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2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题
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这是一份2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题，共10页。试卷主要包含了工业干法制备高铁酸钠的反应为，1ml含有的质子总数为，1%、沉淀率为98等内容，欢迎下载使用。
A．人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．乙醇汽油的使用有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C．涂料增稠剂中的聚丙烯酸钠属于无机非金属材料
D．古代壁画颜料所用铁红成分为氧化亚铁
2.糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型为还原反应
B．糠醇分子中所有原子可能共平面
C．四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应
D．糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以
3.工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L溶液中含氧原子的总数为
B．当产生2.24L（标准状况下）时，转移电子数为
C．0.1ml含有的质子总数为
D．0.1ml中含O—O键的数目为
4.一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Y>WB．电负性：X>W>Y>Z
C．XW2中元素X为sp3杂化D．YX2是含极性键的极性分子
5.下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6.．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗27gAl，就有22.4L的溶解氧(已换算标准状况)参与反应
7.缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是（ ）
A．此缓冲溶液中(
B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37
C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中(
26.某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：
(1)导管a的作用是 。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是 (写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色。 (填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是 。
(4)装置c中盛放的试剂为 (填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的现象是 。
27.废旧磷酸铁锂电池回收工艺存在价值低、污染大等问题，某科研组创新性地提出还原酸浸-沉淀-固相再生法，具体工艺流程如下：
(1)废正极料中测定元素Li、Fe、P的物质的量之比约为0.9∶1∶1，则废正极料中主要物质除LiFePO4外还应包括 (填化学式，写一种)。
(2)“酸浸还原”过程中需控制反应温度为70℃，其加热方式为 (填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热。抗坏血酸为有机弱酸，其转化如图a所示。加入抗坏血酸的目的是 ，每1ml抗坏血酸参与反应时转移 mle-。
(3)在通入氩气的气氛下，向滤液Ⅰ中加入氨水，当调节pH=6.5时，沉淀样品经 实验来分析晶体结构，与Fe3(PO4)2·8H2O的标准卡片吻合。若pH过高，则晶体不纯，可能的原因是 。
(4)“富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，在该实验操作过程中不会利用到的仪器有 (填字母)。
A．蒸发皿 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．直形冷凝管 E．烧杯
(5)已知在该过程中，金属铁元素的浸出率为98.1%、沉淀率为98.2%，则铁元素的总回收率为 %(保留三位有效数字)。
(6)某科研团队以Li2SO4和LiOH溶液分别作为阳极室和阴极室的电解液(电极均为惰性电极)，将废旧磷酸铁锂粉末悬浮在阳极室中进行悬浮电解，如图b所示：则阴极室的电极反应方程式为： 。
28.苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。反应原理表示如下：
反应①（氧化脱氢）：
反应②（直接脱氢）：
(1)H2的燃烧反应：的焓变 。
(2)判断反应①能否自发进行，并说明理由。
(3)欲提高反应①中乙苯平衡转化率，可采用的措施有 、 。
(4)某温度下，向2L容器中通入2ml气态乙苯与2ml O2发生反应①，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。
①可以判断反应①达到化学平衡状态的标志是
A．正反应与逆反应不再进行 B．气体密度不再改变
C．体系压强不再改变 D．与之和保持不变
②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率 。
(5)中国化学家提出了在某催化剂表面反应②的机理（Ph-代表苯基，*代表吸附态）：
①虚线框内反应历程共包含 步反应。
A．1 B．2 C．3 D．4
②虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能的值为 kJ·ml-1。
A．11.5 B．17.3 C．63.5 D．102.1
③关于上述反应历程说法正确的是 （不定项）。
A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定
B．使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率
C．状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成了π键
D．状态ⅲ→状态ⅳ的能量变化说明形成H-H键是吸热过程
④若工业上采用反应②来生产苯乙烯，常伴有乙苯的裂解副反应，且一般情况下，该副反应的反应速率与程度都比反应②大。生产中可 （填措施名称）来提高反应②的选择性。
35.大多有机反应的速率较慢，实际反应中都需要加入一定量的催化剂，其中铜离子、冠醚都是有机反应中的催化剂。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布图为 ；与基态相比，失去1个电子所需能量较大的是 (填“”或“”)，原因为 。
(2)若将转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为 ，碳原子的杂化方式为 。
(3)二苯并—14—冠—4可从含和的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为 。
(4)一定温度和压强下所得晶体铜的晶胞结构及其沿轴投影图如图所示，已知晶胞参数为，铜原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中所含铜原子个数为 。
②该晶体的空间利用率为 (用含a、b的代数式表示)；密度为 (用含的代数式表示)。
2024届四川省雅安市天全县四川省天全中学模拟预测1 答案
1.【答案】A
【详解】A．二氧化碳人工合成淀粉是无机物转化为有机物的过程，实现了无机小分子向有机高分子的转变，故A正确；B．乙醇汽油的使用可以减少化石燃料的消耗，但不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，故B错误；C．聚丙烯酸钠是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错误；D．古代壁画颜料所用铁红成分为氧化铁，故D错误；故选A。
2.【答案】A
【详解】A．反应中C=C键与氢气加成生成C-C键，则该反应既属于加成反应也属于还原反应，故A正确；B．糠醇分子含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故B错误；C．四氢糠醇含有醚键、羟基，不含酯基不能发生水解反应，故C错误；
D．四氢糠醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故答案选A。
3.【答案】C
【详解】A．溶液中水还含有氧原子，A错误；B．当产生2.24L(标准状况下)时，转移电子数为，B错误；C．1个Na+中含11个质子，1个O2-中含8个质子，则0.1ml含有的质子总数为，C正确；D．0.1ml中含O—O键的数目为，D错误；故选：C。
4.【答案】C
【分析】根据物质结构以及成键方式，Z形成了6个共价键，X形成了2个共价键，可以推出 X、Z分别为氧元素和硫元素；Y形成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W形成了1个共价键，半径小于X，因此W为氟元素，据此分析。
【详解】由上述分析可知，X为O，Y为C，Z为S，W为F；
A．HF能形成分子间氢键，故沸点CH4B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性：F>O>S>C，故B错误；
C．OF2中O含有4个价层电子对，故采用的是sp3杂化，故C正确；
D．CO2是直线形分子，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，故D错误。答案选C。
5.【答案】A
【详解】A．银氨溶液中存在，向混合溶液中滴加少量银氨溶液出现黄色沉淀，说明与结合生成沉淀，，A正确；
B．淀粉水解液冷却后应先加溶液中和稀硫酸，再加新制悬浊液加热检验还原糖，B错误；
C．酸性弱于盐酸，不能与溶液反应生成沉淀，C错误；
D．醋酸有挥发性，向溶液中加入冰醋酸产生的气体中不仅有，还有，在通入苯酚钠溶液之前应先通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去中的，D错误；故选A。
6.【答案】A
【分析】利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，a极是铝，作负极，b极是石墨，作正极。
【详解】A．由分析可知，b极是电池的正极，A正确；
B．该装置是原电池，电池工作时钠离子向正极移动，应该向b极移动，B错误；
C．电池工作时，a极是负极，电极反应式为：，铝离子水解会显酸性，所以紧邻a电极区域的海水呈酸性，C错误；
D．每消耗27gAl，消耗铝的物质的量为1ml，转移电子3ml，正极电极反应式为，此时正极消耗氧气的物质的量小于1ml，所以标准状况下参与反应的氧气体积小于22.4L，D错误； 故选A。
7.【答案】D
【分析】含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液中，该溶液的pH为3.85，则，；
【详解】A．含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液中由质子守恒可知，，A正确；
B．a点溶液加入0.5mlHCl后，、，则，则，pH约为3.37，B正确；
C．根据图像可以判断，b点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确；
D．加入0.5mlNaOH后，则含0.5ml乳酸(HLac)和1.5ml乳酸钠(NaLac)，此时溶液显酸性，乳酸电离大于水解，则，D错误；故选D。
26.【答案】(1)平衡压强，使液体顺利流下 (2) 用饱和食盐水代替水 (3) 不能 生成的气体中含有H2S和PH3杂质，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)CuSO4 (5) 检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
【详解】（1）导管连接分液漏斗和烧瓶，维持瓶内气压稳定，使液体顺利滴下；
（2）仪器b中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为；实验过程中，用饱和食盐水代替水可以减缓水与电石的反应速率；
（3）生成的气体中含有H2S和PH3杂质，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中观察到其褪色现象，不能说明生成的气体全部为乙炔；
（4）装置c的作用是除去乙炔中的H2S和PH3杂质，故应盛放CuSO4溶液；
（5）乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前应检验其纯度；乙炔燃烧的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
27.【答案】(1)FePO4 (2) 水浴 将Fe3＋还原为Fe2＋ 2 (3) X射线衍射 pH过高，Fe2＋与OH-结合生成氢氧化物 (4)BD (5)96.3 (6)
【分析】根据流程可知，废旧磷酸铁锂电池正极材料经剥离干燥后，分离出铝箔，废正极材料加入磷酸、抗坏血酸还原，将Fe3＋还原为Fe2＋，抽滤后向滤液中加入氨水条件pH得到Fe3(PO4)2·8H2O固体，Fe3(PO4)2·8H2O高温烧结后得到LiFePO4，富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，以此解答。
【详解】（1）废正极料中Fe、P的物质的量大于Li的物质的量，所以废正极料中主要物质除LiFePO4外还应包括FePO4。
（2）为了控制反应温度在70℃，可采用水浴加热的方法；抗坏血酸是一种还原剂，可将Fe3＋还原为Fe2＋，每1ml抗坏血酸参与反应，转移2mle-。；
（3）可通过X射线衍射实验分析晶体结构；若pH过高，Fe2＋沉淀转化为Fe(OH)2，导致晶体不纯。
（4）富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，在该实验操作过程中不会利用到的仪器有容量瓶和直形冷凝管，故选BD。
（5）设废正极料中Fe元素的总质量为a，回收Fe元素的质量为a×98.1%×98.2%=0.963a，回收率为=96.3%。
（6）由图可知，H2在阴极室得到电子生成H2，,电极反应方程式为：。
28.【答案】(1)-483.6 (2)该反应△S＞0，＜0，△G =-T△S＜0，故该反应能自发进行
(3) 及时分离出产物 降低温度 (4) C
(5) B C ACD 选择合适的催化剂
【详解】（1）反应①2-②2得到反应，根据盖斯定律可知，=-483.6；
（2）由反应①的热化学方程式可知，该反应△S＞0，该反应为放热反应，＜0，△G =-T△S＜0，故该反应能自发进行；
（3）欲提高反应①中乙苯平衡转化率可改变条件，使平衡向正向移动，方法有：及时分离出产物、适当降低温度等；
（4）①A．反应①达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，不代表正反应与逆反应不再进行，A项不选；
B．气体总质量与气体体积始终不变，则气体密度保持不变，故气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B项不选；
C．该反应为气体分子数增加的反应，当体系压强不再改变，说明各组分物质的量浓度不变，达到平衡状态，C项选；
D．与的化学计量数之比为1:1，在反应过程中与之和始终保持不变，故与之和保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D项不选；答案选C；
②某温度下，向2L容器中通入2ml气态乙苯与2ml O2发生反应①，10min后反应达到平衡，设达平衡时消耗O2的物质的量为x ml，则反应消耗乙苯的物质的量为2x ml，剩余乙苯的物质的量为(2-2x) ml，生成苯乙烯的物质的量为2x ml，乙苯和苯乙烯的物质的量相等，则有：2-2x=2x，解得x=0.5，则从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率；
（5）①由图可知，该反应为：i→ii→iii，共2步反应，答案选B；
②活化能越大，反应速率越慢，则虚线框内化学反应速率最慢的一步为i变为过渡态1，其活化能为(86.6-23.1) kJ·ml-1=63.5 kJ·ml-1，答案选C；
③A．从图中可以看出过渡态的能量均比物质吸附在催化剂表面时的能量高，能量越高，物质越不稳定，A项正确；
B．使用催化剂，化学平衡不移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B项错误；
C．状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成碳碳双键，碳碳双键中含有π键，C项正确；
D．由图可知，状态ⅲ→状态ⅳ形成H-H键，物质总能量升高，说明形成H-H键是吸热过程，D项正确；答案选ACD；
④在生产中，可以选择合适的催化剂，提高反应②的反应速率，使一定时间内生成苯乙烯的量增加，从而提高苯乙烯的选择性。
35.【答案】(1) Zn2+ Zn2+的价电子排布式为稳定的3d10，较难失去电子 (2) 4 sp2、sp3
(3)二苯并—14—冠—4的空穴适配Na+，能与Na+通过配位键形成超分子，不适配离子半径较大的K+ (4) 8 ×100%
【详解】（1）铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式为3d9，排布图为，锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价电子排布式为全充满的稳定结构的3d10，较难失去电子，所以失去1个电子所需能量较大的是锌离子，故答案为：；Zn2+；Zn2+的价电子排布式为稳定的3d10，较难失去电子；
（2）由结构简式可知，螯合物的中心离子为铜离子，配位原子是氧原子和氮原子，配位数为4；螯合物中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，苯环上的碳原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：4；sp2、sp3；
（3）二苯并—14—冠—4的空穴可适配钠离子，能与钠离子通过配位键形成超分子，空穴不适配离子半径较大的钾离子，不能与钾离子通过配位键形成超分子，所以二苯并—14—冠—4可以从混合溶液中筛选出钠离子，故答案为：二苯并—14—冠—4的空穴适配Na+，能与Na+通过配位键形成超分子，不适配离子半径较大的K+；
（4）①由图可知，晶胞中位于顶点、面上和体心的铜原子个数为8×+12×+1=8，故答案为：8；
②由题给数据可知，晶体的空间利用率为×100%=×100%；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-7a)3d，解得d=，故答案为：×100%；。
选项
实验操作及现象
结论
A
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量银氨溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀
淀粉水解产物中无还原糖
C
将气体通入溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是
D
向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A．人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．乙醇汽油的使用有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C．涂料增稠剂中的聚丙烯酸钠属于无机非金属材料
D．古代壁画颜料所用铁红成分为氧化亚铁
2.糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型为还原反应
B．糠醇分子中所有原子可能共平面
C．四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应
D．糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以
3.工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L溶液中含氧原子的总数为
B．当产生2.24L（标准状况下）时，转移电子数为
C．0.1ml含有的质子总数为
D．0.1ml中含O—O键的数目为
4.一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Y>WB．电负性：X>W>Y>Z
C．XW2中元素X为sp3杂化D．YX2是含极性键的极性分子
5.下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6.．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗27gAl，就有22.4L的溶解氧(已换算标准状况)参与反应
7.缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是（ ）
A．此缓冲溶液中(
B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37
C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中(
26.某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：
(1)导管a的作用是 。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是 (写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色。 (填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是 。
(4)装置c中盛放的试剂为 (填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的现象是 。
27.废旧磷酸铁锂电池回收工艺存在价值低、污染大等问题，某科研组创新性地提出还原酸浸-沉淀-固相再生法，具体工艺流程如下：
(1)废正极料中测定元素Li、Fe、P的物质的量之比约为0.9∶1∶1，则废正极料中主要物质除LiFePO4外还应包括 (填化学式，写一种)。
(2)“酸浸还原”过程中需控制反应温度为70℃，其加热方式为 (填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热。抗坏血酸为有机弱酸，其转化如图a所示。加入抗坏血酸的目的是 ，每1ml抗坏血酸参与反应时转移 mle-。
(3)在通入氩气的气氛下，向滤液Ⅰ中加入氨水，当调节pH=6.5时，沉淀样品经 实验来分析晶体结构，与Fe3(PO4)2·8H2O的标准卡片吻合。若pH过高，则晶体不纯，可能的原因是 。
(4)“富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，在该实验操作过程中不会利用到的仪器有 (填字母)。
A．蒸发皿 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．直形冷凝管 E．烧杯
(5)已知在该过程中，金属铁元素的浸出率为98.1%、沉淀率为98.2%，则铁元素的总回收率为 %(保留三位有效数字)。
(6)某科研团队以Li2SO4和LiOH溶液分别作为阳极室和阴极室的电解液(电极均为惰性电极)，将废旧磷酸铁锂粉末悬浮在阳极室中进行悬浮电解，如图b所示：则阴极室的电极反应方程式为： 。
28.苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。反应原理表示如下：
反应①（氧化脱氢）：
反应②（直接脱氢）：
(1)H2的燃烧反应：的焓变 。
(2)判断反应①能否自发进行，并说明理由。
(3)欲提高反应①中乙苯平衡转化率，可采用的措施有 、 。
(4)某温度下，向2L容器中通入2ml气态乙苯与2ml O2发生反应①，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。
①可以判断反应①达到化学平衡状态的标志是
A．正反应与逆反应不再进行 B．气体密度不再改变
C．体系压强不再改变 D．与之和保持不变
②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率 。
(5)中国化学家提出了在某催化剂表面反应②的机理（Ph-代表苯基，*代表吸附态）：
①虚线框内反应历程共包含 步反应。
A．1 B．2 C．3 D．4
②虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能的值为 kJ·ml-1。
A．11.5 B．17.3 C．63.5 D．102.1
③关于上述反应历程说法正确的是 （不定项）。
A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定
B．使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率
C．状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成了π键
D．状态ⅲ→状态ⅳ的能量变化说明形成H-H键是吸热过程
④若工业上采用反应②来生产苯乙烯，常伴有乙苯的裂解副反应，且一般情况下，该副反应的反应速率与程度都比反应②大。生产中可 （填措施名称）来提高反应②的选择性。
35.大多有机反应的速率较慢，实际反应中都需要加入一定量的催化剂，其中铜离子、冠醚都是有机反应中的催化剂。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布图为 ；与基态相比，失去1个电子所需能量较大的是 (填“”或“”)，原因为 。
(2)若将转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为 ，碳原子的杂化方式为 。
(3)二苯并—14—冠—4可从含和的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为 。
(4)一定温度和压强下所得晶体铜的晶胞结构及其沿轴投影图如图所示，已知晶胞参数为，铜原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中所含铜原子个数为 。
②该晶体的空间利用率为 (用含a、b的代数式表示)；密度为 (用含的代数式表示)。
2024届四川省雅安市天全县四川省天全中学模拟预测1 答案
1.【答案】A
【详解】A．二氧化碳人工合成淀粉是无机物转化为有机物的过程，实现了无机小分子向有机高分子的转变，故A正确；B．乙醇汽油的使用可以减少化石燃料的消耗，但不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，故B错误；C．聚丙烯酸钠是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错误；D．古代壁画颜料所用铁红成分为氧化铁，故D错误；故选A。
2.【答案】A
【详解】A．反应中C=C键与氢气加成生成C-C键，则该反应既属于加成反应也属于还原反应，故A正确；B．糠醇分子含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故B错误；C．四氢糠醇含有醚键、羟基，不含酯基不能发生水解反应，故C错误；
D．四氢糠醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故答案选A。
3.【答案】C
【详解】A．溶液中水还含有氧原子，A错误；B．当产生2.24L(标准状况下)时，转移电子数为，B错误；C．1个Na+中含11个质子，1个O2-中含8个质子，则0.1ml含有的质子总数为，C正确；D．0.1ml中含O—O键的数目为，D错误；故选：C。
4.【答案】C
【分析】根据物质结构以及成键方式，Z形成了6个共价键，X形成了2个共价键，可以推出 X、Z分别为氧元素和硫元素；Y形成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W形成了1个共价键，半径小于X，因此W为氟元素，据此分析。
【详解】由上述分析可知，X为O，Y为C，Z为S，W为F；
A．HF能形成分子间氢键，故沸点CH4
C．OF2中O含有4个价层电子对，故采用的是sp3杂化，故C正确；
D．CO2是直线形分子，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，故D错误。答案选C。
5.【答案】A
【详解】A．银氨溶液中存在，向混合溶液中滴加少量银氨溶液出现黄色沉淀，说明与结合生成沉淀，，A正确；
B．淀粉水解液冷却后应先加溶液中和稀硫酸，再加新制悬浊液加热检验还原糖，B错误；
C．酸性弱于盐酸，不能与溶液反应生成沉淀，C错误；
D．醋酸有挥发性，向溶液中加入冰醋酸产生的气体中不仅有，还有，在通入苯酚钠溶液之前应先通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去中的，D错误；故选A。
6.【答案】A
【分析】利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，a极是铝，作负极，b极是石墨，作正极。
【详解】A．由分析可知，b极是电池的正极，A正确；
B．该装置是原电池，电池工作时钠离子向正极移动，应该向b极移动，B错误；
C．电池工作时，a极是负极，电极反应式为：，铝离子水解会显酸性，所以紧邻a电极区域的海水呈酸性，C错误；
D．每消耗27gAl，消耗铝的物质的量为1ml，转移电子3ml，正极电极反应式为，此时正极消耗氧气的物质的量小于1ml，所以标准状况下参与反应的氧气体积小于22.4L，D错误； 故选A。
7.【答案】D
【分析】含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液中，该溶液的pH为3.85，则，；
【详解】A．含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液中由质子守恒可知，，A正确；
B．a点溶液加入0.5mlHCl后，、，则，则，pH约为3.37，B正确；
C．根据图像可以判断，b点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确；
D．加入0.5mlNaOH后，则含0.5ml乳酸(HLac)和1.5ml乳酸钠(NaLac)，此时溶液显酸性，乳酸电离大于水解，则，D错误；故选D。
26.【答案】(1)平衡压强，使液体顺利流下 (2) 用饱和食盐水代替水 (3) 不能 生成的气体中含有H2S和PH3杂质，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)CuSO4 (5) 检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
【详解】（1）导管连接分液漏斗和烧瓶，维持瓶内气压稳定，使液体顺利滴下；
（2）仪器b中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为；实验过程中，用饱和食盐水代替水可以减缓水与电石的反应速率；
（3）生成的气体中含有H2S和PH3杂质，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中观察到其褪色现象，不能说明生成的气体全部为乙炔；
（4）装置c的作用是除去乙炔中的H2S和PH3杂质，故应盛放CuSO4溶液；
（5）乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前应检验其纯度；乙炔燃烧的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
27.【答案】(1)FePO4 (2) 水浴 将Fe3＋还原为Fe2＋ 2 (3) X射线衍射 pH过高，Fe2＋与OH-结合生成氢氧化物 (4)BD (5)96.3 (6)
【分析】根据流程可知，废旧磷酸铁锂电池正极材料经剥离干燥后，分离出铝箔，废正极材料加入磷酸、抗坏血酸还原，将Fe3＋还原为Fe2＋，抽滤后向滤液中加入氨水条件pH得到Fe3(PO4)2·8H2O固体，Fe3(PO4)2·8H2O高温烧结后得到LiFePO4，富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，以此解答。
【详解】（1）废正极料中Fe、P的物质的量大于Li的物质的量，所以废正极料中主要物质除LiFePO4外还应包括FePO4。
（2）为了控制反应温度在70℃，可采用水浴加热的方法；抗坏血酸是一种还原剂，可将Fe3＋还原为Fe2＋，每1ml抗坏血酸参与反应，转移2mle-。；
（3）可通过X射线衍射实验分析晶体结构；若pH过高，Fe2＋沉淀转化为Fe(OH)2，导致晶体不纯。
（4）富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，在该实验操作过程中不会利用到的仪器有容量瓶和直形冷凝管，故选BD。
（5）设废正极料中Fe元素的总质量为a，回收Fe元素的质量为a×98.1%×98.2%=0.963a，回收率为=96.3%。
（6）由图可知，H2在阴极室得到电子生成H2，,电极反应方程式为：。
28.【答案】(1)-483.6 (2)该反应△S＞0，＜0，△G =-T△S＜0，故该反应能自发进行
(3) 及时分离出产物 降低温度 (4) C
(5) B C ACD 选择合适的催化剂
【详解】（1）反应①2-②2得到反应，根据盖斯定律可知，=-483.6；
（2）由反应①的热化学方程式可知，该反应△S＞0，该反应为放热反应，＜0，△G =-T△S＜0，故该反应能自发进行；
（3）欲提高反应①中乙苯平衡转化率可改变条件，使平衡向正向移动，方法有：及时分离出产物、适当降低温度等；
（4）①A．反应①达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，不代表正反应与逆反应不再进行，A项不选；
B．气体总质量与气体体积始终不变，则气体密度保持不变，故气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B项不选；
C．该反应为气体分子数增加的反应，当体系压强不再改变，说明各组分物质的量浓度不变，达到平衡状态，C项选；
D．与的化学计量数之比为1:1，在反应过程中与之和始终保持不变，故与之和保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D项不选；答案选C；
②某温度下，向2L容器中通入2ml气态乙苯与2ml O2发生反应①，10min后反应达到平衡，设达平衡时消耗O2的物质的量为x ml，则反应消耗乙苯的物质的量为2x ml，剩余乙苯的物质的量为(2-2x) ml，生成苯乙烯的物质的量为2x ml，乙苯和苯乙烯的物质的量相等，则有：2-2x=2x，解得x=0.5，则从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率；
（5）①由图可知，该反应为：i→ii→iii，共2步反应，答案选B；
②活化能越大，反应速率越慢，则虚线框内化学反应速率最慢的一步为i变为过渡态1，其活化能为(86.6-23.1) kJ·ml-1=63.5 kJ·ml-1，答案选C；
③A．从图中可以看出过渡态的能量均比物质吸附在催化剂表面时的能量高，能量越高，物质越不稳定，A项正确；
B．使用催化剂，化学平衡不移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B项错误；
C．状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成碳碳双键，碳碳双键中含有π键，C项正确；
D．由图可知，状态ⅲ→状态ⅳ形成H-H键，物质总能量升高，说明形成H-H键是吸热过程，D项正确；答案选ACD；
④在生产中，可以选择合适的催化剂，提高反应②的反应速率，使一定时间内生成苯乙烯的量增加，从而提高苯乙烯的选择性。
35.【答案】(1) Zn2+ Zn2+的价电子排布式为稳定的3d10，较难失去电子 (2) 4 sp2、sp3
(3)二苯并—14—冠—4的空穴适配Na+，能与Na+通过配位键形成超分子，不适配离子半径较大的K+ (4) 8 ×100%
【详解】（1）铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式为3d9，排布图为，锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价电子排布式为全充满的稳定结构的3d10，较难失去电子，所以失去1个电子所需能量较大的是锌离子，故答案为：；Zn2+；Zn2+的价电子排布式为稳定的3d10，较难失去电子；
（2）由结构简式可知，螯合物的中心离子为铜离子，配位原子是氧原子和氮原子，配位数为4；螯合物中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，苯环上的碳原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：4；sp2、sp3；
（3）二苯并—14—冠—4的空穴可适配钠离子，能与钠离子通过配位键形成超分子，空穴不适配离子半径较大的钾离子，不能与钾离子通过配位键形成超分子，所以二苯并—14—冠—4可以从混合溶液中筛选出钠离子，故答案为：二苯并—14—冠—4的空穴适配Na+，能与Na+通过配位键形成超分子，不适配离子半径较大的K+；
（4）①由图可知，晶胞中位于顶点、面上和体心的铜原子个数为8×+12×+1=8，故答案为：8；
②由题给数据可知，晶体的空间利用率为×100%=×100%；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-7a)3d，解得d=，故答案为：×100%；。
选项
实验操作及现象
结论
A
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量银氨溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀
淀粉水解产物中无还原糖
C
将气体通入溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是
D
向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
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