2024年高考第三次模拟考试题：化学（河南、新疆卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（河南、新疆卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了为主要原料制取的流程如下，6]Cl3 }的装置如图1所示，进行萃取等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 As 75 Zn 65 Ti 48 Ni 59 C 59 I 127
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是
A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．[(CH3)4NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水
D．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4·5H2O
2．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中N原子有、两种杂化方式B．分子中环上的一氯代物有5种
C．该物质只能和碱液反应而不能和酸液反应D．该物质可发生取代反应、还原反应
3．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．在光催化剂表面会发生反应
B．CH3OOH为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．每生成30 g HCHO，总反应转移电子数目为4NA
4．电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是
A．电极d为阴极
B．装置工作时，乙室溶液pH增大
C．电极c的电极反应式为 +2H+
D．合成1ml扑热息痛，理论上甲室质量增重96g
5．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
6．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为LiZnAs
B．该晶体中M点的原子坐标为
C．晶体的密度为
D．若以Li原子为晶胞顶点，则Zn原子位于晶胞的棱心和面心
7．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。常温下，现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线④代表含的溶液的变化曲线
B．a=-6.5
C．随着溶液的pH增大，反应的平衡常数增大
D．对含且和的初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.2时才发生沉淀转化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
8．（14分）钛（是一种化学性质稳定的过渡元素，在航空航天、海洋工程和生物医疗等领域具有极为重要的实用价值。工业上以钛铁矿（，含、、等杂质）为主要原料制取的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中；
②煅烧生产。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为 （填化学式）；绿矾中铁的化合价是 。
(2)“操作X”工序需控制温度不能过高，从产品角度分析原因为 。
(3)“水解”析出，该反应的离子方程式是 。
(4)“洗涤”工序，检验已洗涤干净的方法为 。
(5)写出“高温氯化”工序中反应的化学方程式： 。
(6)镍钛记忆合金可用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是 （用含和的计算式表示，不必化简）。
9．（15分）实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ C（NH3）6]Cl3 }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CCl2和NH4Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ C（NH3）6]Cl3晶体。已知：[ C（NH3）6]2+具有CCl2和NH4Cl较强还原性，C2+不易被氧化，。
图1 图2
(1)仪器a的名称是 ，仪器c中无水CaCl2的作用是 。
(2)先加入浓氨水的目的是 ，水浴控制温度为55℃的原因是 。
(3)CCl2制备[ C（NH3）6]Cl3的化学方程式为 。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是 ，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是 。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[ C（NH3）6]Cl3全部转化为C3+，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将C3+还原成C2+），用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为 %。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的视读数，测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
10．（14分）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
(1)根据盖斯定律，反应 。
(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为 。
(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
［］曲线如图所示：
萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因 （忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是 （填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
(4)未加萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。［总碘浓度各组分折合为后的浓度之和，，如］
①设平衡时、、分别为、、，则、、之间的关系式为 。
②计算反应的平衡常数 （结果保留3位有效数字）。
(5)测定卤水中的方法：取卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为；加溶液酸化后，再加入适量溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中 。（已知：）
11．（15分）化合物I是我国某团队正在研制的一种抗炎药物的先导化合物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的官能团名称为 ；生成C的反应类型为 ；D的化学名称为 。
(2)G的结构简式为 ；H分子中碳原子的轨道杂化类型有 种。
(3)由H合成I的反应历程可简化表示为(未参与该反应的基团用、表示)：
该反应过程中不生成，理论上，投料比 ；③的反应方程式为 。
(4)A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；
④不含过氧键(—O—O—)。
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属Na、Ca的金属性强弱
将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属Na与水反应更加剧烈
Na的金属性强于Ca
B
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应