2024年高考第三次模拟考试题：化学（山东卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（山东卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了下列实验操作或结论叙述正确的是，天然生物碱荜茇酰胺结构如图所示，的实验室制备过程为等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是
A．铺路用的改性沥青B．小麦秸秆制成的衣架
C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸D．碳量子点构成的荧光材料
2．下列关于实验操作的说法正确的是
A．取用药品时，剩余药品均不得放回原试剂瓶
B．中和热测定时，只需记录溶液的初始温度和最高温度
C．稀硫酸、溶液等沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗
D．酸碱中和滴定时，不能加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C．具有还原性，可用于去除水体中的
D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
4．下列实验操作或结论叙述正确的是
A．图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．图2所示装置可用于观察钠的燃烧
C．图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧
D．图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
5．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是
A．是非极性分子B．键角并不都等于
C．S和F之间共用电子对偏向FD．中心原子S采取杂化
6．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是
7．天然生物碱荜茇酰胺结构如图所示。下列说法正确的是
A．含有5种官能团B．含有手性碳原子
C．双键均为顺式结构D．可发生加聚反应和水解反应
8．的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用还原制备；
②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是
A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B．反应②中的可用代替
C．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下
D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为
9．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4mlh+
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：ZB．MQ3分子的VSEPR模型为三角锥形
C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
D．电负性：Q>M>Z>X>Y
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是
A．可用红外光谱区分X和Y
B．X分子中所有碳原子可能共平面
C．含－OH和的Y的同分异构体有18种
D．类比上述反应，的异构化产物为
12．下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是
13．某含钒矿石（主要成分为等）制取的流程如下：
已知：①
②强酸性溶液中钒以形式存在
③易溶于水、难溶于水
下列说法错误的是
A．破碎粉磨含钒矿石的目的是加快酸浸速率和溶出率
B．浸出渣的主要成分为
C．转化富集的目的是除去含钒溶液中的
D．沉钒过程中发生反应的离子方程式为
14．一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a
B．X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．理论上外电路每通过2ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
15．在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc(NH3)的关系如图所示，其中表示或或，下列叙述正确的是
A．直线a代表lg与lgc(NH3)的关系
B．根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019
C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度大于[Hg(NH3)4]2+
D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）由磷原子核形成的三种微粒：a．([Ne]3s23p3)、b．([Ne]3s23p2)、c．([Ne]3s23p24s1)，半径由大到小的顺序为 (填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。
（2）已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式 。
（3）杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大π键可表示为，则其结合质子能力更强的氮原子是
(填“①”或“②”)，其原因是 。
（4）PCl5是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
①写出PCl5熔融时的电离方程式 。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为 (列出计算式)。
17．（12分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是 ；酸化时，完全转化为的最大pH为 。(已知 ；离子浓度≤10-5ml/L时沉淀完全)
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（3）反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 。
（4）生成的化学方程式为 ，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是 ；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是 。
18．（12分）二硫化钨是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应制备的装置如图所示(夹持装置略)。已知：常温下为黑灰色固体，熔点1250℃；S的沸点445℃；的沸点77℃。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品。(ⅰ)通入氩气；(ⅱ)……；(ⅲ)关闭，打开。操作(ⅱ)为 ；A中发生反应的离子方程式为 。
（2）C为U型水柱压力计，其作用是 。D中盛装的药品是 (填化学式)。反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是 ，从产物中分离得到S的操作是 。
（3）粗产品中残留的游离硫可用浸取-碘量法测定。称取产品于锥形瓶中，用足量浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧，生成的被的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数 ，下列情况会导致测量值偏小的是 (填标号)。
A．用快速滤纸过滤时消耗时间过长
B．过滤时没有洗涤锥形瓶
C．管式炉中通燃烧时过量
D．量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡
19．（12分）佐米曲坦是治疗偏头疼的药物，其合成路线如图。
已知：RNH2RNHNH2HCl
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为 ；D→E的反应类型为 。
（2）C→D的化学方程式为 。
（3）E中手性碳原子的数目为 ；G的结构简式为 。
（4）满足下列条件的A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有－NO2；
②苯环上含有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种。
（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线 。
20．（12分）和催化重整制合成气（、）有利于实现碳中和，涉及反应如下：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
回答下列问题：
（1）已知、的燃烧热分别为，，则= kJ·ml⁻¹， 0（填“>”“<”或“=”）。
（2）将一定体积和投入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡（反应Ⅱ、Ⅲ、IV可忽略）。设体系中甲烷的物质的量分数为，在T=610℃下的、在下的如图甲所示。图中对应等温过程的曲线是 ，处于相同化学平衡状态的点是 。
（3）在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
①曲线表示的物质是 （填化学式），625℃时积碳物质的量为 kml，反应Ⅲ的压强平衡常数= 。
②下列说法正确的是 。
A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移
B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小
C．温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳
D．温度一定时，增大投料比，则将增大



图1
图2
图3
图4
X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的溶液
褪色
C
饱和溶液
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
溶液
有蓝色絮状沉淀
选项
实验操作
实验现象或数据
结论
A
将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触
银器恢复往日光泽
2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
B
取一定量固体于试管中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该固体为铵盐
C
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)D
以酚酞为指示剂，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定0.1ml/L草酸溶液
到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍
草酸为二元弱酸