2024年高考第三次模拟考试题：化学（重庆卷）（解析版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（重庆卷）（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是
A．商代豕形铜尊的主要成分为合金B．黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应
C．唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶
【答案】D
【解析】A．商代豕形铜尊的主要成分为铜合金，故A正确；
B．黑火药点火爆炸的反应方程式为：，属于氧化还原反应，故B正确；
C．绢的主要成分为蛋白质，故C正确；
D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D错误；
故选D。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．NaCl的晶胞：
C．基态N原子的价层电子轨道表示式：
D．NH3和NH的VSEPR模型和空间结构均一致
【答案】C
【解析】A．HClO的电子式： ，故A错误；
B．NaCl的晶胞为：，故B错误；
C．N原子价层电子数为5，价层电子轨道表示式：，故C正确；
D．NH3空间构型为三角锥形、NH空间构型为正四面体形，故D错误；
故选：C。
3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1ml中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
【答案】C
【解析】A．能水解，故数目小于，故A错误；
B．与反应为可逆反应，生成分子数小于，故B错误；
C．苯乙烯中所有碳原子均为杂化，故C正确；
D．分子的结构式为，1个CO2中有2个键，分子中含有键，故D错误。
答案选C。
4．邻苯乙二酮在浓碱的作用下可发生卡尼查罗(Cannizzar)反应，下列有关说法正确的是
A．a的分子式为B．微粒b中的所有原子均可能共面
C．微粒b中苯环上的一氯代物共有5种D．物质a能发生取代反应和加成反应
【答案】D
【解析】A．由结构简式可知，a分子的分子式为C14H10O2，故A错误；
B．由结构简式可知，微粒b中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，微粒中的所有原子均不能共面，故B错误；
C．由结构简式可知，微粒b中苯环上的氢原子类型有3种，则一氯代物共有3种，故C错误；
D．由结构简式可知，a分子含有的苯环上的氢原子能发生取代反应，含有的苯环和酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；
故选D。
5．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A．铁电极为阴极，阴极生成氢氧化钠和氢气，石墨电极是阳极，阳极生成氯气，氯气直接从上端管口溢出，不能与氢氧化钠接触，不能生成NaClO，故不选A；
B．苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢，中间洗气瓶中CCl4吸收烧瓶中挥发的溴蒸汽，若烧杯中硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，证明由HBr生成，故选B；
C．溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，图示装置中会引入新杂质I2，所以不能用图示装置除中的，故不选C；
D．高锰酸钾受热易分解，碘单质易升华，不能用该装置提纯高锰酸钾，故不选D；
选B。
6．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，乙在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12。X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径：W>R>ZB．W2R2是离子化合物
C．熔点：W2R>ZX3>X2RD．WZR3能破坏水的电离平衡
【答案】B
【分析】
R为地壳中含量最高的元素，则R为氧元素；Z在元素周期表中与R相邻且原子序数：Z【解析】
A．同周期元素从左到右原子的半径依次减小，O原子的半径小于N原子的半径，A项错误；
B．Na2O2是离子化合物，B项正确；
C．常温下，Na2O是固态，H2O是液态，NH3是气态，故熔点：Na2O>H2O>NH3，C项错误；
D．NaNO3是强酸强碱盐，不会破坏水的电离平衡，D项错误；
故选：B。
7．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程．吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，下列说法正确的是
A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程
B．由图可知为吸热反应
C．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
D．由图可知，决定反应速率的步骤是②
【答案】C
【解析】A．由图可知，①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，故A错误；
B．由图可知，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)+H2(g)的总能量，因此反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，故C错误；
C．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收能量[1.25-(-0.32)]eV=1.57eV，④中吸收能量为[1.41-(-0.16)]eV=1.57eV，两者吸收的能量相同，故C正确；
D．由图可知，相同条件下，④的活化能为(1.86+0.16)eV=2.02eV，②的活化能为(1.59+0.32)eV=1.91eV，④的活化能大于②，则反应速率④＜②，决定反应速率的步骤是④，故D错误；
故选：C。
8．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
【答案】B
【解析】A．两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，因此实验不能探究浓度对反应速率的影响，比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度，故A错误；
B．与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有，故B正确；
C．试管①加入溶液时产生气泡快，说明双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；
D．在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：，氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．下列离子方程式或化学方程式可以解释相应变化，且书写正确的是
A．工程师用FeCl3腐蚀铜电路板：
B．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：
C．浓硝酸有时呈黄色：，是分解生成的NO溶于硝酸的缘故
D．消防员使用泡沫灭火器灭火：
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，正确离子方程式为：，故A错误；
B．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，将其碳酸钠变为碳酸钙，其原理为：，故B正确；
C．硝酸见光易分解，分解产生NO2，反应为，故C错误；
D．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢根反应：，故D错误；
故选B。
10．硒化钠Na2Se是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为anm，设1号原子坐标参数为(0,0,0)，3号原子坐标参数为(1,1,1)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Na所围成的空间结构为正八面体B．Se的配位数为8
C．2号原子坐标参数为D．该晶胞的密度为
【答案】A
【解析】A．由晶胞结构可知，Na所围成的空间结构为正方体，故A错误；
B．由晶胞结构可知，Se2-周围距离最近的Na+有8个，配位数为8，故B正确；
C．设1号原子坐标参数为(0，0，0)，3号原子坐标参数为(1，1，1)，由晶胞结构可知，2号原子坐标参数为，故C正确；
D．该晶胞中含有8个Na+，=4个Se2-，该晶胞的密度为，故D正确；
故选A。
11．锌—空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时a极与直流电源的负极相连
B．放电过程中（标准状况）参与反应时，有由b极区向a极区迁移
C．充电过程中a极的电极反应为
D．放电一段时间后，a极区c(KOH)大于b极区c(KOH)
【答案】D
【分析】
根据反应的自发性，活泼金属电池中金属往往做负极，故锌在负极放电，电极反应式为，氧气在正极放电，电极反应式为。
【解析】
A．放电时a极为负极，则充电时a极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，A正确；
B．放电时b极为正极，正极的电极反应为，（标准状况）参与反应时，外电路中有4ml电子通过，内电路中有由b极区向a极区迁移，B正确；
C．放电过程中a极的电极反应为，则充电过程中a极的电极反应为，C正确；
D．放电过程中，外电路中有4ml电子通过时，a极区消耗，同时有由b极区向a极区迁移，a极区c(KOH)减小；b极区n(KOH)保持不变，但溶剂的量减小，即溶液的体积减小，b极区c(KOH)增大，故放电一段时间后，a极区c(KOH)小于b极区c(KOH)，D错误；
故选D。
12．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是
A．常温下，H2A的
B．当滴入5.00mLH2A溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH=7时，
【答案】D
【分析】H2A为二元弱酸，、，随着溶液酸性的增强，H2A浓度上升，A2-的浓度下降，HA-先上升后下降，即a为，b为，c为， HB为一元弱酸随着溶液酸性增强，HB浓度上升，即e为，f为，由图2中点（5.5，5.5），可计算Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)= 10-11。
【解析】A．a为，b为，c为，曲线b与曲线c的交点的pOH=5.6，即时，c(OH-)=10-5.6ml/L，，， ，当pOH=8.2时，由图可知，，，，，故A正确；
B．曲线e和曲线f的交点的pOH=5.6，即时，c（OH-）=10-4.8ml/L，，，因此，，所以，故B正确；
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，反应，溶质为HB，浓度为0.1ml/L，，c（H+）=10-5.1ml/L，pH值为5.1，故C正确；
D．当溶液的pOH=7时，，存在电荷守恒：，Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)= 10-11，由题可知有沉淀产生，则，即，故D错误；
故选D。
13．已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是
A．平衡常数值：B．逆反应速率：
C．b点时D．曲线上的点均代表平衡时刻的点
【答案】A
【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的建立过程，c点以后为平衡的移动过程。
【解析】A．升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数值：，故A正确；
B．温度越高，反应速率越快，则d点逆反应速率大于a点，故B错误；
C．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．根据分析，c点前反应温度低、速率慢，反应没有达到平衡状态，故D错误；
故选：A。
14．已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：
下列说法不正确的是
A．物质D相比于物质C在该反应中更稳定
B．反应1的活化能小于反应2的活化能
C．若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
D．增大B气流的流速，处的比值不变
【答案】C
【解析】A．随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，这说明生成C的反应速率快，所以物质D相比于物质C在该反应中更稳定，A正确；
生成C的反应速率快，所以反应1的活化能小于反应2的活化能，B正确；
C．随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，因此若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更近，而不是更远，C错误；
D．时，反应物全部转化为生成物，所以增大B气流的流速，处的比值不变，C正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是 ；酸化时，完全转化为的最大pH为 。(已知 ；离子浓度≤10-5ml/L时沉淀完全)
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（3）反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 。
（4）生成的化学方程式为 ，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是 ；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是 。
【答案】（1）Al(OH)3和H2SiO3， 8.37
（2）
（3） 酸性 10∶3
（4）H2O+NH4VO3+ Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3 pH=6，80℃，浓度为1.0ml⋅L-1
溶液溶液显酸性，则为了维持最佳pH，需要增加NaOH的用量
【分析】
本题为利用某废催化剂制备的工业流程题，首先用氢氧化钠碱溶，根据信息可知，沉淀为Bi2O3、NiO，其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，过滤后再酸化，其中滤渣为Al(OH)3和H2SiO3，提纯后得到NH4VO4，沉淀处理后得到Bi(NO3)3，最终得到产品，以此解题。
【解析】（1）由分析可知，滤渣的主要成分是：Al(OH)3和H2SiO3；该反应的平衡常数，c(OH-)=10-5.63，c(H+)=10-8.37，pH=8.37；
（2）根据流程可知，“还原”时转化为，相应的方程式为：；
（3）结合信息Ⅲ可知，根据平衡移动原理可知，反萃取剂应选用酸性溶液；萃取、反萃取前后V的化合价都是+5价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，设的物质的量为x，的物质的量为y，则2x×90%=6y，则x∶y=10∶3；
（4）根据流程可知，生成BiVO4的化学方程式为H2O+NH4VO3+ Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3；根据图中信息可知，制备粒径较小的BiVO4晶体的最佳条件是：pH=6，80℃，浓度为1.0ml⋅L-1；根据信息Ⅱ可知，溶液溶液显酸性，则为了维持最佳pH，需要增加NaOH的用量。
16．（15分）大苏打(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
（1）装Na2S2O3的仪器名称是 ，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变 (填“快”或“慢”)。
（2）装置Ⅰ中的离子方程式为 。
（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是 。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数 (填“>”“＜”或“=”)。
实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。
（4） 。
（5）实验记录：。由实验①②得出的结论是 。设计实验①③的目的是 。
实验(三)：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na2S2O3∙xH2O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2ml∙L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：。
（6）Na2S2O3∙xH2O中x为 。
【答案】（1）具支试管 慢
（2）+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
（3）HCl、BaCl2 ＞
（4）1:2
（5）其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小) 探究温度对反应速率的影响
（6）5
【分析】装置Ⅰ中，Na2S2O3与稀H2SO4反应，生成S、SO2等，从而产生气泡和浅黄色沉淀；试管Ⅱ中，SO2使品红溶液的红色褪去；试管Ⅲ中，SO2被Fe3+氧化，从而使溶液的血红色变为无色；试管Ⅳ中，红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
【解析】（1）装Na2S2O3的仪器名称是具支试管，其他条件相同时，若拆去热水浴，混合液的温度降低，分子有效碰撞的次数减少，试管Ⅱ中溶液褪色速率变慢。
（2）
装置Ⅰ中，Na2S2O3与稀H2SO4反应，生成Na2SO4、S沉淀和 SO2气体等，离子方程式为+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O。
（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为时，应先加盐酸，无现象，再加BaCl2，产生白色沉淀，则试剂是HCl、BaCl2。由试管Ⅳ中现象可知，发生反应Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，电离常数＞。
（4）实验①②相比，改变的是H2SO4溶液浓度，则Na2S2O3溶液的浓度应不变，也就是混合溶液的总体积应不变，=5mL，实验①③相比，温度不同，反应物的浓度应相同，=10mL，所以=5mL:10mL=1:2。
（5）实验①②改变的是H2SO4溶液浓度，得出的结论是：其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小)。实验①③中，温度不同，反应物的浓度相同，目的是：探究温度对反应速率的影响。
（6）量取的10.00mL溶液中，n(I2)=0.2ml∙L-1×0.02500L=0.005ml，n(Na2S2O3∙xH2O)=2×0.005ml=0.01ml，则原样品中Na2S2O3∙xH2O的物质的量为0.1ml，M(Na2S2O3∙xH2O)==248g/ml，x==5。
【点睛】测定外界条件对化学反应速率的影响时，采用的是控制变量法。
17．（15分）是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为 。
②的配位原子是 ，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是 。
（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应 。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；
下列说法正确的是 。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
（3）已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 ml 和4 ml ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 ml，15 min后，测得的物质的量为0.1 ml，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为 。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是 ，第一步反应的平衡常数 (列出算式即可)。
【答案】（1） N 中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较强
（2） AD
（3） 第一步反应速率较快，15 min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响
【解析】（1）①基态的3d电子轨道表示式为。
②的配位原子是N，中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较强，所以中H—N—H的键角小于配合物中的该键角。
（2）①根据盖斯定律，可知。
②A．相同温度下，反应Ⅱ平衡常数更大，如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是，A项正确；
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，需要同时关注热力学问题(平衡移动问题)和动力学问题(反应速率问题)，B项错误；
C．该反应为气体分子数目增加的反应，增大压强平衡逆向移动，故在实际生产中，采用高压氧化，不一定利于提高NO的产率，C项错误；
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等，D项正确；
故选AD。
（3）①用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率
。
②第一步反应速率较快，15 min内反应达到平衡，随着时间的变化，氨气和二氧化碳的变化很小，第二步反应速率较慢，15分钟反应还未达到平衡，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显；根据“三段式”
可知，平衡时的物质的量为2.2 ml，因为固体或液体纯物质一般不列入平衡常数，则第一步反应的平衡常数。
18．（14分）含氮烯酸药物近年来广泛应用于新药研发中。某种含氮烯酸药物中间体P的合成路线如下。
（1）A的分子中含有5个σ键，A的名称是 。
（2）B的核磁共振氢谱有两组峰，B中官能团的名称是 。
（3）F可与NaHCO3溶液反应，F的结构简式是 。
（4）生成J的反应类型是 。
（5）化合物J、K属于同一类有机化合物，且化合物K、L能发生银镜反应，生成L的化学方程式是 。
（6）下列说法正确的是 (填序号)。
a．由F生成G的反应试剂和条件为：NaOH的乙醇溶液，加热
b．G可发生缩聚反应
c．化合物D、E互为同分异构体
（7）M含有两个六元环，不具有顺反异构，可水解，依据B→D的原理，E和L反应得到了M。M的结构简式是 。
【答案】（1）乙烯
（2）醛基
（3）HOOC-CH2-CH2-Br
（4）酯化反应(取代反应)
（5）
（6）bc
（7）
【分析】A化学式为C2H4，即A为乙烯（CH2=CH2），B（C2H4O）的核磁共振氢谱有两组峰，B为CH3CHO，B与 在催化剂加热的条件下反应生成，D在酸性环境下加成，结合E分子式为C10H13NO，可知E的结构为：，F（C3H5BrO2）→G（C3H6O3）→，F可与NaHCO3溶液反应，即F中有-COOH，结合F、G的分子式和物质的结构，可知F的结构简式为：HOOC-CH2-CH2-Br ，G的结构简式为：HOOC-CH2-CH2-OH，与C2H5OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成J（C7H12O4），J的结构简式为：，化合物K、L能发生银镜反应，即K、L中含有-CHO，化合物J、K属于同一类有机化合物，即K中含有酯基，结合K的分子式C3H6O2，说明K的结构简式为， J和K反应生成L和C2H5OH，结合L的分子式C8H12O5，可得L的结构简式为：，M含有两个六元环，不具有顺反异构，可水解，依据B→D的原理，E（）和L（）反应得到了M，结合P的结构，可得M的结构简式为：。
【解析】（1）A的名称是：乙烯；
（2）B为CH3CHO，官能团名称为：醛基；
（3）由分析得，F的结构简式为：HOOC-CH2-CH2-Br；
（4）与C2H5OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成J（）；
（5）J（）和K（）反应，生成L（）和C2H5OH，化学方程式为；
（6）a．F的结构简式为：HOOC-CH2-CH2-Br ，G的结构简式为：HOOC-CH2-CH2-OH，若F生成G的反应试剂和条件为：NaOH的乙醇溶液，加热，羧基也会被反应，不合题意，a错误；
b．G的结构简式为：HOOC-CH2-CH2-OH，多个G分子之前的羟基和羧基可以缩聚反应，b正确；
c．D（）和E分子式均为C10H13NO，分子式相同结构不同，互为同分异构体，c正确；
故选bc；
（7）由分析得，M的结构简式为：。
A
B
C
D




制备少量NaClO
制备溴苯并验证有HBr产生
除中的
提纯高锰酸钾
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管，均加入4mL0.01酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01溶液2mL，向另一支试管中加入0.01溶液4mL，第一支试管中褪色时间较长
浓度越大，反应速率越快
B
检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中含有
C
取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入0.01溶液2mL，向试管②中加入0.01溶液2mL，试管①产生气泡快
加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
编号
0.1ml∙L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL
0.1ml∙L-1 H2SO4溶液的体积/mL
水的体积/mL
水浴温度/℃
测定变浑浊时间/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45
温度(℃)
300
500
700
900
1100
反应Ⅰ()
6.3×1041
1.1×1026
2.1×1019
3.8×1015
3.4×1011
反应Ⅱ()
7.3×1056
7.1×1034
2.6×1025
1.5×1020
6.7×1016