2024 年宁夏银川市中考化学模似试卷（解析版）

这是一份2024 年宁夏银川市中考化学模似试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列物质中属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）
填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先
划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是
A ．该反应属于化合反应 B ．该反应前后原子个数保持不变
C ．甲和丙中同种元素的化合价均相等 D ．该反应遵循质量守恒定律
2．将 C、CO、CO2 、O2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有( )
A ．2 个 B ．3 个 C ．4 个 D ．5 个
3．为验证 Zn 、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( )
A ．ZnSO4 溶液 B ．稀盐酸 C ．AgNO3 溶液 D ．CuSO4 溶液
4．柠檬酸（化学式：C6H8O7 ）是一种酸味剂，下列说法中正确的是
A ．柠檬酸由三个元素组成的 B ．柠檬酸中碳元素的质量分数约为 37.5%
C ．柠檬酸的摩尔质量为 192g D ．柠檬酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 6:8:7
5．下列物质中属于氧化物的是
A ．铁锈 B ．氢氧化镁 C ．液氧 D ．过氧化氢
6．C3N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具．在 C3N4 中 C 元素的化合价为+4，则 N 元素的化
合价是( )
A . ﹣4 B . ﹣1 C . ﹣3 D ．+3
7．科学家正在研究如下图所示的循环体系。根据图示分析得出的下列结论①~⑥中，正确的是
根据上图得出的下列结论①~⑥中，正确的是
①该技术符合低碳经济的理念；
②无机物和有机物可以相互转化；
③该过程所用的催化剂就是二氧化锰；
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机；
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。
A.①②④⑥ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥
8．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是( )
A ．a 处产生气泡 B ．b 处产生气泡
C ．c 处无明显现象 D ．d 处溶液呈红色
9．小海同学在探究铝、铜和银三种金属活动性顺序时做了以下实验，下列说法正确的是( )
A ．胶头滴管的使用方法操作正确
B ．该实验能得出金属活动性顺序为银> 铜> 铝
C ．甲、乙中观察到的实验现象相同
D ．甲、乙中发生的反应都属于置换反应
10．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4 ） 等有毒物质， 3-
硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是()
A.①
B.②
C.③
D.④
11．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A ．碘分子质量变大 B ．碘分子间的间隔变大
C ．碘分子体积变小 D ．碘分子运动速率不变
12．在日常生活中，下列做法正确的是( )
A ．用食盐水除去水壶内的水垢
B ．食醋显酸性，常用来除去餐具上的油污
C ．用活性炭除去水中某些可溶性杂质、不溶性杂质及臭味
D ．被雨水淋湿的自行车立即用带油的抹布擦洗
二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分， 共 28 分）
13．如图所示为 A、B、C、D、E 五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图” ，相邻两张卡片所标的物质的（或其溶液）
间能发生反应。（本流程涉及均为初中科学常见的反应）
参照上述拼图， 写出制备氯化铁的 2 种方法：_____、_____ 。从初中科学知识的 角度，根据图判断：符合甲+乙→盐+水的组合是 （填序号）；属于复分解反应的组合是 （填序号）。
①A+B ②A+C ③C+D ④A+E ⑤A+D ⑥D+E
14．请用化学符号填空:
（1）2 个银原子 ；
（2）氟元素 ；
（3）钾离子 ；
（4）两个氢分子 ；
（5）氧化镁中氧元素的化合价 。
15．水是生命之源。下列是有关水的几个问题分析，请填空：
（1）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水， 一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有
较多泡沫的是 水。
（2）净化水的方法有很多，自然界的水依次经过沉淀、过滤、吸附、 操作，净化程度越来越高。其中过滤
（填“能”或“不能”）除去水中可溶性的杂质。
（3）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图甲所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙等的
作用是 。
（4）我省属于轻度缺水的省份，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施 。
16．在一定质量 Cu(NO3)2、AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入 Zn 粉，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。
请写出一个可能发生反应的化学方程式 若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生， 此时溶液中所含的溶质是什么
若溶液为蓝色，且反应前混合溶液质量与反应后过滤出的溶液质量相等， 此时固体的成分是什么 ？
三、实验题（本题包括 2 个小题， 每小题 7 分， 共 14 分）
17．实验室用适量的 CO2 气体与未知浓度的 NaOH 溶液反应制备 Na2CO3 固体。实验中用到的部分仪器（用品未列全）
如图所示：
制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸 制取二氧化碳，组装发生装置可选择的仪器有 B、 （填标号），连接好装置后，检查气密性的方法是：关闭分液
漏斗活塞，打开塞子， 向分液漏斗中加适量水， 。为了防止产生气体速率过快，操作方法是 （不改变所用
稀盐酸的浓度）。制备 Na2CO3 固体。
查阅资料：当过量 CO2 气体通入 NaOH 溶液中极易生成 NaHCO3 ，且无明显现象；
NaHCO3 分解生成 Na2CO3 需要吸收热量。
方法一：
实验步骤： Ⅰ . 各取 25 mL NaOH 溶液分别盛放在编号为甲、 乙的两个烧杯中。
Ⅱ . 将制取的 CO2 气体（用碳酸氢钠溶液除去混有的 HCl）通入甲烧杯中至过量。
Ⅲ . 将甲、 乙两烧杯中的液体混合充分反应，再蒸干、灼烧。
步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
方法二：
向 50 mL NaOH 溶液中通入过量 CO2 ，再将溶液蒸干、灼烧，也能得到与方法一相同质量的 Na2CO3 固体，该方法与
方法一相比的不足之处是 。
18．甲组同学用以下装置收集干燥的氧气。 (已知：无水硫酸铜遇水会变为蓝色)
(1)写出图中仪器名称 b 。
(2)写出装置 A 中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验过程中，证明装置 E 中收集到干燥的氧气的实验现象是 。
(4)用装置 E 用于收集氧气，则将图中导管补画完整，应将 (填“左”或“右”)侧导管应伸至集气瓶底部。
(5)证明装置 E 中氧气已集满的操作是 。
四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）
19．（6 分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
葡萄糖酸锌由______种元素组成。葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为__________ 。要 满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童 1 kg 体重每日需要 0.5 mg 锌， 每天从食物中只能摄入 所需锌的一半。体重为 20 kg 的儿童， 理论上一天还需服该口服液 支？
参考答案
一、选择题（本题包括 12 个小题， 每小题 3 分，共 36 分．每小题只有一个选项符合题意）
【解析】
A、该反应的反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故 A 说法正确；
B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子种类、个数没有发生变化，故 B 说法正确；
C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故 C 说法
不正确。
D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故 D 说法正确。故选 C。
2、C
【解析】
将 C、CO、CO2 、O2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应 C 与 O2 有两个反应（生成 CO 和 CO2）；CO
与 O2 有一个反应； C 与 CO2 有一个反应；
故选： C。
3、D
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与 AgNO3 溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；
D、锌可以置换 CuSO4 溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和 CuSO4 溶液不反应，证明铜比银的
活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选 D。
4、B
【解析】
A、柠檬酸由 C、H、O 三种元素组成的，元素只讲种类，不讲个数， 错误；
12 6
B、柠檬酸中碳元素的质量分数约为： ×100％=37.5%，正确；
12 6+18+16 7
C、柠檬酸的相对分子质量是 12×6+1×8+16×7=192，故柠檬酸的摩尔质量是 192g/ml，错误；
D、柠檬酸中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14 ，错误。故选 B。
5、D
【解析】
A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物， 氧化物必须属于纯净物，故 A 错误；
B、氢氧化镁有三种元素， 也含氧元素， 但不属于氧化物，属于碱，故 B 错误；
C、液氧有一种元素， 也含氧元素， 但不属于氧化物，属于单质，故 C 错误；
D、过氧化氢有两种元素， 其一为氧元素，属于氧化物，故 D 正确。
故选 D。
【点睛】
氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
6、C
【解析】
C3N4 中 C 元素的化合价为+4，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：（+4）×3+4x=0，
则 x=﹣3 价。
故选 C
7、A
【解析】
①该技术通过技术创新减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的理念，说法正
确；
②二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油、甲醇等有机物，液化石油气、汽油、甲醇等燃烧可
得到二氧化碳，故无机物和有机物可以互相转化，说法正确；
③该过程所用的催化剂不是二氧化锰，说法错误；
④该技术通过分解水产生氢气，然后氢气和二氧化碳在复合催化剂的条件下生成液化石油气等，可以缓解全球面临的
能源危机，说法正确；
⑤该体系中二氧化碳既是反应物， 又是生成物，可以循环使用，故该体系中可以循环利用的物质是二氧化碳，不是氢
气，说法错误；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油等两种以上物质，属于混合物，说法正确。
故正确的是①②④⑥;故选 A。
8、D
【解析】
A、a 处铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法正确；
B、b 处碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法正确；
C、c 处氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项说法正确；
D、d 处氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液呈蓝色，该选项说法不正确。
故选： D。
9、D
【解析】
A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，在甲、 乙两个实验中操作上的错
误是：将胶头滴管伸入了试管内部，不符合题意；
B、由实验可知，铝能将铜置换出来，铜能将银置换出来，说明了金属的活动性是：铝＞铜＞银，不符合题意；
C、由于发生的反应不同，甲、乙中观察到的实验现象不相同，甲中为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体
析出，乙中为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，不符合题意；
D、甲、乙中发生反应的化学方程式为： 2Al+3CuSO =Al (SO ) +3Cu ，Cu+2AgNO =Cu(NO ) +2Ag ，它们
4 2 4 3 3 3 2
都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。
故选 D。
【点睛】
金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位
于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
10、B
【解析】
“3-硝基丙酸”（化学式： C3H5NO4 ） 中碳、氢、氮、氧质量比为：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所
以氮元素质量分数居于第三，为②。
故选 B。
【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
化合物中元素的质量分数= ×100% 。
11、B
【解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加
剧
12、C
【解析】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，而食盐水不和碳酸钙反应，所以不能用食盐水除去水壶内的水垢，故 A 错误； B、食醋 显酸性，不能除去餐具上的油污，故 B 错误； C、活性炭具有吸附性，能除去水中某些可溶性杂质、不溶性杂质及臭 味，故 C 正确；D、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，所以被雨水淋湿的自行车不能立即用带油的抹布擦洗应该
擦干后再用带油的抹布擦洗可防止生锈，故 D 错误。故选 C。
二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）
13、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ②③⑤ ②④⑤⑥
【解析】
（1）氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式是： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氢氧
化铁属于碱，能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式是： Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
（2）由物质的性质和物质的反应图可知，生成盐和水的反应有：金属氧化物能与酸反应生成了盐和水，酸与碱发生了
中和反应生成了盐和水，非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水,即： A+C、A+D、C+D；
①A+B，是较活泼的金属与酸发生了置换反应；
②A+C，是酸与金属氧化物反应生成了盐和水，属于复分解反应；
③C+D，是某些非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水，不属于复分解反应；
④A+E，是酸与某些盐反应生成生成了新盐和新酸，属于复分解反应；
⑤A+D，是酸与碱发生了中和反应生成了盐和水，属于复分解反应；
⑥D+E，是碱与某些盐反应生成了新盐和新碱，属于复分解反应。
故答为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；（2）②③⑤;②④⑤⑥。
14、2Ag F K+ 2H2 MgO-2
【解析】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2
个银原子表示为： 2Ag。
（2）书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是 F。
（3）由离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前， 正负符号在后，
带 1 个电荷时， 1 要省略。钾离子可表示为： K+ 。
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 则两个氢分
子可表示为： 2H 。
2
（5）氧化镁中镁元素为+2 价，则氧元素为-2 价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表
示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中氧元素的化合价为-2 价可表示为： MgO-2 。
15、软 消毒杀菌 不能 过滤 洗脸水冲厕所（合理即可）
【解析】
（1）硬水中加入肥皂水后泡沫少，浮渣多， 而软水中加入肥皂水后泡沫多， 浮渣少，故加入肥皂水、 振荡，有较多泡
沫的是软水。
（2） 自来水的净化过程主要为沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌这几个步骤，其中过滤主要是将固液分离，故过滤不能除
去水中可溶性的杂质。
（3）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图甲所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙可以
将不溶性的杂质阻挡，其作用是过滤。
（4）节水措施有很多，如：洗脸水冲厕所（答案合理即可）。
【点睛】
本题主要考查学生对水的净化的掌握，学生主要掌握水的净化过程及每一步的作用。其中过滤为常考项。
16、 Zn+Cu(NO 3 )2 ═Zn(NO3 )2 +Cu Zn(NO3)2 、Al(NO3)3Ag、Cu
【解析】
在一定质量 Cu(NO3)2、AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入 Zn 粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸
锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
【详解】
（1）一定发生的反应是锌和硝酸银反应，可能发生的反应是锌和硝酸铜反应，锌和硝酸铜反应的化学方程式：
Zn+Cu(NO ) ═Zn(NO ) +Cu ；
3 2 3 2
（2）若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量， 此时溶液中所含的溶质是没有反应的硝酸铝和反应生成的硝
酸锌；
（3）锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，若溶液为蓝色，且反应前混合溶液质量与反应
后过滤出的溶液质量相等，说明硝酸铜部分反应， 此时固体的成分是反应生成的银和铜。
故答案为Zn+Cu(NO 3 )2 ═Zn(NO3 )2 +Cu ；Zn(NO3)2 、Al(NO3)3 ；Ag、Cu。
【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应， 但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，
前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）
17、AD 使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定 通过活塞控制滴加盐酸的速度
加热
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应
【解析】
（1）制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用分液漏斗，则需要选择锥形瓶以及双控橡皮塞，所以 发生装置可选择的仪器有 B 、AD ．连接好装置后， 检查气密性， 首先要形成密闭体系，具体方法是： 关闭分液漏斗活 塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水， 使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定。为了防止
产生气体速率过快，由于不改变所用稀盐酸的浓度，所以需要控制盐酸的滴加速率，所以操作方法是通过活塞控制滴
加盐酸的速度。
（2）
由题意可知：过量 CO2 气体通入 NaOH 溶液中极易生成 NaHCO3 ，化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 以及
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
步骤 IIINaHCO3 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 H2O，化学方程式为： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，再将溶液蒸干、
加热
灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑;
方法二的不足之处在于既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应。
故答案为（1）AD；使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定；通过活塞控制滴加盐酸的速度；
加热
（2）2NaHCO3 — Na2CO3+H2O+CO2 ↑;既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应。
18、铁架台
B 装置中的无水硫酸没有变蓝 左 将带火星的木条放在导管口 m
处，可观察到木条复燃
【解析】
(1)据图中仪器名称 b 是铁架台；
(2)装置 A 来制取氧气， 属于固液常温下反应制取氧气，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化
锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；
(3)无水硫酸铜遇水会变为蓝色，B 装置中的无水硫酸没有变蓝， 说明装置 E 中收集到干燥的氧气；
(4)氧气的密度大于空气， 收集氧气的方法也可采用向上排空气法； 若用图 E 装置采用“排空气法”收集氧气， 则氧气
需要从长管进入，如图：；
(5)因为氧气具有助燃性，若 E 中氧气已集满，将带火星的木条放在导管口 m 处，可观察到木条复燃。
四、计算题（本题包括 1 个小题， 共 12 分）
19、四 72∶111
【解析】
（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、 锌四种元素组成的；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）由标签可知，儿童 1 千克体重每日需要 0.5 毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半， 1 支含锌 5.0mg 体重
1
为 20 千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为 20kg×0.5mg/kg× - ÷5mg/支=1 支。
2