初中化学人教版九年级上册课题3 元素复习练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 元素复习练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题。
1．缺钙儿童应该多喝高钙牛奶。这里的“钙”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
2．自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素．据此判断下列叙述中，正确的是（ ）
A．放射出的粒子中一定含有质子 B．放射出的粒子中一定只含有质子
C．放射出的粒子中一定只含有电子 D．放射出的粒子中一定只含有中子
3．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．mg（镁）B．cO（钴）C．Os（锇）D．cL（氯）
4．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒B．硅C．铝D．锡
5．锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A．由图甲可知锂的相对原子质量为6.941g
B．锂原子核外有3个电子层
C．x＝8时，图乙表示氩原子的结构示意图
D．x＝7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl﹣
二、填空题。
6．（1）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期第ⅢA族。
（2）不同种元素最本质的区别是 。
7．人类生活在地球上，呼吸着空气。供给呼吸和支持燃烧的气体是 ；“探月”发现月壤中含有橄榄石（主要成分Mg2SiO4），其中的 （填元素名称）元素在地壳中含量位于前两位。
8．元素周期表是化学学习的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答：
（1）氧、硫的原子结构示意图分别是 。
（2）这两种元素化学性质相似的原因是 。
（3）等质量的氧、硫这两种元素所形成的单质中原子数目之比约为 。
三、解答题。
9． “宏观﹣﹣﹣﹣微观﹣﹣﹣﹣符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。

（1）图1中A～D是四种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中，具有相对稳定结构的是 （填字母）。
②B、D化学性质相似的原因是 。
（2）如表是元素周期表的一部分：
①9号元素的元素名称为 ；Be元素的相对原子质量为 。
②相对原子质量为28.09的元素属 元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质 ；同一周期的元素，其原子的电子层数 。
③表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A.质子数不同 B.相对原子质量不同
C.中子数不同 D.最外层电子数不同
（3）图2为某元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
①该元素位于周期表中第 周期。
②图中X＝ 。
③该原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。
四、推断题。
10．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的x＝ 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
答案解析

一、选择题。
1．缺钙儿童应该多喝高钙牛奶。这里的“钙”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
【答案】D。
【解析】缺钙儿童应该多喝高钙牛奶。这里的“钙”指不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
2．自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素．据此判断下列叙述中，正确的是（ ）
A．放射出的粒子中一定含有质子 B．放射出的粒子中一定只含有质子
C．放射出的粒子中一定只含有电子 D．放射出的粒子中一定只含有中子
【答案】A。
【解析】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子中一定含有质子。
故选：A。
3．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．mg（镁）B．cO（钴）C．Os（锇）D．cL（氯）
【答案】C。
【解析】A.书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项错误。
B.书写元素符号注意“一大二小”，钴的元素符号是C，故选项错误。
C.书写元素符号注意“一大二小”，锇的元素符号是Os，故选项正确。
D.书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，故选项错误。
故选：C。
4．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒B．硅C．铝D．锡
【答案】B。
【解析】《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
故选：B。
5．锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A．由图甲可知锂的相对原子质量为6.941g
B．锂原子核外有3个电子层
C．x＝8时，图乙表示氩原子的结构示意图
D．x＝7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl﹣
【答案】D。
【解析】A.根据锂元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B.根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数＝原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子，故选项说法错误。
C.x＝8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子，故选项说法错误。
D.x＝7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成带1个单位负电荷的Cl﹣，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题。
6．（1）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 三 周期第ⅢA族。
（2）不同种元素最本质的区别是 质子数不同 。
【答案】（1）三；（2）质子数不同。
【解析】（1）根据该元素的原子结构示意图，可知该元素核外电子层数是3，位于周期表中第三周期第ⅢA族；
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：（1）三；（2）质子数不同。
7．人类生活在地球上，呼吸着空气。供给呼吸和支持燃烧的气体是 氧气（或O2） ；“探月”发现月壤中含有橄榄石（主要成分Mg2SiO4），其中的 氧、硅 （填元素名称）元素在地壳中含量位于前两位。
【答案】氧气（或 O2）；氧、硅。
【解析】氧气具有供给呼吸，支持燃烧的性质，所以供给呼吸和支持燃烧的气体是 氧气（或 O2）；地壳中前五位元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以Mg2SiO4中的元素在地壳中含量位于前两位的是：氧、硅。
故答案为：氧气（或 O2）；氧、硅。
8．元素周期表是化学学习的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答：
（1）氧、硫的原子结构示意图分别是 、 。
（2）这两种元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同 。
（3）等质量的氧、硫这两种元素所形成的单质中原子数目之比约为 1603：800 。
【答案】（1）、；（2）最外层电子数相同；（3）1603：800。
【解析】（1）氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为。
硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为：。
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，这两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
（3）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的相对原子质量之比为16.00：32.06＝800：1603，则等质量的氧、硫这两种元素所形成的单质中原子数目之比约为1603：800。
故答案为：（1）、；（2）最外层电子数相同；（3）1603：800。
三、解答题。
9． “宏观﹣﹣﹣﹣微观﹣﹣﹣﹣符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。

（1）图1中A～D是四种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中，具有相对稳定结构的是 AC （填字母）。
②B、D化学性质相似的原因是 最外层电子数相同 。
（2）如表是元素周期表的一部分：
①9号元素的元素名称为 氟 ；Be元素的相对原子质量为 9.012 。
②相对原子质量为28.09的元素属 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质 稳定 ；同一周期的元素，其原子的电子层数 相同 。
③表中不同种元素最本质的区别是 A （填字母）。
A.质子数不同 B.相对原子质量不同
C.中子数不同 D.最外层电子数不同
（3）图2为某元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
①该元素位于周期表中第 三 周期。
②图中X＝ 17 。
③该原子在化学反应中容易 得到 （填“失去”或“得到”）电子。
【答案】AC；最外层电子数相同；氟；9.012；非金属；稳定；相同；A；三；17；得到。
【解析】（1）①最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子是A和C，故填：AC；
②原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，因此B、D化学性质相似的原因是两者最外层电子数相等，故填：最外层电子数相同；
（2）①9号元素为氟；元素周期表中Be的相对原子质量为9.012；故填：氟；9.012；
②根据元素周期表的信息，相对原子质量为28.09的元素为硅元素，硅元素为非金属元素；Ne最外层电子数为8，属于相对稳定结构，因此化学性质稳定；同一周期的原子电子层数相同；故填：非金属；稳定；相同；
③元素种类由质子数决定，故选：A；
（3）①原子的电子层数等于周期数，由图可知，该原子核外由3个电子层，因此位于第三周期，故填：三；
②原子中质子数等于核外电子数，由图可知，核外电子数为17，故X＝17，故填：17；
③由图可知，该原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：得到。
四、推断题。
10．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 11 ，氯元素的相对原子质量为 35.5 。
（2）示意图D中的x＝ 8 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 BC （填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 最外层电子数相同 。
【答案】11；35.5；8；BC；最外层电子数相同。
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5；故填：11；35.5；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以18＝2+8+X，则x＝8；故填：8；
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素。故填：BC；
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A\B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。故填：最外层电子数相同。
周期\族
IA
0
一
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
二
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9？
19.00
10 Ne
20.18
三
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
周期\族
IA
0
一
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
二
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9？
19.00
10 Ne
20.18
三
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95