2024年河南省商丘市柘城县实验中学中考第四次模拟化学试题（原卷版+解析版）

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2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 C1:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 大自然变化万千、美妙无穷。下列自然现象的发生过程中涉及化学变化的是
A. 滴水成冰B. 雨后彩虹C. 风急浪高D. 火山喷发
【答案】D
【解析】
【详解】A、水和冰是同一种物质的两种状态，滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、雨后彩虹的过程中属于光的折射，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、风急浪高的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、火山喷发中有物质燃烧，燃烧属于化学变化，故正确；
故选D。
2. 保护生态环境，共建美好家园。下列做法不值得提倡的是
A. 垃圾分类处理B. 冬天燃煤取暖C. 乘坐公共交通D. 使用节能家电
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故不符合题意；
B、燃煤取暖做饭既浪费资源，又增加了污染物的产生，不利于环境保护，故符合题意；
C、乘坐公共交通工具，可以节约资源保护生态环境，利于保护环境，故不符合题意；
D、使用节能家电，可以节约资源保护生态环境，利于保护环境，故不符合题意。
故选B。
3. 水杯是一种常见的生活用品，制作材料种类多样。下列物品由合成材料制成的是
A. 塑料杯B. 纸杯C. 玻璃杯D. 不锈钢杯
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料杯是用塑料制成的，塑料是三大合成材料之一，故选项正确；
B、纸杯是用纸制成的，属于天然有机高分子材料，故选项错误；
C、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误；
D、不锈钢杯是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误；
故选：A。
4. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. HgB. NH3C. CuSO4D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞由汞原子构成，不符合题意；
B、氨气由氨分子构成，不符合题意；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
故选C。
5. 物质是多样的，不同的物质在氧气中燃烧的现象不同。下列物质在氧气中燃烧，能产生黑色固体的是
A. 镁条B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，故选项符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意；
故选C。
6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯B. 检查气密性
C. 倾倒液体D. 移开蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，应用木条或火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，可能引起失火，故A错误；
B、检查装置气密性时，装置应密封，该实验操作中长颈漏斗与大气相通，装置漏气，无法检查装置气密性，故B错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，故C错误；
D、移开蒸发皿，应用坩埚钳夹开蒸发皿，防止烫手，故D正确；
故选D。
7. 中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。“艾灸”过程中会闻到特殊的香味，这说明
A. 分子在不断运动B. 分子之间有间隔C. 分子的体积很小D. 分子的质量很小
【答案】A
【解析】
【详解】由于分子在不断运动，所以“艾灸”过程中会闻到特殊的香味；
故选：A。
8. 水是一切生命体生存所必需的物质，下列有关水的说法错误的是
A. 地球上的淡水资源储量有限
B. 自来水厂的净水流程为沉降、过滤、消毒、蒸馏
C. 生活中可用煮沸的方法将硬水软化
D. 电解水实验正负极产生的气体体积比约为1:2
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球上的水资源主要为海水，淡水资源储量有限，比较紧缺，该选项说法正确；
B、自来水厂的净水流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏，该选项说法错误；
C、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可将硬水软化，该选项说法正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为1：2，则正负极产生的气体体积比约为1：2，该选项说法正确。
故选B。
9. 麒麟5G芯片是一款集成了5G基带和应用处理器的芯片，是中国自主研发的一款5G芯片。制造芯片要用到高纯硅，如图为硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是
A. 硅的相对原子质量为28.09B. 硅元素位于元素周期表第四周期
C. 硅属于金属元素D. 硅是地壳中含量最高的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，省略不写，故A选项说法正确；
B、周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故B选项说法错误；
C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C选项说法错误；
D、地壳中元素含量前5位：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳中含量最高的元素是氧元素，故D选项说法错误；
故选：A。
10. 烤蓝是一种钢铁防腐蚀的工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，反应的化学方程式为，则X是
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Fe、8个H、4个O，反应后有0个Fe、8个H、0个O，则X有3个Fe和4个O，化学式为Fe3O4，故选C。
11. 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）和碳酸钙（CaCO3）是常见的补钙剂，下列关于它们的说法正确的是
A. 青少年服用补钙剂可预防甲状腺肿大B. 葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为9:14
C. 碳酸钙中钙元素的质量分数最大D. 二者都可以配制成溶液方便人体吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A、青少年服用补钙剂可预防佝偻病，人铁缺碘会引起甲状腺肿大，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14，该选项说法正确；
C、元素的质量分数=，其中钙、碳、氧的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12，氧元素的质量比最大，则钙元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
D、碳酸钙难溶于水，不能配成溶液，该选项说法不正确。
故选B。
12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A. 硝酸铵和氢氧化钠：水B. 氢气和氧气：伸入燃着的木条
C. 羊毛线和涤纶线：灼烧闻气味D. 黄金和黄铜：观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用二者溶解于水时，硝酸铵吸热降温，氢氧化钠放热升温，可以区分，故A不符合题意；
B、氢气具有可燃性和氧气具有助燃性，取样品，伸入燃着的木条，能燃烧的是氢气，燃烧更旺的是氧气，可以区分，故B不符合题意；
C、灼烧羊毛会产生烧焦羽毛的味道，灼烧涤纶会产生刺激性气味，可以区分，故C不符合题意；
D、黄金和黄铜都是黄颜色的，观察颜色不可以区分，故D符合题意；
故选D。
13. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A. 物质a在常温下化学性质稳定B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊
C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确；
故选：B
14. 现有一份氧化铁和氧化铜的混合物，与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物的质量可能是
A. 4.5gB. 5 gC. 6.5gD. 8 g
【答案】C
【解析】
【详解】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%=9.8g
设与9.8g稀硫酸恰好完全反应的氧化铁的质量为x
x≈5.3g
设与9.8g稀硫酸恰好完全反应的氧化铜的质量为y
y=8g
由于氧化铁和氧化铜的混合物与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物的质量应大于5.3g，小于8g。
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 小麦是河南主要的粮食作物之一，小麦中富含的营养素是________；粮食储备部门通常会往粮仓充入空气中含量最高的气体作保护气，该气体是__________。
【答案】 ①. 糖类 ②. 氮气##N2
【解析】
【详解】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此小麦中富含的营养素是糖类；储备小麦时通常会向粮仓充入空气中含量最高的气体作保护气，空气中含量最高的气体为氮气，因此该气体是氮气。
16. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），如图为反应的微观示意图。
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是__________。（写化学式）
（2）参加反应甲和乙的分子个数比为_________。
（3）物质丁被称为最理想的燃料，原因是__________。（写一条即可）
【答案】（1）H2 （2）1：1
（3）无污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
单质中只含一种元素，由图可知，丁中只含一种元素，属于单质，化学式为H2。
【小问2详解】
该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1。
【小问3详解】
物质丁未氢气，氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高，则为最理想的能源。
17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，将30g硝酸钾固体加入100g水中充分搅拌，得到的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将40℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数______（填“变大”或“变小”）。
（3）现有60℃的硝酸钾饱和溶液42g，将其稀释至22%，需加入水的质量为______g。
【答案】（1）不饱和 （2）变小
（3）58
【解析】
【小问1详解】
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即在20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的不饱和溶液；
【小问2详解】
由图像可知，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以将40℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度变小，有溶质析出，溶质质量变小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数变小；
【小问3详解】
根据饱和溶液溶质质量分数=，60℃的硝酸钾饱和溶液溶质质量分数，稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，42g×＝ (42g+x) × 22%，x=58g，需要加水的质量为58g。
18. 某化学兴趣小组借助数字传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为_________；根据图示判断，该实验是将______滴加到另一种溶液中；图中a点溶液中的溶质有______。
【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. 氯化钠和氢氧化钠
【解析】
【详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
由图可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
19. A~E均为初中化学常见的物质，其中A为最常用的溶剂；C是人体胃液中可帮助消化的物质；D为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%。它们之间的关系如图所示。（“-”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
（1）D化学式是_________。
（2）C和E反应的化学方程式为________。
（3）B和D反应所属的基本反应类型是________。
【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3）置换反应
【解析】
【分析】A为最常用的溶剂，故A是水；C是人体胃液中可帮助消化的物质，故C是盐酸；D为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，故D是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，铁元素的质量分数为；A和B能互相转化，且B能与D氧化铁反应，水通电分解成氢气，盐酸和活泼金属反应生成氢气，故B是氢气；D能生成E，且C能和E反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁可以被还原成铁单质，故E是铁；代入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，D是氧化铁，化学式为Fe2O3；
【小问2详解】
由分析可知，C是盐酸，E是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，B是氢气，D是氧化铁，氢气还原氧化铁生成铁和水，此反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，属于置换反应。
20. “液态阳光”是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇（CH3OH），甲醇完全燃烧的产物与乙醇相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式：_________。若氧气不充足，甲醇燃烧时还会生成CO。若一定量的甲醇在3.2gO2中燃烧，充分反应后得到2.7gH2O、0.7gCO和一定质量的CO2，则CO2的质量为_____g。
【答案】 ①. ②. 2.2
【解析】
【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醇与氧气反应完全燃烧也生成二氧化碳和水，化学方程式为：；根据氢元素守恒：甲醇的质量为，再根据质量守恒定律：CO2的质量为2.4g+3.2g-2.7g-0.7g=2.2g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 生活中处处是化学。
（1）铜丝作导线，主要是利用了铜的什么性质？
（2）生石灰为“自热火锅”发热剂的主要成分，写出原理（用化学方程式表示）。
【答案】（1）导电性 （2）
【解析】
【小问1详解】
铜丝作导线，主要是利用了铜的导电性；
【小问2详解】
生石灰为“自热火锅”发热剂的主要成分，发热原理是生石灰（CaO俗名）与水反应生成氢氧化钙而放热，化学反应方程为：。
22. 如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）哪些现象能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点？
（2）某同学将燃烧的白磷用沙土覆灭，其灭火原理是什么？
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
（2）隔绝氧气（或空气）
【解析】
【小问1详解】
白磷的着火点比红磷的低，故实验中观察到铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
某同学将燃烧的白磷用沙土覆灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
23. 为探究锌、铜、银三种金属活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验。
（1）甲、乙两组实验可证明锌的活动性比铜强，依据的实验现象是什么？
（2）实验丙可证明铜的活动性比银强，写出该反应的化学方程式________。
（3）有同学提出可以将甲、乙两组实验改为一个实验，与丙实验结合验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出符合条件的实验药品名称。
【答案】（1）甲中有气泡产生，乙中无现象
（2）
（3）锌和硫酸铜溶液或铜和硫酸锌溶液
【解析】
【小问1详解】
甲、乙两组实验可证明锌的活动性比铜强，依据的实验现象是甲中有气泡产生，乙中无现象；
【小问2详解】
实验丙可证明铜的活动性比银强，即铜和硝酸银反应置换出银，还生成了硝酸铜，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，丙实验可证明铜的活动性比银强，则将甲、乙两组实验改为一个实验证明锌的活动性比铜强即可，实验药品可以选择锌和硫酸铜溶液或铜和硫酸锌溶液。
24. 实验室可选用如图所示实验装置制取气体。
（1）用装置A制取氧气，请写出反应的化学方程式________。
（2）装置C相较于装置B可以控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理________。
（3）用D~F中的一个装置收集二氧化碳，写出该装置的验满方法________。
【答案】（1）
（2）关闭弹簧夹，试管内气体体积增加，压强增大，固体与液体分离，反应停止
（3）将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【解析】
【小问1详解】
装置A属于固、固加热型，试管口又没有用棉花，是氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
小问2详解】
C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内气体体积增加，压强增大，固体与液体分离，反应停止；
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故选D收集，用D收集验满方法是，将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
四、综合应用题（共10分）
25. 碳酸钠俗称纯碱，在实验室和生产、生活中的用途极为广泛。
（1）联合制碱法是一种生产纯碱的化学工艺。
①该方法的发明者是_____（填字母）；
A.屠呦呦 B.张青莲 C.侯德榜 D.袁隆平
②NH4Cl是联合制碱法的一种副产品，在农业上可用作______（填肥料类别）。
（2）实验室配制100g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
①所需碳酸钠固体的质量为______g。
②若用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），则会导致所配溶液的浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）碳酸钠可用于粗盐提纯，如图是一种粗盐固体样品的提纯流程。请回答：
①加入过量氯化钡溶液的作用是_______。
②请写出加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式_______；
③溶液C中除含有NaCl外，还含有HCl，经蒸发处理后可得到纯净的NaCl，请解释原因_______。
（4）工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放在烧杯中并滴入10%的稀盐酸。当稀盐酸滴加至73g时，恰好完全反应，计算样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数）
【答案】（1） ①. C ②. 氮肥
（2） ①. 10 ②. 偏大
（3） ①. 除去杂质硫酸钠 ②. 、 ③. 气体的溶解度随温度升高而减小，经蒸发处理，可除去NaCl中的HCl
（4）设样品中碳酸钠的质量为
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】
【小问1详解】
①联合制碱法又称候氏制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的，故选：C；
②NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
【小问2详解】
①所需碳酸钠固体的质量为：100g×10%=10g；
②若用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），读数偏大，量取水的量偏小，则会导致所配溶液的浓度偏大；
【小问3详解】
①加入过量氯化钡溶液，是为了除去杂质硫酸钠；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③气体的溶解度随温度升高而减小，经蒸发处理，可除去NaCl中的HCl，从而得到纯净的NaCl；
【小问4详解】
解析见答案。