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天津市第五中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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这是一份天津市第五中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，文件包含2024年天津红桥区第五中学高一期中试卷化学docx、2024红桥高一化学期中答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。
答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共30题, 共60分。
可能用到的相对原子量：H1 N14 O16 Na23 Zn65 Cu64
一.选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共60分)
1.高粱酿酒过程中部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是
A.“蒸粮”时加热 B.“拌曲”前摊晾 C.“堆酵”时升温 D.“馏酒”时控温
2.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.用煤粉代替煤块使炉火更旺
C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D.红酒中添加适量 SO₂做抗氧化剂
3.习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。下列关于NO₂叙述正确的是
A.有毒气体 B.黄绿色气体 C.难溶于水 D.密度比空气小
4. 华为Mate60Pr上市，其新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是
A.硅是芯片主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B.晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
C.光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
D.工业粗硅的冶炼方法为 , 在该反应中SiO₂作还原剂
下列转化通过一步反应就能实现的是
高一化学 第 1页 共8页
A.N₂→NO₂ B. Fe→FeS C. S→SO₃ D.N₂→HNO₃
6.下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.盐酸与碳酸氢钠的反应
7.运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质
X的思维图，X可能为
A. S B. SO₃ C. SO₂ D. H₂SO₃
8.常温下可以用铁制容器盛装的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液
9.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
10.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A. 加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl⁻
B. 加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 SO42−
C.进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K⁺，不含Na⁺
D. 加入KSCN溶液, 溶液变为红色, 证明一定含Fe³⁺
高一化学 第 2页共8页
11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列(夹持装置未画出，碘固体易升华)说法正确的是
A. 加热①中上部汇集了 NH₄Cl固体, 说明NH₄Cl的热稳定性比较好
B.加热②中溶液变为无色，冷却后又变红
C.加热③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO₂的还原性
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
12.用1ml/L盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是
A. 加入少量的 CuCl₂溶液 B.用浓硫酸代替盐酸
C. 滴入Cu(NO₃)₂溶液 D. 滴入Na₂CO₃溶液
13.把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W；Z、W相连时，W上有气泡逸出 ； X、Y 相连时，X为负极 ； X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. W、Z、Y、X B. W、Y、Z、X C. X、Z、W、Y D. Y、W、Z、X
14.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A. H₂ B. NH₃ C. HCl D. O₂
一定条件下，在密闭容器中反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g).开始时加入一定量X与Y,在
2min末测得Z物质的量浓度为4ml/L，以Z表示该反应在2min内平均反应速率为
A. 8 ml/(L·min) B. 4m l(L·min) C. 2ml(L·min) D. 1m l(L·min)
16.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A.Cu 能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性
B. a 处变红，说明SO₂是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO₂具有漂白性
高一化学第3页 共8页
D.试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性
17.下列选项中，所示物质间转化(题中箭头表示一步转化)不能实现的是
A.N₂→NO→HNO₃ B.Fe→FeCl₂→ReOH₂
C.Si→SiO2→H2SiO3 D,NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃
18.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
19.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO3− B. Na⁺、H⁺、SO42−、S²⁻
C. K⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻ D. Ba²⁺、Na⁺、NO3−、Cl⁻
20.下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是
A.氧化铜与稀硫酸 B.铜与稀硫酸 C.铜与浓硝酸 D.铜与浓硫酸
21.下列装置及目的均正确的是
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
22.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A. 酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
高一化学 第 4页共8页
23.下列解释事实的化学方程式，不正确的是——
24.已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
A.是吸热反应 B.只有在加热条件下才能进行
C.生成物的总能量高于反应物的总能量
D.反应中断开化学键吸收总能量高于形成化学键放出总能量
25.下列说法中，正确的是
A. 22.4LN₂中一定含有2mlN原子
B. 18g H₂O 在标准状况下的体积约为22.4L
C. 标况下, 3.36L 氨气含有氢氮键的数目为0.45NA
D. 80g NaOH溶解在1L 水中, 所得溶液的物质的量浓度为2ml/L
26. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为 N₂，该反应可表示为 2NB4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O.下列说法中，不正确的是
A.反应中氮元素被氧化 B.还原性 NH4+>Cl−
C.反应中氯元素被还原 D.经此法处理过的废水可以直接排放
27.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是
A.属于电解质 B.属于单质
C.属于共价化合物 D.属于离子化合物
28. 某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。先将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是
A. 肯定有 SO₂ 和 NO B. 可能有Cl₂、O₂和 NO₂
C. 可能有 Cl₂ 和 O₂ D. 肯定只有 NO
高一化学 第 5页 共8页
29.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²⁺、Mg²⁺和 SO42−，所用试剂包括 BaCl₂以及
A. Na₂CO₃、NaOH、HCl B. Na₂CO₃、HCl、KOH
C. K₂CO₁、HNO₃、NaOH D. Na₂CO₃、NaOH、HNO₃
30.将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO₂混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是
A. 反应中失去电子数为0.1ml B. 做氧化剂的硝酸为0.1ml
C. NO体积为0.56L D. 原硝酸浓度0.3ml/L
第 Ⅱ 卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2. 本卷共3题, 共40分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Zn65 Cu64
二.非选择题 (共40分)
31.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
(1)下列说法中，不正确的是 (填字母序号)。
a.氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定
b.氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族
c.氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价
d.根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN
(2)N₂分子不能被大多数动植物直接吸收。植物吸收和利用效果最好的是NH4+(铵根离子)，将NH₃转化为 NH4+ 需与 (填“酸”或“碱”)反应。写出该反应离子方程式： 和NH₃的电子式 。
(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是 。
(4)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式： .
高一化学 第 6页 共8页
硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：
(5)写出反应 Ⅲ化学方程式: .
(6)上述流程中，需要使用催化剂的反应
是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),
使用催化剂的目的是 。
(7)工业合成氨反应为： 对其描述正确的是 (填序号)。
A. 在上述条件下，N₂能全部转化为 NH₃
B.若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率
C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D.当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态
(8)采用上述工业制硝酸的流程，若224 LNH₃(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上生成硝酸的质量为 g。
32.I.化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题：
(1)下列过程吸热的是 (填序号)。
a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释 c.硝酸铵溶于水 d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H₂和O₂反应放热, 且断开1mlH-H键、1mlO=O键、1mlO-H键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是 (填序号)。
①Q₁+Q₂>Q₃ ②2Q₁+Q₂<4Q₃ ③Q₁+Q₂>2Q₃ ④Q₁+Q₂<2Q₃
Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸
的烧杯中进行实验，如图1所示。
(1)能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、 。
(2)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号) .
a.反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体
(3)该原电池的负极反应式为 ， (填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为 L。
(4)某同学想利用反应 Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计一个
原电池请在图2 (共2处)标出使用的用品。
高一化学 第 7页共8页
33.含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置： 。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 。
A.热稳定性:H₂S>SiH₄ B.溶解度: SO₂>SiO₂
C. 单质的熔点: Si>S D. 酸性: H₂SO₃>H₂SiO₃
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
请写出由SO₂转化成SO₃的化学方程式： 。
你认为减少酸雨产生的无效措施是 (填字母序号)
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：
(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 。
(6)装置③的作用是 。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 Na₂S₂O₃,下列方案合理的是(填编号) 。
A. S和Na₂SO₃ B. SO₂和浓H₂SO₄ C. SO₂和Na₂SO₃ D. Na₂SO₃ 和Na₂SO₄
(9)为进一步减少SO₂ 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去 SO₂ 写出该反应的化学方程式： 。
高一化学 第 8页共8页选项
实验
现象
结论
A.
向某盐溶液中加浓
NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
B.
把SO₂通入紫色酸性
高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO₂具有漂白性
C.
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D.
向盛有Cu片的试管中
加入稀H₂SO₄，无明显
现象，再加入NaNO₃固体
Cu片逐渐溶解，产生
气泡， 溶液变蓝
NaNO₃是催化剂,
可增大Cu与稀H₂SO₄
反应化学反应速率
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/(ml/L)
2.0
2.5
2.5
2.5
温度/℃
25
30
50
50
锌的状态
块状
粉末
块状
粉末
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。
答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共30题, 共60分。
可能用到的相对原子量：H1 N14 O16 Na23 Zn65 Cu64
一.选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共60分)
1.高粱酿酒过程中部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是
A.“蒸粮”时加热 B.“拌曲”前摊晾 C.“堆酵”时升温 D.“馏酒”时控温
2.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.用煤粉代替煤块使炉火更旺
C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D.红酒中添加适量 SO₂做抗氧化剂
3.习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。下列关于NO₂叙述正确的是
A.有毒气体 B.黄绿色气体 C.难溶于水 D.密度比空气小
4. 华为Mate60Pr上市，其新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是
A.硅是芯片主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B.晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
C.光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
D.工业粗硅的冶炼方法为 , 在该反应中SiO₂作还原剂
下列转化通过一步反应就能实现的是
高一化学 第 1页 共8页
A.N₂→NO₂ B. Fe→FeS C. S→SO₃ D.N₂→HNO₃
6.下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.盐酸与碳酸氢钠的反应
7.运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质
X的思维图，X可能为
A. S B. SO₃ C. SO₂ D. H₂SO₃
8.常温下可以用铁制容器盛装的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液
9.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
10.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A. 加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl⁻
B. 加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 SO42−
C.进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K⁺，不含Na⁺
D. 加入KSCN溶液, 溶液变为红色, 证明一定含Fe³⁺
高一化学 第 2页共8页
11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列(夹持装置未画出，碘固体易升华)说法正确的是
A. 加热①中上部汇集了 NH₄Cl固体, 说明NH₄Cl的热稳定性比较好
B.加热②中溶液变为无色，冷却后又变红
C.加热③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO₂的还原性
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
12.用1ml/L盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是
A. 加入少量的 CuCl₂溶液 B.用浓硫酸代替盐酸
C. 滴入Cu(NO₃)₂溶液 D. 滴入Na₂CO₃溶液
13.把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W；Z、W相连时，W上有气泡逸出 ； X、Y 相连时，X为负极 ； X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. W、Z、Y、X B. W、Y、Z、X C. X、Z、W、Y D. Y、W、Z、X
14.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A. H₂ B. NH₃ C. HCl D. O₂
一定条件下，在密闭容器中反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g).开始时加入一定量X与Y,在
2min末测得Z物质的量浓度为4ml/L，以Z表示该反应在2min内平均反应速率为
A. 8 ml/(L·min) B. 4m l(L·min) C. 2ml(L·min) D. 1m l(L·min)
16.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A.Cu 能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性
B. a 处变红，说明SO₂是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO₂具有漂白性
高一化学第3页 共8页
D.试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性
17.下列选项中，所示物质间转化(题中箭头表示一步转化)不能实现的是
A.N₂→NO→HNO₃ B.Fe→FeCl₂→ReOH₂
C.Si→SiO2→H2SiO3 D,NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃
18.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
19.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO3− B. Na⁺、H⁺、SO42−、S²⁻
C. K⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻ D. Ba²⁺、Na⁺、NO3−、Cl⁻
20.下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是
A.氧化铜与稀硫酸 B.铜与稀硫酸 C.铜与浓硝酸 D.铜与浓硫酸
21.下列装置及目的均正确的是
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
22.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A. 酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
高一化学 第 4页共8页
23.下列解释事实的化学方程式，不正确的是——
24.已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
A.是吸热反应 B.只有在加热条件下才能进行
C.生成物的总能量高于反应物的总能量
D.反应中断开化学键吸收总能量高于形成化学键放出总能量
25.下列说法中，正确的是
A. 22.4LN₂中一定含有2mlN原子
B. 18g H₂O 在标准状况下的体积约为22.4L
C. 标况下, 3.36L 氨气含有氢氮键的数目为0.45NA
D. 80g NaOH溶解在1L 水中, 所得溶液的物质的量浓度为2ml/L
26. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为 N₂，该反应可表示为 2NB4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O.下列说法中，不正确的是
A.反应中氮元素被氧化 B.还原性 NH4+>Cl−
C.反应中氯元素被还原 D.经此法处理过的废水可以直接排放
27.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是
A.属于电解质 B.属于单质
C.属于共价化合物 D.属于离子化合物
28. 某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。先将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是
A. 肯定有 SO₂ 和 NO B. 可能有Cl₂、O₂和 NO₂
C. 可能有 Cl₂ 和 O₂ D. 肯定只有 NO
高一化学 第 5页 共8页
29.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²⁺、Mg²⁺和 SO42−，所用试剂包括 BaCl₂以及
A. Na₂CO₃、NaOH、HCl B. Na₂CO₃、HCl、KOH
C. K₂CO₁、HNO₃、NaOH D. Na₂CO₃、NaOH、HNO₃
30.将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO₂混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是
A. 反应中失去电子数为0.1ml B. 做氧化剂的硝酸为0.1ml
C. NO体积为0.56L D. 原硝酸浓度0.3ml/L
第 Ⅱ 卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2. 本卷共3题, 共40分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Zn65 Cu64
二.非选择题 (共40分)
31.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
(1)下列说法中，不正确的是 (填字母序号)。
a.氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定
b.氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族
c.氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价
d.根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN
(2)N₂分子不能被大多数动植物直接吸收。植物吸收和利用效果最好的是NH4+(铵根离子)，将NH₃转化为 NH4+ 需与 (填“酸”或“碱”)反应。写出该反应离子方程式： 和NH₃的电子式 。
(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是 。
(4)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式： .
高一化学 第 6页 共8页
硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：
(5)写出反应 Ⅲ化学方程式: .
(6)上述流程中，需要使用催化剂的反应
是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),
使用催化剂的目的是 。
(7)工业合成氨反应为： 对其描述正确的是 (填序号)。
A. 在上述条件下，N₂能全部转化为 NH₃
B.若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率
C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D.当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态
(8)采用上述工业制硝酸的流程，若224 LNH₃(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上生成硝酸的质量为 g。
32.I.化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题：
(1)下列过程吸热的是 (填序号)。
a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释 c.硝酸铵溶于水 d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H₂和O₂反应放热, 且断开1mlH-H键、1mlO=O键、1mlO-H键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是 (填序号)。
①Q₁+Q₂>Q₃ ②2Q₁+Q₂<4Q₃ ③Q₁+Q₂>2Q₃ ④Q₁+Q₂<2Q₃
Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸
的烧杯中进行实验，如图1所示。
(1)能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、 。
(2)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号) .
a.反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体
(3)该原电池的负极反应式为 ， (填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为 L。
(4)某同学想利用反应 Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计一个
原电池请在图2 (共2处)标出使用的用品。
高一化学 第 7页共8页
33.含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置： 。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 。
A.热稳定性:H₂S>SiH₄ B.溶解度: SO₂>SiO₂
C. 单质的熔点: Si>S D. 酸性: H₂SO₃>H₂SiO₃
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
请写出由SO₂转化成SO₃的化学方程式： 。
你认为减少酸雨产生的无效措施是 (填字母序号)
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：
(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 。
(6)装置③的作用是 。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 Na₂S₂O₃,下列方案合理的是(填编号) 。
A. S和Na₂SO₃ B. SO₂和浓H₂SO₄ C. SO₂和Na₂SO₃ D. Na₂SO₃ 和Na₂SO₄
(9)为进一步减少SO₂ 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去 SO₂ 写出该反应的化学方程式： 。
高一化学 第 8页共8页选项
实验
现象
结论
A.
向某盐溶液中加浓
NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
B.
把SO₂通入紫色酸性
高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO₂具有漂白性
C.
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D.
向盛有Cu片的试管中
加入稀H₂SO₄，无明显
现象，再加入NaNO₃固体
Cu片逐渐溶解，产生
气泡， 溶液变蓝
NaNO₃是催化剂,
可增大Cu与稀H₂SO₄
反应化学反应速率
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/(ml/L)
2.0
2.5
2.5
2.5
温度/℃
25
30
50
50
锌的状态
块状
粉末
块状
粉末
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