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湖北省2024届宜荆荆随恩高三下学期5月联考（二模）化学试题+(无答案)
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这是一份湖北省2024届宜荆荆随恩高三下学期5月联考（二模）化学试题+(无答案)，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，奥司他韦，已知等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Ag108 In115 Te128
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．碳中和是指排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是（ ）
A．煤的液化、气化主要是为了减少的排放
B．减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率
C．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”
2．设为阿伏伽德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁高温（）通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：。下列说法错误的是（ ）
A．每生成1ml转移电子数为7B．1ml基态Ti原子中未成对电子数为2
C．1ml中含5配位键D．2L1ml/L的溶液中，阳离子数目大于2
3．下列关于超分子和配合物的叙述错误的是（ ）
A．配合物配离子的中心离子配位数是6
B．配合物中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量溶液，所有均被完全沉淀
C．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征
4．下列离子方程式或热化学方程式不能准确解释事实的是（ ）
A．溶液中通入过量的
B．向漂白液中通入少量二氧化碳：
C．乙醛与新制的氢氮化铜悬浊液混合后加热：
D．密闭容器中，与足量的混合反应后生成，放出热量：
5．奥司他韦（Oseltamivir）是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．奥司他韦分子中有3个手性碳原子
B．奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有
C．分子式为
D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应
6．某化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；Q为常见的金属元素，在该化合物中Q离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z＞R
B．基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
C．简单气态氢化物的还原性：Z＞Y
D．580℃热分解后得到的固体化合物是
7．下列不符合陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，且存在因果关系的选项是（ ）
8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
A．向含0.2ml的溶液中加0.1ml，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉－KI溶液中滴加溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
9．稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：
与水反应：ⅰ．
ⅲ．
与NaOH溶液反应：ⅱ．
ⅳ．
下列关说法错误的是（ ）
A．中氙的价层电子对数为6
B．的键角小于
C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多
D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
10．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“反应”步骤中生成的化学方程式为：
B．“电解”中阴极反应的主要产物是
C．“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．晶体中阴阳离子之比为1：2
11．和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．的极性大于
B．和的水解反应机理不相同
C．较更难水解
D．能与形成氢键，不能与形成氢键
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
13．一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）、，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．D点原子的分数坐标为
C．该晶体的摩尔体积为
D．晶胞中A、D间距离
14．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（ ）
A．电极b应与Ag（Ⅰ）相连
B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜
C．电池从开始到停止放电，Ag（Ⅱ）增重2.7g
D．电渗析过程中左室pH减小、右室pH增大
15．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
已知：磷酸、、
A．a点溶液中存在：
B．选甲基橙作为滴定的指示剂，会使偏小
C．时，溶液中
D．水的电离程度：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．废催化剂（含、、等）的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：①、和都能与NaOH溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；②易水解；③。
回答下列问题：
（1）基态钒原子的价层电子轨道表示式为：______。
（2）碱浸步骤可以提高浸取率的操作有______（列举两项）。
（3）碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W，减压过滤的优点是______。
（4）酸浸后Ti以形式存在，热水解步骤的离子方程式为______。
（5）“沉钒”中析出时，需要加入过量，其目的是______。
（6）向10mL0.1ml/L的滤液中加入等体积的溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为______ml/L。
（7）铝热法常用于冶炼高熔点金属，写出铝热法冶炼W的化学方程式______。
17．学习小组利用废银催化剂制备乙炔银（）和酸性乙炔银（）。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
Ⅰ．制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。
（1）实验室制乙炔时，常用饱和食盐水代替水与电石反应，原因是______。
（2）多次实验发现，制乙炔反应进行一段时间后，饱和食盐水不能顺利流下，后续制备乙炔实验中可采取的改进措施是______。
（3）碳化钙的电子式______。
Ⅱ．制备乙炔银，向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀，常温风干，将转入棕色试剂瓶中。
（4）写出生成乙炔银的化学方程式：______。
（5）简述乙炔银洗涤的操作______。
Ⅲ．制备酸性乙炔银（）并测定其组成。
①制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为
。
②测定酸性乙炔银的组成，准确称取1.260g样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，以作指示剂，用0.1000ml/L标准溶液进行滴定（），终点时消耗标准溶液的体积为8.00mL。
（6）下列有关滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；②用待测液润洗锥形瓶；
③向滴定管内注入标准溶液；④检查滴定管是否漏水；
⑤开始滴定，眼睛注视滴定管液面变化，边滴边振荡；
⑥开始滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，边滴边振荡；
⑦取定量待测液于锥形瓶并滴加指示剂；
⑧加入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液变红色，且半分钟内不褪色，读数；
⑨加入最后半滴标准液，锥形瓶内出现红色沉淀，且半分钟内不消失，读数；
正确的操作顺序是______。
A．④①②③⑦⑥⑧B．④①③⑦⑥⑧D．④①③⑦⑤⑧D．①④③⑦⑥⑨
（7）n的数值为______。
18．化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中最多有______个原子共平面。
（2）化合物E的名称是______。
（3）反应⑥反应类型为______。J中无氧官能团的名称为______。
（4）H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为______。
（5）F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有______种。写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6：2：1：1的结构简式______（写出一种即可）。
①能发生水解反应，水解后只生成两种产物；
②水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与溶液发生显紫色反应。
（6）一种制备的合成路线如下：
N的结构简式为______。
19．近日，科学家开发新型催化剂实现对C4馏分中2－丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应l：
反应2：
（1）的空间构型为______。
（2）在特定温度下，由稳定态单质生成lml化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。稳定态单质的标准生成焓为0kJ/ml，下表为几种化合物在298K的标准生成焓数据：
______kJ/ml。
（3）某温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如下图1所示，体积分数最大值小于50%的原因是______。
（4）已知：阿伦尼乌斯经验公式为（R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能）。测得反应1在不同条件下，Rlnk与温度的倒数关系如上图2所示，在a条件下，该反应的活化能______kJ/ml，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验改变的外界条件可能是______。
（5）在反应器中充入1ml2－丁烯和，发生上述反应，测得2－丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如上图3所示，X点时丁酮的选择性为。是以物质的量分数表示的平衡常数，则反应2在Y点的物质的量分数平衡常数______（用分数表示）。
[已知：的选择性]
（6）以熔融碳酸盐（如）为电解质，丁烯（）/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为，则负极的电极方程式为______。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
第一电离能：Na＞K
Na与K位于同一主族，原子半径：Na＜K，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K
B
碳正离子稳定性：
＞
Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子
C
熔点：金刚石＞石墨
金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力
D
熔点：
属于离子晶体，属于分子晶体
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极电势（E/V）
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极电势（E/V）
0.77
1.36
（或）
1.69
0.151
1.51
0.54
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水
若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键
B
探究不同价态硫元素的转化
向与的混合液中加入硝酸
溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应
C
探究压强对的影响
压缩体积，增大反应容器压强
气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动
D
验证与在配合物形成过程中存在相互竞争
向溶液中加入少量NaCl固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化
物质
a
b
c
d
试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Ag108 In115 Te128
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．碳中和是指排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是（ ）
A．煤的液化、气化主要是为了减少的排放
B．减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率
C．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”
2．设为阿伏伽德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁高温（）通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：。下列说法错误的是（ ）
A．每生成1ml转移电子数为7B．1ml基态Ti原子中未成对电子数为2
C．1ml中含5配位键D．2L1ml/L的溶液中，阳离子数目大于2
3．下列关于超分子和配合物的叙述错误的是（ ）
A．配合物配离子的中心离子配位数是6
B．配合物中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量溶液，所有均被完全沉淀
C．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征
4．下列离子方程式或热化学方程式不能准确解释事实的是（ ）
A．溶液中通入过量的
B．向漂白液中通入少量二氧化碳：
C．乙醛与新制的氢氮化铜悬浊液混合后加热：
D．密闭容器中，与足量的混合反应后生成，放出热量：
5．奥司他韦（Oseltamivir）是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．奥司他韦分子中有3个手性碳原子
B．奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有
C．分子式为
D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应
6．某化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；Q为常见的金属元素，在该化合物中Q离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z＞R
B．基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
C．简单气态氢化物的还原性：Z＞Y
D．580℃热分解后得到的固体化合物是
7．下列不符合陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，且存在因果关系的选项是（ ）
8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
A．向含0.2ml的溶液中加0.1ml，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉－KI溶液中滴加溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
9．稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：
与水反应：ⅰ．
ⅲ．
与NaOH溶液反应：ⅱ．
ⅳ．
下列关说法错误的是（ ）
A．中氙的价层电子对数为6
B．的键角小于
C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多
D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
10．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“反应”步骤中生成的化学方程式为：
B．“电解”中阴极反应的主要产物是
C．“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．晶体中阴阳离子之比为1：2
11．和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．的极性大于
B．和的水解反应机理不相同
C．较更难水解
D．能与形成氢键，不能与形成氢键
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
13．一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）、，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．D点原子的分数坐标为
C．该晶体的摩尔体积为
D．晶胞中A、D间距离
14．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（ ）
A．电极b应与Ag（Ⅰ）相连
B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜
C．电池从开始到停止放电，Ag（Ⅱ）增重2.7g
D．电渗析过程中左室pH减小、右室pH增大
15．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
已知：磷酸、、
A．a点溶液中存在：
B．选甲基橙作为滴定的指示剂，会使偏小
C．时，溶液中
D．水的电离程度：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．废催化剂（含、、等）的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：①、和都能与NaOH溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；②易水解；③。
回答下列问题：
（1）基态钒原子的价层电子轨道表示式为：______。
（2）碱浸步骤可以提高浸取率的操作有______（列举两项）。
（3）碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W，减压过滤的优点是______。
（4）酸浸后Ti以形式存在，热水解步骤的离子方程式为______。
（5）“沉钒”中析出时，需要加入过量，其目的是______。
（6）向10mL0.1ml/L的滤液中加入等体积的溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为______ml/L。
（7）铝热法常用于冶炼高熔点金属，写出铝热法冶炼W的化学方程式______。
17．学习小组利用废银催化剂制备乙炔银（）和酸性乙炔银（）。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
Ⅰ．制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。
（1）实验室制乙炔时，常用饱和食盐水代替水与电石反应，原因是______。
（2）多次实验发现，制乙炔反应进行一段时间后，饱和食盐水不能顺利流下，后续制备乙炔实验中可采取的改进措施是______。
（3）碳化钙的电子式______。
Ⅱ．制备乙炔银，向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀，常温风干，将转入棕色试剂瓶中。
（4）写出生成乙炔银的化学方程式：______。
（5）简述乙炔银洗涤的操作______。
Ⅲ．制备酸性乙炔银（）并测定其组成。
①制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为
。
②测定酸性乙炔银的组成，准确称取1.260g样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，以作指示剂，用0.1000ml/L标准溶液进行滴定（），终点时消耗标准溶液的体积为8.00mL。
（6）下列有关滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；②用待测液润洗锥形瓶；
③向滴定管内注入标准溶液；④检查滴定管是否漏水；
⑤开始滴定，眼睛注视滴定管液面变化，边滴边振荡；
⑥开始滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，边滴边振荡；
⑦取定量待测液于锥形瓶并滴加指示剂；
⑧加入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液变红色，且半分钟内不褪色，读数；
⑨加入最后半滴标准液，锥形瓶内出现红色沉淀，且半分钟内不消失，读数；
正确的操作顺序是______。
A．④①②③⑦⑥⑧B．④①③⑦⑥⑧D．④①③⑦⑤⑧D．①④③⑦⑥⑨
（7）n的数值为______。
18．化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中最多有______个原子共平面。
（2）化合物E的名称是______。
（3）反应⑥反应类型为______。J中无氧官能团的名称为______。
（4）H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为______。
（5）F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有______种。写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6：2：1：1的结构简式______（写出一种即可）。
①能发生水解反应，水解后只生成两种产物；
②水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与溶液发生显紫色反应。
（6）一种制备的合成路线如下：
N的结构简式为______。
19．近日，科学家开发新型催化剂实现对C4馏分中2－丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应l：
反应2：
（1）的空间构型为______。
（2）在特定温度下，由稳定态单质生成lml化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。稳定态单质的标准生成焓为0kJ/ml，下表为几种化合物在298K的标准生成焓数据：
______kJ/ml。
（3）某温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如下图1所示，体积分数最大值小于50%的原因是______。
（4）已知：阿伦尼乌斯经验公式为（R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能）。测得反应1在不同条件下，Rlnk与温度的倒数关系如上图2所示，在a条件下，该反应的活化能______kJ/ml，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验改变的外界条件可能是______。
（5）在反应器中充入1ml2－丁烯和，发生上述反应，测得2－丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如上图3所示，X点时丁酮的选择性为。是以物质的量分数表示的平衡常数，则反应2在Y点的物质的量分数平衡常数______（用分数表示）。
[已知：的选择性]
（6）以熔融碳酸盐（如）为电解质，丁烯（）/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为，则负极的电极方程式为______。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
第一电离能：Na＞K
Na与K位于同一主族，原子半径：Na＜K，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K
B
碳正离子稳定性：
＞
Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子
C
熔点：金刚石＞石墨
金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力
D
熔点：
属于离子晶体，属于分子晶体
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极电势（E/V）
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极电势（E/V）
0.77
1.36
（或）
1.69
0.151
1.51
0.54
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水
若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键
B
探究不同价态硫元素的转化
向与的混合液中加入硝酸
溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应
C
探究压强对的影响
压缩体积，增大反应容器压强
气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动
D
验证与在配合物形成过程中存在相互竞争
向溶液中加入少量NaCl固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化
物质
a
b
c
d
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