广西钦州市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份广西钦州市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前、考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试模块：必修第二册
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前、考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6～专题7。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等
B.“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C.风力发电可以减少对化石燃料的依赖，发电时机械能转化为电能、热能
D.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式处理
2.水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是（ ）
A.①B.②C.③D.④
3.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
A.生石灰溶于水B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C.食物腐败变质D.盐酸和碳酸氢钠的反应
5.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
中含有的分子数目为
B.与反应生成的数目小于
C.溶液中含有的数目为
D.64g与足量浓硝酸反应时得到电子数目为
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.与稀硝酸反应：
B.少量与氨水反应：
C.与氢氧化钠溶液反应：
D.与足量反应：
7.中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水—碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.缩小容器体积能减慢化学反应速率B.合适的催化剂能加快反应速率
C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率D.化学达到平衡时，能全部转化为
8.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A.雷雨天气，的过程属于氮的固定
B.、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D.常温下，可用铁罐储存浓硝酸
9.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是（ ）
10.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是（ ）
A.X、Y形成的化合物会产生酸雨、光化学烟雾等
B.最简单氢化物的热稳定性：
C.Z的最高价氧化物具有良好的导电性
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
11.用一定浓度的硝酸溶解铜片并用通有的溶液吸收尾气，将氮氧化物完全转化为。若吸收尾气时消耗22.4L（标准状况下），则理论上溶解铜片的质量为（ ）
A.64gB.96gC.128gD.160g
12.电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A.铁片是原电池的正极B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由铁片流出经过电流计流向碳棒D.碳棒上的电极反应式为
13.下列有关离子的检验结论正确的是（ ）
A.取少量溶液于试管中，加入稀溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B.取少量溶液于试管中，加入溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C.取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D.取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
14.化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满），下列叙述正确的是（ ）
A.实验①②生成气体的物质的量相等
B.实验②左侧试管中有红棕色气体生成
C.实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解
D.将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变
15.一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.反应达到平衡时，A的转化率为40%
C.0~2min内，A的平均反应速率是
D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）海洋约占地球表面积的71%，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和食盐水，然后通入和，使溶解度
① ② ③
小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1941年提出了
④ ⑤
著名的侯氏制碱法，食盐利用率可达98%，并可以与、合成氨工业联合生产，因此也称为“联合制
⑥ ⑦
碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一。回答下列问题：
（1）上述短文标有序号的物质中，其水溶液显碱性的是_________（填序号，下同）；能与溶液反应的是_________。
（2）工业合成氨属于_________________（填“自然固氮”或“人工固氮”）。
（3）工业利用氨的催化氧化制备生产硝酸所需原料，写出该反应的化学方程式并用单线桥标注电子转移的方向和数目：__________________。
（4）某同学积极思考喷泉原理的应用、设计了如图1所示的装置。

图1 图2
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为__________________。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是__________________。
（5）“侯氏制碱法”得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量10.0g固体样品，利用如图2所示装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是____________________，装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得固体增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为__________%。
17.（14分）已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。
②常温下，C的颜色为____________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为__________g。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为__________；C的用途有__________（任写一种）；E的空间结构为__________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为______________________________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是______________________________。
18.（14分）我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
图1
（1）上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________。
Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入和，测得物质的量随时间变化如图2所示。
图2
（2）0~2min内的平均反应速率为_________；4min时，_________（填“>”“（1分）
（3）33.3%（2分）
（4）BC（2分）
（5）负（1分）；（2分）
（6）2（2分）
19.（1）低于65C反应速率慢，高于95℃时分解（合理即可）；
（2）制玻璃、制光导纤维（合理即可）
（3）1∶1
（4）85.4%
（5）①
②氧化（每空2分）
A.稀释浓硫酸
B.除去中混有的
C.制取、收集
D.演示喷泉实验
X
Y
Z
W
M