山西省大同市浑源县第七中学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

这是一份山西省大同市浑源县第七中学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39
一、单选题（每小题3分，共48分）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
A. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH4+、Cl－、SCN－
B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3−、SO42−
C. ＝10－2ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO32−、CH3COO－
D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
3. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D
4. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成aml A，同时生成3aml B
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1:3:2
A. ③④⑤⑥①B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦D. ②③④⑤⑥
5. 过硫酸钾(K2S2O8)常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8＋2H2O===4KHSO4＋O2↑。过硫酸根(S2O)的离子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2
B. 1 ml S2O中含13NA极性共价键
C. 1 ml KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA
D. 27 g K2S2O8和水反应产生1.12 L O2
6. 某有机物的分子式为C4H9ClO，分子中含有羟基和一个氯原子，来这里 全站资源一元不到！试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有( )
A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种
7. 金属锡的冶炼常用焦炭为还原剂：SnO2（s）＋2C（s）===Sn（s）＋2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法正确的是（ ）
A. ΔH＜0，ΔS＜0B. ΔH＞0，ΔS＜0
C. ΔH＜0，ΔS＞0D. ΔH＞0，ΔS＞0
8. 阿司匹林()是一种常用的解热镇痛药，下列关于该化合物叙述错误的是( )
A. 阿司匹林的分子式为C9H8O4
B. 1 ml阿司匹林在Ni作催化剂、加热条件下与足量H2反应可消耗5 ml H2
C. 能够发生水解、取代、氧化、还原反应
D. 在酸性条件下水解可得到水杨酸()
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4CaCO3＋ SO
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
10. 下列化学反应得到的有机产物不止一种的是( )
①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
②甲苯在催化剂作用下与Br2发生苯环上的取代反应
③2-氯丁烷与NaOH的乙醇溶液共热反应 ④2-丙醇在铜或银存在的条件下加热
⑤异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
⑥1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水
A. 全部B. ①④⑤⑥C. ①②③④D. ②③⑤⑥
11. 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100 g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
B. 0.1 mlN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C. 若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
D. 每生成0.5ml甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA12. 二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B. 1 ml环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA
C. 分子中存在π键 D. Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
13. 4 ℃下，把摩尔质量为Mg·ml－1的可溶性盐RCln Ag溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是 ( )
A. 溶质的质量分数w＝×100% B. 溶质的物质的量浓度c＝ml·L－1
C. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝ml(RCln在溶液中完全电离)
D. 该温度下此盐的溶解度S＝g
14. 合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是( )
A. 该反应为缩聚反应 B. PPV是聚苯乙炔
C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D. 1 ml最多可与 2 ml H2发生反应
15. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－ ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示：

下列说法不正确的是( )
A. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－
B. 闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小
C. 闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连 D. 闭合K2时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动
16. 常温时，0．1 ml·L－1的H3AsO4溶液用NaOH调节pH得到一组c(H3AsO4)＋c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＝0．1 ml·L－1的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是( )
A. M点时，pH＝－lgKa1
B. 0．1 ml/L的NaH2AsO4溶液中：c(H2AsO)＞c(HAsO)＞c(H3AsO4)
C. N点时，c(Na＋)＞0．3 ml/L－3c(HAsO)－3c(H3AsO4)
D. P点时，c(Na＋)＞c(H2AsO)＋5c(AsO)
二、填空题（3小题，17题16分，18题10分，19题16分，共42分）
17. 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________________________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________。
(2)滤渣2的主要成分是Al(OH)3和________________________________。
(3)流程中调溶液的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是________________
__________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)蒸发结晶所产生的副产品是________。
(5)为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序________。
a．50 ℃蒸发溶剂
b．100 ℃蒸发溶剂
c．抽滤
d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f．蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
18. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 ml·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
则：
(1)该反应的ΔH________________(填“”)0。
(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为________________。压强为p4时，在b点：v(正)________________(填“”)v(逆)。
(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp＝________________；如果p4＝0.36 MPa，求a点的平衡常数Kp＝________________。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
19. 辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的通式可以表示为(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图所示：
已知：①A、B、E互为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B的核磁共振氢谱显示都有两组峰。
②J的分子式为C15H22O4。
③R1CHO＋R2CH2CHO。
回答下列问题：
(1)G中所含官能团的名称为__________________。
(2)由A和B生成C的化学方程式为______________________________________________。
(3)由C生成D的反应类型为____________________________________________________，
D的化学名称为______________。
(4)由H生成I的化学方程式为___________________________________________________。
(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是____________________(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料合成乙酸正丁酯的路线： ______________________(无机试剂任选)。
三、实验题（1小题，10分）
20. 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图所示)，并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是________(填字母)。
A．生石灰 B．无水氯化钙
C．五氧化二磷 D．碱石灰
(2)检验三颈烧瓶集满NH3的方法是__________________________________________。
(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________________，
引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图所示。图中________点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈烧瓶中用________(填仪器名称)量取20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 00 ml·
L－1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定电离平衡常数Kb。高二化学答案
1. 【答案】C
【解析】“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都可以减少空气中的污染物，提高空气质量，故A正确；雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，故B正确；钢铁是铁碳合金，在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故C错误；生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确。
2. 【答案】C
【解析】加入苯酚显紫色说明溶液含有Fe3＋，SCN－能与铁离子反应生成络合物Fe(SCN)3，不能大量存在，A不符合题意；含Fe2＋的溶液呈浅绿色，在无色透明的溶液中不能存在，B不符合题意；根据公式可知，c(OH－)＝10－2ml·L－1，溶液呈碱性，离子相互间不反应，均能大量存在，C符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，Mg2＋能与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，D不符合题意。
3. 【答案】A
【解析】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；
B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意。
4. 【答案】B
【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；
②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成aml A的同时都会生成3aml B，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；
③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；
④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；
⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；
⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；
⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；
综上分析，B项正确；
5. 【答案】A
【解析】A.由结构可知，K2S2O8分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为－1价，与每个硫相连的其它氧为－2价， 正确；B.过硫酸根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，1 ml S2O中含12NA极性共价键，错误；C.KHSO4固体中含有K＋和HSO两种离子，则1 ml KHSO4固体中阴阳离子总数为2NA，错误；D.没有说明是否为标况，错误。
6. 【答案】B【解析】该有机物可以看作由Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有4种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3CH(CH3)CH2OH；CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；CH3CHOHCH2CH3分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；(CH3)3COH分子中的烃基中含有1种等效H原子，其一氯代物有1种；CH3CH(CH3)CH2OH分子的烃基上含有3种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种；根据分析可知，有机物C4H9ClO的同分异构体中含有羟基和氯原子，且两者不连在同一碳原子上的同分异构体种类共有3＋3＋1＋2＝9种。
7. 【答案】D
8. 【答案】B
【解析】由结构简式可知有机化合物的分子式为C9H8O4，故A正确；能与氢气发生加成反应的为苯环，则1 ml阿司匹林与足量H2反应可消耗3 ml H2，故B错误；含有酯基，可发生水解、取代反应，含有苯环，可发生加成反应，与氢气的加成反应也为还原反应，有机化合物可燃烧，为氧化反应，故C正确；含有酯基，可水解生成和乙酸，故D正确。
9. 【答案】A
【解析】硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
10. 【答案】D
【解析】①CH3CH2CH2Br在碱性溶液下水解，得到CH3CH2CH2OH，只有一种有机产物；④2-丙醇在铜或银存在的条件下加热发生催化氧化，只能得到丙酮一种有机物；②③⑤⑥可以得到多种有机物，故选D。
11. 【答案】A
【解析】A．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为：=5NA，故A正确；
B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与NH性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1 ml该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，故C错误；
D．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1 ml 甲酸，转移的电子数为2NA，则每生成0.5ml甲酸，转移的电子数为NA，故D错误。
故选A。
12. 【答案】C
【解析】含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11，则1 ml环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。
13. 【答案】C
【解析】根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝Ag，VmL水的质量为Vg，m溶液＝(A＋V) g，代入公式可得w＝×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝ml，V′＝L，代入可得c＝ml·L－1，故B正确；1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ml·L－1×1 mL×10－3L·mL－1×n＝ml，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝g，故D正确。
14. 【答案】A
【解析】B项，PPV含有I，而聚苯乙炔为烃类物质；C项，聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键；D项，1 ml最多可与5 ml H2发生加成反应。
15. 【答案】D
【解析】闭合K1时，Zn被氧化作负极，原电池中阴离子流向负极，所以OH－通过b膜移向Zn，负极上Zn失去电子结合氢氧根生成[Zn(OH)4]2－，电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－，故A正确；闭合K1时，Pd电极为正极，氢离子透过a膜移向Pd电极，CO2得电子后结合氢离子生成HCOOH，所以NaCl溶液的pH减小，故B正确；闭合K2时，Pd电极上发生氧化反应为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；闭合K2时，Pd电极为阳极，氢离子应移向阴极，故D错误。
16. 【答案】C
【解析】 M点时，c(H2AsO)＝c(H3AsO4)，Ka1＝＝c(H＋)，pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa1，A正确；H2AsO电离导致溶液呈酸性、水解导致溶液呈碱性，根据图知，M到N点中溶质主要是NaH2AsO4，溶液呈酸性，说明H2AsO电离程度大于水解程度，所以c(H2AsO)＞c(HAsO)＞c(H3AsO4)，B正确；N点c(H2AsO)＝c(HAsO)，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒知c(Na＋)＜c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＝3×[c(H2AsO)＋c(AsO)]＝3×[0．1－c(HAsO)－c(H3AsO4)]＝0．3 ml/L－3c(HAsO)－3c(H3AsO4)，C错误；P点c(HAsO)＝c(AsO)，溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，结合电荷守恒知c(Na＋)＞c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＝c(H2AsO)＋5c(AsO)，D正确。
17. 【答案】(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
(2)H2SiO3
(3)小 2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
(4)Na2SO4
(5)aedc
【解析】将铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4和FeCO3，将Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3；加入水浸取，FeCO3不溶于水，滤渣1为FeCO3；加入硫酸中和，NaAlO2和硫酸反应生成Al(OH)3，Na2SiO3和硫酸反应生成H2SiO3，Al(OH)3和H2SiO3均不溶于水，故滤渣2为Al(OH)3和H2SiO3；调节溶液pH，使CrO转化为Cr2O，根据2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O可知，应将溶液pH调小，使平衡正向移动；蒸发结晶，由于加入硫酸中和时生成了Na2SO4，故蒸发结晶所产生的副产品是Na2SO4；结晶时，加入KCl，K2Cr2O7的溶解度较小而析出。(5)由图可知，在50 ℃时，K2Cr2O7的溶解度较低，且K2Cr2O7的溶解度低于KCl，故为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，需要先在50 ℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，待冷却至室温后抽滤，合理的操作顺序为aedc。
18. 【答案】(1)> (2)p4>p3>p2>p1 ＞
(3) 1.64
【解析】(1)根据图示，压强不变时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动。根据升温时，平衡向吸热反应方向移动可知，正反应为吸热反应，ΔH>0。(2)该平衡的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大，故p4>p3>p2>p1。压强为p4时，b点未达到平衡，反应正向进行，故v(正)>v(逆)。(3)由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的平衡常数Kp＝。压强为p4时，a点CH4的平衡转化率为80%，则平衡时c(CH4)＝c(CO2)＝0.2 ml·L－1，c(CO)＝c(H2)＝1.6 ml·L－1，则p(CH4)＝p(CO2)＝p4×＝p4，p(CO)＝p(H2)＝p4×＝p4，故Kp＝＝＝1.64。
19. 【答案】(1)醚键、(酚)羟基
(2)(CH3)3CCHO＋CH3CHO＋H2O
(3)加成反应(或还原反应) 4,4-二甲基-1-戊醇
(4)＋2NaOH＋NaCl＋H2O
(5)8
(6)
【解析】审题时抓住三点：一是辣椒素酯类化合物的通式；二是框图信息；三是已知信息。依题意，E能与氢氧化铜反应，说明E含醛基，而A、B、E互为同系物，B的相对分子质量为44，则B为CH3CHO。又A的核磁共振氢谱上有两组峰，说明A为(CH3)3C—CHO。根据已知信息③知，C为(CH3)3C—CH==CHCHO。结合反应条件可推知D为(CH3)3C—CH2CH2CH2OH，E为(CH3)3C—CH2CH2CHO，F为(CH3)3CCH2CH2COOH,1个F分子含7个碳原子，由已知②知，J的分子式中含有15个碳原子，所以G、H、I分别为、、，J为。(4)H中的氯原子、酚羟基都能与NaOH溶液反应。(5)符合条件的G的同分异构体分两类：一类是苯环上连接2个相同的取代基，且位于苯环对位，有2种结构，分别是和；另一类是苯环上连接4个取代基，分别为2个羟基、2个甲基，有6种结构，分别是、、、、、。其中核磁共振氢谱显示两组峰，即只含有两种化学环境的氢，只有符合。(6)乙酸正丁酯由乙酸和正丁醇合成，乙醛自身发生已知信息③的反应可以增长碳链，由此可以设计合成路线。
20. 【答案】(1)AD
(2)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已集满)
(3)打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 C
(4)碱式滴定管(或20 mL移液管)
【解析】(1)实验室可用浓氨水和固体氢氧化钠或生石灰或碱石灰反应制取氨气，故A、D正确。(3)进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候最剧烈，从图中可以看出C点压强最小，故C点最剧烈。(4)准确量取液体可以用滴定管或移液管。