初中化学人教版九年级上册课题3 元素练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 元素练习题，共24页。
一、元素概念
1.定义：元素是 质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称
（1）元素通常描述物质的组成 。
（2）在原子基础上研究元素，决定元素种类的是质子数 。
（3）元素是宏观概念，只能论 种类 ，不能论 个数 。
（4）同种元素可以组成性质不同 物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的。
2.概念理解：
①元素是以质子数为标准对 原子进行分类的。
②“一类原子”是指核电荷数相同，中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。
③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。
3.元素的分类：
一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。
元素种类的判断：
①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除 汞元素 外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是 液态 ，其他的金属单质一般在常温下是固态。
②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态 。
4. 元素在自然界的分布
元素在自然界存在的形成有化合态和单质 。
元素在自然界的分布情况
地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙 。
海水中含量占前四的元素分别是 氧、氢、氯、钠 。
空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。
人体中含量占前五的元素分别是 氧、碳、氢、氮、钙 。
5.元素和原子比较
二、元素符号
1.书写规则：
园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应
（1）由一个字母表示的元素符号要 大写 ；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。
2.表示的意义
宏观上，表示 一种元素 。微观上，表示 这种元素的一个原子。
由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。
3.常见元素名称及符号
4.元素、原子、分子与物质的联系
三、元素周期表
1. 门捷列夫 最早发现元素周期表。
2.元素周期表结构
（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序有规律地排列的，
横行：元素周期表共有7横行，每一个横行叫做一个周期 。
纵行：元素周期表共有 18 纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共 16 族。
格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：
①左上角的数字表示 原子序数 。②右上角的字母表示 元素符号 。
③中间的汉字表示元素名称。④最下面的数字表示 相对原子质量
3.元素周期表的规律
除第一周期外，元素周期表中每个周期以 金属 元素开头、稀有气体元素结尾。
同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数 依次增大 。
同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数递增 。
四、物质简单分类
1.纯净物和混合物
纯净物：只有 一种物质 组成的物质。
①纯净物有固体的组成，可用化学式表示。
②纯净物在微观组成上：只含有一种 一种分子。
③纯净物包括 单质和化合物。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
①混合物可以看成是几种纯净物混合而成的。
②混合物的组成不固定，不能用化学式表示。
2.单质
概念：由同种元素组成的 纯净物 。
概念解读：①单质首先是纯净物 ，且该纯净物是由同种元素组成的。
②由同种元素组成物质不一定是单质，有可能是混合物。
单质的分类
根据组成单质的元素种类将单质分类如下：
①金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜等。
②非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氮气等。
3.化合物
概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
概念解读：化合物必须是纯净物，且该纯净物的元素组成有多种 。
化合物分类：可将化合物分为有机化合物和无机化合物。
4.氧化物
概念：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物。
分类
①根据组成元素可分为：金属氧化物和非金属氧化物。
②根据氧化物的性质可分为：
酸性氧化物：能跟 跟碱反应，只生成盐和水 的氧化物，如CO2、SO3等
碱性氧化物：能与 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，如CaO等。
不成盐氧化物： 不能直接生成盐的氧化物，如CO、NO等。
5.有机化合物
概念：通常指含有 碳元素 的化合物，有机化合物简称有机物。
概念解读：有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物 不一定是有机物。像二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素，但不是有机物。
特征：有机物大多数难容于水，易溶于 有机溶剂 ；大部分有机物受热易分解，容易燃烧，燃烧产物有二氧化碳和水等。
6.无机化合物
概念：通常指不含碳元素 的化合物，但少数含有碳元素。
分类：一般可将无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
【题典精讲】
【例题1】原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【答案】D
【解析】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；
D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；
故选：D。
【例题2】物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【答案】C
【解析】A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；
B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；
D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。故选：C。
【例题3】如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是 ；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 周期。
【答案】（1）失去 （2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；（3）三。
【解析】（1）11号元素是钠元素，钠原子的核内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；
（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期。
【例题4】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( )
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】A.不是所有的原子都含有中子，比如氢原子，故A错误；B.同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同，故B错误；C.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故C正确；D.保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故D错误。故选C
【例题5】日本福岛多次发生放射性碘泄露的事故。可以服用不具有放射性的碘-127以降低放射性碘-131对人体的伤害，其原子结构示意图如图。以下说法正确的是（ ）
A．碘-127的核电荷数与碘-131的核电荷数不同
B．碘-127 原子与碘-131原子的相对原子质量相同
C．由碘元素组成的纯净物的化学式为I
D．碘元素的化学性质与氯元素的化学性质相似
【答案】D
【解析】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，碘-127和碘-131属于同种元素，核电荷数相同，故A错误；B.相对原子质量约等于质子数+中子数，他们中子数不同，相对原子质量不同，故B错误；C.碘的化学式是I2，故C错误；D.元素化学性质与原子的最外层电子数密切联系，他们最外层电子书都是7.故化学性质相似，故D正确。故选D
【例题6】（2018秋•德惠市期末）如图中，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答：
（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是 （写字母编号）
（2）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去”）电子；属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）C所表示的粒子是 （填“原子”或“离子”）．
（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫 周期．
【答案】（1）B C；（2）最外层电子数；得到；非金属．（3）离子；（4）三．
【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AB的质子数相同，属于同种元素．
（2）最外层电子数相同，化学性质相似，A和B两种粒子的最外层电子数相同，AB的最外层电子数均为7，大于4，在化学反应中均易得1个电子形成8个电子的稳定结构．属于非金属元；
（3）C所表示的粒子中质子数＝17＜核外电子数，为阴离子；
（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫三周期．
【例题7】图中A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 （填字母）
D中x= 。
A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是 （填字母）
E中硒元素的相对原子质量是 。
【答案】（1）三；（2）8；（3）D，（4）78.96。
【解析】（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；
（2）在原子中，原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝18﹣2﹣8＝8；
（3）原子结构最外层电子数达到8个是稳定结构，只有D表示的是原子。
（4）根据元素周期表可知，78.96是硒元素的相对原子质量
【例题8】】下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A.蒸馏水是纯净物，属于不同类，故A正确；B.K2CO3不属于氧化物，不同类划分错误，故B错误；C.白磷是单质，不同类划分正确；D.CO是化合物，不同类划分正确。故选B
【例题9】意人利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
N4约占空气体积的78% B.N4是一种单质
C.N4属于一种新型的化合物 D.由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
【答案】B
【解析】A.N4不是空气成分，故A错误；B.N4是有氮元素组成的纯净物，是单质，故B正确；C.N4属于同种元素组成的纯净物，是单质，故C错误；D.N4与N2分子构成不同化学性质不同，故D错误。故选B
【例题10】下图是表示气体分子的示意图，图中“●和○”分别表示两种含有不同质子数的原子，其中表示纯净物的是 ，表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 ，可能是氧化物的是 。
A. B. C. D.
【答案】AB CD A B
【解析】略
【例题11】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，A—F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子序数E＜C
B.A、D同族
C.A、B同周期
D.C、F化学性质相似
【答案】A
【解析】A.元素周期表，每一周期按照原子序数从左到右逐渐递增，原子序数E＞C，故A错误；B.A和D在同一纵行，属于同族，故B正确；C.A和B在同一行，属于同一周期，故C正确；D.C、F属于同族元素，最外层电子数相同，故化学性质相似，故D正确。故选A
【考点训练】
1.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（ ）
A.一定含C、H、O三种元素 B.只含C、H两种元素
C.一定含C、H两种元素，可能含O元素 D.只含O元素
【答案】C
【解析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明一定含有C、H元素，氧元素可能是蜡烛含有的元素也有可能是空气中的氧气参与反应。故选C
2.一种“环保石头纸”在两会上以便签、文件袋等形式亮相。“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
【答案】D
【解析】“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料，是两种不同的物质混合组成的，属于混合物。故选D
3.下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. NaCl B. CaO C. NaOH D. H2SO4
【答案】B
【解析】氧化物是两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物。故选B
4.下图表示分子的示意图，图中●和○分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，故选A
5. 南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．氮原子的核外电子数为14 B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子 D．1个N5-中共含有35个电子
【答案】C
【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子，所以：
A．N为7号元素，质子数是7，核外电子数是7，故错误；
B．1个N5-带1个单位的负电荷，故错误；
C．每个N5﹣中含有35个质子，故正确；
D．每个N5﹣中含有36个电子，故错误。故选：C。
6．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数 B．含氧原子个数 C．电子数 D．相对原子质量之和
【答案】C
【解析】A、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2质子数相同，故A说法不符合题意；
B、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2含氧原子个数相同，故B说法不符合题意；
C、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2电子数不相同，故C说法符合题意；
D、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2相对原子质量之和相同，故D说法不符合题意；故选：C。
7．关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．分子比原子大，原子又比离子大 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【答案】B
【解析】A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、分子比它的构成原子大，错误；
D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，错误；故选：B。
8．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．性质稳定 C．易得到两个电子 D．相对原子质量为32g
【答案】B
【解析】由题意，该粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，其质子数＝18﹣2＝16，质子数＜核外电子数，为阴离子。
A、由分析可知，该元素的质子数为16，故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误。
B、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确。
C、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不易得失电子，故选项不正确。
D、相对原子质量≈质子数+中子数＝16+16＝32，单位不是克，故选项错误。故选：B。
9．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
A．Na+和 OH﹣ B．Na+和NH4+ C．F﹣和Cl﹣ D．O2﹣和Mg2+
【答案】B
【解析】A、Na+和 OH﹣一个带正电荷一个带负电荷，电性不同，不是等质子体；
B、Na+和NH4+核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，所以是等质子体；
C、F﹣和Cl﹣核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，所以不是等质子体；
D、O2﹣和Mg2+所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，所以不是等质子体；
故选：B。
10．原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【答案】D
【解析】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；
D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；故选：D。
11．物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质 D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【答案】C
【解析】A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；
B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；
D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。故选：C。
12．用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是（ ）
A．同一元素的原子和离子可以相互转化 B．分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大
C．同一种原子不可能构成不同的分子 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
【答案】C
【解析】A、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，说法正确；
B、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大，故分子不一定比原子大，说法正确。
C、相同的原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，说法错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，说法正确。故选：C。
13．现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素 B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为MgO2 D．①③表示的是阳离子
【答案】B
【解析】A、质子数决定元素种类，图示表示的是三种元素：O、Mg、Na，故错误；
B、②表示的是镁元素，镁元素最外层电子数是2，容易失去两个电子，所以在化合物中通常显+2价，故正确；
C、①表示氧元素，④表示的元素是镁元素，①④形成的化合物为MgO，故错误；
D、阳离子的核内质子数大于核外电子数，③表示的是阳离子，①中质子数小于核外电子数，为阴离子，故错误；
故选：B。
14．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【答案】D
【解析】A、①④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、②⑤的核内质子数分别是11、2，分别是钠元素、氦元素，氦元素属于稀有气体元素，故选项说法错误。
C、④最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不属于稳定结构，故选项说法错误。
D、①③分别是氯离子、镁离子，化合价分别是﹣1价、+2价，可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。
故选：D。
【培优训练】
1．下列四种微粒中，能形成化合物的是（ ）
A．①和②B．①和③C．①和④D．②和③
【答案】B
【解析】四种粒子分别是氟离子、氖原子、钠离子和钠原子，阴阳离子可以形成离子化合物，①和③分别是氟离子、钠离子，可形成化合物氟化钠。故选：B。
2．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．图①都属于阳离子 B．图②中的原子化学性质相似
C．图③的两种原子均位于同一周期 D．图④属于同一种元素
【答案】D
【解析】A、前者质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，后者质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故选项说法错误。
B、前者质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子，不是原子，后者质子数＝核外电子数，为原子，原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。
C、图③的两种原子的电子层数不同，不位于同一周期；故选项说法错误。
D、两者的核内质子数均为11，质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。故选：D。
3．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．①③是不同种元素
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
【答案】A
【解析】A、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故说法正确；
B、①③的质子数相同，属于同种元素，故说法不正确；
C、①③的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故说法不正确；
D、在①中，质子数＝17＜电子数＝18，是氯离子，④中质子数＝核外电子数，为原子。故说法不正确。
故选：A。
4．科学家计划用质子数为 20的钙原子，轰击核电荷数为 98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为 118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．该变化是化学变化 B．新元素的相对原子质量为118
C．新元素的原子序数为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变
【答案】C
【解析】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98＝118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A．因为发生了元素的变化，不属于化学变化研究范围。化学变化仅限于原子的电子的得失和原子的重新组合，故错误；
B．新元素的相对原子质量应为质子数与中子数之和，一定大于118，故错误；
C．原子序数＝核电荷数，所以新元素的原子序数为118，故正确；
D．变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误。故选：C。
5．科学研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响。上述有关表述中的“氮”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．物质
【答案】C
【解析】海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响，这里的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。
6．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
【答案】C
【解析】海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响，这里的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
7．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴
【答案】B
【解析】A．氮、氧、氦、氩的元素符号依次为：N、O、He、Ar，故错误；
B．钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，故正确；
C．磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，故错误；
D．铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，故错误。
故选：B。
8．元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【答案】B
【解析】A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误
B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。故选：B
9．国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Nicclum，则镍的元素符号为（ ）
A．Ni B．NI C．N D．Na
【答案】A
【解析】A、国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Nicclum，其元素符号为Ni，故选项正确。
B、第二个字母小写，故选项说法错误。
C、N为氮元素的元素符号，故选项错误。
D、Na为钠元素的元素符号，故选项错误。故选：A。
10．下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
【答案】C
【解析】A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。
D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。故选：C。
11．2020年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．Na B．Mg C．S D．Zn
【答案】C
【解析】A、Na是钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、S是硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。
D、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
12.黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276B．原子序数为118
C．中子数为118 D．相对原子质量为197.0g
【答案】C
【解析】A．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，根据“原子序数＝核电荷数”可知其核电荷数为79，故说法错误；
B．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，故说法错误；
C．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197，又核内质子数＝原子序数＝79，所以根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数＝197﹣79＝118，故说法正确；
D．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197.0，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故说法错误。故选：C。
13．镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧（La）的说法不正确的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该原子的核电荷数为57
C．该原子的核外电子数为57
D．该原子的相对原子质量为138.9
【答案】A
【解析】A．镧元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子的核电荷数为57，故选项说法正确。
C.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为57，故选项说法正确。
D．该元素原子的相对原子质量为138.9，由表中可读出相关信息，故此选项正确。故选：A。
14.在CO2、SO2、NO2三种分子中，含有一样多的是（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素的质量分数
【答案】B
【解析】分子由原子构成，故选B
15.卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）
A．卟啉铁中含有五种元素 B．卟啉铁是由卟啉铁分子构成的
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
【答案】B
【解析】A.卟啉铁中含有六种元素，故A错误；B.卟啉铁是由卟啉铁分子构成的，故B正确；C.补铁的方法有多种，故C错误；D.“缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素。故选B
16.由同种元素组成的物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是金属 C．可能是混合物 D．可能是化合物
【答案】C
【解析】由同种元素组成的物质可能是单质或混合物，故选C
17.对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（ ）
A．一定属于同种元素 B．属不同种元素 C．是同一种原子 D．上述说法都不全面
【答案】D
【解析】粒子包括，分子、原子、离子，“具有相同质子数的粒子”有可能是同种元素，也有可能是质子数相同的不同微粒，比如水分子质子数是10，氖原子质子数也是10，故选D
【拔尖训练】
1．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径： r（S）＞r（O）
B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半径： r（Al3+）＞r（F-）
D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠
【答案】C
【解析】A、S原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径r（S）＞r（O），故选项说法正确；
B、Mg能失去最外层的两个电子形成Mg2+，则半径r（Mg）＞r（Mg2+），故选项说法正确；
C、Al3+与F-，核外电子结构相同，Al核电荷数为13，F核电荷数为9，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则半径r（Al3+）＜r（F-），故选项说法正确；
D、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；元素周期表中第三周期元素的原子都有3个电子层，其中Na的核电荷最小，则原子半径最大的是钠，故选项说法正确；故选C。
2.学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（ ）
A．带电的微粒一定是离子
B．质子数相同的离子一定属于同种元素
C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子
D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
【答案】C
【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子，错误；
B、质子数相同的离子不一定属于同种元素，例如氢氧根离子和氟离子，错误；
C、铜属于金属是由原子直接构成的，“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子，正确；
D、分子是保持物质化学性质的基本粒子，还有些物质是由原子、离子构成的，错误。故选C。
3．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，所以不同种元素也可以组成纯净物
D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
【答案】C
【解析】A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，例如：中子不带电，故错误
B、金属元素有正化合价，但是非金属元素不一定没有正化合价，例如：氢元素一般显+1价，故错误；
C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，所以不同种元素也可以组成纯净物，正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如：H2O和NH3都含有10个质子，故错误；故选：C
4．下列说法不正确的是（ ）
①分子可以分成原子，原子不能再分
②二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同
③质子数相同的粒子不一定属于同种元素
④由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
⑤含有氧元素的物质一定是含氧化合物
⑥Fe3+：表示一个亚铁离子带3个单位的正电荷
⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小
A．③⑦ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】①在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，故错误；
②每个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同，正确；
③质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O都含有10个质子，但不是同种元素，故正确；
④由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，如铁是由同种原子构成的，故错误；
⑤含有氧元素的物质不一定是含氧化合物，如氧气是单质，故错误；
⑥Fe3+：表示一个铁离子带3个单位的正电荷，故错误；
⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小，正确；故选：B
5．X， Y， Z， W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Z是地壳中含量最多的元素
B．W原子的最外层电子数是第1层的2倍
C．X、Z均能与Y形成两种不同的化合物
D．Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构
【答案】C
【解析】A、Z质子数是6，是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；
B、W的质子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数是2，最外一层电子数是1，第1层电子数是最外层的2倍，故错误；
C、X质子数是1，是氢元素，Y的质子数是8，是氧元素，Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合物，碳元素和氧元素能形成一氧化碳和二氧化碳两种化合物，故正确；
D、Y的质子数是8，是氧元素，氧原子的最外层有6个电子，容易得到电子，W的质子数是11，是钠元素，钠原子的最外一层电子数是1，容易失去电子，故错误。故选C。
6．某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有（ ）
①元素周期表共有七个周期18个族
②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为1：2
③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子
④同种元素组成的物质一定是单质
⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物
⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①元素周期表共有七个周期14个族，该选项说法错误，因为第八、九、十三列是一族；
②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为2：1，该选项说法不正确；
③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不属于同种元素，该选项说法正确；
④同种元素组成的物质不一定是单质，例如磷元素可以组成红磷和白磷，白磷和红磷混合组成混合物，该选项说法不正确；
⑤含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，但是镁元素和氦元素化学性质不同，这是因为氦元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，该选项说法不正确。故选A。
7．2015年年底，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认了原子序数分别为113、115、117和118的元素的存在。以下说法正确
A．118号元素一定含有118个中子 B．这些元素都是金属元素
C．117号元素含有117个质子 D．人们不可能再发现新元素了
【答案】C
【详解】原子序数在数值上等于原子内的质子数。A. 118号元素一定含有118个质子，错误；B. 原子序数为113、115的元素属于金属元素，原子序数为118的元素属于非金属元素，错误；C. 117号元素含有117个质子，正确；D. 人们还可能再发现新元素，错误。故选C。
8．下列推理中，正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，则有一种元素组成的纯净物一定时单质。
B．离子都带有电荷，则带有电荷的粒子中一定是离子。
C．化合反应一定生成化合物，则有化合物生成的反应一定是化合反应。
D．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定时氧化物。
【答案】A
【解析】A、单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B、离子都带有电荷，但带有电荷的粒子不一定是离子，例如：电子、质子等也带电荷，却不是离子，错误；C、化合反应一定生成化合物，有化合物生成的反应不一定是化合反应，例如：蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都是化合物，蜡烛在氧气中燃烧却不是化合反应，错误；D、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定时氧化物，例如：高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物，错误。故选A
9．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是 （ ）
A．镁离子核内有12个质子
B．硫的相对原子质量为32.06
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
【答案】C
【解析】由题中信息知，A. 镁离子核内有12个质子。故A正确。B. 硫的相对原子质量为32.06。故B正确。C. 在化学反应中，硫原子容易获得2个电子。故C错误。D. 镁离子与硫离子的最外层电子数相等。故D正确。
10．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。
(2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+与的符号是___________。
(3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。
(4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。
(5)化学符号2OH-表示的意义为___________。
【答案】(1) 13 稀有气体元素(2)(3)最外层电子数依次递增(4) 最外层电子数相同
(5)2个氢氧根离子
【解析】(1)地壳中元素含量较多的元素分别是氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，原子序数为13；原子序数18的元素是氩元素，属于稀有气体元素；故填13，稀有气体元素；
(2)氖原子核外有10个电子，X2+离子带两个单位正电荷，且与氖原子核外电子排布相同，说明X原子在形成离子时失去两个电子后核外还有10个电子，故X原子核外总电子数为12，在原子结构中核外电子数=核内质子数=原子序数，所以X原子是镁原子，故离子符号为：Mg2+；
(3)在元素周期表中，同一周期的元素原子，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增，故填最外层电子数依次递增；
(4)17号元素氯元素核外最外层电子数为7，易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故氯离子的结构示意图为：；元素的化学性质与原子结构中最外层电子有关，而8号元素和16号元素按照原子核外电子结构排布最外层电子数都为6，所以化学性质相似；
(5)离子符号前面加阿拉伯数字只具有宏观意义，所以表示2个氢氧根离子；
11.如图是氯元素在元素周期表中的信息及四种粒子的结构示意图。请回答下列问题
（1）氯元素的相对原子质量是 。
（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）35.45（2）D（3）CO2+3H2纳米纤维催化剂===========CH3OH+H2O
【解析】（1）根据信息可知相对原子质量为35.45.（2）相对稳定结构，是原子最外层电子数达到8个电子的结构，D具有最外层电子数是8个电子的结构。（3）根据微观示意图可知，参加反应的氢分子个数是3，二氧化碳分子个数是1故化学方程式为CO2+3H2纳米纤维催化剂===========CH3OH+H2O
12.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：
a.把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；
b.再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色．则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 变蓝色（填“会”或“不会”）．
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头 （填“会”或“不会”）变蓝色．
（3）请用分子的观点解释实验中的现象 。
（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中
（存在或不存在）碘分子．
【答案】（1）会（2）会（3）碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色（4）不存在
【解析】（1）碘升华变成碘蒸汽，把湿润的馒头放在碘蒸汽中，馒头会变色，是因为碘蒸汽中含有碘分子。（20碘酒中有碘单质，馒头会变色（3）碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色.（4）馒头不变色，可知食盐不存在碘分子
13.根据下列材料回答问题
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出各种动作，这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”．这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是______；构成物质的粒子还有______和______．
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：______．
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验．试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）
。
【答案】（1）分子，原子，离子（2）着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动；
（3）我在水分子之间穿行，不断运动的水分子有时可以撞到我．
【解析】（1）构成物质的基本微粒有三种，即分子、原子和离子，故填：分子，原子，离子；
（2）微观粒子总是在不断运动的，人类已经能够控制分子的定向运动，故填：随着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动；
（3）水分子很小，分子与分子之间有一定的间隔，分子在不断的运动，故填：我在水分子之间穿行，不断运动的水分子有时可以撞到我．
原子
元素
定义
化学变化中的最小粒子
具有相同质子数相同的一类原子的总称
区别
①是微观概念
②既讲 种类 又讲 个数
③直接构成分子，也可直接构成 物质
①是宏观 概念
②只讲种类 不讲 个数
③只能组成物质
相互关系
元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素 的个体
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
氢
H
1
氟
F
19
氯
Cl
35.5
铝
Al
27
碳
C
12
硅
Si
28
碘
I
127
钾
K
39
氮
N
14
磷
P
31
钠
Na
23
钙
Ca
40
氧
O
16
硫
S
32
镁
Mg
24
锰
Mn
55
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
铁
Fe
56
钡
Ba
137
氦
He
4
铜
Cu
64
铂
Pt
195
氖
Ne
20
锌
Zn
65
金
Au
197
氩
Ar
40
银
Ag
108
汞
Hg
201
选项
物质
分类
不同类
A
蒸馏水、白酒、加碘盐、稀有气体
混合物
蒸馏水
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
H2O
C
HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）
化合物
P4（白磷）
D
O3、Cu、He、CO
单质
CO