江苏省如皋市第一中学2023-2024学年高一下学期5月教学质量调研（二）化学试题（含答案）

这是一份江苏省如皋市第一中学2023-2024学年高一下学期5月教学质量调研（二）化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
总分：100分。考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 I 127
选择题（共36分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．烟气中捕集的和合成的甲醇，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是（ ）
A．与甲醇均属于有机物B．转化为甲醇发生氧化反应
C．零碳甲醇燃烧不产生D．该反应有利于实现碳中和
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子可表示为：B．称：2-丙醇
C．的电子式：D．基态氧原子的价电子排布图为
3．油脂是生活中的常见物质，下列关于油脂说法不正确的是（ ）
A．油和脂肪均含有酯基
B．油脂中含有C、H、O、N等元素
C．油脂水解所得高级脂肪酸盐可用于制肥皂
D．油脂的熔点与其所含高级脂肪酸的饱和程度有关
4．下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
制氨气
B．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C．制取乙酸乙酯
D．分离苯和硝基苯的混合物
5．O、Si、Al、Ca、Na等是地壳中的常见元素，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．碱性：
C．电负性：
D．工业上用电解水溶液的方法制取金属铝
阅读下列材料，完成6~7题：
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿（，其中Fe的化合价为+2）、石膏等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到、。
6．下列说法正确的是（ ）
A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素
B．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧
C．利用的漂白性将其作为葡萄酒的抗氧化剂
D．中所含阳离子和阴离子的比例是1：2
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．稀溶液
C．
D．
8．下列含氮物质的反应方程式书写正确的是（ ）
A．工业上用水吸收制硝酸的化学方程式：
B．实验室用稀处理试管上银镜的离子方程式：
C．工业上生产纯碱的化学方程式：
D．实验室制备的化学方程式：
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．关于分子式为的有机物，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物一定属于醇B．属于醇的同分异构体有2种
C．1ml该有机物一定含有键D．其中一种可以使的溶液褪色
10．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列说法正确的是（ ）
A．1mlX最多能与发生加成反应B．Y中所有碳原子可能在同一平面上
C．Y存在顺反异构D．可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键
11．以废铁屑（主要成分为Fe，还有少量、C和）制取无水的流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。
A．“过滤”所得滤液中一定存在的离子有：、、
B．“氧化”时加入可发生反应：
C．可以用KSCN溶液检验“氧化”反应是否完全
D．与水反应生成HCl与
12．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（ ）
13．查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。
下列说法正确的是（ ）
A，Bi的基态原子中只含一个未成对电子
B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性
C．操作②中每生成标准状况下，反应转移1ml电子
D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色
非选择题（共64分）
14．（9分）根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：溶液、稀硝酸、溶液、溶液、溶液
①的离子方程式：________；
②酸性条件下（有强氧化性）的离子方程式：________。
（2）工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。
①被氨水吸收后生成含和溶液的离子方程式：________；
②被吸收的离子方程式：________。
15．（12分）是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下：
（1）“氧化”反应在如右图所示装置中进行。先将与混合后放入三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。
已知pH传感器可以精确测定溶液中的浓度；
三颈烧瓶中发生反应：
①用盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
②反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体溢出。产生黄绿色气体的原因是________。
③能说明反应已经进行完全的标志是________。
（2）不溶于有机溶剂，除去溶液中稍过量的实验方法是________。
（3）为测定上述流程生产的样品的纯度，进行如下操作：准确称取样品配成250mL溶液，取25mL用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加溶液，恰好完全反应时共消耗溶液。通过计算确定样品中的纯度，并写出计算过程。
已知：，
16．（12分）X、Y、Z、W、E、F、G是原子序数小于36的七种元素，且原子序数依次增大。X元素基态原子的价电子排布式为；Z元素为最活泼的非金属元素；W元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的内层全充满，N层只有一个电子；G是周期表中第33号元素。
（1）E元素基态原子的电子排布式为________。基态的电子排布式为________。
（2）Z、W形成的简单离子半径较小的是________（填离子符号）。
（3）比较X、Y的第一电离能大小并说明理由：________。
（4）F元素位于元素周期表的________区。
（5）G元素在周期表中的位置是________，其可能具有的性质是________（填字母）。
A．其单质具有较强的导电性B．其最高价氧化物对应水化物的化学式为
C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒
（6）元素X基态原子能量最高的电子所处原子轨道的形状为________形，若氢原子与这些电子所处的轨道采用“头碰头”的方式成键，则所得分子中的键角理论上为________。
17．（15分）乳酸在生活中应用广泛，可通过多种途径制得。以淀粉为原料可经过如下转化制得乳酸：
（1）淀粉的分子式为________。
（2）银氨溶液是实验室常见试剂，以溶液和2%氨水为原料制取银氨溶液的方法是________。
（3）设计检验淀粉与稀硫酸共热后所得水解液中是否含有葡萄糖的实验方案：________。
（4）1ml丙酮酸中所含键的数目为________。
（5）乳酸可聚合成易降解的高分子材料，写出该高分子材料分子的结构简式：________。
（6）完善以为原料的物质转化图（然烧、与酸性溶液、卤素单质反应除外，同一类型的反应只需写一种，所得有机产物均需写出）
18．（16分）F是一种高分子化合物，可通过如下路线合成得到：
（1）A分子中含有氰基，已知1mlA分子最多可与发生加成反应。写出所得加成产物的结构简式：________。
（2）F的结构简式为________。
（3）A→B反应时还需要的试剂及条件是________。
（4）B→C时分为多步反应，其中第一步反应所得产物的结构简式为。则第一步反应的反应类型为________反应。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；
②含苯环，苯环上有三个取代基，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
设计以、HOOCCOOH为原料制取的流程图（无机试剂及有机溶剂任用）。
化学试题参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．B 4．A 5． C 6． B 7． C 8．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
9．C 10．BC 11．A 12．CD 13．BC
非选择题（共64分）
14．⑴①MgCO3＋2H+===Mg2+＋H2O＋CO2↑ （2分）（气体及沉淀符号暂不扣分，条件1分）
②C2O3＋2Fe2+＋6H+===2C2+＋2Fe3+＋3H2O （2分）（气体及沉淀符号暂不扣分，条件1分）
⑵①NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3) （2分）（气体及沉淀符号暂不扣分，条件1分）
②2NO2+4HSOeq \\al(－,3)===N2↑+4SOeq \\al(2－,4)+4H+ （3分）（气体及沉淀符号暂不扣分，条件1分）
（共9分）
15．⑴① 100mL容量瓶、胶头滴管 （2分）
②KClO3与HCl反应生成氯气（2分）
③溶液的pH不再变化 （2分）
⑵用CCl4萃取后分液 （2分）
⑶KIO3~ 3I2~ 6Na2S2O3
n(Na2S2O3)＝0.1×12×10－3 ml＝1.2×10－3 ml
25.00 mL溶液中n(KIO3)＝eq \f(1,6)n(Na2S2O3)＝eq \f(1,6)×1.2×10－3 ml＝2×10－4 ml （1分）
250mL溶液中：n(KIO3)＝2×10－3ml（1分）
m(KIO3)＝2×10－3 ml×214g/ml＝0.428g （1分）
w(KIO3)= eq \f(0.428g,0.5g)×100%=85.6% （1分）
（共12分）
16．⑴[Ar]3d64s2 （1分） [Ar]3d10（1分）
⑵Mg2＋ （2分）
⑶N＞O （1分） N的2p能级半充满，比较稳定（1分）；（O失去的是已经成对的电子，成对电子相互排斥，因而电离能较低；（答到本点也可给1分））（2分）
⑷ds （1分）
⑸第四周期ⅤA族 （1分） B（2分）
⑹哑铃 （1分） 90°（1分）
（共12分）
17．⑴ (C6H10O5)n （2分）
⑵取少量2%AgNO3溶液于试管中，向其中逐滴滴加2%氨水并不断振荡，至生成的沉淀恰好溶解时停止滴加（2分）
⑶取少量水解液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，（1分）再向其中加入银氨溶液，水浴加热，（1分）若出现银镜现象，则含葡萄糖（1分）(也可用新制氢氧化铜)（3分）
⑷9ml（2分）
⑸（2分）
⑹
说明：水解反应在氢氧化钠溶液加热条件下生成HCOONa和CH3CH2OH正确；
氧化反应在银氨溶液或新制氢氧化铜加热条件下生成对应的盐或碳酸盐均算正确。
（4分）
（共15分）
18． = 1 \* GB2 ⑴ （2分）
= 2 \* GB2 ⑵（2分）
= 3 \* GB2 ⑶O2，Cu、△（2分）
⑷加成（2分）
= 5 \* GB2 ⑸或（3分）
⑹
（为鼓励学生书写，暂不实行熔断，前面错误，后面继续阅卷，对几步就给几步分数，如果学生只写最后一步也可得1分）
（5分）
（共16分）
选项
探究方案
探究目的
A
向氯水中通入，再滴加溶液，观察现象
氯水中的能将氧化
B
向溶液中滴加NaOH溶液至过量，观察现象
具有碱性
C
将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体通入的溶液中，观察现象
1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
D
将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，观察现象
乙醇能否还原CuO