2024 年海南省中考化学模似试卷（解析版）

这是一份2024 年海南省中考化学模似试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。


2024 年海南省中考化学模似试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）
A ．塑料和棉花都属于合成材料 B ．维生素和蛋白质都属于营养物质
C ．干冰和冰都属于化合物 D ．铁和碘都属于人体必须微量元素
3．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是( )
A ．都需要加催化剂
B ．都有两种元素的化合价发生了变化
C ．都生成氧化物
D ．生成等量的 O2 消耗 KMnO4 的质量最大
4．下列说法正确的是
A ．H2S、H2 、H2O、H2SO4 四种物质中都含有两个氢原子
B ．铁和锌都是人体必需的微量元素
C ．化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数一定相同
D ．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
5．下列现象可用质量守恒定律解释的是( )
A ．10g 冰受热融化成 10g 水
B ．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C ．5 克铁和 5 克铜混合后质量为 10 克
D ．蜡烛受热熔化， 冷却后质量不变
6．在一个密闭容器中， 放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后， 测的有关数据如下
表，则关于此反应的认识不正确的是( )
X
Y
Z
W
物质
2
1
16
16
反应前的质量(g)
1．下列有关氧气的说法正确的是( )
A ．能供给呼吸 B ．化学性质比较稳定C ．具有可燃性
D ．是空气中含量最多的物质
2．“分裂”是学习化学的重要方法。下列说法不正确的
( )
17
6
11
m
反应后质量(g)
A ．物质 Y 可能是该反应的催化剂
B ．该反应为分解反应
C ．反应后 Z 和 Y 的质量比为 6:1
D ．反应的 Z 和 W 的质量比为 2:1
7．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A ．甲中氮、氢原子个数比为 1：3
B ．乙的相对分子质量为 32
C ．两种生成物均为化合物
D ．生成的丙与丁的分子个数比为 1：1
8．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )
A ．Na2CO3 和 H2 B ．Na2O 和 O2 C ．NaOH 和 O2 D ．Na2CO3 和 O2
9．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()
A ．T2 ℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B ．T2 ℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1 ℃,得到的溶液仍饱和
C ．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D ．T1 ℃时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液
10．下列关于电解水实验的说法错误的是
A ．证明了水是由氢元素和氧元素组成的
B ．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
通电
C ．相关反应可表示为 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
D ．反应前后元素种类没变但物质种类发生了改变
11．下列实验能用如图表示的是
A ．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B ．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C ．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D ．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
12． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不正确的是( )
事实或做法
微观解释
A .
金刚石硬度大，石墨质软
碳原子排列方式不同
B .
体温计测体温时，水银柱升高
受热时，分子本身变大
C .
煮沸能降低水的硬度
加热后，使水中 Ca2+ 、Mg2+含量降低
D .
氧气能助燃，二氧化碳能灭火
构成两物质的分子种类不同
A ．A B ．B C ． C D ．D
13．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A .
B .
C .
D .
14．下图为元素周期表的一部分(X 元素信息不全)。下列说法正确的是()
A ．X 的相对原子质量为 14.01g
B ．氧原子的质子数是 8
C ．X 表示 N2
D ．两种元素原子的核外电子数相同
15．下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
选项 宏观事实
微观解释
A 塑料带很难被拉断
分子之间有引力
B 水结冰后不再流动
分子停止了运动
C 切洋葱时眼睛被熏得直流泪
分子在不停运动
D 水很难被压缩
分子之间有斥力
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为 BaCO3 ）制备氯化钡晶体工艺流程
如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 ；气体 X 的化学式为 。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是 ；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式 为 ；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为 ，此沉淀的直接来源可能有
个。
（3）操作 Y 的名称是 ，滤液 2 中可循环利用的物质除水外还有 。
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 。（填字母）
A ．30℃水 B ．30℃饱和氯化钠溶液 C ．30℃饱和氯化钡溶液
三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）
17．（8 分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是 灼烧， 羊毛线燃烧时能闻到 气味。食:维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充 60mg 的维
生素 C，下列物质富含维生素 C 的是 (填字母) 。
A．橙子 B．猪肉 C．面粉住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能
的是 (填字母)。
A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池行 :城市交通中大力推广新能源汽车对于改善
空气质量的好处是 。医 :出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是 。
18．（8 分） 钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。
问题 1：这种钢属于哪种类型的钢？含碳量 0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量 0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量 0.6%~ 2%，高碳钢。将 11.4 g 去锈后的废钢样品加入盛有 20.0 g 稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为 120 g)中。化学反应过程
中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：
t2
t3
t1
反应时间
151.3
151.0
151.0
烧杯和药品质量/ g
（结论）通过计算分析：（最后结果保留一位小数）反应中产生氢气的质量是g 。假设残留在烧杯中的黑色固
体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？ (写出计算过程)
问题 2：回收金属对节约金属资源的意义。(3)若该样品为高碳钢(假设含碳量为 2%)，钢铁厂冶炼 100 kg 这种钢，需
要含 Fe2O376%的赤铁矿石的质量是多少？
四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）
19．（8 分） 某研究性学习小组利用如图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。
查阅资料： CO2+ZnCO+ZnO；FeCl3 溶液遇 KSCN 溶液变红。
请回答下列问题：
将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，
甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 进行加热，
其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进
行以下实验：
步骤
溶解， 无气泡， 溶液呈
取黑色粉末加入盐
浅黄绿色（含两种金属
酸
离子）
取步骤 1 所得溶液，
无现象
滴加 KSCN 溶液
溶解，有气泡，
溶液呈浅绿色
乙组现象
甲组现象
操作
变红
2
1
（1）则乙组装置 D 玻璃管中反应的化学方程式是 ，甲组得到的黑色粉末是 。从安全考虑，本实验应在装 置 和 之间再添加装置 E 防止倒吸（填字母编号）。该对比实验结果表明 CO 的还原能力随温度的升高而
（填“增强”或“减弱”）。
参考答案
一、单选题（本大题共 15 小题， 共 30 分）
1、A
【解析】
试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选 A.
考点：基本概念
2、A
【解析】
A、塑料属于三大合成材料之一，棉花属于天然材料，错误； B、维生素和蛋白质都属于营养物质，正确； C、干冰和
冰都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，正确； D、铁和碘都属于人体必需微量元素，正确。故选 A。
点睛：掌握合成材料的特征、常见的营养物质、化合物定义、人体中的微量元素是正确解答本题的关键。
3、D
【解析】
A ．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；
B ．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1 价变成﹣2
价和 0 价，此选项错误；
C ．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；
2KMnO
D ．由化学方程式 4
316
加热
K MnO
2 4
+MnO
2
+O 个
2
32
MnO
2KClO3 加热2 2KCl +3O2 个
245 96
MnO
2H O 2 2H O +O 个 2 2 2 2
68 32
可知，生成等量的 O2 消耗 KMnO4 的质量最大，此选项正确。
故选： D。
4、B
【解析】
A、H2S、H2 、H2O、H2SO4 四种物质是由对应的分子构成的，分子是由原子构成的， 据此分析。
【详解】
A、对于 H2S、H2 、H2O、H2SO4 四种物质， 其每个分子中都含有两个氢原子，故该选项的说法错误；
B、铁和锌都是人体必需的微量元素， 缺铁会造成缺铁性贫血，缺锌会影响智力发育等，故该选项的说法正确；
C、化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数不一定相同， 例如氦与氖均为惰性气体元素， 它们的原子的最外
层电子数不相同，故该选项的说法错误；
D、铅笔笔芯是由石墨制成的，故该选项的说法错误；
故选 B。
【点睛】
本题考查了构成物质的微粒、化学式的意义、元素与人体健康、最外层电子数与元素的性质的关系、常见碳单质的性
质与用途，难度不大。
5、B
【解析】
A、10g 冰受热融化成 10g 水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律
解释，故选项正确。
C、5 克铁和 5 克铜混合后质量为 10 克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选： B
【点睛】
质量守恒定律适合于所有的化学反应。
6、B
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故 m=1g。
Y 物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。
反应前后， X 物质质量增多，Y 质量不变， Z 质量减少，W 质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应
为化合反应，选项错误。
反应后 Z 质量为 6g，Y 质量为 1g，故反应后 Z 和 Y 的质量比为 6:1，选项正确。
反应后剩余 6gZ，则消耗的质量为 16-6=10g。反应后剩余的 W 为 11g，消耗的 W 为 16-11=5g，故反应的 Z 和 W 的质
量比为 2:1，选项正确。
故答案选 B。
【点睛】
本题主要考查质量守恒定律， 对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，
所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
7、D
【解析】
一定条件
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O；
A ．通过观察题中的图，甲是氨气，氨气中氮、氢原子个数比为 1：3，故说法正确；
B ．由图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为： 16×2 ＝32，故说法正确；
C ．两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，故说法正确；
D ．由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为 4：6 ＝2：3，故说法错误。
故选 D。
8、D
【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有
钠元素和碳元素，故选 D。
点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。
9、A
【解析】
A、T2 ℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，故
错误；
B、T2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1 ℃,得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度， 都是随温
度升高而增大，故正确；
C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确； D、T1 ℃时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是 30g，故正确；
故选： A。
10、B
【解析】
A. 电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的， 此选项正确；
B. 电解水实验，正氧负氢，氢二氧一，正极产生的气体是氧气，可以使带火星的木条复燃，此选项错误；
C. 电解水实验反应可表示为：
通电
2H O 2H
2 2
个 +O 个 ，此选项正确； 2
D. 反应前后元素种类没变， 但物质种类发生了改变， 此选项正确。
故选 B。
11、C
【解析】
下列实验能用如图表示的是 C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体
生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，
基本不再溶解。
点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。
12、B
【解析】
A、金刚石硬度大，石墨质软是由于碳原子排列方式不同，故 A 正确；
B、体温计测体温时，水银柱升高是由于受热时，汞原子间间隔增大，原子本身不变，故 B 错误；
C、煮沸能降低水的硬度是由于加热后，使水中 Ca2+ 、Mg2+含量降低，故 C 正确；
D、氧气能助燃，二氧化碳能灭火是由于构成两物质的分子种类不同，化学性质不同，故 D 正确。故选 B。
13、C
【解析】
A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，故 A 正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水，故 B 正确；
C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故 C 错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故 D 正确。
故选：C。
14、B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量， X 元素的相对原子质量为 14.01，相对原子质
量单位是“1 ”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 8，表示原子序数为 8；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子
数=核外电子数，则氧原子的质子数是 8，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，7 号元素是氮元素，X 表示 N，故选项说法错误。
D、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，两种元素原子的核外电子数分别是 7、8，两种元素原子的核
外电子数不同，故选项说法错误。
故选：B。
15、B
【解析】
A、塑料带很难被拉断，说明分子之间有引力，正确； B、分子在永不停息的做无规则运动，不受温度的限制，结冰后 水分子仍然在不断运动，错误； C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪，是因为洋葱中的分子不断运动，扩散到空气中， 进
入人们的眼睛中，正确； D、水很难被压缩说明分子之间有斥力，正确。故选 B。
二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16、增大反应物的接触面积，加快反应的进行 CO2 防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl AgCl 2 降温结晶 BaCl2 C
【解析】
（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体 X 是 BaCO3 与稀盐酸反应生成的，
所以 X 的化学式为 CO2；
（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有 BaCl2 ，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤 渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有 BaCl2 ，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式
为： Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是：
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为 AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生
成的，故此沉淀的直接来源可能有 2 个；
（3）经过操作 Y，BaCl2 溶液中结晶析出 BaCl2 ，故该操作应该是降温结晶，滤液 2 中可循环利用的物质除水外还有
BaCl2；
（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 30℃饱和氯化钡溶液， 这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选 C。
三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）
17、烧焦羽毛 AB 可以减少空气污染， 保护环境 CH O
6 12 6
【解析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）
根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。
【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质， 灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）水果和蔬菜中富含维生素 C ．橙子中富含维生素 C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填： A；
（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填： B；
（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；
（5）一个葡萄糖分子中含有 6 个碳原子、 12 个氢原子、 6 个氧原子，所以葡萄糖的化学式为 C H O 。
6 12 6
18、 (1) 0.4 (2)属于高碳钢(3) 184.2 kg
【解析】
试题分析： (1) 由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：反应前物质的总质量-反应后
剩余物的总质量即 11.4g+20g+120g-151.0g=0.4g；
(2)设钢样品中含铁的质量为 。
Fe + 2HCl ="===" FeCl2+ H2 ↑
56 2
0.4g
= 得 =11.2g
钢样含碳量= ×100%=1.8%
属于高碳钢
(3)100kg×(1－2%)×÷76%=184.2kg
考点：化学方程式的计算
四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）
19、Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO
2 3 —— 2
【解析】
Fe O
3 4
A B
增强
本题考查了反应条件对生成物的影响。对实验的现象进行大胆的猜测并结合已有的知识和查阅资料中提供的知识进行
分析是解题的关键。
（1）一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物。乙组装置 D 玻璃管中黑 色的生成物与盐酸反应的现象是溶解， 有气泡， 溶液呈浅绿色， 说明反应中产生了铁， 反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ，甲组装置 D 玻璃管中黑色的生成物与盐酸反应的现象是溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金 属离子），与 KSCN 溶液反应现象是 KSCN 溶液就红，说明含有氯化铁，另外还产生浅绿色的氯化亚铁，甲组得到的
黑色粉末是 Fe3O4；
（2）若 A 处停止加热后，会使玻璃管骤冷，液体沿着导管倒流进 A 装置， 因此需要在 A 和 B 之间加一个倒吸装置； （3）通过对比甲组和乙组实验可知，乙组使用酒精喷灯使氧化铁还原更彻底，因此该对比实验结果表明 CO 的还原能
力随温度的升高而增强。