2024年高考第三次模拟考试题：化学（江苏卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（江苏卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学反应表示不正确的是，铁及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是（ ）
A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
B． “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
C．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法正确的是（ ）
A．NH3的电子式为B．SiH4为平面正方形结构
C．SiH4是非极性分子D．Si3N4晶体属于分子晶体
3．实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取乙烯
B．用装置乙除去乙烯中的SO2气体
C．用装置丙检验乙烯
D．用装置丁收集乙烯
4．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)7。下列说法正确的是（ ）
A．电离能大小：I1(Na)＞I1(Mg)
B．碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．离子半径大小：r(Ca2+)＞r(P3-)
D．电负性大小：
阅读下列材料，完成5～7题：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的。例如，Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成[Be(OH)4]2-；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，(AlCl3)2的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。
5．下列说法正确的是（ ）
A．(AlCl3)2中含有配位键B．[Be(OH)4]2-的空间结构为平面正方形
C．SiO2中的O-Si-O键角为120°D．H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
B．可溶性铝盐的净水原理：2Al3++3H2O=Al2O3+6H+
C．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
D．焦炭与石英砂反应：SiO2+2CSi+2CO↑
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
8．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．工业制硫酸涉及的物质转化：FeS2SO3H2SO4
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr2，C6H6C6H5Br，
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
9．某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确是（ ）
A．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯
B．曝光时发生了取代反应和消去反应
C．X的酸性比ESCAP的酸性强
D．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构
10．反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)可用于含氮氧化物的尾气脱硝。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔS＜0
B．该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大
C．提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率
D．该反应每消耗46g NO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
11．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12．室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：
Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ka(HF)=6.3×10-4，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml·L-1 NH4F溶液中：c(F-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
B．“除钙”得到的上层清液中：c(Ca2+)＜
C．pH=10的氨水—NH4HCO3溶液：c(CO32-)＜c(HCO3-)
D．“沉铁”反应的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
13．采用热分解法脱除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应为
反应Ⅰ：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH1=169.8 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2=63.7kJ·ml-1
保持100 kPa不变，将H2S与CH4按2∶1体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)的ΔH=106.1kJ·ml-1
B．曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数
C．高于1050℃时，H2S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小
D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
（1）燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为 （填化学式）留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为 。
（2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO）
在烟气中加入适量NH3，用钒氧化物作催化剂将NH3、NO、O2转化为N2。烟气中含有 As2O3会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为 （填化学式）。
②研究发现砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V=O数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构。
③As2O5不易使催化剂中毒。但与As2O3相比，As2O5更不利于脱硝反应的进行，其原因是 。
（3）粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（NH3或铵盐）会影响水泥的性能。
①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20 mL 0.1000 ml⋅L的H2SO4溶液吸收NH3，用0.2000ml⋅L NaOH溶液滴定过量的H2SO4至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH3计的氨含量 （用mg⋅g表示，写出计算过程）。
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是 。
15．（15分）褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3。
回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称为氰基和 。
（2）已知： ，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因 。
（3）E的结构简式为 。
（4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式： 。
ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；
ⅱ.含有结构，不含N—H键；
ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：R—CNR—COOH，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)： 。
16．（15分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含有少量铁、硅的氧化物）为原料制备CaO2的实验流程如下：
已知：①双氧水(H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。
②273 K时，CaCl2(aq)+H2O2(aq)CaO2(s)+2HCl(aq) ΔH=62.2kJ·ml-1
（1）判断“酸浸1”完成的标志是 。
（2）“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为 ；相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是 。
（3）“转化”需在冰水浴中进行，生成CaO2·8H2O晶体的离子方程式为 ；CaCl2与H2O2直接混合时反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO2的生成，其可能原因为 。
（4）测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为：在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法，不正确的是 （填字母）。
A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B．当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点
C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小
D．读取 KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大
（5）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案： 。（须使用的试剂：NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水）
17．（16分）利用·OH、ClO-、·O2-等氧化剂可消除苯酚和甲醛引起的环境污染。
（1）·OH是一种重要的活性基团，·OH容易发生淬灭。·OH可用于脱除苯酚生成CO2。
①·OH的电子式为 。
②利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，装置如下图所示。a极生成H2O2，H2O2进一步将b极产物氧化且有·OH生成，实现高效处理含苯酚废水。生成·OH的离子方程式为 。
③其他条件不变时，不同温度下苯酚的浓度随时间的变化如图所示。0～20min内，50℃的化学反应速率与40℃的基本相同，原因是 。
④·OH的存在几乎不受pH影响，研究认为，苯酚的电化学转化的中间产物为各种有机酸等，经过一段时间溶液pH先变小后变大的原因是 。
（2）ClO-、·O2-具有较强氧化性，可用于处理甲醛污染。利用新型复合光催化剂TiO2/Bi2WO6消除甲醛污染的反应机理如下图所示，请补充完整描述·O2-和·OH产生的过程：光照下，TiO2和Bi2WO6在VB端产生空穴(h+)，电子(e-)均转移至CB端， 。生成的·O2-和·OH能消除甲醛生成无污染气体，写出·OH氧化除去甲醛的化学方程式： 。
选项
探究目的
实验方案
A
CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小
室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和
Ksp (BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
蔗糖水解产物是否具有还原性
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
元素
H
C
O
电负性
2.1
2.5
3.5