湖南省普通高中2024届高三学业水平合格性考试模拟试卷（二）化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64
一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A. 天然气燃烧B. 光合作用C. 冰雪融化D. 钢铁生锈
3. 碘元素有多种核素，其中的质子数是
A. 131B. 53C. 78D. 25
4. 下列属于酸性氧化物的是
A B. C. D.
5. 能产生“丁达尔效应”的是
A. 蔗糖溶液B. 硫酸铜溶液C. 氧化铁固体D. 氢氧化铁胶体
6. 下列属于天然有机高分子材料的是
A. 麻绳B. 塑料C. 合成纤维D. 合成橡胶
7. 下列有机物中，属于烃类的是
A. CH3CH2OHB. C. CH3CH3D. CH3COOCH2CH3
8. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是
A. Na2OB. Na2O2C. NaClD. Na2CO3
9. 实验室配制1L0.1NaCl溶液必须用到仪器是
A. B. C. D.
10. 在含有、、的溶液中，还能大量共存的是
A. B. C. D.
11. 下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是
A. 二氧化硫B. 聚乙烯C. 乙炔D. 乙烯
12. 下列反应是吸热反应的是
A. 铝片与稀硫酸的反应B. 红热的焦炭与氧气的反应
C. NaOH溶液与稀盐酸的反应D. 石灰石高温分解
13. 将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于
A. 电解冶炼法B. 热还原法C. 热分解法D. 物理分离法
14. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是
A. 氨基酸的最终水解产物为蛋白质
B. 工业上可以利用油脂的水解产物生产肥皂
C. 葡萄糖具有醛基可以发生银镜反应
D. 纤维素和淀粉的最终水解产物相同
15. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 该装置能将电能转化为化学能B. 锌是负极，锌片质量逐渐减少
C. 电子由铜片经导线流向锌片D. 负极反应式为
16. 关于哈伯的合成氨反应，下列说法错误的是
A. 升高温度能加快化学反应速率B. 增大的浓度能加快化学反应速率
C. 达到化学平衡状态时，能全部转化为D. 增大压强可加快化学反应速率
17. 下列各组物质在溶液中反应，能用离子方程式表示的是
A. 和KOHB. 和KOH
C. 与D. HCl和
18. 标准状况下，1.5ml的体积为
A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 67.2L
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
19. 钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常见。请回答下列问题：
（1）钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。
（2）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是_______(填“纯碱”或“烧碱”)。
（3）碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+_______↑+H2O
20. 是制造光导纤维的重要材料。回答下列问题：
（1）属于______（填“两性”或“酸性”）氧化物。
（2）与C在高温下反应可生成单质硅：，该反应属于___（填“置换”或“复分解”）反应。
（3）氮化硅是超高温陶瓷材料，可由、C、反应制得，完成下列化学方程式：______。
21. 甲烷、乙烯和乙酸重要有机化合物，请根据题意填空：
（1）在工业上，用______（填“乙烯”或“甲烷”）的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（2）将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液由无色变为______（填“红色”或“蓝色”）。
（3）乙酸与碳酸氢钠反应类似于盐酸与碳酸氢钠反应，将少量乙酸滴加到碳酸氢钠溶液中产生的气体为______（填“”或“”）。
22. 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）写出X元素元素符号：______。
（2）C、N两种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号）。
（3）元素Y在元素周期表中的位置为______。
（4）写出Z的气态氢化物的电子式：______。
23. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；
吸收环节发生的主要反应为：。
请回答下列问题：
（1）在吸收环节发生的主要反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的___________(填“高”或“低”)。
（3）该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是___________(填字母)。
a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释
（4）工业制硫酸中的一步重要反应为：。一定条件下，将和充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得的物质的量为0.16ml，则：
①用浓度变化表示反应的平均速率为___________；
②其他条件不变，延长反应时间，___________(填“能”或“不能”)使完全转化为。
三．实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）
24. 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置（部分夹持装置略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）甲装置用于制，试管中盛放的试剂是______（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
（3）实验室配制80mL1.5溶液，定容快接近刻度线时，应改用______（填仪器名称）。
（4）该小组同学向乙中的溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为，乙中试管最终呈______（填“浅绿色”或“浅黄色”）。
（5）反应后打开乙装置中仪器a的活塞，逐滴加入经煮沸后冷却的NaOH溶液，观察到有______（填“灰绿色”或“白色”）沉淀生成。



A．钢化玻璃车窗
B．铝合金车体
C．酚醛树脂玻璃钢座椅
D．阻燃橡胶地板
碳
氮
Y
X
硫
Z