湖北省武汉市2024年九年级中考一模化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武汉市2024年九年级中考一模化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．石墨可作干电池的电极，是利用其( )
A.质地软B.有滑腻感C.呈灰黑色D.导电性
2．做化学实验要养成规范操作的习惯。如图所示实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．2023年中国空间站正式进入运营阶段，空间站内可利用以下反应为航天员提供氧气：。下列说法错误的是( )
A.属于氧化物B.的相对分子质量为18
C.中含有两种金属元素D.表示3个氧分子
4．某自来水厂的净水过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.加入明矾可使悬浮杂质沉降B.“沙滤”可去除大颗粒固体杂质
C.“水槽”中的水为纯净物D.上述净水过程中发生了化学变化
5．氨燃料因具有“零碳”意义而成为全球的研究热点。合成氨的某工艺如图所示。
下列说法错误的是( )
A.“电解槽”中发生的反应为
B.“电解槽”出来的气体通过浓硫酸可达到“分离”的目的
C.“压缩”过程中分子之间的间隔变小
D.“氨合成”过程中发生的反应属于化合反应
6．以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是( )
A.实验说明铁生锈需要氧气
B.实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
C.实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D.实验说明二氧化碳能与水发生反应
7．化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，进行如下实验：向mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸(密度为)，并用电脑连接温度传感器采集数据，得到温度随滴加稀盐酸的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点对应溶液的pH：c﹥b﹥a
B.a点对应溶液中的溶质为、
C.c点所得溶液中氯化钠的质量为
D.实验所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
8．某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。
下列说法正确的是( )
A.实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：
B.若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色
C.若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子
D.若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留
二、填空题
9．在火焰上方罩烧杯检验燃烧产物是常用的实验方法。
回答下列问题：
(1)图1澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了_______。
(2)图2氢气燃烧的化学方程式为_______。
(3)图3烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中一定含有_______。
10．溶液在生活中有广泛的用途。如图所示的耳鼻清洗液和浓碘酊都是医用消毒液，其中部分物质在水中的溶解度如表所示。
回答下列问题：
(1)图1溶液中的溶质是_______。
(2)在室温下，碘在_______(填“乙醇”或“水”)中溶解度更大。
(3)配制一定量图1所示的溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还有_______。
(4)20℃时，向盛有18.0g氯化钠的烧杯中加入100.0g水，充分溶解，欲使所得溶液达到饱和状态，下列方法可行的是_______(填标号)。
A.再加入18.0g氯化钠B.再加入20.0g氯化钠
C.恒温蒸发40.0g水D.恒温蒸发60.0g水
11．过氧化钙()是一种常用的杀菌剂和防腐剂。在常温下稳定，350℃时迅速分解生成和。某工厂以石灰石为原料生产的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“煅烧”时发生的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)“水溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有_______。
(4)样品纯度的测定。如图为测定样品中质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。
①检查该装置气密性的方法是_______。
②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为)，则样品中的质量分数为_______(用代数式表示)。
三、实验题
12．化学兴趣小组利用自动化机器人的工作原理设计了如图所示装置模拟工业炼铁。其中Arduin主机能实时读取氧气传感器的数据，自动控制“的抽入”和“空气的排出”，并判断装置内的浓度是否安全，在屏幕上显示“危险”或“安全”。(装置气密性良好；单向阀可以防止气体逆向流动)
部分实验步骤如下：
Ⅰ.转动三通阀，将其连接到储气袋，被抽入装置中，装置中空气被排出。
Ⅱ.实验开始时，屏幕上显示“安全”，持续通入。当屏幕上再次显示“安全”时，点燃酒精喷灯对氧化铁进行加热。
Ⅲ.观察到明显现象后，熄灭酒精喷灯，继续通入一段时间。
Ⅳ.冷却后，通入一段时间空气。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______(填“铁架台”或“三脚架”)。
(2)实验过程中装置会自动不断开启电子点火器，其作用是_______。
(3)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤Ⅳ冷却后，通入一段时间空气的目的是_______。
(5)已知：一氧化碳的爆炸极限(体积分数)为12.5%~74.2%。当装置内氧气的体积分数为x时，屏幕上显示“安全”，则x的范围是_______。
四、计算题
13．化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。
回答下列问题：
(1)该反应前后二氧化锰的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_______(结果精确到0.1%)。
参考答案
1．答案：D
解析：石墨可作干电池的电极，利用了石墨的导电性，故选D。
2．答案：A
解析：A、胶头滴管吸取液体时，先排空，后取液，选项正确；
B、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，以防失火，选项错误；
C、给试管里液体加热，液体不超过试管容积三分之一，选项错误；
D、胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于容器口的正上方，不能伸入试管内，会污染试剂，选项错误；
故选A。
3．答案：C
解析：A、由钾元素与氧元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
B、的相对分子质量=1×2+16=18，选项正确；
C、中只含钾一种金属元素，选项错误；
D、化学式前面的数字表示分子的数目，表示3个氧分子，选项正确；
故选C。
4．答案：C
解析：A、明矾在溶于水时能形成胶状物，吸附悬浮杂质，形成较大颗粒而加快沉降，选项正确；
B、“沙滤”可去除大颗粒固体杂质，选项正确；
C、“水槽”中的水还含有可溶性杂质，是混合物，选项错误；
D、沉淀池和沙滤的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，空气氧化、杀菌消毒的过程，生成了新物质，发生了化学变化，选项正确；
故选C。
5．答案：B
解析：A、通电分解水产生氢气和氧气，所以电解槽”中发生的反应为，选项正确；
B、电解水后的气体中含有氧气、氢气和水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气，但不能吸收氧气，选项错误；
C、分子间存在着间隔，“压缩”过程中分子之间的间隔变小，选项正确；
D、“氨合成”过程氢气与氮气反应生成了氨气，符合多变一，属于化合反应，选项正确；
故选B。
6．答案：D
解析：A、左侧试管中的铁钉只与水接触，右侧试管中的铁钉只接触干燥的氧气，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，没有对比实验，不能说明铁生锈需要氧气，选项错误；
B、图2实验中，燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中不燃烧，说明空气中氧气浓度比呼出气体中的大，选项错误；
C、铜片上的白磷燃烧，水下的白磷被水隔绝空气不燃烧，说明燃烧需要氧气，选项错误；
D、图4中的干燥的石蕊纸片不变红，润湿的石蕊纸片变红，说明二氧化碳能与水发生反应生成酸性物质，选项正确，故选D。
7．答案：D
解析：A、由图可知，氢氧化钠和盐酸反应放热，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 则生成物氯化钠一定有，b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，则b点溶质为氯化钠，pH=7；a点碱过量，a点溶质为氢氧化钠、氯化钠，pH>7；c点酸过量，c点溶质为氯化钠、氯化氢，pH﹤7，所以a、b、c三点对应溶液的pH：a﹥b﹥c，选项错误；
B、a点碱过量，a点溶质为氢氧化钠、氯化钠，选项错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，氯化氢的质量为,设氯化钠的质量为x，，，，选项错误；
D、设氢氧化钠的质量为y，，，，则氢氧化钠的溶质质量分数为，选项正确；
故选D。
8．答案：C
解析：A、甲中产生气泡，溶液最终呈浅绿色，说明铁位于金属活动性顺序表氢的前面，乙中银白色粉末变为黑色粉末，说明铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，证明铝的金属活动性比铁强，丙中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不能验证铁、铜金属活动性的关系，所以只能确定铝和铁的活动性，选项错误；
B、乙溶液最终呈浅绿色，则乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁，将甲、乙实验后的全部物质充分混合，甲中可能剩余的铁或硫酸都不与硫酸亚铁或硫酸铝反应，溶液中有硫酸亚铁存在，所以最终溶液不可能呈无色，选项错误；
C、甲中铁与稀硫酸反应后铁可能有剩余，丙中稀硫酸与氧化铜可能恰好完全反应，乙中的溶液中的溶质只有硫酸铜，将甲、丙实验后的全部物质充分混合，甲中剩余的铁粉与硫酸铜反应，如硫酸铜完全反应，则最终溶液只有硫酸亚铁，溶液中只有亚铁离子一种阳离子，选项正确；
D、乙溶液最终呈浅绿色，则乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，固体一定有生成的铁。丙中一定有氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，可能有硫酸。混合后铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜不能和硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝反应，所以混合后一定有固体残留，选项错误。
故选C。
9．答案：(1)二氧化碳/
(2)
(3)氢元素
解析：（1）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，图1澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故填二氧化碳或。
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：。
（3）点燃甲烷，在火焰上方罩一只干冷烧杯，图3烧杯内壁出现水雾，由质量守恒定律可知，甲烷中一定含有氢元素，故填氢元素。
10．答案：(1)氯化钠/
(2)乙醇
(3)烧杯、量筒和玻璃棒
(4)ABD
解析：（1）由图可知，图1溶液是氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，故填氯化钠。
（2）由图可知，20℃时碘在水中的溶解度为0.020g，20℃时碘的乙醇溶液的溶质质量分数能够达到10%，大于20℃时碘在水中的饱和溶液的溶质质量分数，所以在室温下，碘在乙醇中溶解度更大，故填：乙醇。
（3）配制一定量图1所示的溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还有烧杯、量筒和玻璃棒，故填：烧杯、量筒和玻璃棒。
（4）A.由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.00g，则20℃时，向盛有18.0g氯化钠的烧杯中加入100.0g水，充分溶解，再加入18.0g氯化钠，溶解后溶于恰好形成饱和溶液，选项正确；
B.由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.00g，则20℃时，向盛有18.0g氯化钠的烧杯中加入100.0g水，充分溶解，如再加入18g氯化钠就能够形成饱和溶液，再加入20.0g氯化钠，能够溶解18g氯化钠形成饱和溶液，选项正确；
C.由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.00g，则20℃时，向盛有18.0g氯化钠的烧杯中加入100.0g水，如形成饱和溶液，至少需要蒸发50g水，恒温蒸发40.0g水，溶液仍为不饱和溶液，选项错误；
D.由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.00g，则20℃时，向盛有18.0g氯化钠的烧杯中加入100.0g水，如形成饱和溶液，至少需要蒸发50g水，恒温蒸发60.0g水，溶液底部有晶体析出，溶液变为饱和溶液，选项正确，故填ABD。
11．答案：(1)分解反应
(2)
(3)钙离子、氢氧根离子、氯离子
(4)向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好；
解析：（1）“煅烧”时碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）“水溶”时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（3）“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应（符合“多变一”的特点），得到，根据反应前后元素种类不变，说明是氢氧化钙和过氧化氢发生反应，根据反应前后原子种类和数目不变，则有水参与反应，化学方程式即为；说明“调pH”得到的溶液中含有氢氧化钙，显碱性，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则存在的离子有钙离子、氢氧根离子、氯离子；
（4）①检查该装置气密性的方法是：向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好；
②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为)，则生成气体的质量为；
设超氧化钙质量为x，
解得x=，
则样品中的质量分数为：。
12．答案：(1)铁架台
(2)点燃一氧化碳，防止污染空气
(3)
(4)排尽装置内一氧化碳，防止打开装置，一氧化碳污染空气；
(5)大于17.5%或小于5.16%
解析：（1）由图可知，仪器甲的名称为铁架台；
（2）一氧化碳有毒，所以实验过程中装置末端会自动不断开启电子点火器，其作用是点燃一氧化碳，防止污染空气；
（3）硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（4）步骤Ⅳ冷却后，通入一段时间空气的目的是排尽装置内一氧化碳，防止打开装置，一氧化碳污染空气；
（5）一氧化碳的爆炸极限(体积分数)为12.5%~74.2%，所以当一氧化碳的体积分数小于12.5%或大于74.2%时，装置处于安全模式，所以氧气的体积分数x的范围是大于或小于。
13．答案：(1)不变
(2)1.6%
解析：（1）二氧化锰是该反应的催化剂，由催化剂的概念可知，该反应前后二氧化锰的质量不变，故填：不变。
（2）解：由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=320.00g−319.68g=0.32g
设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=0.68g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.6%。
A
B
C
D
实验
现象
甲
产生气泡，溶液最终呈浅绿色
乙
溶液最终呈浅绿色
丙
溶液最终呈蓝色
温度/℃
0
20
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
碘
0.014
0.020
0.039