2024年甘肃省武威市天天祝县民族中学联片教研中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；S:32；Cl：35.5；Ga：40；Zn：65
一、选择题（共20分）
1. 下列变化中只含有物理变化的是
A. 海水晒盐B. 食醋除水垢
C. 工业炼铁D. 联合制碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐过程中没有产生新物质，属于物理变化；
B、食醋除水垢是食醋和水垢中的碳酸钙等物质反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
C、工业炼铁过程中产生了新物质铁，属于化学变化；
D、联合制碱过程中产生了新物质碳酸钠，属于化学变化；
故选A。
2. 防治空气污染，保护生态环境。下列不属于空气污染物的是
A. PM2.5B. SO2C. NO2D. N2
【答案】D
【解析】
【详解】A、PM2.5为空气污染物，不符合题意；
B、SO2为空气污染物，不符合题意；
C、NO2为空气污染物，不符合题意；
D、N2为空气的成分，不属于空气污染物，符合题意。
故选D。
3. 下图左边是氪元素在元素周期表中的相关信息，右边是氪原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 氪是第四周期的元素
B. 氪的相对原子质量为83.80
C. 氪不属于金属元素
D. 氪的核内质子数=中子数
【答案】D
【解析】
【详解】A．周期数=原子核外电子层数，氪元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第4周期，故选项A说法正确；
B．由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氪的相对原子质量为83.80，故选项B说法正确；
C．由氪原子结构示意图可知，其最外层电子数为8，说明氪是稀有气体元素，不是金属元素，故选项C说法正确；
D．由氪原子结构示意图可知，氪的核内质子数为36，相对原子质量＝质子数+中子数，氪的中子数＝84-36=48，故选项D说法不正确。
故选D。
4. 高能燃料是指单位质量所释放的能量较一般燃料(如汽油等)大的燃料，如液氢和肼类等，它能使发动机具有更大的推动力。下图为某种火箭高能燃料发生反应的微观示意图（条件已省略）。下列说法错误的是
A. 甲是由分子构成的B. 使用该燃料的优点之一是污染小
C. 该反应不属于复分解反应D. 生成的丙、丁质量比为 14：9
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应是
【详解】A、由示意图和分析可知甲是由分子构成，一个甲分子中含有2个氮原子和4 个氧原子，选项正确；
B、由示意图和分析可知，该反应生成的是氮气和水，故使用该燃料的优点之一是污染小，选项正确；
C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，由分析可知该反应生成的氮气是单质，不符合复分解反应定义，选项正确；
D、由示意图和分析可知，生成的丙、丁质量比为，选项错误；
答案为：D。
5. 实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是
A. 用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解
B. 用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面
C. 称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡
D. 用量筒量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解时，需要用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，符合题意；
B、用药匙取用NaOH固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药液污染、腐蚀桌面，不符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，天平指针向左偏转，说明药品的质量偏大，应减少药品至天平平衡，不符合题意；
D、用量筒量取水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选A。
6. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是
A. 碳的单质都是黑色
B. 植物光合作用可将转变为
C. CO和元素组成相同，它们的化学性质相似
D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳的单质不一定都是黑色的，如纯净的金刚石是无色，故A说法错误；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可将CO2转变为O2，故B说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的组成元素相同，但一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，它们的分子构成不同，因此二者的化学性质不相似，故C说法错误；
D、石墨和金刚石都是碳单质，属于两种不同的物质，所以它们的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误；
故选B。
7. 用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是
A. 隔绝空气B. 降低可燃物的着火点
C. 清除可燃物D. 使可燃物温度降到着火点以下
【答案】D
【解析】
【分析】根据灭火的原理分析，灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①撤离可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下．
【详解】A、因为没有隔绝空气，故错误；
B、物质着火点是固定不变的，所以着火点是不能改变的，故错误；
C、很明显的不对，可燃物并没有消除，故错误；
D、用嘴吹灭蜡烛，降低了温度，所以蜡烛熄，故正确。
故选D。
8. 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和滤液 B．将滤渣 A 加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣 A 和滤液 B 的成分的判断，合理的（ ）
A. 滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2B. 滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2
C. 滤渣 A 是 Cu 和 ZnD. 滤渣 A 是 Ag 和 Zn
【答案】A
【解析】
【详解】滤渣A加稀硫酸还能生成氢气说明锌粉过量，故锌将铜和银都置换出来，因此滤渣中含有铜、银、锌三种金属，C、D选项错误；同时此时的滤液中不含铜离子和银离子，因此滤液中只有硝酸锌，A选项正确，B选项错误。
故选A
9. 查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸为酸性溶液，保存时应使用玻璃塞，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液为碱性溶液，保存时要使用橡胶塞，符合题意；
C、氢氧化钾为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，不符合题意；
D、碳酸钠溶液为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，不符合题意；
故选B。
10. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A. 不锈钢B. 塑料C. 合成橡胶D. 合成纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
C、合成橡胶属于有机合成材料，不符合题意；
D、合成纤维属于有机合成材料，不符合题意。
故选A。
二、填空题（共25分）
11. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。

（1）天然气属于______能源。
（2）氧化锌中锌元素的化合价为______。
（3）氢气是可燃性气体，可用作______。氢气燃烧放出大量的热，点燃氢气前需要进行______操作。
（4）过程②的反应基本类型是______。
【答案】（1）不可再生
（2）+2 （3） ①. 气体燃料 ②. 验纯
（4）置换反应
【解析】
【小问1详解】
天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
【小问2详解】
氧化锌中氧元素显-2价，设锌元素的化合价为x，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，可得x+（-2）=0，解得x=+2；
【小问3详解】
氢气具有可燃性，可作气体燃料；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要进行验纯操作；
小问4详解】
过程②符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
12. 如图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。滴入盐酸，反应生成二氧化碳的化学方程式为___________，图中1处观察到的实验现象是___________，图中2处澄清石灰水不变浑浊，原因可能是CO2中混有气体___________。

【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 紫色石蕊试液变红色 ③. HCl##氯化氢
【解析】
【详解】石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应生成二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性，所以能使紫色的石蕊试液变成红色，图中2处澄清石灰水不变浑浊，原因可能是制取二氧化碳的过程中所用盐酸浓度过大，使生成的 CO2气体中混有大量 HCl，HCl 和澄清石灰水反应。
13. 填空。
（1）用化学用语填写下列各空：
①2个氢原子_______。
②氩元素_______。
③2个钠离子_______。
（2）请用“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填空：
①铁是由_______构成；
②二氧化碳是由_______构成；
③氯化钠是由_______构成；
④保持氧气化学性质的微粒是氧_______。
【答案】（1） ①. 2H ②. Ar ③. 2Na+
（2） ①. 原子 ②. 分子 ③. 离子 ④. 分子
【解析】
【小问1详解】
元素符号的意义：1、表示一种元素，2、表示一个原子；在元素符号前面加数字表示几个原子，所以2个氢原子为2H；氩元素为Ar；离子符号的书写：在元素符号右上角先写数字再写符号，离子符号前面加数字表示几个离子；钠离子是由钠原子失去一个电子形成的带一个单位正电荷的阳离子，当带一个单位电荷时，“1”省略不写，所以2个钠离子为2Na+；
【小问2详解】
铁是由铁原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的微粒是氧分子。
14. 固体氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______，因此，氢氧化钠可用作某些气体______；同时氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】 ①. 潮解 ②. 干燥剂 ③.
【解析】
【详解】固体氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，氢氧化钠具有吸水性，可以用作干燥剂，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：。
15. 光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，化学方程式为_____此反应的类型属于_____反应。
【答案】 ①.
②. 置换
【解析】
【详解】铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
16. 甲醇燃料是一种可再生新型燃料，甲醇中碳元素的化合价为______；8g甲醇完全燃烧需要氧气的质量为______。常见气体X可通过反应X+3H2=CH4O+H2O合成甲醇，X的化学式是______。
【答案】 ①. -2 ②. 12g##12克 ③. CO2
【解析】
【详解】甲醇化学式为CH4O，设甲醇中碳元素的化合价为x，氢的为+1价，氧的为-2价，根据化合物中化合价代数和为零，则：x+(+1)×4+(-2)=0，x=-2；
甲醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，设8g甲醇完全燃烧需要氧气的质量为y，
由反应的化学方程式可判断反应前后C、H、O原子的个数为： 反应前 C原子：0， H原子：6 ，O原子：0； 反应后 C原子1， H原子：6，O原子：2， 根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个X的分子由2个O原子、一个碳原子构成，则物质X的化学式为CO2。
17. 为满足人体的正常需要，每人每天约需3-5g食盐。食盐的主要成分NaCl，是由______构成的。粗盐经提纯后还含有CaCl2杂质，要证明它的存在可以将样品配成溶液，再向其中滴加______溶液，发生反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. 钠离子和氯离子 ②. 碳酸钠（合理即可） ③.
【解析】
【详解】氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的；
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，要证明提纯后的精盐中含有氯化钙可以将样品配成溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化钙存在，方程式为：。
三、推断题（共6分）
18. 某实验中学同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是______________（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①：_________________；
反应④：_________________；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象________________；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是____________（填代号，下同），属于置换反应的是_____________。
【答案】 ①. Na2CO3 ②. ③. ④. 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 ⑤. ⑥⑨ ⑥. ①
【解析】
【详解】（1）由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，故填：Na2CO3；
（2）A是一种生活中最常见的金属，故A是铁，故反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于中和反应，也不属于基本反应类型；
反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应⑥为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应；
反应⑦为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑧为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑨为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应。
故属于中和反应的是：⑥⑨；
属于置换反应的是①。
四、实验探究题（共13分）
19. 某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展跨学科实践活动。实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）甲同学选择气体的发生装置，若选择装置A制取O2，反应的化学方程式为______﹔若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于B的优点是______。
（3）乙同学选择气体的收集装置，若选择装置______（填字母）既可以收集H2，也可以收集O2。
（4）丙同学通过查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图：
【资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】
①小塑料瓶中装水的目的是______（写一个即可）；
②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O ③. 可以随时控制反应的发生和停止
（3）F （4） ①. 洗气或观察气流速度或润湿氧气 ②. 将带火星木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
装置A属于固体加热型发生装置，试管口有棉花，所以选择加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；发生装置C有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以发生装置C相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
氢气和氧气都不易溶于水，均可采用排水法收集，故若选择装置F既可以收集H2，也可以收集O2；
【小问4详解】
①小塑料瓶中装水的目的是为了洗气或观察气流速度或润湿氧气；
②反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
20. 工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】①NaOH、NaCl；②NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
【收集证据】
（1）实验1的反应现象为______，实验2发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】
（2）电解后的溶液中的溶质是______。
【表达交流】
（3）实验中滴加酚酞溶液的作用是______。在滴加过量稀硝酸的过程中，如图①表示的是______，②表示的是______。
【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②.
（2）、
（3） ①. 为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向电解后的溶液中加入无色酚酞试液，溶液变红，加入过量的稀硝酸，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠显中性、硝酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故填溶液由红色变为无色；
向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
由以上分析可知，电解后的溶液中溶质为、。
【小问3详解】
氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，滴加无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠显中性，硝酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，可通过酚酞溶液颜色的改变来判断溶液中是否含有氢氧化钠，故填为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠；
在滴加过量稀硝酸的过程中，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，其他离子不变，随着反应的进行，氢氧根离子逐渐减小，故图2中①表示的是：，待完全反应后，硝酸过量，氢离子逐渐增大，②表示的是：。
五、计算题（共6分）
21. 为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：
（1）硫酸完全反应时生成氢气的质量为______g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）0.6 （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量x。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数14.7%。
【解析】
【小问1详解】
根据表格中，第一次和第三次的结果可知每加10g合金，产生气体0.2g。第四次加入合金后质量不变，说明第三次硫酸恰好反应完。生成氢气的质量为200g+30g-229.4g=0.6g。
【小问2详解】
见答案实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
10
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
209.8
219.6
229.4
239.4