2024届高考化学一轮复习练习第一章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式

这是一份2024届高考化学一轮复习练习第一章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式，共20页。
考点一 电解质的电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
eq \a\vs4\al(归纳总结)
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。
学生用书第6页
3.电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2O
H－。
⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。
[正误辨析]
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(5)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )
答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断
1．今有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
答案： (1)②⑥⑭ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮ (4)⑧⑪ (5)④⑤⑩ (6)①②⑫⑭
二、电离方程式的书写
2．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
(1)H2S 。
(2)HI 。
(3)Ca(OH)2 。
(4)BaSO4 。
(5)NaHSO3 _。
(6)NaHSO4 _。
(7)NaHSO4(熔融) _。
(8)Al2O3(熔融) 。
答案： (1)H2SH＋＋HS－、
HS－H＋＋S2－
(2)HI===H＋＋I－
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)BaSO4===Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(5)NaHSO3===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(6)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(7)NaHSO4 eq \(=====,\s\up7(熔融)) Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
(8)Al2O3 eq \(=====,\s\up7(熔融)) 2Al3＋＋3O2－
三、离子反应中溶液的导电性变化
3．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向AgNO3溶液通入少量HCl( )
(3)向氨水中通入HCl直至过量( )
(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(5)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案： (1)④ (2)③ (3)② (4)③ (5)①
4．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
学生用书第7页
(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①： 、②： 。
(2)b点，溶液中大量存在的离子是 。
(3)a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是
(用化学方程式表示)。
(5)c点，两溶液中含有相同量的离子是 。
解析： (1)Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2＋、OH－。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①表示此过程，曲线①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液，开始Ba(OH)2过量，发生的反应为：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba2＋恰好完全沉淀时，发生反应Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示此过程，曲线②表示加入NaHSO4溶液。(2)根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－。(3)a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－完全中和，反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。(4)曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4。(5)c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 相等、H＋不相等，Ba2＋消耗的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 相同，则两溶液中剩余的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的量相同。
答案： (1)H2SO4 NaHSO4 (2)Na＋、OH－ (3)中性 (4)Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O (5)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
考点二 离子反应、离子方程式的书写
1．离子反应
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质；
②生成难电离的物质；
③生成挥发性的物质。
(2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。
(3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。
3．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
一、常见典型反应离子方程式的书写
1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：
。
(3)氧化镁溶于稀硫酸：
。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸： 。
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应： _
。
(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：
。
(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： _
。
答案： (1)HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)Ca(OH)2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋2OH－
(6)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(7)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： _
。
(2)用NaOH吸收Cl2：
。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸： _；
。
(4)FeCl3腐蚀铜箔： _
。
(5)过氧化钠溶于水： _
。
答案： (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
二、多重反应离子方程式的书写
3．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： _
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： _
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
(4)Fe2O3溶于HI溶液中： _
(5)FeO溶于稀HNO3中：
答案： (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(5)3FeO＋10H＋＋O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
学生用书第8页
强化1 与量有关的离子方程式的书写
题组一 连续反应型离子方程式的书写
1．反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量： _；
碱不足： _。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： ；
盐酸过量： _。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量： _；
强碱过量： _。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量： _；
强酸过量： 。
(5)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量： ；
稀HNO3过量： _。
答案： (1)CO2＋2OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(2)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
(4)AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(5)3Fe＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
题组二 先后反应型离子方程式的书写
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足： _；
NaOH过量： _。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足： ；
HI过量： _。
(3)向含有H＋、Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为


。
答案： (1)H＋＋OH－===H2O
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
Fe3＋＋12H＋＋3NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
题组三 物质配比型离子方程式的书写
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： _。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 _
。
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 _
。
答案： (1)①Ca2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
(2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O 碱
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O 中 SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)①3Ba2＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
②NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
eq \a\vs4\al(归纳总结)
“以少定多”法书写离子方程式
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
学生用书第9页
强化2 突破离子方程式正误判断的陷阱
题组一 “反应原理”要理清
1．(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓( )
(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3·H2O( )
答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
题组二 “拆与不拆”蒙蔽学生
2．(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋＋5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )
(2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )
(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )
答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
eq \a\vs4\al(归纳总结)
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、氢化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸式酸根离子(如HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )在离子方程式中应书写化学式。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。
题组三 “守恒之中”设置迷障
3．(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( )
(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O( )
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑( )
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋4H＋===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3S↓＋2H2O( )
(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
答案： (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
eq \a\vs4\al(归纳总结)
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。
题组四 “强加反应”干扰思维
4．(1)室温下，测得氯化铵溶液pHH2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，足量Na2CO3溶液吸收少量Cl2时反应产生NaCl、NaHCO3、NaClO，反应的离子方程式为：2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===
2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl－＋ClO－，C正确；NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，要以不足量的NH4Al(SO4)2为标准，假设其物质的量是1 ml，产生NH3·H2O、Ba(AlO2)2、BaSO4、H2O，离子方程式应该为：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋NH3·H2O＋2H2O，D错误。]
8．(2022·重庆市高三质量检测)下列离子方程式正确的是( )
A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B [向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式为：3H2O＋2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，A错误；向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化，离子方程式为：2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子方程式为：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铵发生反应生成一水合氨，离子方程式为：2Na＋2H2O＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===2NH3·H2O＋2Na＋＋H2↑，D错误。]
9．(2022·宁夏银川一中二模)下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
D [Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 溶液为橙色，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋2OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正确；氢氧化钡过量，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 也会与OH－发生反应，离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，离子方程式为3MnO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4CH3COOH===2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。]
10．(2022·贵州毕节二模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
A [向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3，Mn2＋结合HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离，产生氢离子，氢离子和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，A正确；同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH－只够和H＋反应，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，B错误；将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===2HClO＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－，C错误；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设明矾的物质的量为1 ml，含有2 ml Al3＋、3 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，Al3＋恰好生成沉淀时，消耗3 ml Ba(OH)2，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 完全沉淀时，消耗3 ml Ba(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3 ml，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D错误。]
11．(2022·河北衡水中学一模)下列过程涉及的离子方程式不正确的是( )
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为H2C2O4溶液)：H2C2O4＋
2OH－===C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O
D．用稀HNO3溶液鉴别铜合金制的假金币：3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C [H2C2O4为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐草酸钠和水，反应的离子方程式为：H2C2O4＋2OH－===C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H2O，故A正确；过量氨水吸收废气中的SO2，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；HI具有强的还原性，能被Fe3＋氧化成碘单质，离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，故C错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确。]
12．下列离子方程式书写错误的是( )
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B [澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH －＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，A正确；草酸是弱酸，必须写化学式，B错误；向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，C正确；NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液加热，离子方程式为：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，D正确。]
13．写出满足下列条件的离子方程式。
(1)钠与水的反应： _；
(2)氯气与水的反应： ；
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：
；
(4)FeCl3溶液与铜的反应： _；
(5)向氨水中通入过量SO2： ；
(6)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液
。
答案： (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(5)NH3·H2O＋SO2===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(6)Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
14．请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 _。
③0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
。
(2)①MgSO4溶液调节pH＝6.5，加入(NH4)2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁[Mg(OH)2·MgCO3↓]沉淀，离子方程式为
。
②FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液生成FeCO3的离子方程式为 _。
(3)特殊条件下离子方程式的书写
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为 _。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
。
解析： (1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 ml，即Ba2＋为1 ml，OH－为2 ml，需要2 ml NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与H＋反应，反应的离子方程式为
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋
3BaSO4↓。(3)①二价铁离子有还原性，Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋6Fe2＋＋
14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
答案： (1)①2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)①2Mg2＋＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ②Fe2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)①Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
学生用书第11页序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态下能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋2OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O
B
向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋===2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋MnO2↓＋2H2O