人教版九年级上册课题3 水的组成示范课课件ppt

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1.熟记常见元素及原子团的化合价。2.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识。 化合物的化学式一定要死记硬背吗？ 我们可以利用化合价书写化学式。
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
【结论】不同元素相互结合时，其原子个 数比可能不同。
由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有固定的值，反映这个比值的就是元素的化合价。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质，用来确定化合物中不同元素相互结合时的原子个数比。
化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
一些常见元素和根的化合价
有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。
【注意】（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。
例 下列说法正确的是（ ）A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价B.一种元素只有一种化合价C.在化合物中，非金属元素只显示负价D.化合物中正、负化合价的代数和为零
× 可以有不同的化合价
知识点2 化合价与化学式
一.已知化合价书写化学式（知价写式）
知道了元素的化合价，可以根据化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解题步骤：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
解题步骤：②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10③求各元素的原子数。最小公倍数÷正价(或负价绝对值)=原子数 P：10÷5=2 O：10÷2=5
解题步骤：④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于 0 时，化学式才可能是正确的。 (+5)×2 +(-2)×5 = + 10 - 10 = 0答：磷的这种氧化物的化学式是 P2O5。
【补充】十字交叉法写化学式：
【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。
思考与讨论：（1）在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有三种含锰元素的物质：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、和MnO2（二氧化锰）。尝试说出这三种物质中锰元素的化合价。（2）写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
KMnO4：+7 K2MnO4：+6 MnO2：+4
例题：写出下列物质的化学式氧化铝 硫化氢 水 氯化镁
练习：写出下列物质的化学式氧化钠 氯化钡 氯化银
Na2O BaCl2 AgCl
二.已知化学式求化合价（知式求价）
【例题】（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
【例题】（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
练习：标出下列蓝色元素的化合价：S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO3
【补充拓展】原子团的读写：
例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )A．＋6、＋3B．＋3、＋5C．＋3、＋3D．＋3、＋6
例2 （湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）A.NH3 NO HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3D.NO NO2 N2O3
1.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是( )。 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
2.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。（W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知）
解：S：+4, Na：+1, Ca：+2, Ag：+1, W：+6
3.计算下列化合物中氮元素的化合价。(1)一氧化氮(NO)(2)二氧化氮(NO2)(3)硝酸(HNO3)(4)氨(NH3)
解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO
解：KCl，FeCl2，AlCl3