2024年高考第三次模拟考试题：化学（湖南卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（湖南卷）（考试版），共10页。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 58.7
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是
A．FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料
B．硫酸铁用于净水是利用其强氧化性进行杀菌消毒
C．乙烯可以用作水果的催熟剂，以使水果尽快成熟
D．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是
A．根据反应可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性
B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种
C．可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅
D．乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．2pz电子云图为
B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．H2O2的电子式：
D．NH3的VSEPR模型为
4．下列物质的用途与其性质无因果关系的是
5．下列与事实对应的化学用语正确的是
A．C和O形成的过程：
B．用石墨电极电解溶液：
C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
D．的非金属性强于
6．下列实验方法及所选硅酸盐仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
7．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是
A．键角大小：
B．石墨烯中，碳原子与键数目之比为1：3
C．石墨烯是一种新型化合物
D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
9．成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下：
已知：、、的分别为、、。下列说法正确的是
A．的水解反应属于复分解反应
B．使用溶液制备比溶液、溶液更易进行
C．溶液中若更换为，则生成
D．盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能
10．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有四个基元反应
B．过渡态相对能量：
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D．反应决速步的活化能为0.95eV
11．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。
下列说法错误的是
A．基态钾原子核外电子有10种空间运动状态
B．Se和K的最短距离为
C．该化合物的化学式为。
D．距离Se最近的Se有12个
12．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：
下列分析错误的是
A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了B．过程①后溶液可能明显变小
C．过程③中加入溶液的目的是除去D．过程④说明过程①生成含的粒子
13．利用下图所示装置可合成已二腈。充电时生成已二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法错误的是
A．N极的电势低于M极的电势
B．充电时双极膜中向N极移动，放电时双极膜中向N极移动
C．若充电时制得，则放电时需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态
D．充电时，N极的电极反应式为：
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法错误的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某实验小组探究用银氨溶液检验醛基适宜的条件。
资料：i．、 。
ii．不稳定，极易分解为黑色溶于氨水。
（1）实验发现：乙醛和溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，和氨水生成，写出生成的化学方程式 。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是、 。
（2）甲同学查阅资料：银镜反应时，被还原成。
①电极反应式：
i．还原反应：
ii．氧化反应： 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
i．随降低，氧化性减弱。
ii．随增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。实验操作及现象：
实验I：插入“饱和溶液”盐桥，电流表指针偏转；
实验II：电流稳定后向右侧烧杯滴加溶液，指针偏转幅度增大；
实验III：电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小
乙同学认为实验III不能证明“随降低，氧化性减弱”，理由是 。
（3）设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验IV能证明“随降低，氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因 。
②分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是 。
（4）综上所述，银氨溶液检验醛基时，做氧化剂的粒子是 ；为观察到银镜的生成，银氨溶液中加入较浓的溶液，该方案是否合理，说明理由： 。
16．（14分）为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
（1）与在固载金属催化剂（M）上可发生反应生成HCHO（g）和，已知298K时下列几种物质的标准生成焓［在标态和T（K）条件下由指定单质生成1ml某种物质的焓变］。
则反应的 。
（2）与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
图示历程包含了 个基元反应，其中起决速步骤的方程式是 。
（3）以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。
温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是 。
②在温度为T℃下，将和充入容积为VL的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是 （填化学式）。T℃时，反应Ⅰ的平衡常数 （用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。
（4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式： 。
17．（14分）铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：
工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni．工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）焙烧的目的是 。
（2）请任写一条“滤渣1”在工业上的用途： 。
（3）调pH之前先加入的目的是 。“滤液3”与过量发生的离子方程式为 。
（4）“一系列操作”是 。
（5）“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量 (填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。
（6）氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有 个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是 (写出表达式即可)。
18．（15分）化合物G是受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：
已知：，其中R、均为氢或烃基。
回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为 。
（2）下列关于B的说法正确的是___________(填字母)。
A．分子式为B．分子中所有原子共平面
C．1mlB最多能与7mlH2发生加成反应D．1mlB能与2mlNaOH发生反应
（3）C中官能团的名称为 ，1mlC中有 ml的手性碳原子。
（4）D→E反应的化学方程式为 ；该反应类型为 。
（5）X的分子式为C7H8O，其结构简式为 。
（6）满足下列条件的C的同分异构体有 种(不含立体异构)；写出其中水解产物之一含有10个碳原子的结构简式： (写一种)。
a．能发生水解反应，且只生成两种水解产物；
b．水解产物中均只有4种不同化学环境的氢原子，且都能与FeCl3溶液发生显色反应。
（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和 为原料合成 的合成路线： (其他无机试剂任选)。
选项
用途
性质
A
利用植物油生产氢化植物油
碳碳双键可以发生加成反应
B
用“爆炸盐”（含）洗涤衣物
过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性
C
液晶可作电视显示屏
液晶分子可沿电场方向有序排列
D
加热NaI与浓混合物制备HI
HI比酸性强
选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中为黄色，为橙红色)
增大氢离子浓度可使转化为
D
向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
新制可检验葡萄糖
实验
实验操作
实验现象
IV
往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
V
往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的溶液至与实验IV相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
试管壁立即出现银镜
物质
HCHO(g)
标准生成焓
-393.5
-242
-115.9
0
名称
有机物
Ni
Al
Fe
Cu
质量分数/%
13.5
40.2
36.3
2.7
1.3
6