2024年高考第三次模拟考试题：化学（辽宁卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（辽宁卷）（考试版），共11页。试卷主要包含了一定条件下，能将转化为，原理为等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Ge73 I 127 La 139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．高分子材料在各个领域中得到广泛应用．下列说法错误的是
A．2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热黏合组合而成，该聚氨酯分子为线型结构
B．用于生产尿不湿的高吸水性树脂属于功能高分子材料
C．神舟返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂可通过加聚反应合成
D．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子
2．下列说法错误的是
A．的空间结构模型为
B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
C．过氧化钠的电子式为
D．基态硫原子的价层电子排布图为
3．冰晶石（）主要用作铝电解的助熔剂，它的制备原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．1ml冰晶石中含有个键
B．电解制过程中，每产生6.4g，转移个电子
C．加热分解固体，每减少4.65g，产生3.36L气体
D．200mL0.5ml/L溶液中阴离子数目大于
4．实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
i． 通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii． 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
iii． 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv． 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤i的目的是排除O2的干扰
B．步骤iii证明白色物质是Na2CO3 与 NaOH
C．步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
D．根据以上实验推测：CO2与金属Mg也可能反应并被还原；CO2与金属K也可以发生反应并被还原
5．下列实验操作及所选实验装置均正确的是
A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解
C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D．标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
6．一定条件下，能将转化为，原理为。已知，其中，表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入，在下进行实验，测得有关数据如下：
下列说法错误的是
A．上述反应在低温条件下能自发反应
B．上述反应中，反应级数：
C．若升高温度，则均增大
D．根据题中数据可计算出反应在的(平衡常数)
7．树脂用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长．
下列说法不正确的是
A．X、P均能被高锰酸钾溶液所氧化B．的结构简式为
C．的强度比的大D．的重复单元中有四种官能团
8．短周期主族元素R、X、Y、M的原子序数依次增大，其中M与Y元素位于不同周期，M原子核外未成对电子数为1，由这些元素组成的物质结构式如图。下列说法正确的是
A．由X和Y元素可形成离子，其空间结构为平面三角形
B．在Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
C．氢化物的沸点关系一定存在着：Y＞M＞X
D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
9．是重要的化工原料，下列流程涉及的制备与用途。有关说法正确的是
A．过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰
B．过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥
C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．过程Ⅳ中，反应的离子方程式为：
10．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是
11．一种热再生氨基液流电池的工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．a为阴离子交换膜
B．放电时负极反应为Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+
C．为保证电池的循环使用需不断更换新的负极金属(Cu)板
D．放电时，右池Cu电极减少6.4g时，左池溶液质量减少18.8g
12．氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是
已知：。
A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）
B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6
C．CeO2晶体的密度为
D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
13．可充电水系电池因其安全性高、成本低而成为大规模能源存储的潜在系统。我国某高校研究人员报告了一种两性羟基乙酸铝()为电解质的水系电池，其电解质具有和双极电离能力，可促进蒽醌(AQ)电极和氢氧化镍()电极的氧化还原反应，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．的
B．充电时，阴极的电极反应式为：
C．放电时，正极与负极的电势差逐渐增大
D．放电时，正极与负极的质量差逐渐减小
14．甲烷与氧气直接选择性转化为甲醇是当今催化领域的“梦想反应”，科学家用负载双组份催化剂（纳米金和纳米簇）在室温和光照下完成了上述反应，选择性高达95%。机理如图A所示，下列说法不正确的是
A．Au表面反应为：
B．图A中含碳微粒只存在2种杂化方式
C．有无催化剂纳米簇对合成甲醇的产量无影响
D．图B是通过和同位素示踪分析氧化甲烷过程中的产品质谱测试图，由图可知体系中产品中氧主要来源于
15．将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中与关系如图所示。变化对的浓度基本无影响。为的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是
A．表示曲线
B．
C．，平衡常数
D．向点溶液中加入，可以到达点
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是 ；酸化时，完全转化为的最大pH为 。(已知 ；离子浓度≤10-5ml/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(3)反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 。
(4)生成的化学方程式为 ，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是 ；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是 。
17．（14分）柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂．实验室利用柠檬酸（）制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：
i．向三颈烧瓶中加入一定量铁粉，将柠檬酸溶液加入并搅拌，控温80℃至全部生成柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)白色沉淀。
ii．降温至40℃，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵(NH4FeC6H5O7)。
iii．控温40℃，缓慢滴加一定量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。
已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H6O7)和柠檬酸铵 [(NH4)3C6H5O7]的复盐．
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，在相同条件下，1ml柠檬酸分子分别与足量Na、NaHCO3反应生成气体体积比为 ；
(2)步骤i中，若柠檬酸加入量逐渐增多，最终会导致柠檬酸铁铵的含铁量逐渐减少，可能的原因是 ；（从产品纯度及后续实验的操作方面分析）
(3)步骤ii、iii中均需控温40℃的原因是 ；
(4)步骤iii中制备柠檬酸铁铵的化学方程式 ,“一系列操作”包括 ；
(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后，采用分光光度法来测定纯度．实验时测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂，该试剂应为 (“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是 。
18．（13分）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通过亚硫酸钠-甲醛还原法或氨浸-水合肼还原法可回收失效的银催化剂。
回答下列问题：
(1)向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为 。
(2)用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①计算 （列出计算式即可）。
②根据上述平衡信息，为了使沉淀完全，应注意控制的条件是 。
(3)亚硫酸钠-甲醛还原法浸取的主要反应为。
①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是 （用离子方程式表示）。
②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液的关系如图所示：
已知浸出液中含银微粒的存在形式为、和（X为或），则含硫微粒的总浓度+ + +。
(4)常温下用氨浸-水合肼还原法浸取，已知：，，写出溶于氨水发生反应的离子方程式： ，计算该反应的平衡常数 （保留3位有效数字）。
19．（14分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。
(1)化合物A的名称为 。
(2)结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用的原因是 。
(3)F→G中反应物的作用为__________（填标号）。
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．萃取剂
(4)A的一种同系物分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为 （写1种）。
B→C为重排。重排机理如下。
①中间体Ⅱ中原子的杂化方式为 。
②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成(M)，分离L和M的操作为 ，原因是 。
③合成路线中的结构简式为 。
④利用重排可合成肾上腺素，合成路线如下。
N的结构简式为 。实验
①
0.10
0.10
0.414
②
0.10
0.40
1.656
③
0.20
0.10
1.656
X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的溶液
褪色
C
饱和溶液
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
溶液
有蓝色絮状沉淀