高教版（2021）化学通用类第二节 常见金属单质及其化合物课后复习题

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基础巩固
1．下列关于的说法中，不正确的是
A．是淡黄色固体B．氧元素的化合价为-2价
C．能与水发生反应D．可在潜水艇中作为氧气的来源
【答案】B
【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确；
B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；
D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确；
故选B。
2．下列物质可用于生产红色颜料的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，A错误；
B． 呈红棕色，可用于生产红色颜料，B正确；
C． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，C错误；
D． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，D错误；
答案选B。
3．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是
A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在溶液上面加一层煤油
C．得到的为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
【答案】C
【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。
【详解】A．和Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确；
B．实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确；
C．得到的为白色固体，C项错误；
D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。
故答案选C。
4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜
B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱
C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体
【答案】B
【详解】A．金属钠与CuSO4溶液反应，会与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，A错误；
B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，二者都能与H2O反应生成氢氧化钠，B正确；
C．Na2CO3的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误；
D．Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故NaOH不能干燥氯气，D错误；
故本题选B。
5．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与溶液反应的是
① ② ③ ④
A．③④B．②③C．①③D．全部
【答案】B
【详解】与稀硫酸不反应，与溶液反应生成和，①不符合题意；为两性氧化物，既能与稀硫酸反应，也能与溶液反应，②符合题意；既能与稀硫酸反应，也能与溶液反应，③符合题意；与稀硫酸反应生成微溶于水的、和，与溶液不反应，④不符合题意。
故选B。
6．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是
A．NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水
B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业
D．氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源
【答案】D
【详解】A．氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，也可用于配制生理盐水，A正确；
B．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．Na2CO3广泛用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业领域，C正确；
D．氧化钠无法与CO2反应制取氧气，过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，D错误；
故答案为：D。
能力进阶
7．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最适宜的是
A．通CO2B．加HClC．加CaCl2后过滤D．加Ca(OH)2后过滤
【答案】A
【分析】小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠。
【详解】A．通入过量二氧化碳，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，能除去小苏打溶液中的苏打杂质，A正确；
B．加HCl，碳酸氢钠和碳酸钠均与HCl反应，不能达到除杂目的，B错误；
C．加CaCl2，CaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不能达到除杂目的，C错误；
D．加Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能达到除杂目的，D错误；
故选A。
8．下列性质和用途一致的是
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．K2FeO4(高铁酸钾)具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C．FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板
D．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
【答案】B
【详解】A．钠单质的还原性比较强，可用于冶炼金属钛，A错误；
B．K2FeO4(高铁酸钾)中正六价的铁具有强氧化性，可用作杀菌消毒，B正确；
C．FeCl3溶液中三价铁离子具有强氧化性酸，可以与铜发生氧化还原，制造印刷电路板，C错误；
D．氢氧化铝可以和氢离子反应，可用于中和过多的胃酸，D错误；
故选B。
9．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【详解】A．焰色反应是物理变化，不是化学变化，选项A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，选项B正确；
C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，选项C错误；
D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，选项D错误；
答案选B。
10．下列说法不正确的是
A．不可用澄清石灰水鉴别和
B．将、固体分别溶于水，溶解过程中均放出热量
C．将溶液、溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同
D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，产生等质量的
【答案】B
【详解】A．澄清石灰水和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鉴别和，A正确；
B．将、固体分别溶于水，前者溶解过程放出热量，后者溶解过程吸收热量，B错误；
C．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中反应的离子方程式分别为+2H+= H2O+CO2↑、HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确；
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同，则产生等质量CO2，D正确；
故选B。
11．根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。钾元素的焰色为
A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色
【答案】B
【详解】钾元素的焰色为紫色，故B正确。
答案为B。
12．指南针是中国古代四大发明之一，制作指南针的磁性物质是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSD．Fe3O4
【答案】D
【详解】Fe3O4为磁性氧化铁，具有磁性，故选D。
答案为：D。
素养提升
13．若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是
A．溶液B．稀硫酸C．稀硝酸D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【详解】A．Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，出现血红色，A符合题意；
B．铁离子在硫酸溶液中无现象，B不符合题意；
C．铁离子与硝酸无反应现象，C不符合题意；
D．铁离子与高锰酸钾无反应现象，D不符合题意；
故答案为：A。
14．下列转化过程不能通过一步反应实现的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A．受热分解生成，A错误；
B．不能与水反应，不能一步生成，B正确；
C．和加热条件下，一步反应生成，C错误；
D．和加热条件下，一步反应生成，D错误；
故选B。
15．下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是
A．B．NaClC．NaOHD．
【答案】A
【详解】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
16．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是 。
(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a. ，b. 。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.还原剂是 ，氧化剂是 。
【答案】(1)2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
(2) 反应放出O2 反应放热
(3) Na2O2 Na2O2
【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳遇到过氧化钠反应生成氧气且释放热量引起脱脂棉剧烈燃烧，以此分析。
【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）脱脂棉的燃烧则必定达到着火点，故反应放热，必定含有助燃剂，则反应释放氧气；
（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，其中氧化剂、还原剂均为Na2O2。
17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。
图I、II中 能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为 。
(4)下列关于和的说法不正确的是 。
A．相同条件下的溶解度；
B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C．可以用加热的方法除去固体中的杂质
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
E.溶液和溶液均显碱性
【答案】(1) 煤油(或石蜡油)
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) II
(4)BD
【详解】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：；煤油(或石蜡油)；
（2）由图可知，物质②为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）图I没有形成对比，图II将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图II能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：II；；
（4）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确；
D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D错误；
E．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，故E正确；
故答案选BD。
18．为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
【答案】 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 >
【分析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠；
【详解】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高；
碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>；
19．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，所发生的主要反应的化学方程式为 ；
(2)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是 (填“”或“”)。
【答案】(1)
(2)两性
(3)
【详解】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故填；
（2）既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；属于两性氧化物；
（3）氧化铁为红色固体，而四氧化三铁为黑色固体，故可用作建筑外墙红色涂料的是。
20．为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：
I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
（1）样品甲中金属的主要成分是 ，白色沉淀消失反应的离子方程式是 。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是 。
【答案】 Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】根据滤液甲中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失，则白色沉淀为氢氧化铝；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。
【详解】（1）则滤液甲中含铝离子，所以甲中金属为铝，生成白色沉淀的反应为：Al3++3OH−═Al(OH)3↓，白色沉淀消失反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O故答案为：Al； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）根据以上分析，则乙中滤液含有二价铁离子，白色沉淀氢氧化亚铁变成红褐色沉淀氢氧化铁的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3，故答案为：Fe2+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
实验装置及操作
实验现象
盛有 (填化学式)试管中温度计示数升高
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余

实验结论或解释
相同温度下，溶解度： (填“>”、“