2024年高考第三次模拟考试题：化学（重庆卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（重庆卷）（考试版），共8页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是
A．商代豕形铜尊的主要成分为合金
B．黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应
C．唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质
D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．NaCl的晶胞：
C．基态N原子的价层电子轨道表示式：
D．NH3和NH的VSEPR模型和空间结构均一致
3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1ml中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
4．邻苯乙二酮在浓碱的作用下可发生卡尼查罗(Cannizzar)反应，下列有关说法正确的是
A．a的分子式为B．微粒b中的所有原子均可能共面
C．微粒b中苯环上的一氯代物共有5种D．物质a能发生取代反应和加成反应
5．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
6．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，乙在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12。X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径：W>R>ZB．W2R2是离子化合物
C．熔点：W2R>ZX3>X2RD．WZR3能破坏水的电离平衡
7．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程．吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，下列说法正确的是
A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程
B．由图可知为吸热反应
C．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
D．由图可知，决定反应速率的步骤是②
8．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
9．下列离子方程式或化学方程式可以解释相应变化，且书写正确的是
A．工程师用FeCl3腐蚀铜电路板：
B．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
C．浓硝酸有时呈黄色：，是分解生成的NO溶于硝酸的缘故
D．消防员使用泡沫灭火器灭火：
10．硒化钠Na2Se是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为anm，设1号原子坐标参数为(0,0,0)，3号原子坐标参数为(1,1,1)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Na所围成的空间结构为正八面体B．Se的配位数为8
C．2号原子坐标参数为D．该晶胞的密度为
11．锌—空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时a极与直流电源的负极相连
B．放电过程中（标准状况）参与反应时，有由b极区向a极区迁移
C．充电过程中a极的电极反应为
D．放电一段时间后，a极区c(KOH)大于b极区c(KOH)
12．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是
A．常温下，H2A的
B．当滴入5.00mLH2A溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH=7时，
13．已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是
A．平衡常数值：
B．逆反应速率：
C．b点时
D．曲线上的点均代表平衡时刻的点
14．已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：
下列说法不正确的是
A．物质D相比于物质C在该反应中更稳定
B．反应1的活化能小于反应2的活化能
C．若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
D．增大B气流的流速，处的比值不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是 ；酸化时，完全转化为的最大pH为 。(已知 ；离子浓度≤10-5ml/L时沉淀完全)
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（3）反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 。
（4）生成的化学方程式为 ，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是 ；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是 。
16．（15分）大苏打(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
（1）装Na2S2O3的仪器名称是 ，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变 (填“快”或“慢”)。
（2）装置Ⅰ中的离子方程式为 。
（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是 。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数 (填“>”“＜”或“=”)。
实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。
（4） 。
（5）实验记录：。由实验①②得出的结论是 。设计实验①③的目的是 。
实验(三)：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na2S2O3∙xH2O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2ml∙L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：。
（6）Na2S2O3∙xH2O中x为 。
17．（15分）是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为 。
②的配位原子是 ，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是 。
（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应 。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；
下列说法正确的是 。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
（3）已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 ml 和4 ml ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 ml，15 min后，测得的物质的量为0.1 ml，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为 。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是 ，第一步反应的平衡常数 (列出算式即可)。
18．（14分）含氮烯酸药物近年来广泛应用于新药研发中。某种含氮烯酸药物中间体P的合成路线如下。
（1）A的分子中含有5个σ键，A的名称是 。
（2）B的核磁共振氢谱有两组峰，B中官能团的名称是 。
（3）F可与NaHCO3溶液反应，F的结构简式是 。
（4）生成J的反应类型是 。
（5）化合物J、K属于同一类有机化合物，且化合物K、L能发生银镜反应，生成L的化学方程式是 。
（6）下列说法正确的是 (填序号)。
a．由F生成G的反应试剂和条件为：NaOH的乙醇溶液，加热
b．G可发生缩聚反应
c．化合物D、E互为同分异构体
（7）M含有两个六元环，不具有顺反异构，可水解，依据B→D的原理，E和L反应得到了M。M的结构简式是 。A
B
C
D




制备少量NaClO
制备溴苯并验证有HBr产生
除中的
提纯高锰酸钾
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管，均加入4mL0.01酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01溶液2mL，向另一支试管中加入0.01溶液4mL，第一支试管中褪色时间较长
浓度越大，反应速率越快
B
检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中含有
C
取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入0.01溶液2mL，向试管②中加入0.01溶液2mL，试管①产生气泡快
加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
编号
0.1ml∙L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL
0.1ml∙L-1 H2SO4溶液的体积/mL
水的体积/mL
水浴温度/℃
测定变浑浊时间/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45
温度(℃)
300
500
700
900
1100
反应Ⅰ()
6.3×1041
1.1×1026
2.1×1019
3.8×1015
3.4×1011
反应Ⅱ()
7.3×1056
7.1×1034
2.6×1025
1.5×1020
6.7×1016