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2024届广东省顺德区普通高中高三下学期适应性考试 化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024届广东省顺德区普通高中高三下学期适应性考试 化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届广东省顺德区普通高中高三下学期适应性考试化学试题原卷版docx、2024届广东省顺德区普通高中高三下学期适应性考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ部分 选择题（共44分）
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．印花陶罐主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故A错误；
B．鎏金手镯主要成分是合金，属于金属材料，故B正确；
C．木爪石碇主要成分是碳酸钙，不属于金属材料，故C错误；
D．玉雕罗汉像主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故D错误；
答案选B。
2. 美好的生活离不开化学。下列说法正确的是
A. 广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物
B. 顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素
C. 世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源
D. 用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂不属于高分子化合物，A错误；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；
C．氢气燃烧产物为，氢能属于清洁能源，C正确；
D．含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了牺牲阳极的阴极保护法，D错误；
答案选C。
3. “新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是
A. 元素电负性：P>O>C
B. 基态简化电子排布式：
C. 石墨与金刚石互为同素异形体
D. 铝箔能与NaOH溶液反应产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．O与C处于同周期，同周期元素从左到右电负性增强，所以电负性O>C、O>S；S与P位于同一周期，同理电负性S>P；则元素电负性：O>P>C，A错误；
B．Fe是26号元素，价电子排布式为，Fe失去最外层2个电子得成，基态简化电子排布式：，B正确；
C．石墨与金刚石是碳元素得不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．铝是双性金属，能与NaOH溶液反应产生，D正确；
故选A。
4. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是
A. 铜和稀硝酸反应：
B. 硫代硫酸钠中加入稀硫酸：
C. 少量二氧化硫通入溴水中：
D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，A错误；
B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S和二氧化硫，离子方程式为：，B错误；
C．少量二氧化硫通入溴水中发生反应生成HBr和硫酸，离子方程式为：，C正确；
D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，离子方程式为：，D错误；
故选C。
5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中存在平衡：，滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，呈橙色，呈黄色，溶液由黄色变为橙色，A错误；
B．蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成碳，然后碳再和浓硫酸发生氧化还原反应，C+2H2SO4=CO2+2SO2，说明浓硫酸有脱水性，浓硫酸有强氧化性，B正确；
C．石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应，与属于共价晶体，熔点高无关，C错误；
D．用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔，原因是合金硬度比其组成的纯金属高，D错误；
故选B。
6. 利用以下装置制取、净化、收集，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸钾可以氧化浓盐酸制备，反应不需要加热，故将该装置倾斜，使浓盐酸从小试管中流出即可发生反应制取，A正确；
B．制取的中含有挥发的、气，应将气体从插入饱和食盐水的长导管通入洗气瓶中除去，从未插入饱和食盐水的短导管导出，再通入盛有浓硫酸的洗气瓶除去气，该净化装置气体从短导管通入盛有饱和食盐水洗气瓶，B错误；
C．相同条件下，密度大于空气密度，能溶于水，应采用向上排空气方法收集气体，从长导管进，短导管出，C正确；
D．有毒，用盛有碱石灰的干燥管可以被吸收，D正确；
答案选B。
7. 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是
A. 放电时电势高低：aB. 放电时，电子流向：b→离子交换膜→a
C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
D. 放电时存在反应：
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时Zn在b电极失去电子生成，则b为负极，a为正极。
【详解】A．由分析可知，b为负极，a为正极，放电时电势高低：a>b，A错误；
B．由分析可知，b为负极，a为正极，放电时，电子流向：b→导线→a，B错误；
C．石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，C正确；
D．由图可知，放电时，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；
故选C。
8. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．银镜反应需要在碱性环境中进行，故需加入碱调节溶液酸碱性后再进行银镜实验，A错误；
B．测得混合液的pH=10.0，则，故，B错误；
C．溶液中若含有银离子也会生成氯化银白色沉淀，C错误；
D．该原电池的总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，铜比银活泼，在形成原电池过程中，铜作负极，发生氧化反应生成铜离子，铜电极附近溶液逐渐变蓝；银作正极，正极发生还原反生成银单质，银表面有银白色金属沉积；所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正确；
故选D。
9. 一种合成碳量子点原料的结构如图所示。关于该化合物说法不正确的是
A. 是一种两性化合物B. 最多能与等物质的量的HCl反应
C. 能使Br2的溶液褪色D. 能发生缩聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有氨基和羧基，是一种两性化合物，故A正确；
B．1ml该物质最多能与2mlHCl反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，能使Br2的溶液褪色，故C正确；
D．含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，故D正确；
选B。
10. 乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是
A. 饱和食盐水可降低反应速率
B. 硫酸铜溶液可除掉，反应的离子方程式为：
C. 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性
D. 打开活塞b，酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和食盐水减少了水与电石的接触面积，从而可以减小反应速率，故A正确；
B．为弱酸，应写化学式，离子方程式为：，故B错误；
C．溶液褪色说明被还原，乙炔具有还原性，故C正确；
D．电石与水反应生成氢氧化钙，使溶液呈碱性，因此打开活塞b后，酚酞溶液变红色，故D正确；
故选：B。
11. 部分含N和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 可存在f→e→d的转化
B. b、e都属于酸性氧化物
C. a与Fe反应方程式为：
D. 常温下，可用铁或铝制容器盛装f或e的浓溶液
【答案】B
【解析】
【分析】a为S，b为SO2，c为SO3，d为NO、e为NO2、f为HNO3；
【详解】A．d为NO、e为NO2、f为HNO3，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，可存在f→e→d的转化，故A正确；
B．e为NO2，与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3和水，氮元素化合价有变化，NO2不属于酸性氧化物，故B错误；
C．a为S，具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，故C正确；
D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，常温下与铁或铝发生钝化反应，则常温下，可用铁或铝制容器盛装f或c的浓溶液，故D正确；
故选：B。
12. 设为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是
A. 28g含中子数
B. 80g和的混合物含有S原子数为
C. 0.2ml与足量水反应，转移电子数为
D. 1ml和足量充分反应后，HI的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．28g含中子物质的量为，即数目，A正确；
B．和摩尔质量分别为64g/ml、80g/ml，所以80g和的混合物含有S原子数大于、小于，B错误；
C．过氧化钠与水反应属于歧化反应，所以0.2ml与足量水反应，转移电子物质的量为0.2ml，即数为，C错误；
D．氢气和碘的反应属于可逆反应，所以1ml和足量充分反应后，HI的分子数小于，D错误；
故选A。
13. 已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是，M和W为同主族元素。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Y>W>X
B. 该化合物阴离子空间结构为平面三角形
C. 该化合物常温下可以导电
D. W和Z形成化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高
【答案】D
【解析】
【分析】Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是宇宙总含量最多的元素，则为H元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则为N元素；W元素原子的价层电子排布是，则W为O元素；M和W为同主族元素，则M为S元素；结合化合物的结构可知X为C元素。
【详解】A．C、N和O同周期且相邻，N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，O比C大，故A正确；
B． 阴离子NO，空间结构为平面三角形，故B正确；
C．该化合物为离子化合物，根据题中熔点，常温下呈液态，该离子液体常温下可以导电，故C正确；
D．W和Z形成的化合物为水，X和Z形成的化合物为烷烃，含碳越多，沸点越高，所以水的沸点不一定高于烷烃，故D错误；
答案选D。
14. 苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 两种反应的热效应不同
B. 加成反应中存在大π键的断裂
C. 硝化反应以取代产物为主
D. 加成反应的决速步为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知两种反应的反应物总能量相同，生成物总能量不同，则两种反应的热效应不同，A正确；
B．苯环存在一种特殊的大π键，加成过程中该大π键断裂，B正确；
C．取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，硝化反应以取代产物为主，C正确；
D．活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是决速步骤，加成反应的决速步为反应物转化为过渡态1，D错误；
综上所述答案为D。
15. 某1L恒容密闭容器发生反应： 。向容器中通入0.2mlM和nmlN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是
A.
B. 时，C点的平衡常数值为2500
C. 当时，反应达到平衡
D. 其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点
【答案】B
【解析】
【分析】该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，则，增大，相等于增大M的物质的量，平衡正向移动，M的平衡转化率减小，以此解答。
【详解】A．由分析可知，，A错误；
B．时，A点M的平衡转化率为80%，列出“三段式”
A点的平衡常数值K==2500，A点和C点温度相等，平衡常数也相等，B正确；
C．当时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，其它条件不变，增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，D错误；
故选B。
16. 通过电解丙烯腈（）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[]。工作原理如下图所示。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
A. 若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极
B. 阳极反应：
C. 工作时，NaOH溶液的pH保持不变
D. 标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g
【答案】C
【解析】
【分析】电极N由CH2=CHCN转化为，化合价降低，得到电子被还原，则电极N为阴极，电极M为阳极，氢氧根放电，产生氧气，据此解答。
【详解】A．若用铅酸蓄电池作为电源，电极N为阴极，与电源负极相连，则a极为铅电极，A正确；
B．电极M为阳极，氢氧根放电，产生氧气，阳极反应：，B正确；
C．工作时，双极膜中的氢氧根移向阳极，氢氧化钠的物质的量不变，但反应中有水生成，NaOH溶液的浓度减小，则pH减小，C错误；
D．标况下产生11.2L气体C，即0.5ml氧气时，电路中转移2ml电子，双极膜中氢离子移向阴极，即有2ml氢离子移向阴极，则阴极区溶液增重2g，D正确；
答案选C。
第Ⅱ部分 非选择题（共56分）
17. 某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a．能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子：，生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比：，可在吸光度最高点得到配合物配比。
Ⅰ．配制溶液
（1）用（）晶体配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中的________。（填字母）
用分析天平称取该晶体的质量是________g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度：
（2）表格中a的数值为________，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是________。
（3）所测定的结果如下图所示，可求得配体数________。
Ⅲ．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料 也能与phen配位，形成淡蓝色配合物
提出猜想 在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
（4）小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是________。
（5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是________。
经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为_________：________________。
（6）铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途________。
【答案】（1） ①. 烧杯、胶头滴管 ②.
（2） ①. 0.12 ②. 亚铁离子在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀
（3）3 （4）取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色
（5） ①. 铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差 ②.
（6）铁盐可以用于铜制电路板的印刷、亚铁盐可以用于补血药剂等
【解析】
【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中烧杯、胶头滴管；用分析天平称取该晶体的质量是；
【小问2详解】
控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；实验中要保持溶液的总体积相同，则表格中a的数值为0.12；亚铁离子在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀，影响实验结果，故混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境；
【小问3详解】
由图可知，，时吸光度数值最大，此时结合表格数据可知，V（phen）=0.9mL，由可知，，3；
【小问4详解】
在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，故实验设计为：取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色；
【小问5详解】
铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差；
反应中铁离子被还原为2个亚铁离子，结合质量守恒、电荷守恒可知，还生成4个氢离子，故反应为：；
【小问6详解】
铁盐可以用于铜制电路板的印刷、亚铁盐可以用于补血药剂等。
18. 一种从镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、C的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的，。
（1）“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式________。
（2）“除铁”中加入的作用________；该步骤中不能用代替的原因为________。
（3）“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为________（填萃取剂名称），原因是________。
（4）“热解还原”中产生的，则该化学方程式为________。
（5）已知常温下，当溶液中时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度________。（结果保留两位有效数字）
（6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
若A坐标参数为，B为，则C坐标参数为________。其中Ni原子位于O原子围成的________空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
【答案】（1）
（2） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去 ②. 可消耗溶液中，以调节溶液pH，而不能消耗
（3） ①. P507 ②. 可在更短的时间，将C最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni的分离
（4）
（5）
（6） ① ②. 八面体
【解析】
【分析】镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）加入稀硫酸和亚硫酸钠进行酸浸，将C、Fe和Ni元素还原为+2价，加入氯酸钠将Fe2+氧化，同时加入碳酸钠调节pH，形成，过滤将铁元素除去；加入NaF将Ca和Mg元素形成沉淀滤除；加入萃取剂分离镍和钴，经过系列处理，分别进行Ni和C的提取。
小问1详解】
“酸浸”时镍元素被还原，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式：；
【小问2详解】
“除铁”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去；“除铁”过程中加入的目的是消耗溶液中，以调节溶液pH，而不能消耗；
【小问3详解】
选择萃取剂P507，可在更短的时间，将C最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni的分离；
【小问4详解】
“热解还原”中产生的，根据质量守恒，化学方程式：；
【小问5详解】
，此时溶液，，，；
【小问6详解】
根据NiO晶胞结构图，C处于晶胞右侧面面心，结合A和B坐标参数，C坐标参数为；其中Ni原子位于O原子围成八面体空隙中。
19. 工业排放烟气中含，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
（1）脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①________
②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比，投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有________。
A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率
B.反应活化能：
C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
D.反应物的转化率：
（2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为）鳌合亚铁生成的络合液对NO具有较高脱除效率。
①已知结构如图（、……），则提供孤电子对的原子是________；1个该配离子中存在________个键。
②Fe（Ⅱ）-EDTA（）络合脱硝反应过程如下：
（a）
（b）
（c）（Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
（d）（副反应）
步骤（c）所用试剂除外，还可选择________（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为________（选“”或“NaClO”）。
③会与溶液中的形成多种配合物。当时，溶液中主要存在下列两个平衡：
改变起始浓度，测得平衡时、和的物质的量分数随的部分变化如图所示。
已知：，若Q点对应的起始浓度
（Ⅰ）求Q点溶液中________；
（Ⅱ）计算Q点溶液中的平衡转化率________。（写出计算过程，已知）
【答案】（1） ①. −1627 ②. D
（2） ①. N、O ②. 12 ③. 葡萄糖 ④. ⑤. 10-1.2 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律可知，反应ⅰ=2×ⅱ-ⅲ，则ΔH1=2×(−1267kJ⋅ml−1)-(−907kJ⋅ml−1)=−1627kJ⋅ml−1;
② A．由图可知，使用催化剂A，前4min内反应的平均速率，A错误；
B．由图可知，催化剂A的效果最好，活化能最小，C的效果最不好，活化能最大，则反应活化能：，B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能平衡移动，则无论使用哪种催化剂，平衡时容器内压强相等，C错误；
D．由于投料比和方程式中的系数比相等，则此时两种物质的转化率相等，D正确；
故选D；
【小问2详解】
①由图可知，提供孤电子对的原子是N和O；键是氢和碳形成的键，则根据图示可知，1个该配离子中存在12个键；
②步骤（c）的作用为还原剂，则所用试剂除外，还可选择葡萄糖；步骤（d）中被氧化，则为了抑制该步骤的发生，可以选择还原剂；
③（Ⅰ），此时，则；
（Ⅱ）设Q点溶液中；根据，推出，则的平衡转化率。
20. 胰岛素增敏剂Rsiglitazne可用于糖尿病的治疗。一种合成路线如下：
（1）反应①的产物只有一种，请写出化合物X的名称________。
（2）反应③中，除产物Ⅳ，还有HCl生成，请写出反应③的化学方程式：________。
（3）根据结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于该合成路线，下列说法不正确的是________。
A.化合物Ⅰ为非极性分子，化合物Ⅱ属于酰胺
B.中所有原子不能共平面
C.化合物Ⅴ可形成分子间氢键
D.化合物Ⅶ中含有手性碳原子
E.④、⑤、⑥均为取代反应
（5）化合物β为Ⅳ的同分异构体，满足下列条件：
①苯环上有3个取代基
②遇溶液显紫色
③核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1
则β的结构简式为________（写一种）。
（6）以和为原料，参考路线①③，合成化合物（其他无机试剂任选）。回答下列问题：
①相关步骤中，原子利用率为100%的反应为________。
②最后一步反应中，有机反应物为________（写结构简式）。
【答案】（1）甲胺 （2）++HCl
（3） ①. ②. 新制的氢氧化铜溶液，加热 ③. 氧化反应
（4）ACE （5）或
（6） ①. +NH3NH2CH2CH2OH ②. 、NH2CH2CH2OH
【解析】
【分析】结合题目信息及合成路线，推知X为CH3NH2，Y为，有机物Ⅱ和Y发生取代反应生成Ⅳ，Ⅳ和发生取代反应生成Ⅴ，Ⅴ在一定条件下和反应转化为Ⅵ，Ⅵ在一定条件下转化为Ⅶ，据此解答。
【小问1详解】
反应①的产物只有一种，依据元素守恒可知，则X为CH3NH2，X的名称是甲胺。
【小问2详解】
根据题意反应③中除产物Ⅳ，还有HCl生成，可知反应③为取代反应，推出Y的结构为，反应③的化学方程式为：++HCl。
【小问3详解】
与HCN在催化剂，加热条件下发生加成反应，即醛基中的碳氧双键断裂发生加成，产物为；若生成为，则醛基被氧化为羧基后再与NaOH溶液反应成-COONa，则反应条件为新制的氢氧化铜溶液，加热，反应类型为氧化反应。
【小问4详解】
A.化合物Ⅰ为对称结构属于非极性分子，化合物Ⅱ的结构中不含，故化合物Ⅱ不属于酰胺，A错误；
B．中含有饱和碳原子，故所有原子不能共平面，B正确；
C．根据化合物Ⅴ的结构可知没有形成氢键的条件，所以分子间不能形成氢键，C错误；
D.根据化合物Ⅶ的结构可知含有手性碳原子，即分子中含有与硫原子直接相连的饱和碳原子，D正确；
E．根据反应物和产物可推反应④还有HF生成为取代反应，而反应⑤、⑥不是取代反应，E错误。
答案选ACE。
【小问5详解】
化合物β为Ⅳ的同分异构体，满足下列条件：①苯环上有3个取代基，②遇溶液显紫色，③核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1，则β结构中有苯环，一个酚羟基，2个甲基在对称位置，一个－NH－NH2，则β的结构简式为或，任写一种即可。
【小问6详解】
以环氧乙烷和H2NCH=CHCH=CHCOOH为原料，参考路线①③，合成化合物的相关路线可表示为环氧乙烷和氨气反应H2NCH2CH2OH，H2NCH=CHCH=CHCOOH转化为，与POCl3反应转化为，最后与H2NCH2CH2OH转化为产品，其中原子利用率为100%的反应为：+NH3NH2CH2CH2OH；最后一步反应中有机反应物为、NH2CH2CH2OH。A.印花陶罐
B.鎏金手镯
C.木爪石碇
D.玉雕罗汉像
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
呈橙色，呈黄色
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
低温石英（）制作石英手表
属于共价晶体，熔点高
D
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
A.制取
B.净化
C.收集
D.尾气吸收
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B
常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚）
用pH计测得混合液的pH=10.0
混合液中：
C
向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
D
将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置
Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝
金属性：Cu>Ag
编号
V（phen）/mL
V（缓冲溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
萃取剂
萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
C的萃取率%
分相时间
C
Ni
7401
3.10
13.5
48.0
2min
7402
2.85
13.7
52.5
5min
P507
0.03
13.8
99.5
1min
序号
反应试剂、条件
生成的有机新物质
有机反应类型
①
HCN，催化剂，加热
________
加成反应
②
________
________
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ部分 选择题（共44分）
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．印花陶罐主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故A错误；
B．鎏金手镯主要成分是合金，属于金属材料，故B正确；
C．木爪石碇主要成分是碳酸钙，不属于金属材料，故C错误；
D．玉雕罗汉像主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故D错误；
答案选B。
2. 美好的生活离不开化学。下列说法正确的是
A. 广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物
B. 顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素
C. 世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源
D. 用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂不属于高分子化合物，A错误；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；
C．氢气燃烧产物为，氢能属于清洁能源，C正确；
D．含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了牺牲阳极的阴极保护法，D错误；
答案选C。
3. “新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是
A. 元素电负性：P>O>C
B. 基态简化电子排布式：
C. 石墨与金刚石互为同素异形体
D. 铝箔能与NaOH溶液反应产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．O与C处于同周期，同周期元素从左到右电负性增强，所以电负性O>C、O>S；S与P位于同一周期，同理电负性S>P；则元素电负性：O>P>C，A错误；
B．Fe是26号元素，价电子排布式为，Fe失去最外层2个电子得成，基态简化电子排布式：，B正确；
C．石墨与金刚石是碳元素得不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．铝是双性金属，能与NaOH溶液反应产生，D正确；
故选A。
4. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是
A. 铜和稀硝酸反应：
B. 硫代硫酸钠中加入稀硫酸：
C. 少量二氧化硫通入溴水中：
D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，A错误；
B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S和二氧化硫，离子方程式为：，B错误；
C．少量二氧化硫通入溴水中发生反应生成HBr和硫酸，离子方程式为：，C正确；
D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，离子方程式为：，D错误；
故选C。
5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中存在平衡：，滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，呈橙色，呈黄色，溶液由黄色变为橙色，A错误；
B．蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成碳，然后碳再和浓硫酸发生氧化还原反应，C+2H2SO4=CO2+2SO2，说明浓硫酸有脱水性，浓硫酸有强氧化性，B正确；
C．石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应，与属于共价晶体，熔点高无关，C错误；
D．用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔，原因是合金硬度比其组成的纯金属高，D错误；
故选B。
6. 利用以下装置制取、净化、收集，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸钾可以氧化浓盐酸制备，反应不需要加热，故将该装置倾斜，使浓盐酸从小试管中流出即可发生反应制取，A正确；
B．制取的中含有挥发的、气，应将气体从插入饱和食盐水的长导管通入洗气瓶中除去，从未插入饱和食盐水的短导管导出，再通入盛有浓硫酸的洗气瓶除去气，该净化装置气体从短导管通入盛有饱和食盐水洗气瓶，B错误；
C．相同条件下，密度大于空气密度，能溶于水，应采用向上排空气方法收集气体，从长导管进，短导管出，C正确；
D．有毒，用盛有碱石灰的干燥管可以被吸收，D正确；
答案选B。
7. 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是
A. 放电时电势高低：a
C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
D. 放电时存在反应：
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时Zn在b电极失去电子生成，则b为负极，a为正极。
【详解】A．由分析可知，b为负极，a为正极，放电时电势高低：a>b，A错误；
B．由分析可知，b为负极，a为正极，放电时，电子流向：b→导线→a，B错误；
C．石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，C正确；
D．由图可知，放电时，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；
故选C。
8. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．银镜反应需要在碱性环境中进行，故需加入碱调节溶液酸碱性后再进行银镜实验，A错误；
B．测得混合液的pH=10.0，则，故，B错误；
C．溶液中若含有银离子也会生成氯化银白色沉淀，C错误；
D．该原电池的总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，铜比银活泼，在形成原电池过程中，铜作负极，发生氧化反应生成铜离子，铜电极附近溶液逐渐变蓝；银作正极，正极发生还原反生成银单质，银表面有银白色金属沉积；所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正确；
故选D。
9. 一种合成碳量子点原料的结构如图所示。关于该化合物说法不正确的是
A. 是一种两性化合物B. 最多能与等物质的量的HCl反应
C. 能使Br2的溶液褪色D. 能发生缩聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有氨基和羧基，是一种两性化合物，故A正确；
B．1ml该物质最多能与2mlHCl反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，能使Br2的溶液褪色，故C正确；
D．含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，故D正确；
选B。
10. 乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是
A. 饱和食盐水可降低反应速率
B. 硫酸铜溶液可除掉，反应的离子方程式为：
C. 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性
D. 打开活塞b，酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和食盐水减少了水与电石的接触面积，从而可以减小反应速率，故A正确；
B．为弱酸，应写化学式，离子方程式为：，故B错误；
C．溶液褪色说明被还原，乙炔具有还原性，故C正确；
D．电石与水反应生成氢氧化钙，使溶液呈碱性，因此打开活塞b后，酚酞溶液变红色，故D正确；
故选：B。
11. 部分含N和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 可存在f→e→d的转化
B. b、e都属于酸性氧化物
C. a与Fe反应方程式为：
D. 常温下，可用铁或铝制容器盛装f或e的浓溶液
【答案】B
【解析】
【分析】a为S，b为SO2，c为SO3，d为NO、e为NO2、f为HNO3；
【详解】A．d为NO、e为NO2、f为HNO3，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，可存在f→e→d的转化，故A正确；
B．e为NO2，与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3和水，氮元素化合价有变化，NO2不属于酸性氧化物，故B错误；
C．a为S，具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，故C正确；
D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，常温下与铁或铝发生钝化反应，则常温下，可用铁或铝制容器盛装f或c的浓溶液，故D正确；
故选：B。
12. 设为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是
A. 28g含中子数
B. 80g和的混合物含有S原子数为
C. 0.2ml与足量水反应，转移电子数为
D. 1ml和足量充分反应后，HI的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．28g含中子物质的量为，即数目，A正确；
B．和摩尔质量分别为64g/ml、80g/ml，所以80g和的混合物含有S原子数大于、小于，B错误；
C．过氧化钠与水反应属于歧化反应，所以0.2ml与足量水反应，转移电子物质的量为0.2ml，即数为，C错误；
D．氢气和碘的反应属于可逆反应，所以1ml和足量充分反应后，HI的分子数小于，D错误；
故选A。
13. 已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是，M和W为同主族元素。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Y>W>X
B. 该化合物阴离子空间结构为平面三角形
C. 该化合物常温下可以导电
D. W和Z形成化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高
【答案】D
【解析】
【分析】Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是宇宙总含量最多的元素，则为H元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则为N元素；W元素原子的价层电子排布是，则W为O元素；M和W为同主族元素，则M为S元素；结合化合物的结构可知X为C元素。
【详解】A．C、N和O同周期且相邻，N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，O比C大，故A正确；
B． 阴离子NO，空间结构为平面三角形，故B正确；
C．该化合物为离子化合物，根据题中熔点，常温下呈液态，该离子液体常温下可以导电，故C正确；
D．W和Z形成的化合物为水，X和Z形成的化合物为烷烃，含碳越多，沸点越高，所以水的沸点不一定高于烷烃，故D错误；
答案选D。
14. 苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 两种反应的热效应不同
B. 加成反应中存在大π键的断裂
C. 硝化反应以取代产物为主
D. 加成反应的决速步为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知两种反应的反应物总能量相同，生成物总能量不同，则两种反应的热效应不同，A正确；
B．苯环存在一种特殊的大π键，加成过程中该大π键断裂，B正确；
C．取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，硝化反应以取代产物为主，C正确；
D．活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是决速步骤，加成反应的决速步为反应物转化为过渡态1，D错误；
综上所述答案为D。
15. 某1L恒容密闭容器发生反应： 。向容器中通入0.2mlM和nmlN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是
A.
B. 时，C点的平衡常数值为2500
C. 当时，反应达到平衡
D. 其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点
【答案】B
【解析】
【分析】该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，则，增大，相等于增大M的物质的量，平衡正向移动，M的平衡转化率减小，以此解答。
【详解】A．由分析可知，，A错误；
B．时，A点M的平衡转化率为80%，列出“三段式”
A点的平衡常数值K==2500，A点和C点温度相等，平衡常数也相等，B正确；
C．当时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，其它条件不变，增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，D错误；
故选B。
16. 通过电解丙烯腈（）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[]。工作原理如下图所示。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
A. 若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极
B. 阳极反应：
C. 工作时，NaOH溶液的pH保持不变
D. 标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g
【答案】C
【解析】
【分析】电极N由CH2=CHCN转化为，化合价降低，得到电子被还原，则电极N为阴极，电极M为阳极，氢氧根放电，产生氧气，据此解答。
【详解】A．若用铅酸蓄电池作为电源，电极N为阴极，与电源负极相连，则a极为铅电极，A正确；
B．电极M为阳极，氢氧根放电，产生氧气，阳极反应：，B正确；
C．工作时，双极膜中的氢氧根移向阳极，氢氧化钠的物质的量不变，但反应中有水生成，NaOH溶液的浓度减小，则pH减小，C错误；
D．标况下产生11.2L气体C，即0.5ml氧气时，电路中转移2ml电子，双极膜中氢离子移向阴极，即有2ml氢离子移向阴极，则阴极区溶液增重2g，D正确；
答案选C。
第Ⅱ部分 非选择题（共56分）
17. 某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a．能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子：，生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比：，可在吸光度最高点得到配合物配比。
Ⅰ．配制溶液
（1）用（）晶体配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中的________。（填字母）
用分析天平称取该晶体的质量是________g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度：
（2）表格中a的数值为________，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是________。
（3）所测定的结果如下图所示，可求得配体数________。
Ⅲ．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料 也能与phen配位，形成淡蓝色配合物
提出猜想 在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
（4）小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是________。
（5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是________。
经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为_________：________________。
（6）铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途________。
【答案】（1） ①. 烧杯、胶头滴管 ②.
（2） ①. 0.12 ②. 亚铁离子在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀
（3）3 （4）取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色
（5） ①. 铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差 ②.
（6）铁盐可以用于铜制电路板的印刷、亚铁盐可以用于补血药剂等
【解析】
【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中烧杯、胶头滴管；用分析天平称取该晶体的质量是；
【小问2详解】
控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；实验中要保持溶液的总体积相同，则表格中a的数值为0.12；亚铁离子在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀，影响实验结果，故混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境；
【小问3详解】
由图可知，，时吸光度数值最大，此时结合表格数据可知，V（phen）=0.9mL，由可知，，3；
【小问4详解】
在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，故实验设计为：取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色；
【小问5详解】
铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差；
反应中铁离子被还原为2个亚铁离子，结合质量守恒、电荷守恒可知，还生成4个氢离子，故反应为：；
【小问6详解】
铁盐可以用于铜制电路板的印刷、亚铁盐可以用于补血药剂等。
18. 一种从镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、C的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的，。
（1）“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式________。
（2）“除铁”中加入的作用________；该步骤中不能用代替的原因为________。
（3）“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为________（填萃取剂名称），原因是________。
（4）“热解还原”中产生的，则该化学方程式为________。
（5）已知常温下，当溶液中时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度________。（结果保留两位有效数字）
（6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
若A坐标参数为，B为，则C坐标参数为________。其中Ni原子位于O原子围成的________空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
【答案】（1）
（2） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去 ②. 可消耗溶液中，以调节溶液pH，而不能消耗
（3） ①. P507 ②. 可在更短的时间，将C最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni的分离
（4）
（5）
（6） ① ②. 八面体
【解析】
【分析】镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）加入稀硫酸和亚硫酸钠进行酸浸，将C、Fe和Ni元素还原为+2价，加入氯酸钠将Fe2+氧化，同时加入碳酸钠调节pH，形成，过滤将铁元素除去；加入NaF将Ca和Mg元素形成沉淀滤除；加入萃取剂分离镍和钴，经过系列处理，分别进行Ni和C的提取。
小问1详解】
“酸浸”时镍元素被还原，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式：；
【小问2详解】
“除铁”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去；“除铁”过程中加入的目的是消耗溶液中，以调节溶液pH，而不能消耗；
【小问3详解】
选择萃取剂P507，可在更短的时间，将C最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni的分离；
【小问4详解】
“热解还原”中产生的，根据质量守恒，化学方程式：；
【小问5详解】
，此时溶液，，，；
【小问6详解】
根据NiO晶胞结构图，C处于晶胞右侧面面心，结合A和B坐标参数，C坐标参数为；其中Ni原子位于O原子围成八面体空隙中。
19. 工业排放烟气中含，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
（1）脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①________
②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比，投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有________。
A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率
B.反应活化能：
C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
D.反应物的转化率：
（2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为）鳌合亚铁生成的络合液对NO具有较高脱除效率。
①已知结构如图（、……），则提供孤电子对的原子是________；1个该配离子中存在________个键。
②Fe（Ⅱ）-EDTA（）络合脱硝反应过程如下：
（a）
（b）
（c）（Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
（d）（副反应）
步骤（c）所用试剂除外，还可选择________（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为________（选“”或“NaClO”）。
③会与溶液中的形成多种配合物。当时，溶液中主要存在下列两个平衡：
改变起始浓度，测得平衡时、和的物质的量分数随的部分变化如图所示。
已知：，若Q点对应的起始浓度
（Ⅰ）求Q点溶液中________；
（Ⅱ）计算Q点溶液中的平衡转化率________。（写出计算过程，已知）
【答案】（1） ①. −1627 ②. D
（2） ①. N、O ②. 12 ③. 葡萄糖 ④. ⑤. 10-1.2 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律可知，反应ⅰ=2×ⅱ-ⅲ，则ΔH1=2×(−1267kJ⋅ml−1)-(−907kJ⋅ml−1)=−1627kJ⋅ml−1;
② A．由图可知，使用催化剂A，前4min内反应的平均速率，A错误；
B．由图可知，催化剂A的效果最好，活化能最小，C的效果最不好，活化能最大，则反应活化能：，B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能平衡移动，则无论使用哪种催化剂，平衡时容器内压强相等，C错误；
D．由于投料比和方程式中的系数比相等，则此时两种物质的转化率相等，D正确；
故选D；
【小问2详解】
①由图可知，提供孤电子对的原子是N和O；键是氢和碳形成的键，则根据图示可知，1个该配离子中存在12个键；
②步骤（c）的作用为还原剂，则所用试剂除外，还可选择葡萄糖；步骤（d）中被氧化，则为了抑制该步骤的发生，可以选择还原剂；
③（Ⅰ），此时，则；
（Ⅱ）设Q点溶液中；根据，推出，则的平衡转化率。
20. 胰岛素增敏剂Rsiglitazne可用于糖尿病的治疗。一种合成路线如下：
（1）反应①的产物只有一种，请写出化合物X的名称________。
（2）反应③中，除产物Ⅳ，还有HCl生成，请写出反应③的化学方程式：________。
（3）根据结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于该合成路线，下列说法不正确的是________。
A.化合物Ⅰ为非极性分子，化合物Ⅱ属于酰胺
B.中所有原子不能共平面
C.化合物Ⅴ可形成分子间氢键
D.化合物Ⅶ中含有手性碳原子
E.④、⑤、⑥均为取代反应
（5）化合物β为Ⅳ的同分异构体，满足下列条件：
①苯环上有3个取代基
②遇溶液显紫色
③核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1
则β的结构简式为________（写一种）。
（6）以和为原料，参考路线①③，合成化合物（其他无机试剂任选）。回答下列问题：
①相关步骤中，原子利用率为100%的反应为________。
②最后一步反应中，有机反应物为________（写结构简式）。
【答案】（1）甲胺 （2）++HCl
（3） ①. ②. 新制的氢氧化铜溶液，加热 ③. 氧化反应
（4）ACE （5）或
（6） ①. +NH3NH2CH2CH2OH ②. 、NH2CH2CH2OH
【解析】
【分析】结合题目信息及合成路线，推知X为CH3NH2，Y为，有机物Ⅱ和Y发生取代反应生成Ⅳ，Ⅳ和发生取代反应生成Ⅴ，Ⅴ在一定条件下和反应转化为Ⅵ，Ⅵ在一定条件下转化为Ⅶ，据此解答。
【小问1详解】
反应①的产物只有一种，依据元素守恒可知，则X为CH3NH2，X的名称是甲胺。
【小问2详解】
根据题意反应③中除产物Ⅳ，还有HCl生成，可知反应③为取代反应，推出Y的结构为，反应③的化学方程式为：++HCl。
【小问3详解】
与HCN在催化剂，加热条件下发生加成反应，即醛基中的碳氧双键断裂发生加成，产物为；若生成为，则醛基被氧化为羧基后再与NaOH溶液反应成-COONa，则反应条件为新制的氢氧化铜溶液，加热，反应类型为氧化反应。
【小问4详解】
A.化合物Ⅰ为对称结构属于非极性分子，化合物Ⅱ的结构中不含，故化合物Ⅱ不属于酰胺，A错误；
B．中含有饱和碳原子，故所有原子不能共平面，B正确；
C．根据化合物Ⅴ的结构可知没有形成氢键的条件，所以分子间不能形成氢键，C错误；
D.根据化合物Ⅶ的结构可知含有手性碳原子，即分子中含有与硫原子直接相连的饱和碳原子，D正确；
E．根据反应物和产物可推反应④还有HF生成为取代反应，而反应⑤、⑥不是取代反应，E错误。
答案选ACE。
【小问5详解】
化合物β为Ⅳ的同分异构体，满足下列条件：①苯环上有3个取代基，②遇溶液显紫色，③核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1，则β结构中有苯环，一个酚羟基，2个甲基在对称位置，一个－NH－NH2，则β的结构简式为或，任写一种即可。
【小问6详解】
以环氧乙烷和H2NCH=CHCH=CHCOOH为原料，参考路线①③，合成化合物的相关路线可表示为环氧乙烷和氨气反应H2NCH2CH2OH，H2NCH=CHCH=CHCOOH转化为，与POCl3反应转化为，最后与H2NCH2CH2OH转化为产品，其中原子利用率为100%的反应为：+NH3NH2CH2CH2OH；最后一步反应中有机反应物为、NH2CH2CH2OH。A.印花陶罐
B.鎏金手镯
C.木爪石碇
D.玉雕罗汉像
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
呈橙色，呈黄色
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
低温石英（）制作石英手表
属于共价晶体，熔点高
D
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
A.制取
B.净化
C.收集
D.尾气吸收
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B
常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚）
用pH计测得混合液的pH=10.0
混合液中：
C
向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
D
将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置
Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝
金属性：Cu>Ag
编号
V（phen）/mL
V（缓冲溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
萃取剂
萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
C的萃取率%
分相时间
C
Ni
7401
3.10
13.5
48.0
2min
7402
2.85
13.7
52.5
5min
P507
0.03
13.8
99.5
1min
序号
反应试剂、条件
生成的有机新物质
有机反应类型
①
HCN，催化剂，加热
________
加成反应
②
________
________
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