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2024年云南省曲靖市罗平县初中学业水平考试模拟考试化学试题卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年云南省曲靖市罗平县初中学业水平考试模拟考试化学试题卷（原卷版+解析版），文件包含2024年云南省曲靖市罗平县初中学业水平考试模拟考试化学试题卷原卷版docx、2024年云南省曲靖市罗平县初中学业水平考试模拟考试化学试题卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
(全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108
第I卷 选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑)
1. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，从化学视角对下列诗词的解释错误的是
A. “满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
B. “爆竹声中一岁除”——发生物理变化
C. “烈火焚烧若等闲”——发生化学变化
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金化学性质稳定，自然界中以单质形态存在
【答案】B
【解析】
【详解】A、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故A解释正确；
B、燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B解释错误；
C、“烈火焚烧若等闲”，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C解释正确；
D、尽是沙中浪底来，从沙子中能淘金，说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D解释正确；
故选：B。
2. 山楂具有健脾开胃、消食化滞的作用。下表是某山楂的主要营养成分信息，其中含量最低的营养素是
A. 糖类B. 脂肪C. 蛋白质D. 维生素
【答案】D
【解析】
【详解】由表格中的数据可知，根据表中数据可知，营养素由高到低依次是糖类、脂肪、蛋白质、维生素，故该山楂中含量最低的营养素是维生素（每100g含43mg）；
故选：D。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 液态氧B. 自来水C. 生理盐水D. 碳酸饮料
【答案】A
【解析】
【详解】A、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、自来水中含有水、消毒剂等物质，属于混合物，故B错误；
C、生理盐水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故C错误；
D、碳酸饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
4. 水垢对人体的健康有很大危害，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，计算Mg(OH)2中镁元素的化合价为
A. +1B. +2C. -1D. -2
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化镁中氢氧根显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，解得x=+2；
故选：B。
5. 施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是
A. 为了提高粮食产量，过度施用化肥
B. 硝酸钾(KNO3)和尿素【CO(NH2)2】都属于复合肥
C. 向硫酸铵氮肥中加入熟石灰后研磨，能闻到刺激性氨味
D. 磷肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、过度施用化肥，会造成土壤和水体污染，为了提高粮食产量，应合理施用化肥，防止水体污染，选项说法错误；
B、硝酸钾（KNO3）含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥；尿素【CO（NH2）2】含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，向硫酸铵氮肥中加入熟石灰后研磨，能闻到刺激性氨味，选项说法正确；
D、氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，选项说法错误；
故选：C。
6. 学习了第九单元《溶液》的化学知识后，小组同学在学习群中的交流记录，其中不正确的是
A. 硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D. 在配制蔗糖溶液时，可用玻璃棒搅拌的方法加快蔗糖的溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸溶于水吸收热量，溶液温度降低，选项说法正确；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，白酒中的溶质酒精是液体，选项说法正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂也不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，选项说法错误；
D、在配制蔗糖溶液时，可用玻璃棒搅拌，加快蔗糖溶解，选项说法正确；
故选：C。
7. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知，故选B。
8. 空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是
A. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
B. 氧气能供给动植物呼吸，可作燃料
C. 稀有气体可用于制造电光源
D. 固态的二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装袋中可延长其保质期，故选项说法正确；
B、氧气能供给动植物呼吸，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故选项说法正确；
D、固态的二氧化碳叫干冰，易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确；
故选：B。
9. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B. 被褥失火时用水浇灭，是因为降低了其着火点
C. 加油站、加气站附近用手机打电话可能引发燃烧或爆炸
D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、可燃物并不是只要与氧气接触就能燃烧，温度还需要达到可燃物的着火点，选项说法错误；
B、被褥失火时用水浇灭，是因为降低了其温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，选项说法错误；
C、加油站、加气站附近弥漫着可燃性气体，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，因此这些场所用手机打电话可能引发爆炸，选项说法正确；
D、发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝可燃物，达到灭火的目的，选项说法错误；
故选：C。
10. 地球上的元素，排第二的就是硅。硅在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 硅属于非金属元素
B. 硅的元素符号为S1
C. 硅的相对原子质量为28.09
D. 硅元素原子的核内质子数为14
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号是元素符号，故硅的元素符号是Si，故选项说法错误；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量是28.09，故选项说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=14，故选项说法正确；
故选：B。
11. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，图中所示操作错误；
B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法，将导管的一端浸没在水中，双手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出时，说明装置气密性良好，图中所示操作正确；
故选：D。
12. 氯原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. x=17
B. 氯原子易失电子形成离子
C. 氯原子的最外层电子数为7
D. 氯元素位于元素周期表第三周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+7=17，故选项说法正确；
B、氯原子的最外层电子数是7＞4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数是7，故选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，氯元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，氯元素位于第三周期，故选项说法正确；
故选：B。
13. 如图是电解水的实验装置图，下列关于电解水实验的叙述不正确的是
A. 电池B端是电源的正极
B. 试管a中产生的气体具有可燃性
C. 该实验证明水是由氢气和氧气组成的
D. 水中加入少量硫酸钠可增强水的导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，电池B端连接的试管中产生的气体体积较小，是氧气，则连接的是电源的正极，选项说法正确；
B、试管a中产生的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，选项说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项说法错误；
D、纯水的导电性较弱，水中加入少量硫酸钠可增强水的导电性，选项说法正确；
故选：C。
14. 下列有关碳和碳的化合物的说法错误的是
A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
B. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质稳定
C. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以互相转化
D. 一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、由一种元素组成的纯净物为单质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，故说法正确；
B、常温下碳的化学性质稳定，墨的成分为碳，因此水墨画可长久保存不变色，故说法正确；
C、在点燃条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，可以互相转化，故说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，与水也不反应，且有毒，因此在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，故说法错误。
故选D。
15. 1909年，德国化学家保罗·弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料泰尔红紫(化学式为C16H8Br2N2O2)，这种染料一直被用于王室及富裕阶级的长袍染色。下列有关泰尔红紫的说法错误的是
A. 泰尔红紫中有30个原子
B. 泰尔红紫是有机化合物
C. 泰尔红紫中氢元素的质量分数最小
D. 泰尔红紫分子中碳、氧原子的个数比是8：1
【答案】A
【解析】
【详解】A、泰尔红紫是由泰尔红紫分子构成的，1个泰尔红紫分子中有30个原子，故选项说法错误；
B、泰尔红紫是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
C、泰尔红紫中碳、氢、溴、氮、氧五种元素的质量比为（12×16）：（1×8）：（80×2）：（14×2）：（16×2）=48：2：40：7：8，则泰尔红紫中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
D、1个泰尔红紫分子中含有16个碳原子、2个氧原子，则泰尔红紫分子中碳、氧原子的个数比是16：2=8：1，故选项说法正确；
故选：A。
16. 《科技日报》报道，我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A. 反应前后各元素的化合价不变
B. 反应前后氢原子的个数不相等
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
D. 反应前后分子的种类和数目不变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、反应前，氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价为-2价，在生成物中，氧气是一种单质，其中氧元素的化合价为零，则该反应一定有元素的化合价发生改变，错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子的个数不变，错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为2：2=1：1，正确；
D、由化学方程式可知，该化学反应前后分子的种类及其数目都发生改变，错误。
故选C。
17. 如图为0~40℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
B. P点时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质质量分数相同
C. 与Na2SO4相比，NaCl更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到
D. 将30℃时Na2SO4的饱和溶液降温到10℃，有晶体析出，变为不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大，故A说法正确；
B、P点时，NaCl和Na2SO4的溶解度曲线交于一点，则此温度下，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，故B说法正确；
C、与Na2SO4相比，氯化钠的溶解度曲线较平缓，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，故C说法正确；
D、将30℃时Na2SO4的饱和溶液降温到10℃，硫酸钠的溶解度减小，有晶体析出，变为10℃时的饱和溶液，故D说法错误；
故选：D。
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛为动物纤维主要成分是蛋白质，合成纤维即化学合成纤维。分别灼烧，闻气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的气味，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、黄铜和黄金都是黄色固体，观察颜色不能区分，故B不能达到实验目的；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙，可得到氯化钙溶液，故C能达到实验目的；
D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥得到木炭粉，故D能达到实验目的；
故选：B。
19. 下列图像中正确的是
A. 图①：等质量的甲烷和氢气完全燃烧
B. 图②：分别向等质量的镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量
C. 图③：向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
D. 图④：在密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据、可知，等质量的甲烷和氢气完全燃烧，氢气燃烧生成水较多，故选项图像不正确；
B、根据、可知，反应的硫酸质量相等时，反应生成硫酸锌的质量较大，最终反应生成硫酸镁的质量大于硫酸锌，故选项图像正确；
C、根据、可知，锌先和硝酸银反应生成硝酸和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量略微减小，由于是不断加入锌，因此烧杯中固体质量一直增大，故选项图像不正确；
D、反应前固体是氯酸钾和二氧化锰的混合物，是两种，故选项图像不正确。
故选B。
20. 实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 探究物质的溶解性与溶剂种类的关系
D. 测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该装置密闭，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的；
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的；
C、图中实验，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，易溶于汽油，可探究物质的溶解性与溶剂种类的关系，故选项实验设计能达到实验目的；
D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目；
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。
（1）航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的___________(填“物理”或“化学”)性质不活泼。
（2）航天员的航天服由多层不同材料组成，下列属于有机合成材料的是___________(填字母)。
A. 玻璃B. 涤纶C. 铝合金D. 聚氯乙烯
（3）长期驻留在太空舱会导致航天员肌肉萎缩，骨钙流失，钙的元素符号为___________。
（4）我国神舟十七号载人飞船由长征二号F遥十七运载火箭发射升空，火箭选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________，该反应过程中会___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（5）太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）化学 （2）BD
（3）Ca （4） ①. H2O ②. 放出
（5）2Al+3Li2O6Li+Al2O3
【解析】
【小问1详解】
航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的化学性质不活泼。
【小问2详解】
A. 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。玻璃属于无机非金属材料，此选项不符合题意；
B. 涤纶属于有机合成材料，此选项符合题意；
C. 铝合金属于金属材料，此选项不符合题意；
D. 聚氯乙烯属于有机合成材料，此选项符合题意。
故选BD。
【小问3详解】
长期驻留在太空舱会导致航天员肌肉萎缩，骨钙流失，钙的元素符号为Ca。
【小问4详解】
反应前有2C、8H、6N、8O，反应后（X除外）有2C、6N、4O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O，该反应过程中会放出热量。
【小问5详解】
太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，根据化学反应前后各种原子个数相等，该反应的化学方程式为：2Al+3Li2O6Li+Al2O3。
22. 身边的化学物质在生产生活中应用广泛。
（1）请将下列物质的字母序号填在相应的横线上。
①可用于改良酸性土壤的是___________。
②可用于金属除锈的是___________。
③实验室中，常用作干燥剂的物质是___________。
a．稀盐酸 b．浓硫酸 c．熟石灰
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________(填离子符号)。
②人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列物品中的___________(填字母序号)，痛痒变会消失。
A．食醋 B．蒸馏水 C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液
（3）某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到氯化钠固体。
第二步：利用该氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。根据下图回答：
①两个实验中均用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和___________(填字母序号)。
②第二步实验量取水时，应选择___________(填“10”“50”或“100”)mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)，会导致所配溶液的质量分数偏___________(填“大”或“小”)。
【答案】（1） ①. c ②. a ③. b
（2） ①. Cl-、Na+ ②. C
（3） ①. A ②. 50 ③. 大
【解析】
【小问1详解】
①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可与酸性物质反应，则可用于改良酸性土壤，故选c；
②稀盐酸可与金属氧化物发生反应，则稀盐酸可用于金属除锈，故选a；
③浓硫酸具有吸水性，在实验室中，常用作干燥剂，故选b。
【小问2详解】
①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应前后没有发生变化的离子有氯离子和钠离子，离子符号表示为Cl-、Na+；
②人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许碱性物质，能和酸反应，减轻痛痒；
A、食醋显酸性，不符合题意；
B、蒸馏水显中性，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，不符合题意；
故选：C；
【小问3详解】
①第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到氯化钠固体的步骤为溶解、过滤、蒸发；
第二步：利用该氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签；
两个实验中均用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和A玻璃棒（过滤时玻璃棒用来引流，溶解时玻璃棒用来搅拌加快溶解速率）；
②配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47.5mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故应选择50mL量筒；
量取水时若俯视读数，读数偏大，则导致实际量取水的体积偏小，会导致所配溶液的质量分数偏大。
23. 氢能是最理想的绿色能源之一，被誉为“21世纪的终极能源”。
（1）我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示：
①化石燃料包括煤、天然气和___________。化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，请写出一种你知道的新能源___________。
②水分解制备的氢气属于___________(填“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”)。
（2）我国科学家发现二氧化碳高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢变成汽油。二氧化碳加氢制备汽油的流程如图所示：
①CO2是植物光合作用的原料，CO2中数字“2”的含义是___________。
②操作I后，分离出水和气体X，已知X中两种元素的质量比为3：4，可推出该气体的化学式为___________。
（3）若产生汽油的主要成分为辛烷(C8H18)，请写出辛烷在氧气中完全燃烧的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. 石油 ②. 太阳能(合理即可) ③. 绿氢
（2） ①. 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ②. CO
（3）
【解析】
【小问1详解】
①化石燃料包括煤、天然气和石油；化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，新能源还有太阳能、地热能、风能等（合理即可）；
②由图可知，水分解得到氢气和氧气，氢气与氧气反应得到水，水属于可再生能源，因此水分解制备的氢气属于绿氢；
【小问2详解】
①标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
②CO2与氢气在一定条件下反应得到水（H2O）和气体X，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，已知X中两种元素的质量比为3：4，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则气体X中含有碳、氧两种元素，设X的化学式为CxOy，则12x：16y=3：4，，x：y=1：1，因此该气体的化学式为CO；
【小问3详解】
辛烷（C8H18）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
24. 对于金属材料，我们应从多角度了解。
（1）金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是___________(填字母序号)。
A．金戒指 B．铜制导线 C．不锈钢菜刀 D．铝制易拉罐
②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
（2）金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为___________。
（3）金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是___________(填序号)。
①回收利用旧金属 ②防止金属的腐蚀
③寻找金属的代用品 ④有计划、合理地开采矿物
（4）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验：
①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为___________色。
②为了达到实验目的，X溶液可以是___________(填一种即可)。
【答案】（1） ①. B ②. 大
（2）
（3）①②③④ （4） ①. 蓝 ②. 稀盐酸或硫酸铜溶液(合理即可)
【解析】
小问1详解】
①A、金戒指是利用金具有金属光泽，故A错误；
B、铜制导线是利用铜具有导电性，故B正确；
C、不锈钢菜刀是利用不锈钢的硬度大，故C错误；
D、铝制易拉罐是利用铝具有良好的延展性，故D错误；
故选：B；
②合金的硬度大于其组成成分的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大；
【小问2详解】
一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
①回收利用旧金属，有利于节约金属资源，可有效保护金属资源；
②防止金属的腐蚀，可以节约金属资源，可有效保护金属资源；
③寻找金属的代用品，可节约金属资源，可有效保护金属资源；
④有计划、合理地开采矿物，节约金属资源，可有效保护金属资源；
故选：①②③④；
【小问4详解】
①铜的活泼性大于银，铜与硝酸银反应得到银和硝酸铜溶液，因此反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为蓝色；
②甲试管中，铜能与稀硝酸反应，说明活动性Cu＞Ag；因此乙丙实验要验证活动性Fe＞Cu，因此选择的X溶液可以和铁丝反应而不与铜丝反应，为了达到实验目的，X溶液可以是稀盐酸或硫酸铜溶液；当X为稀盐酸时，铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则说明活动性Fe＞Cu；当X溶液为硫酸铜溶液时，铁能与硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 化学是一门以实验为基础科学。根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。
用AD装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①熄灭酒精灯；②从水槽中撤出导管；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检查装置的气密性；⑤点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体。正确的操作顺序是___________(填字母序号)。
A．④⑤③①② B．④③⑤②① C．④③⑤①② D．③④⑤①②
（3）若用装置F收集氢气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
（4）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。
（5）实验小组的同学为检验氧化铜的纯度，用如图所示装置进行实验，将干燥的二氧化碳通入如图所示装置，一段时间后，点燃A处的酒精喷灯和C、E处酒精灯。
①称取质量为mg的氧化铜样品，实验测得D装置增重ng，则计算样品中氧化铜的质量分数为___________%(用含m和n的代数式表示)。
②若装置B中澄清石灰水变浑浊，会导致所测定的氧化铜样品中CuO的质量分数___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. B
（3）b （4）B
（5） ①. ②. 不变
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
用AD装置制取并收集氧气，实验操作步骤为④连接好装置，检查装置的气密性，③装入药品，放置棉花并固定仪器，⑤点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体，②从水槽中撤出导管，①熄灭酒精灯，即实验操作步骤为④③⑤②①，故选：B；
【小问3详解】
氢气的密度比空气小，若用装置F收集氢气，气体应从b端通入；
【小问4详解】
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型反应，则应选择的发生装置是B；
【小问5详解】
①称取质量为mg的氧化铜样品，实验测得D装置增重ng，说明生成二氧化碳的质量为ng，设样品中氧化铜的质量为x，
则有，
解得x=；
则样品中氧化铜的质量分数为：；
②装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有未反应的二氧化碳，由于B装置中的澄清石灰水是足量的，能将未反应的二氧化碳全部吸收掉，对测定的氧化铜样品中CuO的质量分数没有影响，所以测定的氧化铜样品中CuO的质量分数不变。
26. 纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（1）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
猜想二：___________。
猜想三：CO与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
【实验探究】
（2）完成下列表格
【实验分析】
（3）②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
【拓展延伸】
（4）同学们和老师交流得知，Na2CO3溶液中含有的阴离子为HCO、OH-和___________。
任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，Na2CO3呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表：
【解释与结论】
（5）实验①②③对比，可得出的结论是___________。
（6）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是___________。
【答案】（1）Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
（2）溶液变红 （3）
（4）##碳酸根离子
（5）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好(合理即可)
（6）①④⑦
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3溶液中存在Na+、、H2O分子，不确定哪一种粒子起作用使溶液呈碱性。结合猜想一和猜想三，推出猜想二是：Na+单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
【小问2详解】
Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故现象是：溶液变红。
【小问3详解】
根据题目信息，可知是Na2CO3与CaCl2反应，方程式为。
【小问4详解】
根据资料，Na2CO3在水中全部解离出Na+、，故填：。
【小问5详解】
由表中数据可知，实验①、②、③中，溶液温度不同，且温度越高，pH越大，而碱性溶液pH>7，且pH越大，碱性越强，则去油污效果越好，则可得结论：相同条件下，温度越高，Na2CO3溶液碱性越强，去污效果越好。
【小问6详解】
要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量是pH，其它条件相同，表格中只有①④⑦符合要求，故填：①④⑦。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨。用59.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，得到63.0g亚硫酸钠溶液，请计算：(温馨提示：)
（1）参加反应的二氧化硫气体的质量是___________g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）3.2 （2）解：设反应后溶液中溶质的质量为x。
x=6.3g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，则参加反应的二氧化硫气体的质量为63.0g-59.8g=3.2g；
【小问2详解】
见答案。营养成分
糖类
脂肪
蛋白质
维生素
每100g含
22g
0.6g
0.5g
43mg
A．添加酒精
B．仪器的连接
C．闻气体气味
D．气密性检查
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别羊毛纤维和合成纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别黄铜和黄金
观察颜色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加过量的碳酸钙，过滤
D
除去木炭粉中的少量Fe2O3
加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
实验操作
实验现象
实验结论
I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①___________。
②有白色沉淀产生
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数/%
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度/℃
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
(全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108
第I卷 选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑)
1. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，从化学视角对下列诗词的解释错误的是
A. “满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
B. “爆竹声中一岁除”——发生物理变化
C. “烈火焚烧若等闲”——发生化学变化
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金化学性质稳定，自然界中以单质形态存在
【答案】B
【解析】
【详解】A、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故A解释正确；
B、燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B解释错误；
C、“烈火焚烧若等闲”，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C解释正确；
D、尽是沙中浪底来，从沙子中能淘金，说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D解释正确；
故选：B。
2. 山楂具有健脾开胃、消食化滞的作用。下表是某山楂的主要营养成分信息，其中含量最低的营养素是
A. 糖类B. 脂肪C. 蛋白质D. 维生素
【答案】D
【解析】
【详解】由表格中的数据可知，根据表中数据可知，营养素由高到低依次是糖类、脂肪、蛋白质、维生素，故该山楂中含量最低的营养素是维生素（每100g含43mg）；
故选：D。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 液态氧B. 自来水C. 生理盐水D. 碳酸饮料
【答案】A
【解析】
【详解】A、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、自来水中含有水、消毒剂等物质，属于混合物，故B错误；
C、生理盐水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故C错误；
D、碳酸饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
4. 水垢对人体的健康有很大危害，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，计算Mg(OH)2中镁元素的化合价为
A. +1B. +2C. -1D. -2
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化镁中氢氧根显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，解得x=+2；
故选：B。
5. 施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是
A. 为了提高粮食产量，过度施用化肥
B. 硝酸钾(KNO3)和尿素【CO(NH2)2】都属于复合肥
C. 向硫酸铵氮肥中加入熟石灰后研磨，能闻到刺激性氨味
D. 磷肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、过度施用化肥，会造成土壤和水体污染，为了提高粮食产量，应合理施用化肥，防止水体污染，选项说法错误；
B、硝酸钾（KNO3）含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥；尿素【CO（NH2）2】含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，向硫酸铵氮肥中加入熟石灰后研磨，能闻到刺激性氨味，选项说法正确；
D、氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，选项说法错误；
故选：C。
6. 学习了第九单元《溶液》的化学知识后，小组同学在学习群中的交流记录，其中不正确的是
A. 硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D. 在配制蔗糖溶液时，可用玻璃棒搅拌的方法加快蔗糖的溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸溶于水吸收热量，溶液温度降低，选项说法正确；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，白酒中的溶质酒精是液体，选项说法正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂也不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，选项说法错误；
D、在配制蔗糖溶液时，可用玻璃棒搅拌，加快蔗糖溶解，选项说法正确；
故选：C。
7. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知，故选B。
8. 空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是
A. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
B. 氧气能供给动植物呼吸，可作燃料
C. 稀有气体可用于制造电光源
D. 固态的二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装袋中可延长其保质期，故选项说法正确；
B、氧气能供给动植物呼吸，能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故选项说法正确；
D、固态的二氧化碳叫干冰，易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确；
故选：B。
9. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B. 被褥失火时用水浇灭，是因为降低了其着火点
C. 加油站、加气站附近用手机打电话可能引发燃烧或爆炸
D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、可燃物并不是只要与氧气接触就能燃烧，温度还需要达到可燃物的着火点，选项说法错误；
B、被褥失火时用水浇灭，是因为降低了其温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，选项说法错误；
C、加油站、加气站附近弥漫着可燃性气体，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，因此这些场所用手机打电话可能引发爆炸，选项说法正确；
D、发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝可燃物，达到灭火的目的，选项说法错误；
故选：C。
10. 地球上的元素，排第二的就是硅。硅在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 硅属于非金属元素
B. 硅的元素符号为S1
C. 硅的相对原子质量为28.09
D. 硅元素原子的核内质子数为14
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号是元素符号，故硅的元素符号是Si，故选项说法错误；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量是28.09，故选项说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=14，故选项说法正确；
故选：B。
11. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，图中所示操作错误；
B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法，将导管的一端浸没在水中，双手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出时，说明装置气密性良好，图中所示操作正确；
故选：D。
12. 氯原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. x=17
B. 氯原子易失电子形成离子
C. 氯原子的最外层电子数为7
D. 氯元素位于元素周期表第三周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+7=17，故选项说法正确；
B、氯原子的最外层电子数是7＞4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数是7，故选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，氯元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，氯元素位于第三周期，故选项说法正确；
故选：B。
13. 如图是电解水的实验装置图，下列关于电解水实验的叙述不正确的是
A. 电池B端是电源的正极
B. 试管a中产生的气体具有可燃性
C. 该实验证明水是由氢气和氧气组成的
D. 水中加入少量硫酸钠可增强水的导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，电池B端连接的试管中产生的气体体积较小，是氧气，则连接的是电源的正极，选项说法正确；
B、试管a中产生的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，选项说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项说法错误；
D、纯水的导电性较弱，水中加入少量硫酸钠可增强水的导电性，选项说法正确；
故选：C。
14. 下列有关碳和碳的化合物的说法错误的是
A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
B. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质稳定
C. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以互相转化
D. 一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、由一种元素组成的纯净物为单质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，故说法正确；
B、常温下碳的化学性质稳定，墨的成分为碳，因此水墨画可长久保存不变色，故说法正确；
C、在点燃条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，可以互相转化，故说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，与水也不反应，且有毒，因此在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，故说法错误。
故选D。
15. 1909年，德国化学家保罗·弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料泰尔红紫(化学式为C16H8Br2N2O2)，这种染料一直被用于王室及富裕阶级的长袍染色。下列有关泰尔红紫的说法错误的是
A. 泰尔红紫中有30个原子
B. 泰尔红紫是有机化合物
C. 泰尔红紫中氢元素的质量分数最小
D. 泰尔红紫分子中碳、氧原子的个数比是8：1
【答案】A
【解析】
【详解】A、泰尔红紫是由泰尔红紫分子构成的，1个泰尔红紫分子中有30个原子，故选项说法错误；
B、泰尔红紫是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
C、泰尔红紫中碳、氢、溴、氮、氧五种元素的质量比为（12×16）：（1×8）：（80×2）：（14×2）：（16×2）=48：2：40：7：8，则泰尔红紫中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
D、1个泰尔红紫分子中含有16个碳原子、2个氧原子，则泰尔红紫分子中碳、氧原子的个数比是16：2=8：1，故选项说法正确；
故选：A。
16. 《科技日报》报道，我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A. 反应前后各元素的化合价不变
B. 反应前后氢原子的个数不相等
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
D. 反应前后分子的种类和数目不变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、反应前，氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价为-2价，在生成物中，氧气是一种单质，其中氧元素的化合价为零，则该反应一定有元素的化合价发生改变，错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子的个数不变，错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为2：2=1：1，正确；
D、由化学方程式可知，该化学反应前后分子的种类及其数目都发生改变，错误。
故选C。
17. 如图为0~40℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
B. P点时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质质量分数相同
C. 与Na2SO4相比，NaCl更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到
D. 将30℃时Na2SO4的饱和溶液降温到10℃，有晶体析出，变为不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大，故A说法正确；
B、P点时，NaCl和Na2SO4的溶解度曲线交于一点，则此温度下，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，故B说法正确；
C、与Na2SO4相比，氯化钠的溶解度曲线较平缓，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，故C说法正确；
D、将30℃时Na2SO4的饱和溶液降温到10℃，硫酸钠的溶解度减小，有晶体析出，变为10℃时的饱和溶液，故D说法错误；
故选：D。
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛为动物纤维主要成分是蛋白质，合成纤维即化学合成纤维。分别灼烧，闻气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的气味，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、黄铜和黄金都是黄色固体，观察颜色不能区分，故B不能达到实验目的；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙，可得到氯化钙溶液，故C能达到实验目的；
D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥得到木炭粉，故D能达到实验目的；
故选：B。
19. 下列图像中正确的是
A. 图①：等质量的甲烷和氢气完全燃烧
B. 图②：分别向等质量的镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量
C. 图③：向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
D. 图④：在密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据、可知，等质量的甲烷和氢气完全燃烧，氢气燃烧生成水较多，故选项图像不正确；
B、根据、可知，反应的硫酸质量相等时，反应生成硫酸锌的质量较大，最终反应生成硫酸镁的质量大于硫酸锌，故选项图像正确；
C、根据、可知，锌先和硝酸银反应生成硝酸和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量略微减小，由于是不断加入锌，因此烧杯中固体质量一直增大，故选项图像不正确；
D、反应前固体是氯酸钾和二氧化锰的混合物，是两种，故选项图像不正确。
故选B。
20. 实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 探究物质的溶解性与溶剂种类的关系
D. 测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该装置密闭，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的；
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的；
C、图中实验，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，易溶于汽油，可探究物质的溶解性与溶剂种类的关系，故选项实验设计能达到实验目的；
D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目；
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。
（1）航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的___________(填“物理”或“化学”)性质不活泼。
（2）航天员的航天服由多层不同材料组成，下列属于有机合成材料的是___________(填字母)。
A. 玻璃B. 涤纶C. 铝合金D. 聚氯乙烯
（3）长期驻留在太空舱会导致航天员肌肉萎缩，骨钙流失，钙的元素符号为___________。
（4）我国神舟十七号载人飞船由长征二号F遥十七运载火箭发射升空，火箭选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________，该反应过程中会___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（5）太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）化学 （2）BD
（3）Ca （4） ①. H2O ②. 放出
（5）2Al+3Li2O6Li+Al2O3
【解析】
【小问1详解】
航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的化学性质不活泼。
【小问2详解】
A. 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。玻璃属于无机非金属材料，此选项不符合题意；
B. 涤纶属于有机合成材料，此选项符合题意；
C. 铝合金属于金属材料，此选项不符合题意；
D. 聚氯乙烯属于有机合成材料，此选项符合题意。
故选BD。
【小问3详解】
长期驻留在太空舱会导致航天员肌肉萎缩，骨钙流失，钙的元素符号为Ca。
【小问4详解】
反应前有2C、8H、6N、8O，反应后（X除外）有2C、6N、4O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O，该反应过程中会放出热量。
【小问5详解】
太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，根据化学反应前后各种原子个数相等，该反应的化学方程式为：2Al+3Li2O6Li+Al2O3。
22. 身边的化学物质在生产生活中应用广泛。
（1）请将下列物质的字母序号填在相应的横线上。
①可用于改良酸性土壤的是___________。
②可用于金属除锈的是___________。
③实验室中，常用作干燥剂的物质是___________。
a．稀盐酸 b．浓硫酸 c．熟石灰
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________(填离子符号)。
②人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列物品中的___________(填字母序号)，痛痒变会消失。
A．食醋 B．蒸馏水 C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液
（3）某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到氯化钠固体。
第二步：利用该氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。根据下图回答：
①两个实验中均用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和___________(填字母序号)。
②第二步实验量取水时，应选择___________(填“10”“50”或“100”)mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)，会导致所配溶液的质量分数偏___________(填“大”或“小”)。
【答案】（1） ①. c ②. a ③. b
（2） ①. Cl-、Na+ ②. C
（3） ①. A ②. 50 ③. 大
【解析】
【小问1详解】
①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可与酸性物质反应，则可用于改良酸性土壤，故选c；
②稀盐酸可与金属氧化物发生反应，则稀盐酸可用于金属除锈，故选a；
③浓硫酸具有吸水性，在实验室中，常用作干燥剂，故选b。
【小问2详解】
①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应前后没有发生变化的离子有氯离子和钠离子，离子符号表示为Cl-、Na+；
②人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许碱性物质，能和酸反应，减轻痛痒；
A、食醋显酸性，不符合题意；
B、蒸馏水显中性，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，不符合题意；
故选：C；
【小问3详解】
①第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到氯化钠固体的步骤为溶解、过滤、蒸发；
第二步：利用该氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签；
两个实验中均用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和A玻璃棒（过滤时玻璃棒用来引流，溶解时玻璃棒用来搅拌加快溶解速率）；
②配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47.5mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故应选择50mL量筒；
量取水时若俯视读数，读数偏大，则导致实际量取水的体积偏小，会导致所配溶液的质量分数偏大。
23. 氢能是最理想的绿色能源之一，被誉为“21世纪的终极能源”。
（1）我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示：
①化石燃料包括煤、天然气和___________。化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，请写出一种你知道的新能源___________。
②水分解制备的氢气属于___________(填“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”)。
（2）我国科学家发现二氧化碳高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢变成汽油。二氧化碳加氢制备汽油的流程如图所示：
①CO2是植物光合作用的原料，CO2中数字“2”的含义是___________。
②操作I后，分离出水和气体X，已知X中两种元素的质量比为3：4，可推出该气体的化学式为___________。
（3）若产生汽油的主要成分为辛烷(C8H18)，请写出辛烷在氧气中完全燃烧的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. 石油 ②. 太阳能(合理即可) ③. 绿氢
（2） ①. 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ②. CO
（3）
【解析】
【小问1详解】
①化石燃料包括煤、天然气和石油；化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，新能源还有太阳能、地热能、风能等（合理即可）；
②由图可知，水分解得到氢气和氧气，氢气与氧气反应得到水，水属于可再生能源，因此水分解制备的氢气属于绿氢；
【小问2详解】
①标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
②CO2与氢气在一定条件下反应得到水（H2O）和气体X，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，已知X中两种元素的质量比为3：4，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则气体X中含有碳、氧两种元素，设X的化学式为CxOy，则12x：16y=3：4，，x：y=1：1，因此该气体的化学式为CO；
【小问3详解】
辛烷（C8H18）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
24. 对于金属材料，我们应从多角度了解。
（1）金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是___________(填字母序号)。
A．金戒指 B．铜制导线 C．不锈钢菜刀 D．铝制易拉罐
②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
（2）金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为___________。
（3）金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是___________(填序号)。
①回收利用旧金属 ②防止金属的腐蚀
③寻找金属的代用品 ④有计划、合理地开采矿物
（4）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验：
①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为___________色。
②为了达到实验目的，X溶液可以是___________(填一种即可)。
【答案】（1） ①. B ②. 大
（2）
（3）①②③④ （4） ①. 蓝 ②. 稀盐酸或硫酸铜溶液(合理即可)
【解析】
小问1详解】
①A、金戒指是利用金具有金属光泽，故A错误；
B、铜制导线是利用铜具有导电性，故B正确；
C、不锈钢菜刀是利用不锈钢的硬度大，故C错误；
D、铝制易拉罐是利用铝具有良好的延展性，故D错误；
故选：B；
②合金的硬度大于其组成成分的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大；
【小问2详解】
一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
①回收利用旧金属，有利于节约金属资源，可有效保护金属资源；
②防止金属的腐蚀，可以节约金属资源，可有效保护金属资源；
③寻找金属的代用品，可节约金属资源，可有效保护金属资源；
④有计划、合理地开采矿物，节约金属资源，可有效保护金属资源；
故选：①②③④；
【小问4详解】
①铜的活泼性大于银，铜与硝酸银反应得到银和硝酸铜溶液，因此反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为蓝色；
②甲试管中，铜能与稀硝酸反应，说明活动性Cu＞Ag；因此乙丙实验要验证活动性Fe＞Cu，因此选择的X溶液可以和铁丝反应而不与铜丝反应，为了达到实验目的，X溶液可以是稀盐酸或硫酸铜溶液；当X为稀盐酸时，铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则说明活动性Fe＞Cu；当X溶液为硫酸铜溶液时，铁能与硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 化学是一门以实验为基础科学。根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。
用AD装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①熄灭酒精灯；②从水槽中撤出导管；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检查装置的气密性；⑤点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体。正确的操作顺序是___________(填字母序号)。
A．④⑤③①② B．④③⑤②① C．④③⑤①② D．③④⑤①②
（3）若用装置F收集氢气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
（4）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。
（5）实验小组的同学为检验氧化铜的纯度，用如图所示装置进行实验，将干燥的二氧化碳通入如图所示装置，一段时间后，点燃A处的酒精喷灯和C、E处酒精灯。
①称取质量为mg的氧化铜样品，实验测得D装置增重ng，则计算样品中氧化铜的质量分数为___________%(用含m和n的代数式表示)。
②若装置B中澄清石灰水变浑浊，会导致所测定的氧化铜样品中CuO的质量分数___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. B
（3）b （4）B
（5） ①. ②. 不变
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
用AD装置制取并收集氧气，实验操作步骤为④连接好装置，检查装置的气密性，③装入药品，放置棉花并固定仪器，⑤点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体，②从水槽中撤出导管，①熄灭酒精灯，即实验操作步骤为④③⑤②①，故选：B；
【小问3详解】
氢气的密度比空气小，若用装置F收集氢气，气体应从b端通入；
【小问4详解】
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型反应，则应选择的发生装置是B；
【小问5详解】
①称取质量为mg的氧化铜样品，实验测得D装置增重ng，说明生成二氧化碳的质量为ng，设样品中氧化铜的质量为x，
则有，
解得x=；
则样品中氧化铜的质量分数为：；
②装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有未反应的二氧化碳，由于B装置中的澄清石灰水是足量的，能将未反应的二氧化碳全部吸收掉，对测定的氧化铜样品中CuO的质量分数没有影响，所以测定的氧化铜样品中CuO的质量分数不变。
26. 纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（1）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
猜想二：___________。
猜想三：CO与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
【实验探究】
（2）完成下列表格
【实验分析】
（3）②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
【拓展延伸】
（4）同学们和老师交流得知，Na2CO3溶液中含有的阴离子为HCO、OH-和___________。
任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，Na2CO3呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表：
【解释与结论】
（5）实验①②③对比，可得出的结论是___________。
（6）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是___________。
【答案】（1）Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
（2）溶液变红 （3）
（4）##碳酸根离子
（5）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好(合理即可)
（6）①④⑦
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3溶液中存在Na+、、H2O分子，不确定哪一种粒子起作用使溶液呈碱性。结合猜想一和猜想三，推出猜想二是：Na+单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
【小问2详解】
Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故现象是：溶液变红。
【小问3详解】
根据题目信息，可知是Na2CO3与CaCl2反应，方程式为。
【小问4详解】
根据资料，Na2CO3在水中全部解离出Na+、，故填：。
【小问5详解】
由表中数据可知，实验①、②、③中，溶液温度不同，且温度越高，pH越大，而碱性溶液pH>7，且pH越大，碱性越强，则去油污效果越好，则可得结论：相同条件下，温度越高，Na2CO3溶液碱性越强，去污效果越好。
【小问6详解】
要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量是pH，其它条件相同，表格中只有①④⑦符合要求，故填：①④⑦。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨。用59.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，得到63.0g亚硫酸钠溶液，请计算：(温馨提示：)
（1）参加反应的二氧化硫气体的质量是___________g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）3.2 （2）解：设反应后溶液中溶质的质量为x。
x=6.3g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，则参加反应的二氧化硫气体的质量为63.0g-59.8g=3.2g；
【小问2详解】
见答案。营养成分
糖类
脂肪
蛋白质
维生素
每100g含
22g
0.6g
0.5g
43mg
A．添加酒精
B．仪器的连接
C．闻气体气味
D．气密性检查
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别羊毛纤维和合成纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别黄铜和黄金
观察颜色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加过量的碳酸钙，过滤
D
除去木炭粉中的少量Fe2O3
加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
实验操作
实验现象
实验结论
I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①___________。
②有白色沉淀产生
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数/%
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度/℃
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
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