江西省南昌市2024届高三下学期第三次模拟测试化学试题（含答案）

这是一份江西省南昌市2024届高三下学期第三次模拟测试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是（ ）
A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳．硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水
D．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”．“矾”指的是
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氨基的电子式：B．质量数为78、中子数为44的原子：
C．反式聚异戊二烯的结构简式：D．的模型：
3．反应可用于冶金．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．与的混合物中所含质子数与中子数均为
B．溶液中阴离子数为
C．中含键数目为
D．该反应消耗，转移电子数为
4．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲农示密闭容器中到达平衡时、的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明
B．图乙是室温下用溶液滴定某一元酸的滴定曲线，说明是一元弱酸，Q点
C．图丙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明生成活化氧分子时释放能量
D．图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入固体，则溶液组成可实现b点状态
5．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．在催化剂的作用下．a与都可经一步反应到它们的最高价氧化物
B．a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．工业上通过来制备
6．绿原酸有抗病毒作用，其有效成分的结构简式如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．绿原酸与足量的饱和溴水反应．最多消耗
B．绿原酸能够发生加聚反应、酯化反应、水解反应、氧化反应
C．绿原酸分子有顺反异构、且分子中含有4个手性碳原子
D．绿原酸分子中含氧官能团有7个
7．二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料．某大型化工厂提纯二氧化锗废料（主要含）的工艺如图，下列有关说法正确的是（ ）
已知：①与碱反应生成与碱反应生成；
②的熔点为，沸点为，极易水解：，沸点为．
A．在周期表中位于第四周期第族
B．“氧化”时，离子反应为
C．“操作1”是分液，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D．“操作1”加入的盐酸为，若改成可节省原料同时不影响产率
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．在作用下，将转化为．转化历程如下所示：
下列说法中错误的是（ ）
A．总反应的热化学方程式为
B．转化过程中的一段时间内．可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度
C．转化中断裂与形成的共价键种类不同
D．转化过程中的成键数目未变化
10．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，的原子序数依次增大，的原子半径依次减小．下列说法错误的是（ ）
A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B．为直线形分子，其中2个Y原子均采取杂化
C．电负性：D．第一电离能：
11．将和充入恒容密闭容器中，发生反应：．测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示：在催化剂、一定温度下，经过相同时间测得的转化率与反应温度的关系曲线如图2所示．下列叙述不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B．图2中C点的转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动
C．图1中时反应的平衡常数
D．图2中两点的平衡常数
12．某晶体立方晶胞如图所示．已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．周围距离最近且相等的个缴数是6
B．微粒2的分数坐标是
C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区
D．若晶胞边长为，则晶体密度为
13．利用氢氧燃科电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示（已知：为甲基，电极均为石墨电极）
下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时电极b连接电极d
B．当生成时，电极a消耗（标准状况）
C．通电一段时间后．若隔膜e为阴离子交换膜，则减小
D．电极c的电极反应方程式为
14．室温下．向溶液中加入固体，溶液 随的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）．已知：室温时．．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线分别代表的变化
B．随的加入，的值不断减小
C．M点存在：
D．N点时，溶液的为9.26
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）
15．（14分）以铜钴矿[主要成分为，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图甲所示．
甲
已知：①酸浸液中含有的阳离子为；
②萃取除铜的过程可表示为；
③．
（1）一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_________，该氧化物中钴离子的配位数是_________．
乙 丙
（2）酸浸液中结以形式存在，生成的化学方程式为_________．酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低．原因是_________．
（3）实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为__________________．
（4）除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为_________．常温条件下，若除铁结束后溶液，则是否完全沉淀（离子浓度低于时，可认为该离子完全沉淀）？通过计算说明：_________．
16．（14分）溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体．其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示（夹持装置已略去）：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀，保持条件下，依达缓慢滴加氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流；同流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中．将溶液温度降到后，缓慢滴加甲醇（沸点），保持滴加过程中温度不超过．
步骤二：除杂
向三颈绕瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤．
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温），接上精馏装置，进行减压蒸馏．
步骤四：收集
收集的馏分，得到无色透明油状液体．
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是_________．
（2）步骤一中采取“温度降到”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有_________．
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是_________．
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是_________．
（5）中间产物I比戊二酸的沸点低很多的原因是_________，反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_________．
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处．解决的办法是_________．
（7）本实验的产率是_________．
17．（15分）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义．
（1）电催化释氢
催化电解含较低浓度的混合溶液，可获得与（如图所示）、其中电极b表面覆盖一种与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂．
①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为__________________．
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为、则电极b上的电极反应式为__________________，此种情况下，电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为_________．
（2）水化释氧
时．碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示．
使用时将纳米颗粒负载在表面以防止纳米团聚．其他条件不变．反应相同时间．
浓度对氢气产生快慢的影响如图所示．
①若将甲醛中的氢用D原子标记为．得到的氢气产物为_________（填化学式）．
②若浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是__________________
（3）氢气在化学工业中应用广泛，一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填标号）．
A．B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为．其中k为速率常数．与温度、活化能有关，若投料比时的初始速率为，当转化率为时．反应速率为．由此可知_________．设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：（R为常数）．据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_________（填“越大”“越小”或“不变”）．
18．（15分）以胍盐离子液体为催化剂合成化合物G的路线如下：
（1）化合物G中杂化的碳原子数目之比为_________，B中官能团名称为_________．
（2）过程中还可能经历，其中物质X与C互为同分异构体，X的结构简式为_________．
（3）的反应过程中加入溶液可以提高F的产率，其原因是_________．
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________．
能发生水解反应，生成两种产物均含苯环且两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰．
（5）已知氮原子电子云密度越大，碱性越强，氨、苯胺、甲胺碱性由强到弱顺序为：_________．
（6）已知：①；②
（写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
南昌市2024届高三下学期第三次模拟测试
化学 参考答案及评分意见
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）
15．（14分）（1）①（2分）②6（2分）
（2）①（2分）
②温度升高，的溶解度降低，所以钴的浸出率下降（2分）
（3）先打开上口玻璃塞，再打开下口活塞，将下层液体由下口放出，关闭活塞，再将上层含铜有机溶剂从上口倒出（2分）
（4）①（2分）
②时，溶液中
，则，所以沉淀完全（2分）
16．（14分）
（1）平衡气压，便于液体顺利流下（1分）（2）abc（2分）
（3）除去有机相中残留的（2分）（4）降低有机物沸点（1分）
（5）①戊二酸分子间存在氢键，中间产物I分子间不存在氢键（2分）
②（2分）
（6）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管（2分）（7）（2分）
17．（15分）（1）①（2分）
②（2分）③1（2分）
（2）①HD（1分）②溶解载体，使纳米颗粒发生团聚，催化活性下降（2分）
（3）①CD（2分）②1（2分）③越大（2分）
18．（15分）（1）（2分）羰基、碳碳双键（2分）
（2）（2分）
（3）中和消去反应生成的，降低浓度促进反应正向进行（2分）
（4）或（2分）
（5）甲胺>氨>苯胺（2分）
（6）（3分）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将通入溶液中，之后将所得溶液分为两份，一份滴加溶液，另一份加入溶液和溶液
第一份溶液变红，第二份出现白色沉淀
氧化性：
B
将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中
溶液褪色
具有漂白性
C
向两支均盛有的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液
加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢
均可以加快的分解；比的催化效果更好
D
将溶液加入溶液中
有白色沉淀生成
结合能力比强
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
A
C
C
A
B
D
D
D
11
12
13
14
D
D
D
B