天津市北辰区2024届高三下学期5月高考模拟考试（三模）化学试卷（含答案）

这是一份天津市北辰区2024届高三下学期5月高考模拟考试（三模）化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，下列过程发生了化学变化的是，硝酸可用于制化肥、农药、染料等等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第I卷（单项选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（36分）
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A.华为上市的mate60 pr手机其CPU基础材料是SiO2
B.糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不含糖类的食品
C.火星表土中赤铁矿成分为FeO
D.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙炔分子的空间填充模型：B.水的VSEPR模型：
C.基态Cr原子电子排布式D.1-丁醇的键线式：
3.下列过程发生了化学变化的是
A.钠元素的焰色试验呈黄色B.利用CO2合成燃料实现“碳中和”
C.石油分馏得到汽油、柴油等D.液氦在临界温度下转变为超流氦
4.中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。。下列说法正确的是
A.消耗1 ml KNO3转移电子数为
B.S和KNO3均为还原剂
C.反应过程中氮元素被还原
D.CO2为还原产物
5.化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A.用热化学方程式表示C的燃烧热
B.用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
C.用电子云轮廓图表示HCl中σ键形成的示意图：
D.用电子式表示CaCl2的形成过程：
6.下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.CO2通入CaCl2溶液中B.SO2通入Na2S溶液中
C.NH3通入AgNO3溶液中D.Cl2通入Na2CO3溶液中
7.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A.分子式为C14H14O4B.能够发生消去反应生成碳碳双键
C.该物质中存在手性碳原子D.1 ml该物质最多能与 3ml NaOH反应
8.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
9.下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是
A.HClB.NOC.CuSD.Al2O3
10.硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是
A.图中A和B分别为氧气和水
B.常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸
C.尾气不需要净化处理，可以直接排放
D.合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率
11.我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，其原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A.n是
B.b接电源负极
C.产生的NH3与O2的物质的量之比为1∶2
D.左室电极反应为
12.常温下，将0.1 ml/L NaOH溶液分别滴入20 mL0.1 ml/L HX溶液与20 mL 0.1ml/L HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A.N曲线代表HCl溶液
B.水的电离程度：
C.HX的电离常数为
D.a、d点溶液混合后呈酸性
第Ⅱ卷（64分）
13.（14分）教材插图具有简洁而内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为_______
（2）如图2所示，每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b点依次代表的是_______、_______（写化学式）。
（3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图3所示。
①在石墨烯晶体中，每个六元环占有_______个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。
③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因_____________________。
④聚乙炔是一种导电聚合物，用于制备电活性聚合物，聚乙炔是否存在顺反异构现象_______（填“是”或“否”）。
（4）低温SiO2晶体的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如图4所示，其中Si原子的杂化轨道类型是______________，工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅的化学方程式为____________________________。
14.（18分）青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，其晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如右图所示，可以用有机溶剂N从中药中提取。
（1）测定晶体结构最常用的方法是______________
（2）青蒿素的分子中含有官能团的名称为过氧键、______________和______________
（3）使用现代分析仪器对有机化合物N的分子结构进行测定相关结果如下：
根据上面三个图推测N的结构简式______________。
（4）青蒿素合成的部分路线如图：
①l ml香茅醛与2 ml氢气完全加成的产物的系统命名为____________，F→G的反应类型___________
②欲检验香茅醛中的官能团，试剂加入的正确顺序为___________。
A.溴水B.稀盐酸C.新制氢氧化铜悬浊液
③写出C→D反应的化学方程式______________________。
④M中含有四个碳原子且与香茅醛互为同系物，M的结构有_______种。
（5）根据青蒿素合成路线的所给信息，完善从到的合成路线。
15.（18分）某废催化剂含SiO2、ZnO、ZnS和CuS，欲“变废为宝”，实验室中从该废催化剂中回收锌和铜的一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）在步骤①浸出反应中，生成气体的化学品标识是________（填标号）。
A.B.C.D.
（2）下列叙述中涉及到与该流程中的“操作②”相同操作的是________
A.《肘后备急方》中治疟疾：“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”
B.《开宝本草》中获取硝酸钾：“冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
C.《本草衍义》中精制砒霜：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”
（3）步骤④中，获得晶体的实验操作步骤是________________、______________、过滤、洗涤、干燥。
（4）向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液加热浸出，该过程应先加入的试剂为_______，步骤③中生成单质硫，写出该反应的离子方程式________________________，生成的铜离子对于过氧化氢的分解具有催化作用，其化学反应方程式为________________________________。
（5）设计如图装置测定一定质量的废催化剂中硫化锌的含量。室温下，向恒压分液漏斗中加入足量0.5 ml/L H2SO4溶液，乙丙连通管中盛有饱和NaHS溶液，乙管实验前对应气体体积读数为V1 mL，甲中完全反应后乙管气体体积读数为V2 mL(V2>V1)。
①每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持平，其目的是________________
②若实验结束时，未调平乙管和丙管的液面，且丙管的液面高于乙管，所测得产品中硫化锌的含量________________（填“偏高”或“偏低”）。
（6）已知该废催化剂中含12%的CuS，实验中称取20.0 g废催化剂最终得到4.0 gCuSO4·5H2O（M=250g/ml），则铜的回收率为________________。
16.（14分）杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，是一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产的绿色燃料，在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
（1）已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
则_________，_________（计算其数值）。
（2）甲醇气相脱水制甲醚（CH3OCH3）的反应可表示为：
。
①一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是________
A.CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的浓度比保持不变
B.
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②200℃时向2 L恒容密闭容器中充入2 ml CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
达平衡时该反应放出的热量为________kJ，若此时平衡压强为P0，则该温度条件下，压强平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
此时，正、逆反应速率的大小关系为：________（填“>”“<”或“=”）。
（3）我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，CO2电化学还原法中采用TiO2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO2，测得CO2生成CO的产率接近80%。
①工作电极上主要发生的电极反应为_____________________；
②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
天津市北辰区2024届高三下学期5月高考模拟考试（三模）
化学参考答案
13.（14分）（除标记的外，每空1分）
（1）12 球形 （2）SiH4 NH3 （3）①2 ②12
③金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径，键长，键长越短，键能越大，硬度越大。（2分） ④是（2分）
（4）sp³（2分） （2分）
14.（18分）（除标记的外，每空2分）
（1）X射线衍射法 （2）酯基和醚键 （3）CH3CH2OCH2CH3
（4）①3，7-二甲基-1-辛醇，消去反应（1分）
②CBA
③
④4
（5）（3分）
15.（18分，每空2分）
（1）AD （2）B （3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）稀硫酸
（5）使乙管内气压等于外界气压（或恒压测气体体积） 偏低 （6）64%
16.（14分）
（1）（4分）-90.5 10-7 （2）（7分）①AB ②20 4 ③>（此空1分）
（3）（3分）
或写成，（两步也可以，仅写第一步得1分）
减小（此空1分）A.实验室制氯气
B.验证NH3易溶于水，且溶液呈碱性
C.为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
D.配制溶液时向容量瓶中转移溶液
t/min
0
10
20
30
40
50
60
c(CH3OH)/(ml·L-1)
1.00
0.65
0.50
0.36
0.27
0.20
0.20
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
c/(ml·L-1)
0.64
0.68
0.68
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
B
B
C
C
A
D
B
C
A
B
D