2024年甘肃省金昌市永昌县六中联片教研中考三模化学试题

这是一份2024年甘肃省金昌市永昌县六中联片教研中考三模化学试题，共7页。试卷主要包含了5；Ga，8%，6g，4g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；S:32；Cl：35.5；Ga：40
一、选择题(共20分)
1．（2分）填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是（ ）
A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性
2．（2分）空气中体积分数约占78％的气体是（ ）
A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体
3．（2分）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．锶原子的中子数为38
B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
C．①和②两元素的化学性质相似
D．③所示的元素位于第三周期
4．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（）
A．图示中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应
C．该图示不符合质量守恒定律D．图示中共有4种物质
5．（2分）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向盛有一定量MnO2的烧杯中不断加入双氧水
B．一定量的镁在足量氧气中燃烧
C．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D． 100g溶质质量分数为10%的稀硫酸与100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合
6．（2分）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水厂用液氯杀菌消毒的过程是物理变化 B．可以用活性炭鉴别硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方式软化硬水 D．生活污水可以直接排进河流
7．（2分）某混合气体中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按照下图装置进行实验时观察到红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，由此可知混合气体的组成情况可能有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
8．（2分）下列实验设计和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液
10．（2分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：K+、CO32−、SO42−
B．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO42−
C．无色溶液中：K+、Na+、NO3−
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、SO42−、OH-
二、填空题(共26分)
11．（6分） 选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：
(1)有毒的气体是 (2)能用于灭火的气体是
(3)对环境保护最理想的燃料是 (4) 不能燃烧，但能支持燃烧的气体是
(5)只适宜用向上排气法收集的气体是 （6）实际上只用排水法收集的气体是
12．（2分）空气中体积分数约为78%的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为 。
13．（5分）

（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。如图1，提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有 种；锌原子核外电子数为 ；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 离子．缺碘可能造成的疾病有 ．
（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A、原子序数：Z＞Y B、核外电子数：X=Y C、Y和Z处于同一周期．
14．（5分）用化学用语填空。
（1）（1分）氧离子 （2）（1分）镁元素
（3）（1分）氢气分子 （4）（1分）2个氮原子
（5）（1分）氯化银
15．（1分）写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式： 。
16．（3分）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，Y的溶解度为 g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是 溶液。
17．（1分）生活中可以通过 的方法降低水的硬度。
18．（2分）铁在湿润的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 ，铁在氧气中燃烧生成的产物是 ．
19．（2分）长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，用化学方程式分析产生这层白色固体的原因 。
三、推断题(共3分)
20．（3分）已知A、C均为单质，且A是年产量最高的金属，C是气体；B、D、E均为氧化物，其中D是黑色固体，B与E的组成元素相同且B有剧毒。它们之间的关系如图所示：
（1）（1分）A物质的化学式为 。
（2）（1分）A与C反应生成D的现象是 。
（3）（1分）B与D反应生成E的化学方程式为 。
四、实验探究题(共15分)
21．（8分）实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸等药品。请结合下列实验装置回答问题：
（1）（1分）写出仪器①的名称 。
（2）（2分）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，在上述气体收集装置中，不能用于收集氧气的是 。
（3）（3分）实验室常用装置B制取CO2，其反应的化学方程式为 。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，F装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使F装置控制反应停止的原理 。该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 。
（4）（1分）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 口进入。
（5）（1分）加热15.8g高锰酸钾，一段时间后停止加热，共收集到1.6g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数是 (结果保留到0.1%)。
22．（7分）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图所示)，。
（1）（3分）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为 。
②实验乙中，反应的化学方程式为 。
③实验丙中，将过量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 。
（2）（1分）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、HCl、CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。
（3）（2分）【实验设计】小组同学取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液，证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 。
（4）（1分）【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质是 。
五、计算题(共6分)
23．（6分）取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，计算：
（1）（2分）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）（4分）45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
答案
1-5 DBDDA 6-10 CDADC
11．CO；CO2；H2；O2；CO2；CO 12．N2；Al2O3 13．2；30；阴；甲状腺肿大；AC
14．（1）O2-（2）Mg（3）H2（4）2N（5）AgCl 15．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
16．X；40；饱和 17．煮沸 18．Fe2O3；Fe3O4 19．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
20．（1）Fe （2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （3）Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2
21．（1）长颈漏斗 （2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；D
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭活塞，压强增加，将稀盐酸压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止；铜丝不与稀盐酸反应，铁丝与稀盐酸反应
（4）b （5）33.8%
22．（1）有气泡产生；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；气球膨胀
（2）废液中一定存在氯化钙
（3）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
（4）能与盐、非金属氧化物、酸反应
23．（1）40g；
（2）设二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
10040g ＝ 111y ＝ 44x
x＝17.6g
y＝44.4g
所得溶液中溶质的质量分数为 44.4g40g+125.6g−17.6g ×100%＝30%选项
A
B
C
D
实验设计
实验结论
酸和碱能发生反应
水由氢原子和氧原子构成
氧气约占空气质量的五分之一
可燃物燃烧需要氧气
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100

111
44
40g

y
x