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2024保定部分学校高一下学期13期中考试化学含解析
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这是一份2024保定部分学校高一下学期13期中考试化学含解析，共26页。试卷主要包含了 NA表示阿伏加 德罗常数的值， 可逆反应， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn- 65 Ba-137
一、单选题(共14题，每小题3分)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
2. 按碳骨架分类，下列说法正确的是
A. 属于链状化合物B. 属于芳香烃
C. 属于芳香烃D. 属于脂环化合物
3. NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
C. 1mlNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D. 2L0.5ml•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA
4. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
5. 已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是
A. 图②→图③是吸热过程
B. 图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量
D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
6. 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 溶液与酸性溶液反应：
D. 向溶液中通入足量的
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是
A. Z的氧化物对应的水化物常用作耐高温材料
B. 简单离子半径：
C. 是一种清洁能源
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
9. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A. 3.18gB. 2.12gC. 5.28gD. 4.22g
10. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A. 循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C. 若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2
11. 下列实验操作正确且能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 增大压强，增大，减小，平衡常数不变
B. 加入催化剂、平衡时的浓度增大
C. 恒压下，充入一定量的，平衡向逆反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的的平衡转化率增大
13. 我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1盐酸模拟工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A. 外电路中电流方向为电极A→电极B
B. 该电池的正极反应为
C. 常温下，当电路中有0.1ml 通过时，盐酸的pH＝2
D. 离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B相同
14. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是
A. 在水中的电离方程式为
B. a点剩余的固体可能为
C. b点剩余的固体可能为
D. c点剩余的固体可能为
二、解答题(共58分)
15. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）操作和操作的名称依次是_____、_____。
（2）试剂①是溶液_____(填化学式)。
（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化学式)。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_____。
（5）加入盐酸的作用是_____。
（6）如果加入试剂(2)后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。
Ⅱ．是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量。已知：遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华。根据要求完成下列问题。
（7）A装置中反应的离子方程式为_____。
（8）试剂为_____。
（9）所用d导管较粗的原因是_____。
（10）装置的作用为_____。
16. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，其反应为 。回答下列问题：
（1）已知：① ；
② 。
则___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。
（2）往4 L恒容密闭容器中充入0.3 ml 和0.1 ml ，仅发生反应，反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。
②a→c的过程中，的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③平衡常数大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
④正反应速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
⑤250℃时，该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。
17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）盐酸浓度测定：移取待测液，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有___________(填选项字母)。
②判断达到滴定终点的现象是___________。
③该盐酸的浓度为___________(保留四位有效数字)。
④下列操作可能使所测盐酸浓度偏低的是___________(填选项字母)。
A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取溶液体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面
（2）热量的测定：甲同学取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为___________和分别，1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴甲的方法，乙同学测量放热反应的焓变。实验结果见下表。
___________。
（4）丙同学也想借鉴甲同学方法，测量反应的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入硫酸。
提出猜想：粉与溶液混合时，在上述反应进行的过程中，可能存在粉和稀硫酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的约为2；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有无色无味的气泡冒出，说明同时存在上述反应和反应。
实验小结：猜想成立，不能直接测量上述反应的。
教师指导：结合乙同学测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应___________(填化学方程式)的焓变，通过计算可得上述反应的的焓变___________(用含和表示)。选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子
选项
实验目的
实验操作
A
由MgCl2 • 6H2O制备无水MgCl2
将MgCl2 • 6H2O与SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加热
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下,用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH
D
检验A1和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取反应后固体,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe2O3
反应试剂
体系温度
反应前
反应后
溶液
粉
高一下学期1＋3期中考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn- 65 Ba-137
一、单选题(共14题，每小题3分)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
【答案】C
【解析】
【详解】A．在金属元素中，有一类性质相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以单独使用，也可以用于生产合金，在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，A正确；
B．胃舒平中含有氢氧化铝，可以和胃酸(主要成分为盐酸)发生反应，B正确；
C．二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，D正确；
故选：C。
2. 按碳骨架分类，下列说法正确的是
A. 属于链状化合物B. 属于芳香烃
C. 属于芳香烃D. 属于脂环化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物结构中并没有形成环，是链状化合物，A正确；
B．芳香族化合物是指含有苯环的有机化合物，该有机物不含苯环，B错误；
C．芳香烃中只含有碳、氢两种元素，该分子中含有氧，C错误；
D．该物质含有苯环，是芳香族化合物，并非脂环化合物，D错误；
故选A。
3. NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
C. 1mlNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D. 2L0.5ml•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．100g17%双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g，物质的量为0.5ml，故含氧原子为NA个，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个，故A错误；
B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．钠反应后变为+1价，故1ml钠反应后失去电子为NA个，故C正确；
D．HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误；
故答案为C。
4. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nml NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误；
④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误；
⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确；
故选A。
5. 已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是
A. 图②→图③是吸热过程
B. 图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量
D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，②→③的过程是断裂N≡N键、H-H键，形成N和H原子的过程，断裂化学键吸热，则②→③的过程是吸热过程，故A正确；
B．NH3分子中含有N-H键，属于极性键，由图可知，③→④的过程是N原子和H原子形成了含有极性键的NH3的过程，故B正确；
C．合成氨的反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误；
D．合成氨的反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选C。
6. 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误，阳极Fe电极会参与电极反应，A错误；
B．此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护，B错误；
C．测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速率的快慢实验仪器中缺少秒表，C错误；
D．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，它能使水流的方向发生改变，说明水流与橡胶棒之间有电性作用，而无此现象。由图中可知为非极性分子，为极性分子，D正确；
故选：D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 溶液与酸性溶液反应：
D. 向溶液中通入足量的
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为，故A错误；
B．溶液与过量溶液反应，将定为1ml，需要2ml反应，离子方程式为：，故B正确；
C．酸性溶液不能加OH-，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．足量的将Fe2+和Br-均要氧化，正确的离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是
A. Z的氧化物对应的水化物常用作耐高温材料
B. 简单离子半径：
C. 是一种清洁能源
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Y是海水中含量最多的金属元素，则Y为Na元素，Z的最外层电子数均等于其周期序数，则Z为Al元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则W为Cl元素
【详解】A．Z为Al，对应氧化物对应的水化物为Al(OH)3，加热会分解为Al2O3，不作耐高温材料，A错误；
B．离子的电子层数越多,离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径:Cl->Na+>Al3+，B正确；
C．H2是一种清洁能源，C正确；
D．Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al (OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH、HClO4反应，NaOH和HClO4发生酸碱中和反应，D正确；
故选A。
9. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A. 3.18gB. 2.12gC. 5.28gD. 4.22g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，钠离子的物质的量是0.6ml/L×0.1L＝0.06ml，若把等质量的混合物加热到恒重时，最终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是0.03ml，因此残留物的质量是0.03ml×106g/ml＝3.18g。
答案选A。
10. 一定条件下，含氮元素物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A. 循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C. 若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，A错误；
B．没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为a和l，B错误；
C．过程h发生反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．能与发生反应：，所以工业上可以用氢氧化钠溶液消除，D正确；
故选D。
11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.MgCl2 • 6H2O受热易水解，加入SOC12后，SOC12可与水反应产生HCl，既消耗了水又产生了能抑制MgCl2水解的HCl，所以可以得到无水MgCl2，故A正确；
B.CO2和Na2CO3溶液反应，不能使用饱和Na2CO3溶液,可以使用饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C.弱酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液的pH越小，但次氯酸钠有漂白性，且两种饱和溶液的浓度也不一定相同，所以不能实现实验目的，故C错误；
D. A1和Fe2O3反应后固体中一定含有Fe单质，若含有Fe2O3,与酸反应后生成Fe3+,Fe3+可能与Fe单质反应生成Fe2+，加入KSCN溶液后，溶液也不变红，D错误；
故选A。
12. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 增大压强，增大，减小，平衡常数不变
B. 加入催化剂、平衡时的浓度增大
C. 恒压下，充入一定量的，平衡向逆反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大压强，增大，增大，A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，则平衡时的浓度不变，B错误；
C．恒压下，充入一定量的，则乙醇浓度增大，且此时容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，C正确；
D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小，D错误；
故选C。
13. 我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1盐酸模拟工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A. 外电路中的电流方向为电极A→电极B
B. 该电池的正极反应为
C. 常温下，当电路中有0.1ml 通过时，盐酸的pH＝2
D. 离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B相同
【答案】B
【解析】
【分析】B极室通入氧气，氧气发生还原反应，则B是正极、A是负极；
【详解】A．电极A为负极，外电路中电子的流动方向为电极A→电极B，故A错误；
B．电极B为正极，电解质溶液为盐酸，氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应为，故B正确；
C．电路中有0.1ml 通过时，减少了0.1ml，所以c(H+)=，盐酸的pH＝1，故C错误；
D．B是正极、A是负极，为淡化海水，离子交换膜A为阴离子交换膜，离子交换膜B为阳离子交换膜，故D错误；
选B。
14. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是
A. 在水中的电离方程式为
B. a点剩余的固体可能为
C. b点剩余的固体可能为
D. c点剩余的固体可能为
【答案】B
【解析】
【分析】的物质的量为=0.01ml，加热到a点时，质量差为4.53g-2.37g=2.16g，结晶水的质量m(H2O)=0.01ml=2.16g，2.16g刚好为结晶水的质量，此时固体为，加热到b点时，质量为1.71g，m()=0.01ml=1.71g，即此时固体为，c点时固体质量为0.51g，m()=0.01ml=0.51g，即此时固体为。
【详解】A．在水中的电离方程式为，故A正确；
B．由上述分析可知，a点剩余的固体可能为，故B错误；
C．由分析可知，b点剩余的固体可能为，故C正确；
D．由分析可知，c点剩余的固体可能为，故D正确。
答案选B。
二、解答题(共58分)
15. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）操作和操作的名称依次是_____、_____。
（2）试剂①是溶液_____(填化学式)。
（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化学式)。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_____。
（5）加入盐酸的作用是_____。
（6）如果加入试剂(2)后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。
Ⅱ．是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量。已知：遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华。根据要求完成下列问题。
（7）A装置中反应的离子方程式为_____。
（8）试剂为_____。
（9）所用d导管较粗的原因是_____。
（10）装置的作用为_____。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发
（2）
（3）
（4）、
（5）除去过量的和
（6）、
（7）
（8）饱和食盐水 （9）防止气体冷凝为固体而堵塞导管
（10）吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应
【解析】
【分析】Ⅰ：粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，除去需要分别加入溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠须在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡溶液，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡，沉淀B为氢氧化镁，试剂②为碳酸钠溶液，沉淀为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
Ⅱ：A装置为氯气的发生装置，装置和装置为除杂装置，与会发生反应，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和，B装置用于除去氯气中混有的氯化氢，装置用于除去氯气中混有的水蒸气，装置为和制取氯化铝的装置，装置为氯化铝的收集装置，装置用于尾气处理并防止外界的水蒸气进入中，防止遇到空气中的水蒸气时剧烈反应生成和。
【小问1详解】
分析可知，操作为分离固液的操作、操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的操作，则名称依次是过滤、蒸发；
【小问2详解】
分析可知，试剂①为溶液；
【小问3详解】
分析可知，加入溶液后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
【小问4详解】
试剂②为碳酸钠溶液，碳酸根离子分别与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为、；
【小问5详解】
溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子；
【小问6详解】
加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解重新引入新杂质，反应的离子方程式为、；
【小问7详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问8详解】
生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体杂质，饱和食盐水可以吸收氯化氢，故试剂为饱和食盐水；
【小问9详解】
在时升华，升华后的气体冷凝为固体时，易堵塞导管，所用导管要较粗；
【小问10详解】
装置的作用为吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应。
16. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，其反应为 。回答下列问题：
（1）已知：① ；
② 。
则___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。
（2）往4 L恒容密闭容器中充入0.3 ml 和0.1 ml ，仅发生反应，反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。
②a→c的过程中，的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③平衡常数大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
④正反应速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
⑤250℃时，该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。
【答案】（1） ①. 3- ②.
（2） ①. 低温 ②. 该反应为熵减的放热反应，低温条件有利于自发进行 ③. 减小 ④. ＞ ⑤. ＜ ⑥. 8.3×104
【解析】
【小问1详解】
反应等于3×①－②，故3-；根据反应方程式=3×①－②，则；
【小问2详解】
①由图示可知，随温度升高，二氧化碳平衡转化率降低，则该反应为放热反应，故在低温条件下有利于自发进行；
②a→c的过程中，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量分数减小；
③温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，＞；
④b点对应温度高，反应速率快，故＜；
⑤由图可知，二氧化碳平衡转化率为60％，列三段式：
容器体积为4L，故平衡时各物质物质的量浓度为、、、，。
17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有___________(填选项字母)。
②判断达到滴定终点的现象是___________。
③该盐酸的浓度为___________(保留四位有效数字)。
④下列操作可能使所测盐酸浓度偏低的是___________(填选项字母)。
A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取溶液体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面
（2）热量的测定：甲同学取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为___________和分别，1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴甲的方法，乙同学测量放热反应的焓变。实验结果见下表。
___________。
（4）丙同学也想借鉴甲同学的方法，测量反应的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入硫酸。
提出猜想：粉与溶液混合时，在上述反应进行的过程中，可能存在粉和稀硫酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的约为2；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有无色无味的气泡冒出，说明同时存在上述反应和反应。
实验小结：猜想成立，不能直接测量上述反应的。
教师指导：结合乙同学测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应___________(填化学方程式)的焓变，通过计算可得上述反应的的焓变___________(用含和表示)。
【答案】（1） ①. AD ②. 滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.5500 ④. D
（2）418(T1-T0)
（3）-41.8(b-a)
（4） ①. Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4 ②. △H1+△H2
【解析】
【分析】用0.5000ml·L-1的NaOH溶液滴定一定浓度的盐酸溶液，测定其浓度，设计实验测定中和热，以此解题。
【小问1详解】
①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD；
②用物质的量浓度为0.5000ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可判断到达了滴定终点，故答案为：滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
③滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故c(HCl)=；
④A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，则氢氧化钠溶液浓度偏低，滴定时消耗氢氧化钠体积偏大，结果偏大，A错误；
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则溶质的浓度不受影响，B错误；
C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读数时，氢氧化钠的体积偏大，最终其浓度偏大，C错误；
D．读取溶液体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面，则读取的氢氧化钠体积偏小，则最终其浓度偏小，D正确；
故选D；
【小问2详解】
由可得Q＝4.18 J·g-1·°C-1×1.0g·mL-1×(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝418(T1-T0)；
【小问3详解】
100mL0.2ml·L-1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02ml，0.56gFe粉的物质的量为0.01ml，按实验ⅱ进行计算，；
【小问4详解】
Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，酸能抑制铁离子水解，所以加酸的目的是抑制Fe3+水解；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和Fe与稀硫酸的反应，稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；利用盖斯定律进行实验设计，然后计算焓变，设计方案为：将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4的焓变为△H2，根据(3)中实验计算得到反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的焓变△H1，根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓变为△H1+△H2，故答案为：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；△H1+△H2。选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子
选项
实验目的
实验操作
A
由MgCl2 • 6H2O制备无水MgCl2
将MgCl2 • 6H2O与SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加热
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下,用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH
D
检验A1和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取反应后固体溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe2O3
反应试剂
体系温度
反应前
反应后
溶液
粉
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn- 65 Ba-137
一、单选题(共14题，每小题3分)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
2. 按碳骨架分类，下列说法正确的是
A. 属于链状化合物B. 属于芳香烃
C. 属于芳香烃D. 属于脂环化合物
3. NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
C. 1mlNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D. 2L0.5ml•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA
4. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
5. 已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是
A. 图②→图③是吸热过程
B. 图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量
D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
6. 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 溶液与酸性溶液反应：
D. 向溶液中通入足量的
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是
A. Z的氧化物对应的水化物常用作耐高温材料
B. 简单离子半径：
C. 是一种清洁能源
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
9. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A. 3.18gB. 2.12gC. 5.28gD. 4.22g
10. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A. 循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C. 若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2
11. 下列实验操作正确且能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 增大压强，增大，减小，平衡常数不变
B. 加入催化剂、平衡时的浓度增大
C. 恒压下，充入一定量的，平衡向逆反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的的平衡转化率增大
13. 我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1盐酸模拟工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A. 外电路中电流方向为电极A→电极B
B. 该电池的正极反应为
C. 常温下，当电路中有0.1ml 通过时，盐酸的pH＝2
D. 离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B相同
14. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是
A. 在水中的电离方程式为
B. a点剩余的固体可能为
C. b点剩余的固体可能为
D. c点剩余的固体可能为
二、解答题(共58分)
15. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）操作和操作的名称依次是_____、_____。
（2）试剂①是溶液_____(填化学式)。
（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化学式)。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_____。
（5）加入盐酸的作用是_____。
（6）如果加入试剂(2)后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。
Ⅱ．是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量。已知：遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华。根据要求完成下列问题。
（7）A装置中反应的离子方程式为_____。
（8）试剂为_____。
（9）所用d导管较粗的原因是_____。
（10）装置的作用为_____。
16. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，其反应为 。回答下列问题：
（1）已知：① ；
② 。
则___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。
（2）往4 L恒容密闭容器中充入0.3 ml 和0.1 ml ，仅发生反应，反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。
②a→c的过程中，的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③平衡常数大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
④正反应速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
⑤250℃时，该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。
17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）盐酸浓度测定：移取待测液，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有___________(填选项字母)。
②判断达到滴定终点的现象是___________。
③该盐酸的浓度为___________(保留四位有效数字)。
④下列操作可能使所测盐酸浓度偏低的是___________(填选项字母)。
A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取溶液体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面
（2）热量的测定：甲同学取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为___________和分别，1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴甲的方法，乙同学测量放热反应的焓变。实验结果见下表。
___________。
（4）丙同学也想借鉴甲同学方法，测量反应的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入硫酸。
提出猜想：粉与溶液混合时，在上述反应进行的过程中，可能存在粉和稀硫酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的约为2；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有无色无味的气泡冒出，说明同时存在上述反应和反应。
实验小结：猜想成立，不能直接测量上述反应的。
教师指导：结合乙同学测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应___________(填化学方程式)的焓变，通过计算可得上述反应的的焓变___________(用含和表示)。选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子
选项
实验目的
实验操作
A
由MgCl2 • 6H2O制备无水MgCl2
将MgCl2 • 6H2O与SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加热
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下,用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH
D
检验A1和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取反应后固体,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe2O3
反应试剂
体系温度
反应前
反应后
溶液
粉
高一下学期1＋3期中考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn- 65 Ba-137
一、单选题(共14题，每小题3分)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
【答案】C
【解析】
【详解】A．在金属元素中，有一类性质相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以单独使用，也可以用于生产合金，在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，A正确；
B．胃舒平中含有氢氧化铝，可以和胃酸(主要成分为盐酸)发生反应，B正确；
C．二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，D正确；
故选：C。
2. 按碳骨架分类，下列说法正确的是
A. 属于链状化合物B. 属于芳香烃
C. 属于芳香烃D. 属于脂环化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物结构中并没有形成环，是链状化合物，A正确；
B．芳香族化合物是指含有苯环的有机化合物，该有机物不含苯环，B错误；
C．芳香烃中只含有碳、氢两种元素，该分子中含有氧，C错误；
D．该物质含有苯环，是芳香族化合物，并非脂环化合物，D错误；
故选A。
3. NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
C. 1mlNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D. 2L0.5ml•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．100g17%双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g，物质的量为0.5ml，故含氧原子为NA个，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个，故A错误；
B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．钠反应后变为+1价，故1ml钠反应后失去电子为NA个，故C正确；
D．HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误；
故答案为C。
4. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nml NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误；
④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误；
⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确；
故选A。
5. 已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是
A. 图②→图③是吸热过程
B. 图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量
D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，②→③的过程是断裂N≡N键、H-H键，形成N和H原子的过程，断裂化学键吸热，则②→③的过程是吸热过程，故A正确；
B．NH3分子中含有N-H键，属于极性键，由图可知，③→④的过程是N原子和H原子形成了含有极性键的NH3的过程，故B正确；
C．合成氨的反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误；
D．合成氨的反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选C。
6. 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误，阳极Fe电极会参与电极反应，A错误；
B．此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护，B错误；
C．测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速率的快慢实验仪器中缺少秒表，C错误；
D．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，它能使水流的方向发生改变，说明水流与橡胶棒之间有电性作用，而无此现象。由图中可知为非极性分子，为极性分子，D正确；
故选：D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 溶液与酸性溶液反应：
D. 向溶液中通入足量的
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为，故A错误；
B．溶液与过量溶液反应，将定为1ml，需要2ml反应，离子方程式为：，故B正确；
C．酸性溶液不能加OH-，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．足量的将Fe2+和Br-均要氧化，正确的离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是
A. Z的氧化物对应的水化物常用作耐高温材料
B. 简单离子半径：
C. 是一种清洁能源
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Y是海水中含量最多的金属元素，则Y为Na元素，Z的最外层电子数均等于其周期序数，则Z为Al元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则W为Cl元素
【详解】A．Z为Al，对应氧化物对应的水化物为Al(OH)3，加热会分解为Al2O3，不作耐高温材料，A错误；
B．离子的电子层数越多,离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径:Cl->Na+>Al3+，B正确；
C．H2是一种清洁能源，C正确；
D．Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al (OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH、HClO4反应，NaOH和HClO4发生酸碱中和反应，D正确；
故选A。
9. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A. 3.18gB. 2.12gC. 5.28gD. 4.22g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，钠离子的物质的量是0.6ml/L×0.1L＝0.06ml，若把等质量的混合物加热到恒重时，最终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是0.03ml，因此残留物的质量是0.03ml×106g/ml＝3.18g。
答案选A。
10. 一定条件下，含氮元素物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A. 循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C. 若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，A错误；
B．没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为a和l，B错误；
C．过程h发生反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．能与发生反应：，所以工业上可以用氢氧化钠溶液消除，D正确；
故选D。
11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.MgCl2 • 6H2O受热易水解，加入SOC12后，SOC12可与水反应产生HCl，既消耗了水又产生了能抑制MgCl2水解的HCl，所以可以得到无水MgCl2，故A正确；
B.CO2和Na2CO3溶液反应，不能使用饱和Na2CO3溶液,可以使用饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C.弱酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液的pH越小，但次氯酸钠有漂白性，且两种饱和溶液的浓度也不一定相同，所以不能实现实验目的，故C错误；
D. A1和Fe2O3反应后固体中一定含有Fe单质，若含有Fe2O3,与酸反应后生成Fe3+,Fe3+可能与Fe单质反应生成Fe2+，加入KSCN溶液后，溶液也不变红，D错误；
故选A。
12. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 增大压强，增大，减小，平衡常数不变
B. 加入催化剂、平衡时的浓度增大
C. 恒压下，充入一定量的，平衡向逆反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大压强，增大，增大，A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，则平衡时的浓度不变，B错误；
C．恒压下，充入一定量的，则乙醇浓度增大，且此时容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，C正确；
D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小，D错误；
故选C。
13. 我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1盐酸模拟工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A. 外电路中的电流方向为电极A→电极B
B. 该电池的正极反应为
C. 常温下，当电路中有0.1ml 通过时，盐酸的pH＝2
D. 离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B相同
【答案】B
【解析】
【分析】B极室通入氧气，氧气发生还原反应，则B是正极、A是负极；
【详解】A．电极A为负极，外电路中电子的流动方向为电极A→电极B，故A错误；
B．电极B为正极，电解质溶液为盐酸，氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应为，故B正确；
C．电路中有0.1ml 通过时，减少了0.1ml，所以c(H+)=，盐酸的pH＝1，故C错误；
D．B是正极、A是负极，为淡化海水，离子交换膜A为阴离子交换膜，离子交换膜B为阳离子交换膜，故D错误；
选B。
14. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是
A. 在水中的电离方程式为
B. a点剩余的固体可能为
C. b点剩余的固体可能为
D. c点剩余的固体可能为
【答案】B
【解析】
【分析】的物质的量为=0.01ml，加热到a点时，质量差为4.53g-2.37g=2.16g，结晶水的质量m(H2O)=0.01ml=2.16g，2.16g刚好为结晶水的质量，此时固体为，加热到b点时，质量为1.71g，m()=0.01ml=1.71g，即此时固体为，c点时固体质量为0.51g，m()=0.01ml=0.51g，即此时固体为。
【详解】A．在水中的电离方程式为，故A正确；
B．由上述分析可知，a点剩余的固体可能为，故B错误；
C．由分析可知，b点剩余的固体可能为，故C正确；
D．由分析可知，c点剩余的固体可能为，故D正确。
答案选B。
二、解答题(共58分)
15. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）操作和操作的名称依次是_____、_____。
（2）试剂①是溶液_____(填化学式)。
（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化学式)。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_____。
（5）加入盐酸的作用是_____。
（6）如果加入试剂(2)后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。
Ⅱ．是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量。已知：遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华。根据要求完成下列问题。
（7）A装置中反应的离子方程式为_____。
（8）试剂为_____。
（9）所用d导管较粗的原因是_____。
（10）装置的作用为_____。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发
（2）
（3）
（4）、
（5）除去过量的和
（6）、
（7）
（8）饱和食盐水 （9）防止气体冷凝为固体而堵塞导管
（10）吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应
【解析】
【分析】Ⅰ：粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，除去需要分别加入溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠须在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡溶液，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡，沉淀B为氢氧化镁，试剂②为碳酸钠溶液，沉淀为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
Ⅱ：A装置为氯气的发生装置，装置和装置为除杂装置，与会发生反应，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和，B装置用于除去氯气中混有的氯化氢，装置用于除去氯气中混有的水蒸气，装置为和制取氯化铝的装置，装置为氯化铝的收集装置，装置用于尾气处理并防止外界的水蒸气进入中，防止遇到空气中的水蒸气时剧烈反应生成和。
【小问1详解】
分析可知，操作为分离固液的操作、操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的操作，则名称依次是过滤、蒸发；
【小问2详解】
分析可知，试剂①为溶液；
【小问3详解】
分析可知，加入溶液后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
【小问4详解】
试剂②为碳酸钠溶液，碳酸根离子分别与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为、；
【小问5详解】
溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子；
【小问6详解】
加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解重新引入新杂质，反应的离子方程式为、；
【小问7详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问8详解】
生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体杂质，饱和食盐水可以吸收氯化氢，故试剂为饱和食盐水；
【小问9详解】
在时升华，升华后的气体冷凝为固体时，易堵塞导管，所用导管要较粗；
【小问10详解】
装置的作用为吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应。
16. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，其反应为 。回答下列问题：
（1）已知：① ；
② 。
则___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。
（2）往4 L恒容密闭容器中充入0.3 ml 和0.1 ml ，仅发生反应，反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。
②a→c的过程中，的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③平衡常数大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
④正反应速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
⑤250℃时，该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。
【答案】（1） ①. 3- ②.
（2） ①. 低温 ②. 该反应为熵减的放热反应，低温条件有利于自发进行 ③. 减小 ④. ＞ ⑤. ＜ ⑥. 8.3×104
【解析】
【小问1详解】
反应等于3×①－②，故3-；根据反应方程式=3×①－②，则；
【小问2详解】
①由图示可知，随温度升高，二氧化碳平衡转化率降低，则该反应为放热反应，故在低温条件下有利于自发进行；
②a→c的过程中，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量分数减小；
③温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，＞；
④b点对应温度高，反应速率快，故＜；
⑤由图可知，二氧化碳平衡转化率为60％，列三段式：
容器体积为4L，故平衡时各物质物质的量浓度为、、、，。
17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有___________(填选项字母)。
②判断达到滴定终点的现象是___________。
③该盐酸的浓度为___________(保留四位有效数字)。
④下列操作可能使所测盐酸浓度偏低的是___________(填选项字母)。
A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取溶液体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面
（2）热量的测定：甲同学取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为___________和分别，1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴甲的方法，乙同学测量放热反应的焓变。实验结果见下表。
___________。
（4）丙同学也想借鉴甲同学的方法，测量反应的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入硫酸。
提出猜想：粉与溶液混合时，在上述反应进行的过程中，可能存在粉和稀硫酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的约为2；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有无色无味的气泡冒出，说明同时存在上述反应和反应。
实验小结：猜想成立，不能直接测量上述反应的。
教师指导：结合乙同学测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应___________(填化学方程式)的焓变，通过计算可得上述反应的的焓变___________(用含和表示)。
【答案】（1） ①. AD ②. 滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.5500 ④. D
（2）418(T1-T0)
（3）-41.8(b-a)
（4） ①. Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4 ②. △H1+△H2
【解析】
【分析】用0.5000ml·L-1的NaOH溶液滴定一定浓度的盐酸溶液，测定其浓度，设计实验测定中和热，以此解题。
【小问1详解】
①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD；
②用物质的量浓度为0.5000ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可判断到达了滴定终点，故答案为：滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
③滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故c(HCl)=；
④A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，则氢氧化钠溶液浓度偏低，滴定时消耗氢氧化钠体积偏大，结果偏大，A错误；
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则溶质的浓度不受影响，B错误；
C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读数时，氢氧化钠的体积偏大，最终其浓度偏大，C错误；
D．读取溶液体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面，则读取的氢氧化钠体积偏小，则最终其浓度偏小，D正确；
故选D；
【小问2详解】
由可得Q＝4.18 J·g-1·°C-1×1.0g·mL-1×(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝418(T1-T0)；
【小问3详解】
100mL0.2ml·L-1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02ml，0.56gFe粉的物质的量为0.01ml，按实验ⅱ进行计算，；
【小问4详解】
Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，酸能抑制铁离子水解，所以加酸的目的是抑制Fe3+水解；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和Fe与稀硫酸的反应，稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；利用盖斯定律进行实验设计，然后计算焓变，设计方案为：将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4的焓变为△H2，根据(3)中实验计算得到反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的焓变△H1，根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓变为△H1+△H2，故答案为：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；△H1+△H2。选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子
选项
实验目的
实验操作
A
由MgCl2 • 6H2O制备无水MgCl2
将MgCl2 • 6H2O与SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加热
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下,用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH
D
检验A1和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取反应后固体溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe2O3
反应试剂
体系温度
反应前
反应后
溶液
粉
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