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2024年河南省南阳市方城县中考第二次模拟测试化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年河南省南阳市方城县中考第二次模拟测试化学试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年河南省南阳市方城县中考第二次模拟测试化学试题原卷版docx、2024年河南省南阳市方城县中考第二次模拟测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的用途主要与物理性质有关的是
A. 干冰人工降雨B. 氮气作保护气
C. 稀盐酸除铁锈D. 氧气用于医疗急救
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；
B、氮气用作保护气是利用了氮气的稳定性，需要发生化学变化才能表现出来，主要与它的化学质有关，故B不符合题意；
C、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸能与氧化铁反应的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；
D、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，所以利用了化学性质，故D不符合题意。
故选A。
2. 某饮料的主要成分为蛋白粉、钾、钙、维生素C等，该饮料不能补充的营养素是
A. 无机盐B. 维生素C. 蛋白质D. 油脂
【答案】D
【解析】
【详解】A、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，可以补充无机盐，故选项不符合题意；
B、维生素C属于维生素的一种，可以补充维生素，故选项不符合题意；
C、蛋白粉中主要含有蛋白质，可以补充蛋白质，故选项不符合题意；
D、上述配料中的物质不含油脂，不可以补充油脂，故选项符合题意。
故选D。
3. 下列可回收垃圾中，属于有机合成材料的是
A. 铝制饮料罐B. 塑料水管C. 普通玻璃D. 纯棉制品
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝制易拉罐是由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不符合题意。
B、塑料水管是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、普通玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、纯棉制品属于天然材料，不符合题意
故选B。
4. 下列粒子结构示意图表示阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
C、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
D、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意。
故选D。
5. 构成下列物质的微粒与构成氧化镁的微粒属于同一类别的是
A. 二氧化碳B. 金刚石C. 氯化钠D. 铁
【答案】C
【解析】
【分析】氧化镁由镁离子和氧离子构成；
【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意；
B、金刚石直接由碳原子构成，故选项不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意；
D、铁由铁原子构成，故选项不符合题意；
故选：C。
6. 水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是
A. 水资源是取之不尽用之不竭的
B. 自来水厂利用沉淀、过滤、吸附、蒸馏等环节净水
C. 生活中将水煮沸既消毒杀菌又降低水的硬度
D. 为了节约用水，利用工业废水灌溉农田
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，淡水只约占全球水储量的2.53%，水资源并不是取之不尽用之不竭的；不符合题意；
B、自来水厂利用沉淀、吸附，不包括蒸馏；不符合题意；
C、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物，同时能消毒杀菌；符合题意；
D、工业废水中含有有毒，不能用于灌溉农田；不符合题意；
故选：C。
7. 下列实验基本操作正确的是
A. 闻气体气味B. 稀释浓硫酸
C. 熄灭酒精灯D. 振荡试管
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故B错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故C错误；
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故D错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8. 浓缩“铀”具有放射性，危害人体健康。如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是
A. 该元素属于非金属元素B. 该元素的原子序数为238
C. 一个铀原子的核内有92个电子D. 该元素的相对原子质量为92
【答案】C
【解析】
【详解】A、该元素名称铀含有“钅”，属于金属元素，故说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，故说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，因为质子数=核外电子数=原子序数，一个铀原子的核内有92个电子，故说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238.0，故说法错误。
故选C。
9. 现实验室需配制100g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A. 需要称量溶质9g和量取水的体积100mL
B. 配制溶液过程中需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、试剂瓶等
C. 氯化钠固体中含有杂质，导致溶质质量分数偏大
D. 将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液溅出，不会影响溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、需要称量溶质的质量为100g×9%=9g，需要水的质量为100g-9g=91g，所以量取水的体积为91mL，故选项A说法错误；
B、配制溶液过程中需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶等，不需要用到漏斗，故选项B说法错误；
C、氯化钠固体中含有杂质，会导致溶质质量分数偏小，故选项C说法错误；
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液溅出，因为溶液是均一的，所以不会影响溶质质量分数，故选项D说法正确；
故选：D。
10. 绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是
A. （NH4）2SO4B. Ca（H2PO4）2C. KNO3D. KCl
【答案】C
【解析】
【分析】复合肥是含氮磷钾两种或以上的化肥，据此判断。
【详解】A、硫酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
答案为：C。
11. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、鉴别硬水和软水：用肥皂水，泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，观察颜色都为无色，无法鉴别，故A选项错误；
B、检验铵态氮肥：铵态氮肥含有铵根，加碱研磨，碱中含有氢氧根，铵根与氢氧根结合生成氨气和水，检验铵态氮肥看是否有刺激性气味气体产生，不是看是否有水生成（无明显现象），故B选项错误；
C、除去KNO3溶液中的少量KCl：加适量AgNO3溶液，AgNO3不与硝酸钾反应，与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到氯化钾溶液，将杂质除去又未引入新杂质，故C选项正确；
D、除去氧气中的水蒸气：应该将气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不具有吸水性，故D选项错误。
故选C。
12. 防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为： ，反应前后氯元素没有呈现的化合价为
A. +2B. +1C. 0D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中氧元素常为-2价，钠元素常为+1价。氯气中氯元素化合价为0，氯化钠中氯元素显-1价，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价。
故选A。
13. 百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中不正确的是
A. 秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧四种原子个数比22:25:1:6
C. 秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成
D. 秋水仙碱中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，A正确；
B、1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，则秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，B正确；
C、1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，C错误；
D、秋水仙碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：（16×6）=264：25：14：96，由此可见其中碳元素的质量分数最大，D正确。
14. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为
A. 128gB. 112gC. 100gD. 96g
【答案】C
【解析】
【详解】根据元素种类反应前后不变，反应后物质含有碳元素、氢元素和氧元素，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，根据恢复到室温水蒸气变为水，因此气体是一氧化碳和二氧化碳混合气，碳元素质量分数是40%，则混合气的质量是，混合气中氧元素质量是，根据质量守恒定律，甲烷完全反应生成水中氢元素质量为，则氧元素质量是，则燃烧所耗氧气的质量即反应后氧元素总质量36g+64g=100g，故选：C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语填空
（1）保持空气中含量最多气体化学性质的最小微粒是 _______ ；
（2）将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，溶液中一定含有的金属阳离子是：________。
【答案】（1）N2 （2）Fe2+
【解析】
【小问1详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，空气中含量最多的气体是氮气，保持空气中含量最多气体的化学性质的最小微粒是氮分子，化学用语表示为：N2；
【小问2详解】
铁、银、铜三者的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，铁粉优先与硝酸银溶液反应，铁反应完后铜再与硝酸银溶液反应，该题中用的是一定量硝酸银溶液，故可能只有铁与硝酸银发生反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，溶液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子，化学用语表示为：Fe2+。
16. 化学处处有生活，解释以下生活现象。
（1）“釜底抽薪”的灭火原理是________。
（2）长期使用的铜火锅会变黑,该反应原理是________（用方程式表示），基本反应类型是________。
【答案】（1）清除（或隔离）可燃物
（2） ①. ②. 化合反应
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，“釜底抽薪”体现的灭火原理是清除（或隔离）可燃物；
【小问2详解】
长期使用铜火锅会变黑，该反应原理是铜在加热时生成氧化铜，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
17. 某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器，测得烧杯中溶液pH随时间变化情况如图所示。
（1）取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。该时刻对应的是_____________点。
（2）若将盐酸滴入某久置的氢氧化钠溶液时，发现有气泡产生。由此可以得出的结论是______________。
【答案】（1）a （2）氢氧化钠溶液已变质
【解析】
【分析】根据图示可知，原溶液pH>7，为氢氧化钠溶液，故该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，a点对应的溶质包括没有反应完的氢氧化钠和盐酸与氢氧化钠反应得到的氯化钠；b点为盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，c点溶液pH<7，此时盐酸过量，溶质为盐酸和氯化钠。
【小问1详解】
取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。盐酸蒸发时溶质氯化氢气体挥发到空气中，无法得到固体，故两种固体只能是氢氧化钠和氯化钠，对应点为a点。
【小问2详解】
某久置的氢氧化钠溶液可能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。题目所示若将盐酸滴入某久置的氢氧化钠溶液时，发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质为碳酸钠。
18. 如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答:
（1）20℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是________（结果精确到0.1%）。
（2）20℃时，将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。
（3）要从混有少量B物质的A物质中得到纯净的A用________方法。
【答案】（1）28.6%
（2）70 （3）降温结晶##冷却热饱和溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，20℃时，A的溶解度为40g，则该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数为。
【小问2详解】
由图可知，20℃时，A的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解A的质量为40g÷2=20g，将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20gA，则所得溶液的质量是20g+50g=70g。
【小问3详解】
由图可知，A、B溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响比较大，则要从混有少量B物质的A物质中得到纯净的A，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
19. 某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
（1）请写出a处发生反应的化学方程式________。
（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象________。
（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法________。
【答案】（1）
（2）溶液变浑浊 （3）用气球收集（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由题可知，该实验为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
【小问2详解】
一氧化碳还原氧化铁的气体产物是二氧化碳，b处溶液用于检验二氧化碳，可知b处溶液为澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：溶液变浑浊。
【小问3详解】
由于一氧化碳还原氧化铁，排出的尾气中除了二氧化碳可能还有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可进行处理方法是用气球在尾部收集或在装置末端放一只燃着的酒精灯将一氧化碳点燃；故填：用气球收集（合理即可）。
20. A、B、C、D、E、是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系(在初中范围内)如右图所示，已知A、B在常温下为无色气体，B、D、E都是氧化物，A的相对分子质量比D小，用“—”表示两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“↔”表示两种物质直接可以相互转化。请利用所学知识回答下列问题：
（1）写出B和C物质的化学式B___________、C___________；
（2）写出D与E反应的化学方程式___________；
（3）A转化成B反应实验现象为___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. Ca(OH)2
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）产生明亮的蓝色火焰
【解析】
【分析】A能转化为B、D，且A的相对分子质量比D小，B、D都是氧化物，B能转化D，且B能与D反应，则A为甲烷，B为二氧化碳，D为水；C与D（水）能相互转化，且能与B（二氧化碳）反应，则C为氢氧化钙；E为氧化物，能与D（水）反应，且能转化为C（氢氧化钙），则E为氧化钙，代入检验，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，B为二氧化碳，C为氢氧化钙，化学式分别为CO2、Ca(OH)2，故填：CO2；Ca(OH)2；
【小问2详解】
D为水，E为氧化钙，D与E反应即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问3详解】
A为甲烷，B为二氧化碳，A转化成B即甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可观察到产生明亮的蓝色火焰，故填：产生明亮的蓝色火焰。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。请从微观角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。
（2）加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
【答案】（1）温度越高，分子运动越剧烈
（2）压强越大，分子之间间隔减小
【解析】
【小问1详解】
湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈。
【小问2详解】
氧气能被加压，是因为分子间有间隔，且加压时，分子间隔减小。
22. 如图表示利用氢气和二氧化碳合成甲醇的微观示意图。
（1）描述该化学反应的微观实质_____________。
（2）写出该反应的化学方程式_______________。
【答案】（1）分子分裂成原子，原子再组合成新的分子
（2）
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；故填：分子分裂成原子，原子再组合成新的分子。
【小问2详解】
化学反应前后原子的种类和数目不变，则丁为1个水分子。由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
23. 据图回答下列问题：
（1）如何检查A装置气密性？
（2）在实验室如果用固体粉末和液体反应制取氧气，A装置是无法做到随时控制反应开始和停止的，理由是什么？
（3）用B装置收集，气体应从哪一端通入？
【答案】（1）用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明装置的气密性良好。
（2）固体粉末会从多孔塑料板上漏下来，固体和液体不能彻底分离。
（3）气体应从a端通入。
【解析】
【小问1详解】
检查A装置的气密性是∶用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好；故答案为∶用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明装置的气密性良好。
【小问2详解】
固体粉末与液体反应制取气体，用A装置无法做到随时控制反应开始和停止，理由是粉末会从多孔板上漏下来，固体和液体不能彻底分离；故答案为∶固体粉末会从多孔板上漏下来，固体和液体不能彻底分离。
【小问3详解】
用B装置收集O2，气体应从a端通入，因为氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集。
24. 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，并不断搅拌。待充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
（1）若所得溶液呈无色，写出一个有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液呈蓝色，请分析溶液中溶质的成分。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（2）一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银
【解析】
【小问1详解】
若所得溶液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，即锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
【小问2详解】
若所得溶液呈蓝色，说明硝酸铜部分反应或没有反应，溶液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，可能含有硝酸银。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在日常生活中应用非常广泛。
（1）下列物质的俗名、化学式和种类均表示同一种物质的是_____
a.消石灰—CaO—氧化物 b.烧碱—NaOH—碱
c.纯碱—Na2CO3—碱 d.小苏打—NaHCO3—盐
（2）向实验室制取二氧化碳反应后的溶液中不断加入碳酸钠溶液，溶液的pH在此过程中的变化情况如下图所示：
①根据图像分析，原溶液中的溶质的化学式为___________。
②cd段发生反应的化学方程式__________；
③b点溶液中的溶质有什么？__________。
④碳酸钠溶液改为等浓度的碳酸钾溶液，加入到原溶液中当加入碳酸钾溶液的质量为mg时，所得溶液的pH___________7(填>”“<”或“=”)。
（3）某粗盐水中，除氯化钠外还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，某化学小组设计以下流程提纯粗盐，所加试剂分别为氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液和氯化钡溶液(试剂均过量)。
①写出步骤②中滴加试剂后发生反应的化学方程式：___________
②过滤后得到的澄清的溶液中除了氯化钠外，还混有哪些杂质，请设计实验加以证明，简要写出实验步骤、现象和结论__________。
（4）向20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）bd （2） ①. CaCl2、HCl ②. ③. 氯化钠、氯化钙、氯化氢 ④. <
（3） ①. ②. 先加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，静置后滴加无色酚酞，溶液变红色，说明其中含有氢氧化钠
（4）设消耗的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则
、
x=10.6g、y=11.7g
则反应后所得溶液中溶质的质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为21.1g。
【解析】
【小问1详解】
a、消石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙的俗称为生石灰，不符合题意；
b、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成，属于碱，符合题意；
c、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成，属于盐，不符合题意；
d、小苏打为碳酸氢钠的俗称，其是由钠离子和碳酸氢根构成，属于盐，符合题意。
故选bd。
【小问2详解】
①实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，刚开始溶液显酸性，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2、HCl。
②加入碳酸钠时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸完全反应后，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，溶液显中性，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中pH不变，则cd段发生反应的化学方程式为.
③ac段发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸还未完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙和氯化氢。
④由于、，钾的相对原子质量大于钠的相对原子质量，碳酸钾的相对分子质量大于碳酸钠的相对分子质量，则消耗等质量的盐酸，需要的碳酸钾的质量较多，则加入mg的碳酸钾溶液，盐酸还有剩余，则溶液pH<7。
【小问3详解】
①氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则步骤②加入的试剂为氯化钡，反应的化学方程式为：。
②结合前面分析可知，过滤后得到的澄清溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则实验步骤为：先加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，静置后滴加无色酚酞，溶液变红色，说明其中含有氢氧化钠。
【小问4详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
观察颜色
B
检验铵态氮肥
加碱研磨，看是否有水生成
C
除去KNO3溶液中的少量KCl
加适量AgNO3溶液，过滤
D
除去氧气中的水蒸气
将气体通过稀硫酸
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的用途主要与物理性质有关的是
A. 干冰人工降雨B. 氮气作保护气
C. 稀盐酸除铁锈D. 氧气用于医疗急救
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；
B、氮气用作保护气是利用了氮气的稳定性，需要发生化学变化才能表现出来，主要与它的化学质有关，故B不符合题意；
C、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸能与氧化铁反应的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；
D、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，所以利用了化学性质，故D不符合题意。
故选A。
2. 某饮料的主要成分为蛋白粉、钾、钙、维生素C等，该饮料不能补充的营养素是
A. 无机盐B. 维生素C. 蛋白质D. 油脂
【答案】D
【解析】
【详解】A、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，可以补充无机盐，故选项不符合题意；
B、维生素C属于维生素的一种，可以补充维生素，故选项不符合题意；
C、蛋白粉中主要含有蛋白质，可以补充蛋白质，故选项不符合题意；
D、上述配料中的物质不含油脂，不可以补充油脂，故选项符合题意。
故选D。
3. 下列可回收垃圾中，属于有机合成材料的是
A. 铝制饮料罐B. 塑料水管C. 普通玻璃D. 纯棉制品
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝制易拉罐是由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不符合题意。
B、塑料水管是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、普通玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、纯棉制品属于天然材料，不符合题意
故选B。
4. 下列粒子结构示意图表示阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
C、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
D、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意。
故选D。
5. 构成下列物质的微粒与构成氧化镁的微粒属于同一类别的是
A. 二氧化碳B. 金刚石C. 氯化钠D. 铁
【答案】C
【解析】
【分析】氧化镁由镁离子和氧离子构成；
【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意；
B、金刚石直接由碳原子构成，故选项不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意；
D、铁由铁原子构成，故选项不符合题意；
故选：C。
6. 水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是
A. 水资源是取之不尽用之不竭的
B. 自来水厂利用沉淀、过滤、吸附、蒸馏等环节净水
C. 生活中将水煮沸既消毒杀菌又降低水的硬度
D. 为了节约用水，利用工业废水灌溉农田
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，淡水只约占全球水储量的2.53%，水资源并不是取之不尽用之不竭的；不符合题意；
B、自来水厂利用沉淀、吸附，不包括蒸馏；不符合题意；
C、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物，同时能消毒杀菌；符合题意；
D、工业废水中含有有毒，不能用于灌溉农田；不符合题意；
故选：C。
7. 下列实验基本操作正确的是
A. 闻气体气味B. 稀释浓硫酸
C. 熄灭酒精灯D. 振荡试管
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故B错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故C错误；
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故D错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8. 浓缩“铀”具有放射性，危害人体健康。如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是
A. 该元素属于非金属元素B. 该元素的原子序数为238
C. 一个铀原子的核内有92个电子D. 该元素的相对原子质量为92
【答案】C
【解析】
【详解】A、该元素名称铀含有“钅”，属于金属元素，故说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，故说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，因为质子数=核外电子数=原子序数，一个铀原子的核内有92个电子，故说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238.0，故说法错误。
故选C。
9. 现实验室需配制100g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A. 需要称量溶质9g和量取水的体积100mL
B. 配制溶液过程中需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、试剂瓶等
C. 氯化钠固体中含有杂质，导致溶质质量分数偏大
D. 将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液溅出，不会影响溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、需要称量溶质的质量为100g×9%=9g，需要水的质量为100g-9g=91g，所以量取水的体积为91mL，故选项A说法错误；
B、配制溶液过程中需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶等，不需要用到漏斗，故选项B说法错误；
C、氯化钠固体中含有杂质，会导致溶质质量分数偏小，故选项C说法错误；
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液溅出，因为溶液是均一的，所以不会影响溶质质量分数，故选项D说法正确；
故选：D。
10. 绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是
A. （NH4）2SO4B. Ca（H2PO4）2C. KNO3D. KCl
【答案】C
【解析】
【分析】复合肥是含氮磷钾两种或以上的化肥，据此判断。
【详解】A、硫酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
答案为：C。
11. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、鉴别硬水和软水：用肥皂水，泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，观察颜色都为无色，无法鉴别，故A选项错误；
B、检验铵态氮肥：铵态氮肥含有铵根，加碱研磨，碱中含有氢氧根，铵根与氢氧根结合生成氨气和水，检验铵态氮肥看是否有刺激性气味气体产生，不是看是否有水生成（无明显现象），故B选项错误；
C、除去KNO3溶液中的少量KCl：加适量AgNO3溶液，AgNO3不与硝酸钾反应，与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到氯化钾溶液，将杂质除去又未引入新杂质，故C选项正确；
D、除去氧气中的水蒸气：应该将气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不具有吸水性，故D选项错误。
故选C。
12. 防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为： ，反应前后氯元素没有呈现的化合价为
A. +2B. +1C. 0D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中氧元素常为-2价，钠元素常为+1价。氯气中氯元素化合价为0，氯化钠中氯元素显-1价，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价。
故选A。
13. 百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中不正确的是
A. 秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧四种原子个数比22:25:1:6
C. 秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成
D. 秋水仙碱中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，A正确；
B、1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，则秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，B正确；
C、1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，C错误；
D、秋水仙碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：（16×6）=264：25：14：96，由此可见其中碳元素的质量分数最大，D正确。
14. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为
A. 128gB. 112gC. 100gD. 96g
【答案】C
【解析】
【详解】根据元素种类反应前后不变，反应后物质含有碳元素、氢元素和氧元素，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，根据恢复到室温水蒸气变为水，因此气体是一氧化碳和二氧化碳混合气，碳元素质量分数是40%，则混合气的质量是，混合气中氧元素质量是，根据质量守恒定律，甲烷完全反应生成水中氢元素质量为，则氧元素质量是，则燃烧所耗氧气的质量即反应后氧元素总质量36g+64g=100g，故选：C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语填空
（1）保持空气中含量最多气体化学性质的最小微粒是 _______ ；
（2）将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，溶液中一定含有的金属阳离子是：________。
【答案】（1）N2 （2）Fe2+
【解析】
【小问1详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，空气中含量最多的气体是氮气，保持空气中含量最多气体的化学性质的最小微粒是氮分子，化学用语表示为：N2；
【小问2详解】
铁、银、铜三者的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合固体加入到一定量的硝酸银溶液中，铁粉优先与硝酸银溶液反应，铁反应完后铜再与硝酸银溶液反应，该题中用的是一定量硝酸银溶液，故可能只有铁与硝酸银发生反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，溶液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子，化学用语表示为：Fe2+。
16. 化学处处有生活，解释以下生活现象。
（1）“釜底抽薪”的灭火原理是________。
（2）长期使用的铜火锅会变黑,该反应原理是________（用方程式表示），基本反应类型是________。
【答案】（1）清除（或隔离）可燃物
（2） ①. ②. 化合反应
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，“釜底抽薪”体现的灭火原理是清除（或隔离）可燃物；
【小问2详解】
长期使用铜火锅会变黑，该反应原理是铜在加热时生成氧化铜，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
17. 某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器，测得烧杯中溶液pH随时间变化情况如图所示。
（1）取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。该时刻对应的是_____________点。
（2）若将盐酸滴入某久置的氢氧化钠溶液时，发现有气泡产生。由此可以得出的结论是______________。
【答案】（1）a （2）氢氧化钠溶液已变质
【解析】
【分析】根据图示可知，原溶液pH>7，为氢氧化钠溶液，故该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，a点对应的溶质包括没有反应完的氢氧化钠和盐酸与氢氧化钠反应得到的氯化钠；b点为盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，c点溶液pH<7，此时盐酸过量，溶质为盐酸和氯化钠。
【小问1详解】
取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。盐酸蒸发时溶质氯化氢气体挥发到空气中，无法得到固体，故两种固体只能是氢氧化钠和氯化钠，对应点为a点。
【小问2详解】
某久置的氢氧化钠溶液可能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。题目所示若将盐酸滴入某久置的氢氧化钠溶液时，发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质为碳酸钠。
18. 如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答:
（1）20℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是________（结果精确到0.1%）。
（2）20℃时，将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。
（3）要从混有少量B物质的A物质中得到纯净的A用________方法。
【答案】（1）28.6%
（2）70 （3）降温结晶##冷却热饱和溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，20℃时，A的溶解度为40g，则该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数为。
【小问2详解】
由图可知，20℃时，A的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解A的质量为40g÷2=20g，将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20gA，则所得溶液的质量是20g+50g=70g。
【小问3详解】
由图可知，A、B溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响比较大，则要从混有少量B物质的A物质中得到纯净的A，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
19. 某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
（1）请写出a处发生反应的化学方程式________。
（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象________。
（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法________。
【答案】（1）
（2）溶液变浑浊 （3）用气球收集（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由题可知，该实验为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
【小问2详解】
一氧化碳还原氧化铁的气体产物是二氧化碳，b处溶液用于检验二氧化碳，可知b处溶液为澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：溶液变浑浊。
【小问3详解】
由于一氧化碳还原氧化铁，排出的尾气中除了二氧化碳可能还有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可进行处理方法是用气球在尾部收集或在装置末端放一只燃着的酒精灯将一氧化碳点燃；故填：用气球收集（合理即可）。
20. A、B、C、D、E、是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系(在初中范围内)如右图所示，已知A、B在常温下为无色气体，B、D、E都是氧化物，A的相对分子质量比D小，用“—”表示两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“↔”表示两种物质直接可以相互转化。请利用所学知识回答下列问题：
（1）写出B和C物质的化学式B___________、C___________；
（2）写出D与E反应的化学方程式___________；
（3）A转化成B反应实验现象为___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. Ca(OH)2
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）产生明亮的蓝色火焰
【解析】
【分析】A能转化为B、D，且A的相对分子质量比D小，B、D都是氧化物，B能转化D，且B能与D反应，则A为甲烷，B为二氧化碳，D为水；C与D（水）能相互转化，且能与B（二氧化碳）反应，则C为氢氧化钙；E为氧化物，能与D（水）反应，且能转化为C（氢氧化钙），则E为氧化钙，代入检验，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，B为二氧化碳，C为氢氧化钙，化学式分别为CO2、Ca(OH)2，故填：CO2；Ca(OH)2；
【小问2详解】
D为水，E为氧化钙，D与E反应即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问3详解】
A为甲烷，B为二氧化碳，A转化成B即甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可观察到产生明亮的蓝色火焰，故填：产生明亮的蓝色火焰。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。请从微观角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。
（2）加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
【答案】（1）温度越高，分子运动越剧烈
（2）压强越大，分子之间间隔减小
【解析】
【小问1详解】
湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈。
【小问2详解】
氧气能被加压，是因为分子间有间隔，且加压时，分子间隔减小。
22. 如图表示利用氢气和二氧化碳合成甲醇的微观示意图。
（1）描述该化学反应的微观实质_____________。
（2）写出该反应的化学方程式_______________。
【答案】（1）分子分裂成原子，原子再组合成新的分子
（2）
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；故填：分子分裂成原子，原子再组合成新的分子。
【小问2详解】
化学反应前后原子的种类和数目不变，则丁为1个水分子。由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
23. 据图回答下列问题：
（1）如何检查A装置气密性？
（2）在实验室如果用固体粉末和液体反应制取氧气，A装置是无法做到随时控制反应开始和停止的，理由是什么？
（3）用B装置收集，气体应从哪一端通入？
【答案】（1）用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明装置的气密性良好。
（2）固体粉末会从多孔塑料板上漏下来，固体和液体不能彻底分离。
（3）气体应从a端通入。
【解析】
【小问1详解】
检查A装置的气密性是∶用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好；故答案为∶用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明装置的气密性良好。
【小问2详解】
固体粉末与液体反应制取气体，用A装置无法做到随时控制反应开始和停止，理由是粉末会从多孔板上漏下来，固体和液体不能彻底分离；故答案为∶固体粉末会从多孔板上漏下来，固体和液体不能彻底分离。
【小问3详解】
用B装置收集O2，气体应从a端通入，因为氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集。
24. 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，并不断搅拌。待充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
（1）若所得溶液呈无色，写出一个有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液呈蓝色，请分析溶液中溶质的成分。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（2）一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银
【解析】
【小问1详解】
若所得溶液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，即锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
【小问2详解】
若所得溶液呈蓝色，说明硝酸铜部分反应或没有反应，溶液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，可能含有硝酸银。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在日常生活中应用非常广泛。
（1）下列物质的俗名、化学式和种类均表示同一种物质的是_____
a.消石灰—CaO—氧化物 b.烧碱—NaOH—碱
c.纯碱—Na2CO3—碱 d.小苏打—NaHCO3—盐
（2）向实验室制取二氧化碳反应后的溶液中不断加入碳酸钠溶液，溶液的pH在此过程中的变化情况如下图所示：
①根据图像分析，原溶液中的溶质的化学式为___________。
②cd段发生反应的化学方程式__________；
③b点溶液中的溶质有什么？__________。
④碳酸钠溶液改为等浓度的碳酸钾溶液，加入到原溶液中当加入碳酸钾溶液的质量为mg时，所得溶液的pH___________7(填>”“<”或“=”)。
（3）某粗盐水中，除氯化钠外还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，某化学小组设计以下流程提纯粗盐，所加试剂分别为氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液和氯化钡溶液(试剂均过量)。
①写出步骤②中滴加试剂后发生反应的化学方程式：___________
②过滤后得到的澄清的溶液中除了氯化钠外，还混有哪些杂质，请设计实验加以证明，简要写出实验步骤、现象和结论__________。
（4）向20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）bd （2） ①. CaCl2、HCl ②. ③. 氯化钠、氯化钙、氯化氢 ④. <
（3） ①. ②. 先加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，静置后滴加无色酚酞，溶液变红色，说明其中含有氢氧化钠
（4）设消耗的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则
、
x=10.6g、y=11.7g
则反应后所得溶液中溶质的质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为21.1g。
【解析】
【小问1详解】
a、消石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙的俗称为生石灰，不符合题意；
b、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成，属于碱，符合题意；
c、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成，属于盐，不符合题意；
d、小苏打为碳酸氢钠的俗称，其是由钠离子和碳酸氢根构成，属于盐，符合题意。
故选bd。
【小问2详解】
①实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，刚开始溶液显酸性，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2、HCl。
②加入碳酸钠时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸完全反应后，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，溶液显中性，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中pH不变，则cd段发生反应的化学方程式为.
③ac段发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸还未完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙和氯化氢。
④由于、，钾的相对原子质量大于钠的相对原子质量，碳酸钾的相对分子质量大于碳酸钠的相对分子质量，则消耗等质量的盐酸，需要的碳酸钾的质量较多，则加入mg的碳酸钾溶液，盐酸还有剩余，则溶液pH<7。
【小问3详解】
①氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则步骤②加入的试剂为氯化钡，反应的化学方程式为：。
②结合前面分析可知，过滤后得到的澄清溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则实验步骤为：先加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，静置后滴加无色酚酞，溶液变红色，说明其中含有氢氧化钠。
【小问4详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
观察颜色
B
检验铵态氮肥
加碱研磨，看是否有水生成
C
除去KNO3溶液中的少量KCl
加适量AgNO3溶液，过滤
D
除去氧气中的水蒸气
将气体通过稀硫酸
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