初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素课后复习题

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素课后复习题，共6页。

1.掌握元素的概念；知道元素的简单分类；初步认识元素周期表。
2.掌握元素符号的书写方法和所表示的意义；记住常见元素的名称和符号。
【要点梳理】
要点一、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为6、中子数为6的碳原子和质子数为6、中子数为7的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。

3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【要点诠释】
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
3.元素和原子的比较：
4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：


（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
要点二、元素符号
1.书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素；
(2) 表示这种元素的一个原子；
(3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：
【要点诠释】
在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
要点三、元素周期表
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把已发现的100多种元素科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表（见教材附录）。
2.元素周期表中的“格”：每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7个周期（共7个横行）、16个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【要点诠释】
1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来，它反映了元素之间的内在联系。
【典型例题】
类型一、考查元素概念
1.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【思路点拨】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【答案】C
【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【总结升华】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。利用元素的知识可以解决生活中的很多问题，如食品标签上标明了一些元素的含量，在这里一般是指元素。
2.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ）
A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子
C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子
【答案】C
【解析】某原子和氢原子质子数相同，则该原子和氢原子都属于氢元素。也可以说是氢元素的另一种原子。
【总结升华】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
举一反三：
【变式1】某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg／L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06等。这里的Ca、K、Zn是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【答案】D
【变式2】A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ ）
A、同一种元素 B、同一种原子
C、不同种元素 D、不同种原子
【答案】A
类型二、考查元素符号的书写和意义
3.下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是( )
A．H B．O2 C．Hg D．N
【答案】C
【解析】Hg表示汞元素、一个汞原子、汞单质。
【总结升华】所有的元素符号都有两个意义：某元素、一个某原子。金属、稀有气体、部分固态非金属（如C、Si 等）还表示该物质。
举一反三：
【变式】下列符号只具有微观意义的是（ ）
A．Ｈ2O B．H C．2H D．He
【答案】C
【解析】A、D表示物质的化学式，都有宏观意义；B是氢的元素符号，表示一个氢原子和氢元素；化学符号的前边加上数字就只有微观意义，如“2H”表示2个氢原子，不能说成表示2个氢元素。
类型三、考查元素周期表
4.下图甲所示是元素周期表中硫元素的信息，对图中信息理解不正确的是( )
A.原子序数 B.元素名称
C.元素符号 D.中子数
【答案】D
【解析】图甲中32.06是硫元素的相对原子质量，不是中子数。
【总结升华】要记住元素周期表中每一格的意义。
举一反三：
【变式】铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列
有关说法中不正确的是（ ）
A．铈的相对原子质量是140.1 g
B．铈属于金属元素
C．铈的原子序数是58
D．铈原子核内有58个质子
【答案】A

元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127