浙江省精诚联盟2024届高三下学期三模化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省精诚联盟2024届高三下学期三模化学试卷（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量，下列实验装置或操作，正确的是，下列关于有机物的说法不正确的是，表示下列过程的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

高三化学学科试题
考生须知：
1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Mg 24；Cl 35.5。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是（ ）
A．CB．COC．D．S
2．铝可溶于NaOH溶液：，下列说法正确的是（ ）
A．工业上可借助此反应规模化制备B．中Al原子为杂化
C．反应后溶液碱性增强D．Al是一种两性化合物
3．下列化学用语或符号，正确的是（ ）
A．提示实验中要配带护目镜：
B．的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型：
C．新戊烷的结构简式：
D．用电子式表示的形成过程：
4．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，下列说法不正确的是（ ）
第5题图
已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；
②提纯时，肉桂醛与发生：。
A．步骤I中，饱和须加过量
B．步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1
C．步骤II为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行
D．步骤II中，可降低肉桂醛在水中的溶解度
6．下列实验装置或操作，正确的是（ ）
第6题图
A．用图①操作称量NaOH固体
B．用图②比较、的水解能力
C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率
D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀
7．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和足量转化为无毒物质，得到电子数为
B．溶液中含O原子数为
C．含个键的气体占据体积为2.24L
D．1mlCO和个的质量比为7：4
8．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体
B．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解
C．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料
D．除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液
9．表示下列过程的方程式不正确的是（ ）
A．乙烯加聚：
B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：
C．一元弱酸电离：
D．氯化氢将硅与杂质分离：
10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：
第10题图
下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是酸性溶液B．有机物X不易溶于水
C．有机物Z是D．催化剂反应前后质量不变
11．室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ）
第11题图
A．室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐
B．室温下，相同浓度的含氧酸的pH：
C．电负性：
D．Y或Z与M元素均不能形成平面形分子
12．下列关于电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．室温下，弱酸HA的，HA的电离度为1%
B．室温下，稀溶液中，
C．室温下，的溶液的
D．室温下，加水稀释溶液，持不变
13．中国古典科技文献《墨娥小录》记载颜料铜青的制法：“硇砂二两，明矾三两，好醋三升，二味为末，入醋内浸。次将熟铜板十斤，…‥以炭火烧通红，入药蘸……另用好醋槽一斗入盆内，将铜板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名长生柜。”下列说法正确的是（ ）
已知：铜青的组成可能是或。
A．若用铁盆盛“醋槽”，可加速铜青的形成
B．负极电极反应式可能为
C．“草板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触面积
D．用X射线衍射法分析铜青，无法确定铜青的组成
14．镍催化下，可还原苯甲腈为苯甲胺，反应过程如下：
第14题图
下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程说明苯环是一个很稳定的结构
B．中加入少量，可抑制副反应发生
C．控制pH使苯甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分离
D．苯甲亚胺分子的所有原子可能在同一平面
15．25℃，一定压强的某密闭容器中加入溶液，滴加盐酸或NaOH溶液（此时全溶于水且全部视作），溶液中三种含碳粒子的分布系数随溶液pOH变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
第15题图
A．B．a点：
C．b点NaOH的体积小于10.00mLD．c点：
16．下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答：
（1）锶（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。
第17（1）题图
①该晶体属于________（写晶体类型名称）。
②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置。
（2）具有高能量密度的是值得深入研究的电池正极材料。
①与C、Ni位于同一周期且同一族的元素是________（填写元素符号）。
②基态C原子的核外电子排布式是________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A．离子势：
B．与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种
C．基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等
D．离子键百分比：
（4）金属与的配合物在一定条件下可发生如下转化：
第17（4）题图
①当分子中有个配位键时，的物质的量是________ml。
②与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会________（选填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。
18．（10分）某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：
第18题图
已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
（1）下列说法正确的是________（填序号）。
A．是由极性键形成的极性分子
B．的氧化性弱于
C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构
D．固体A中含有
（2）与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。
（3）生成深蓝色溶液的化学方程式为________。
（4）遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。
19．（10分）具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答：
（1）通过水解反应可高效制氢，反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
则： ________
（2）等质量的在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示：
第19（2）题图
①在下发生水解，前3min放出（已换算为标准状况），则水解反应中消耗速率为________（计算结果保留3位小数）。
②在溶液中的产氢率明显快于纯水，已知该现象只与有关。溶液能加快产氢速率的原因是________。
（3）在300-400℃和2.4~4MPa氢气压强下，Mg可与反应：。
①恒容密闭容器中加入及足量，在四种温度下反应5min，的转化率如下表所示：
第19（3）题表
400℃时，压强平衡常数________（是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），下列说法正确的是________（填序号）。
A．与的总能量低于的能量
B．若在350℃下应5min，转化率大于50%
C．若360℃时反应持续至10min，转化率增大
D．将中的化学能转化为电能时，参与负极反应
②贮氢合金中氢镁原子个数比为，当氢镁原子个数比为时恒温压缩容器，请画出气体压强p与x的变化曲线。
第19（3）题图
20．（10分）二氧化氯是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。易溶于水（相同条件下，在水中的溶解度约为的5倍，与水的反应可忽略）。某兴趣小组采用如下装置制备，原理为：。
第20题图
请回答：
（1）装稀硫酸的仪器的名称是________。
（2）抽气泵作用是：①抽入空气稀释气体；②________。
（3）在水中的溶解度大于的原因是________。
（4）已知：、被还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：
①；②。
取装置II中的溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应）。求纯度________（用含a、b的式子表示）。
（5）装置III中可加入的试剂有________（填序号）。
A．饱和食盐水B．溶液
C．NaOH和溶液D．溶液
（6）下列说法不正确的是________（填序号）。
A．垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置I内溶液以加快反应
B．抽气泵的抽气速率对的产率没有影响
C．待装置II的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵
D．冷却装置I中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥
21．（12分）有机物X是一种重要的医药中间体，一种合成路线如下：
第21题图
已知：。
请回答：
（1）B的官能团名称是________。
（2）C的结构简式是________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A．甲苯转化为A的反应条件为
B．B可通过分子内反应生成盐
C．D在酸性条件下水解会生成
D．E→X转化只涉及取代反应
（4）写出G→H的化学方程式________。
（5）设计以A和HCHO为有机原料合成B的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（6）写出4种同时符合下列条件的甲苯的同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。
①分子有2个环且环间共用2个碳原子，不存在“”结构。
②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同氢原子。
2023学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考
高三化学学科参考答案及解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．选D。S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂。
【备注】本题源于《化学2》第98页。
2．选B。工业生产Al要消耗大量电能，再用Al制备成本太高，A项错误。中Al原子的VSEPR为4，为杂化，B项正确。反应后降低，溶液碱性减弱，C项错误。Al是单质，D项错误。
3．选A。的O原子的VSEPR为4，为正四面体，B项错误。新戊烷是：，C项错误。的形成过程，D项错误。
4．选D。
与会发生双水解而不能大量共存，A项错误。与会形成沉淀，B项错误。与会生成而不能大量共存，C项错误。
【备注】本题AB项源于《化学反应原理》第77、90页。
5．选C。肉桂醛与的反应为可逆反应，须过量以提高肉桂醛的转化率，A项正确。据流程图可知，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固体表面的杂质，B项正确。分液漏斗不能作为反应容器，C项符合题意。可提高溶剂的极性，降低极性较弱的有机物肉桂醛在水中的溶解度，D项正确。
6．选D。NaOH固体易吸水潮解，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中，A项错误。饱和、的浓度不同，无法比较、的水解能力，B项错误。本装置中的冷凝管，或者酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，C项错误。Fe吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，D项正确。
【备注】本题D项源于《化学反应原理》第90页。
7．选A。据题意，转化为和，据化合价知，1个可得4个电子，A项正确。溶液中，、中均有O原子，B项错误。1个分子中有3个键，但在标准状况下才是2.24L，C项错误。1mlCO的质量为28g，个的质量为8g，D项错误。
8．选C。苯不溶于水且密度比水小；不溶于水且密度比水大；乙醇能溶于水，A项正确。聚苯乙烯为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B项正确。纤维素乙酸酯不易燃烧，C项符合题意。呈酸性，乙炔不与NaOH反应，D项正确。
【备注】本题BC项源于《有机化学基础》第138，100页。
9．选A。乙烯加聚的方程式：，A项符合题意。据提示，是一元酸，又B元素周围只有6个电子，电离实质结合水给出的，C项正确。
【备注】本题ABD项源于《化学2》第69、22、124页。
10．选C。酸性会使双键断裂，A项错误。丙酮能与水互溶，B项错误。Y在作用下先水解再酯化，所以Z是，C项正确。Y水解时会生成，与作用生成，D项错误。
【备注】本题情境及CD项源于《化学2》第121页；AB项源于《有机化学基础》第85、71页。
11．选A。【元素推断】据离子液体的结构，X可形成1个共价键，为H、F、Cl；Y形成4个共价键，为C、Si；Z形成3个共价键，为N、P；W形成5个共价键，为N或P；又“Y、Z、M的基态原子中未成对电子数各不相同”，未成对电子数应是1，2，3个。所以X、Y、Z、M、W五种原子分别是H、C、N、F、P。
【解析】离子液体L室温下呈液态，呈固体，A项正确。B项未说明是“最高价含氧酸”，B项错误。根据元素周期律，电负性，C项错误。Y、Z与M形成、，分子中均有双键，均为平面形分子，D项错误。
12．选B。电离度，A项正确。溶液中，，，B项符合题意。，又，所以，C项正确。由元素质量守恒可知，，D项正确。
13．选B。铜板与铁盆接触，会形成牺牲阳极保护法，A项错误。由题意可知，Cu腐蚀后生成，B项符合题意。“草板子”不导电，不能作正极（正极是铜板中的杂质），C项错误。用X射线衍射法分析铜青，可确定晶体组成。
【备注】D项源于《物质结构与性质》第75页、《有机化学基础》第20页。
14．选C。在Ni催化下，苯环不能参与加成反应，表现出稳定性，A项正确。第（4）步反应有生成，所以在中加入少量，可抑制副反应，B项正确。苯甲基是给电子基团，所以二苯甲胺的碱性强于苯甲胺，当苯甲胺参与反应时，碱性更强的二苯甲胺早已转化为胺盐，C项符合题意。苯环与双键可能在同一平面上，D项正确。
【备注】A项源于《化学2》第71页。
15．选C。【原理分析】根据横坐标及图像，以最高点为界，左侧表示加NaOH，右侧表示加盐酸。
加盐酸： ；
加NaOH： 。
由图中横坐标可知，（据坐标7.7的交点）。又
（据坐标5.7的交点），解得。
【解析】由前面分析可知，当时，代入得，，A项正确。
据溶液电中性可得：。据元素质量守恒可得：。整理得：。又a点，所以。因溶液呈酸性，故，所以，B项正确。
假设NaOH用量为10.00mL，反应结束瞬间。因水解程度大于的电离、水解程度，故重新平衡后。所以需要再加少量NaOH使转化为，C项符合题意。
由c点坐标可得，【因为在同一份溶液中，忽略体积因素】，因，将、代入表达式，，所以，故c点有，D项正确。
16．选B。中和滴定时，锥形瓶未采取保温措施，A项错误。等pH时，酸越弱，浓度越大，反应速率越快，B项正确。加生成的黑色沉淀是CuS，C项错误。光照褪色，可能是HBrO见光分解造成持续与水反应，D项错误。
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）①离子晶体（1分）【只写“离子”得0分】
②（如图，2分）
【个数或位置错得0分，Sr与0的连线有无不作评分标准】
（2）①Fe（1分）【写名称得0分】
②或（1分）【有错得0分】
（3）AC（2分）【漏选得1分，错选得0分】
（4）①（1分）【0.09也得1分】
②减小（1分）【错选得0分】
反应时Mn得到电子，形成孤电子对，对共用电子对排斥作用增大，∠1变小（1分）【没有提到“孤电子对”得0分】
【解析】
（1）①晶体中含有Sr，根据元素周期律，Sr是活泼金属，故为离子晶体。②因“Sr、Ti、O三种粒子的间距均相等”，所以O位于面心或棱心，又“Sr与O的间距要大于Ti与O的间距”，所以O位于棱心。又一个晶胞中有3个O，故晶胞的12条棱心都有O。据此作图。
（2）①C、Ni属于第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fe。②基态C原子的核外电子排布式是。
（3）根据元素周期律和定义，半径，A项正确。与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na元素，B项错误。基态O原子核外电子排布为，C项正确。根据“对角线原则”，Li与Mg相似，离子键百分比：，D项错误。
（4）①1个分子中有11个配位键【5个Mn←C、Mn→H、5个C←O】，所以当存在个配位键时，为。②与Na反应后变成阴离子，Mn元素有一孤电子对，对共用电子对的排斥力增大，导致∠1减小。
18．（10分）
（1）BD（2分）【漏选得1分，错选得0分】
（2）（2分）【离子符号或顺序错即得0分】
（3）（2分）
【物质化学式有错得0分，物质化学式全对但未配平得1分，写成也可以】
（4）取少量固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明是氧化产物；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是（2分）
【成功检出一种产物得1分。用盐酸溶解，则按检出失败评论。离子符号错，其它正确得1分，若连续操作但顺序错即得0分】
（2分）
【物质化学式有错得0分，物质化学式全对但未配平得1分】
【解析】
（1）呈正四面体，是极性键形成的非极性分子，A项错误。形成配合物后，中心离子的电子云密度增大，对电子吸引力减小，氧化性弱于，B项正确。如果是独立的正四面体，则8个Si原子需要32个O原子，C项错误。由固体组成可知，Fe元素呈+2、+3价，故固体A中含有，D项正确。
（2）由可知，不能与形成配合物。的配体可被替代，而不能，故与配位能力：。
（3）生成蓝色溶液是转化为，据此可写出方程式：。
（4）由氧化还原知识可知，分解生成与，据此可设计实验进行证明：取少量固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明氧化产物是；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是。相应的方程式。
19．（10分）
（1）-283（1分）【带单位不扣分】
（2）①0.037（2分）【带单位不扣分，多于或少于3位小数得0分，误差在得1分】
②水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率。（2分）
【写出一个原因得1分，其它酌情给分】
（3）①0.5（1分）【写成1/2也得1分】BD（2分）【漏选得1分，错选得0分】
②（2分）【趋势1分；前后压强相等1分】
【解析】
（1）据盖斯定律，。
（2）①生成标况下需要固体0.11g，所以反应速率为0.037g/mim。②据题意反应速率加快与“与有关”，在水中会发生水解使溶液呈酸性，据此可知：水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率。
（3）①由表中数据可知，400℃时已达平衡状态，。由表格中数据可知，温度升高，平衡转化率减小，故反应为放热反应，即生成物总能量高于反应物总能量，A项错误。从速率角度看，升温，速率加快，转化率高于330℃；从平衡角度分析，降低温度，平衡转化率增大。故在350℃下应5min，转化率大于50%，B项正确。360℃时反应已达平衡，延长反应时间，转化率不变，C项错误。在原电池中，发生氧化反应，作负极，D项正确。
（4）增大压强，平衡右移，x值增大。平衡后不变，即不变，据此作图。
20．（10分）
（1）分液漏斗（1分）【字有错得0分】
（2）装将装置I中的抽入装置II中（1分）
【促进产生的溶于装置II中等合理即给分】
（3）为V形分子，是极性分子，更易溶于水等极性溶剂（2分）
【“极性分子”1分；“更易溶”或“相似相溶”1分】
（4）（2分）【有错得0分】
（5）BC（2分）【漏选得1分，错选得0分】
（6）ABC（2分）【漏选1个得1分，漏选2个或错选得0分】
【解析】
（2）通过抽气，使空气进入装置，防止浓度过高而爆炸；另一个作用是通过抽气，使装置内气体有序流动，由装置I进入装置II中溶解。
（3）根据“相似相溶”原理，极性大的溶质易溶于极性溶剂。因为V形分子，极性大，故更易溶于水。
（4）接近中性时，发生反应：、。调节pH后发生反应：。设有，，则：，，解得，，所以纯度为。
（5）装置III的作用是除去尾气中的、，因两者均有氧化性，可选择除去；可与NaOH反，具有漂白性可氧化，可用为组合试剂除去。
（6）煮沸，会导致水解成和，降低的产率，A项符合题意。抽气速率过快，不能充分溶解，B项符合题意。抽气过程中，装置II中的进气管一直有气泡，C项符合题意。装置I中的溶液有、，可作氮肥和钾肥，D项正确。
21．（12分）
（1）羧基、氨基（1分）【漏写或错写得0分】
（2）（1分）【书写合理即可得1分，位置错得0分】
（3）BC（2分）【漏选得1分，错选得0分】
（4）（2分）
【物质化学式有错、漏写得0分，条件不作要求】
（5）（3分）
【物质化学式有错得0分，合成苯乙醛、羟基苯丙酸、苯丙胺酸各得1分。其它方案合理即可，是否考虑与羧基反应均可】
（6）、、、（3分）
【合理即可。写出1个得0分，写出两个给1分，写出3个给2分，全对给3分】
【解析】
（3）甲基发生取代，反应条件为/光照，A项错误。B中含有羧基、氨基，能发生反应生成盐，B项正确。D中含有酯基、酰胺基，水解后生成，可放出，C项正确。E→F为还原反应，D项错误。
（5）逆推+顺推法。要合成，根据题给信息，需合成。为羟基羧酸，可通过HCN反应实现，需合成。可通过催化氧化得到。可通过与HCHO加成后水解得到，据此可写出合成流程。
（6）甲苯的分子式为。根据信息：“分子有2个环且环间共用2个碳原子”可推知存在结构（波浪线表示未知，该结构），说明还有2个碳碳双键。又有“3种不同氢原子”，说明分子具有对称性，据此可尝试写出同分异构体。序号
操作
现象
解释或结论
A．
用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化
记录温度传感器显示的起始温度、最高温度
用计算反应中的热量变化
B．
室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积的HA、HB两种酸溶液中
只生成，且2分钟后酸HA收集到的更多
酸性：
C
溶液中加入足量溶液，再加入溶液
先出现白色沉淀，后变生黑色沉淀
相同温度下，
D．
将己烷与溴水的混合液置于光亮处
一段时间后，溴水褪色
己烷与在光照下发生了取代反应
温度/℃
300
330
360
400
转化率
10%
50%
50%
33.3%