加热分解制得，故正确；
C、Ba（NO3）2→BaSO4，可以由硝酸钡与硫酸或硫酸盐制得，故正确；
D、CaCO3→Ca（OH）2必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱的反应，反应物必须可溶，而碳酸钙难溶，故错误；
故选：D。
在一定量的铁和锌中，分别加入足量的相同质量分数的稀盐酸，生成的氢气的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图线A代表锌和稀盐酸反应的图像
B．反应结束时，参加反应的Zn的质量比Fe多
C．反应结束时，参加反应的稀盐酸质量A比B多
D．t1﹣t2时间段内，生成氢气的速度B比A快
【解答】解：A、在一定量的铁和锌中，分别加入足量的相同质量分数的稀盐酸，锌的金属活动性比铁强，至完全反应所需时间短；等质量的铁和锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，则图线A代表铁和稀盐酸反应的图像，故选项说法错误。
B、稀盐酸是足量的，反应结束时，金属完全反应，参加反应的Zn和Fe的质量相等，故选项说法错误。
C、最终A与稀盐酸反应生成氢气的质量多，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，则反应结束时，参加反应的稀盐酸质量A比B多，故选项说法正确。
D、t1﹣t2时间段内，B已经完全反应，反应已经停止，A和稀盐酸还在反应，故选项说法错误。
故选：C。
将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：金属活动性Mg＞Zn＞Fe，将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，镁先与Fe2+反应生成镁离子和铁，Fe2+反应完，若还有镁，镁才能与Zn2+反应生成镁离子和锌。
A、可能是镁和Fe2+恰好完全反应，溶液中含有相同数量的镁离子、锌离子，数量关系成立，故选项错误。
B、可能是镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，数量关系成立，故选项错误。
C、可能是镁离子和锌离子部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+，且溶液中Mg2+的数量等于参加反应的Fe2+、减少的Zn2+的数量之和，数量关系成立，故选项错误。
D、可能是镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，Mg2+的数量等于减少的Fe2+的数量，不可能等于Zn2+的数量，数量关系不成立，故选项正确。
故选：D。
碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．Zn＞Cu＞CdB．Zn＞Cd＞CuC．Cu＞Zn＞CdD．Cd＞Zn＞Cu
【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn＞H＞Cu。
再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。
则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。
故选：B。
用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（ ）
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe
【解答】解：A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意；
D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意；
故选：B。
蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（ ）（查阅资料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）
①200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2
②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2
③x＝16.8
④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
A．①④B．①③C．②③D．②④
【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，200～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A说法正确；
B．a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为FeCl2和CuCl2；故B说法错误；
C．设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 固体增加量
56 64 64﹣56＝8
y 2.4g
568=y2.4g
y＝16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，C说法错误；
D．由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式即可算出FeCl3的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为：32.5g：40.5g＝65：81，D说法正确；
故选：A。
小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝部分生锈，下列说法正确的是（ ）
A．取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推动活塞，有气泡冒出，该装置气密性良好
B．通过对比甲注射器和丙注射器中的现象，可以说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触
C．实验设置的三套装置中，乙注射器是对照组，甲注射器和丙注射器都是实验组
D．实验后向乙注射器中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡
【解答】解：A、该装置检查气密性，可采用堵住注射口，拉动活塞，看是否能恢复原位的方法；取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推动活塞，若装置漏气，但漏气的程度不大，也有气泡冒出，不一定能说明该装置气密性是否良好，故选项说法错误。
B、一段时间后，甲注射器和丙注射器中铁丝均没有生锈，通过对比甲注射器和丙注射器中的现象，不能说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触，故选项说法错误。
C、实验设置的三套装置中，乙注射器是对照组，甲注射器和丙注射器都是实验组，故选项说法正确。
D、乙注射器中的铁丝部分生锈，实验后向乙注射器中注过量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁锈溶解，溶液变成黄色，后产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（ ）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故选项说法正确。
B、铁锈蚀消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，故选项说法正确。
C、由图乙可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故选项说法正确。
D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，故选项说法错误。
故选：D。
学习小组通过下列实验探究CuSO4液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变
B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化
D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
【解答】解：A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验Ⅰ中溶液颜色由蓝色变为无色，故选项说法错误。
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。
C、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，故选项说法错误。
D、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。
故选：B。
向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
B．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+
C．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
D．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+
【解答】解：由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，
向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀出现，说明滤液中一定没有硝酸银，由于硝酸银首先和金属锌反应，因此溶液中一定含有锌离子，还有原溶液中的镁离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子，即滤液中一定含有镁离子、锌离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子；滤渣一定含有置换出的银，可能含有铁和锌，一定没有镁；观察选项，
故选：C。
向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（ ）
A．滤液颜色为浅绿色
B．滤渣中不可能含有Mg
C．滤液质量一定小于原混合溶液质量
D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，滤液为硝酸亚铁溶液，颜色为浅绿色，故选项说法正确。
B、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中不可能含有Mg，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则滤液质量一定小于原混合溶液质量，故选项说法正确。
D、滤液中一定不含硝酸银，在滤液中加入稀盐酸，不可能有白色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：D。
小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
A．Zn＞R＞Cu＞AgB．Zn＞Cu＞R＞Ag
C．R＞Zn＞Cu＞AgD．Zn＞Cu＞Ag＞R
【解答】解：锌能与稀盐酸反应，说明锌的位置排在氢的前面，锌＞氢。2中金属是不与稀盐酸反应的金属，说明它们的位置排在氢的后面。2a中的金属能与硝酸银反应，说明位置排在银的前面；3中金属能与硝酸银溶液反应，说明3中金属的位置排在银的前面；3a中的金属R能与硝酸铜反应，说明位置排在铜的前面，即R＞Cu。故金属R的活动性强弱排序正确的是Zn＞R＞Cu＞Ag。
故选：A。
某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像，其中正确的是（ ）
①将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
②常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
③向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
④高温煅烧一定质量的碳酸钙
⑤分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③④
【解答】解：①随着水分的蒸发，溶质质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，溶质质量分数就会保持不变，故①错误；
②在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标，故②错误；
③氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此刚开始没有沉淀；等硫酸反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，等反应完全后，沉淀的质量就保持不变，故③正确；
④高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体的质量减少，当碳酸钙分解完毕时固体质量不再改变，但钙元素质量不变，所以钙元素质量分数先逐渐变大，当碳酸钙分解完毕时，钙元素质量分数不再改变，故④正确；
⑤等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和铁全部参加反应，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，故⑤正确；
故选：C。
在不同质量的Mg、Fe、Zn三种金属中分别逐滴加入196克溶质量分数为10%稀硫酸直至充分反应，反应物质量变化关系如图。能根据图像推测出来的推论是（ ）
A．M、Q、P分别对应金属Mg、Fe、Zn
B．金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe
C．充分反应后生成氢气质量：mMg＝mFe＝mZn
D．充分反应后所得溶液质量：mMg＝mFe＝mZn
【解答】解：A、与等质量的稀硫酸反应，消耗的锌的质量大，镁的质量小，故P是镁，Q是铁，M是锌，故A错误；
B、镁比锌活泼，锌比铁活泼，但是根据图中信息不能比较反应速率，故B错误；
C、镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═ MgSO4+H2↑，
24 98 120 2
4.8g 19.6g 24g 0.4g
反应后溶液质量：4.8g+19.6g﹣0.4g＝24g，
Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑，
56 98 152 2
11.2g 19.6g 30.4g 0.4g
反应后溶液质量：11.2g+19.6g﹣0.4g＝30.4g，
Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑，
65 98 161 2
13g 19.6g 32.2g 0.4g
反应后溶液质量：13g+19.6g﹣0.4g＝32.2g，
充分反应后生成氢气质量：mMg＝mFe＝mZn，故C正确；
D、由上述分析可得，反应后溶液质量：mZn＞mFe＞mMg，故D错误；
故选：C。
小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A．a铝片、b镁片B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片D．a铜片、b银片
【解答】解：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应，
A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误；
B、金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误；
C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确；
D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误；
故选：C。
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）a～b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数 （填“增大”、“减小”或“相等”）。
【解答】解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。
（1）通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故a～b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是有白色沉淀产生；
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量不变，但加入的锌的质量m1，m2不相等，置换出的银的质量不相等，而m1＜m2，所以溶液的质量也不相等，故溶液中Cu（NO3）2的质量分数增大。
故答案为：
（1）有白色沉淀产生；
（2）增大。
为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
（1）图乙所示的②中存在的阳离子是 （从“”“”“”中选填）。
（2）Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 。
【解答】解：（1）由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是FeSO4，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是。
（2）由①中铁丝表面出现气泡，说明了铁位于氢的前边，铜位于氢的后边；由②中铁丝表面有紫红色物质；说明了铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边；由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：Fe＞R＞Cu＞Ag。
故答案为：（1）；
（3）Fe＞R＞Cu＞Ag。
蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。已知0→a段发生的反应为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2。请回答以下问题：
（1）a→b段发生的反应为 。
（2）x＝ 。
（3）原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为 。
（4）取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得多少克Cu
【解答】解：（1）a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的反应为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu。
（2）设与氯化铜反应的铁的质量为m，氯化铜的质量n，生成铜的质量为p
溶液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 溶液减少质量
135 56 64 64﹣56＝8
n m p 2.4g
568=m2.4g 解得：x＝16.8g
1358=n2.4g 解得：n＝40.5g
648=p2.4g 解得：p＝19.2g
所以 x＝5.6g+16.8g＝22.4g；
（3）据图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g。
设溶液中氯化铁的质量为a。
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
325 56
a 5.6g
32556=a5.6g 解得：a＝32.5g
所以原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比＝32.5g：40.5g＝65：81；
（4）c点溶液中的固体铁的质量为：28g﹣22.4g＝5.6g；
生成铜的质量为b。
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu
56 64
5.6g b
5664=5.6gb 解得：b＝6.4g
所以可得Cu的质量为：19.2g+6.4g＝25.6g。
答：可得25.6克Cu。
故答案为：（1）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（2）22.4；
（3）65：81；
（4）25.6g。
考情分析
浙江省2023年本专题主要金属的活动性顺序的探究，金属生锈的条件等，2024年统一考试后也是考试的主要方向
金属的性质
⭐⭐
金属活动性顺序
⭐⭐
金属
起始温度/℃
反应过程中的最高温度/℃
Zn
20.5
46.3
Mg
20.5
60.1
Fe
20.5
23.6
几种常见金属活动性检索表
1a 能与盐酸反应产生气体
1b 不能与盐酸发生反应产生气体..2
2a 能与硝酸银反应
2b 不能与硝酸银反应
3a 能与硝酸铜反应
3b 不能与硝酸铜反应