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    大单元二 第5章 第18讲 卤族元素 溴、碘单质的提取 讲义(教师版)-2025高考化学一轮复习

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    大单元二 第5章 第18讲 卤族元素 溴、碘单质的提取 讲义(教师版)-2025高考化学一轮复习

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    考点 卤素单质的性质及X-的检验
    1.卤族元素
    卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第ⅦA族,价电子排布式为ns2np5。
    2.溴、碘单质物理性质比较
    3.氯、溴、碘单质化学性质比较
    4.氟的特殊性
    (1)氟无正化合价。
    (2)F2能与水反应放出O2,化学方程式:2H2O+2F2===4HF+O2。
    (3)在HX中,HF的熔、沸点最高,氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃。
    5.卤素离子的检验方法
    (1)AgNO3溶液——沉淀法
    未知液eq \(――――――――――→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀,则有Cl-,浅黄色沉淀,则有Br-,黄色沉淀,则有I-))
    (2)置换——萃取法
    未知液eq \(――――――――→,\s\up7(加适量新制饱和氯水),\s\d5(振荡)) eq \(―――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下层或汽油上层),\s\d5(振荡))有机层呈eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色,表明有Br-,浅紫色或紫红色,表明有I-))
    (3)氧化——淀粉法检验I-
    未知液eq \(―――――――――――――→,\s\up7(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d5(振荡)) eq \(―――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振荡))蓝色溶液,表明有I-
    [应用举例]
    鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
    ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
    1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )
    2.浓H2SO4能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr( )
    3.加碘盐能使淀粉变蓝( )
    4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗( )
    5.液溴易挥发,存放液溴的试剂瓶中应加水封( )
    6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去( )
    7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2,验证F2的氧化性大于Cl2( )
    答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×
    一、卤素性质的递变规律
    1.下列有关卤素的说法错误的是( )
    A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
    C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
    答案 A
    解析 元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误;I2在KI溶液中存在平衡:I2+I-Ieq \\al(-,3),可使其溶解度增大,D正确。
    2.(2024·合肥模拟)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡后静置,可观察到溶液分层,下层呈紫红色。下列有关说法正确的是( )
    A.元素Br在周期表中位于第3周期ⅦA族
    B.简单阴离子的半径:r(Cl-)

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