四川省 2024 年中考化学模拟试题（解析版）

这是一份四川省 2024 年中考化学模拟试题（解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1 ．成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是( )
A ．盲人摸象 B ．南辕北辙 C ．火中取栗 D ．绳锯木断
2 ．成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是( )
A ．石油炼制 B ．太阳能发电 C ．燃煤脱硫 D ．酒精作燃料
3 ．为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是( )
A ．氧气 B ．二氧化硫 C ．氮气 D ．水蒸气
4 ．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A ．组装仪器 B ．检查气密性
C ．加热固体 D ．氧气验满
5 ．铑被用于汽车催化转化器， 使氮氧化物转化成无害气体。 铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下
列说法错误的是( )
A ．铑的原子序数为 45 B ．铑的元素符号为 Rh
C ．铑是一种金属元素 D ．一个铑原子的质量为 102.9g
6 ．下列灭火方法错误的是( )
A ．汽油着火——用水浇灭 B ．油锅起火——用锅盖盖灭
C ．森林起火——砍伐树木形成隔离带 D ．图书馆内图书起火——用二氧化碳灭火器灭火
7 ．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A ．其水溶液能使石蕊溶液变红 B ．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C ．能去除油污， 可作炉具清洁剂 D ．易溶于水， 溶解后溶液中有 OH-
8 ．碳酸氢钠（NaHCO3 ）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是
A ．NaHCO3 中的阳离子为 Na+2 B ．NaHCO3 中碳元素的化合价为+2 价
C ．氧原子的结构示意图为 D ．NaHCO3 中含有一种金属元素
9 ．下列化学方程式正确的是
点燃
A ．点燃天然气： ᵃᵃ4 + 2ᵄ2 _ 2ᵃ2 ᵄ + ᵃᵄ2 ↑
B ．铜粉中加入稀盐酸： ᵃᵆ + 2ᵃᵃᵅ = ᵃᵆᵃᵅ2 + ᵃ2 ↑
点燃
C ．硫在空气中燃烧： ᵄ + ᵄ2 _ ᵄᵄ2
高温
D ．高炉炼铁： ᵃᵅ2 ᵄ3 + ᵃᵄ _ 2ᵃᵅ + ᵃᵄ2
10 ．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法错误的是( )
C→CO →CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A ．CO 是有毒气体 B ．CO2 不是空气污染物
C ．H2CO3 受热易分解 D ．CaCO3 可直接转化为 Ca(OH)2
11 ．现有质量相等的 X 、Y 、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中， X 不发生反应，
Y 、Z 在生成物中均显+2 价， Y 、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说正确的是
A ．相对原子质量： Y>Z B ．Y 与 H2 SO4 反应，生成 YSO4 和 H2
C ．完全反应生成氢气的质量： YZ>X
12 ．配制 10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下， 其中操作规范的是( )
稀释浓硫酸
B .
A．读取浓硫酸的体积
C．加入碳酸钠
13 ．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A ．水变燃油可以实现
B ．冰水共存物属于混合物
C ．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D ．电解水的实验中，电源正极产生氢气
D．倾倒稀硫酸
14 ．2022 年 4 月 29 日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程
中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是( )
A ．反应前后分子的种类不变
B ．反应前后共有三种氧化物
C ．丙物质由 8 个原子构成
D ．反应中甲和丁的分子个数比是 2∶1
15 ．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A ．氧气约占空气质量的 21%
B ．空气污染指数越高，空气质量越好
C ．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D ．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
16 ．厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。 从化学视角看，下列说法错误的是
A ．食盐的主要成分 NaCl，是由 NaCl 分子构成
B ．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C ．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D ．振荡植物油与水混合物， 静置后分层
17 ．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是
A ．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B ．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
C ．酒精具有挥发性，可用于生病发烧时物理降温
D ．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
18 ．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别 CaCl2 固体和 CaCO3 固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去 NaCl 溶液中的少量 KNO3
降温结晶，过滤
D
除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4
加入过量铁粉，过滤
A ．A B ．B C ．C D ．D
19 ．两个烧杯中分别盛装 X 、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两只试管中分
别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是()
A ．Y 的溶解度曲线为 b 曲线
B ．降温可使 X 的饱和溶液变浑浊
C ．X 的饱和溶液从 t2 ∶降温到 t1 ∶,溶质的质量分数变大
D ．t3 ∶时， X 、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X>Y
二、填空题
20 ．2022 年 4 月 16 日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安
全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2 ，有毒）和四氧化二氮
（N2O4 ，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的 CO2 、H2O 和，依据
是 。推进剂在使用时应注意 。
（2）根据宇航员曾使用过的牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。
①二氧化硅的化学式。
②硝酸根离子的符号。
（3）舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于 材料。
（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式
为 。
21 ．1.1g 某铁制品，在纯氧中灼烧，碳完全反应生成二氧化碳 0.022g，回答下列问题：
（已知生铁含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%）
（1）该铁制品中碳的质量为多少（利用化学方程式计算）。
（2）该铁制品中碳的质量分数为 （保留小数后 2 位）。
（3）该铁制品是 （填“生铁”或“钢”）。
（4）取该铁制品少许加入足量的稀盐酸后，下列说法错误的是 。
A ．有气泡出现
B ．一段时间后溶液变为浅黄色
C ．一段时间后有少量固体剩余
D ．其中的反应为2Fe + 6Hcl = 2Fecl3 + 3H2 T
三、综合题
22 ．实验室用如图所示装置制 CO2 气体，并进行相关实验研究。
已知： ①氯化钙溶液接近中性； ②CO2 与 NaHCO3 溶液不反应。
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为 。
把干燥纯净二氧化碳道入 B 装置中， 实验现象
为 。
（3）若在装置 A 与 CO2 收集装置之间增加装置 C，其目的
是 。
（4）实验废液处理：待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤
液呈酸性
①写出滤液所含溶质的化学式： 。
②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的 （填
字母）。
a ．碳酸钙粉末 b ．氢氧化钙溶液 c ．氢氧化钠溶液
（5）若用 D 装置收集二氧化碳，则气体从导管口 进（填“b”或“c”）。
23 ．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下分离回收物
质，实验流程如下图所示。
（1）操作 a 的名称是 。
（2）制取氧气的化学方程式为 。在这个反应中二氧化锰的作用
是 。
（3）采用蒸发结晶得白色固体，其原因是 。
（4）黑色固体和反应前的二氧化锰的质量 。（“相等”或“不相等”）
（5）利用氧气， 提纯混有少量碳颗粒杂质的氧化铜，你的设计实验方案是 。
24 ．m 克某混合气体 X 由 CO2 、CO 、H2 中的两种或两种以上组成， X 气体依次通过下图装置进行实验（假
定每步反应均完全）。
【提出问题】
混合气体由哪些气体组成呢？
【查阅资料】
白色无水硫酸铜固体遇水变蓝；碱石灰由氧化钙和氢氧化钠组成，能吸收水和二氧化碳。
【进行猜想】
（1）猜想 1：混合气体由 CO2 、CO 组成
猜想 2：混合气体由 CO2 、H2 组成
猜想 3：混合气体由 组成
猜想 4：混合气体由 CO2 、CO 、H2 组成
（2）【设计与实验】
A 中溶液变浑浊，说明气体中有 ，反应的化学方程式
为 。
（3）D 中粉末变蓝，称量反应前后的质量，增重 n 克，说明混合气体中有 。
E 中澄清石灰水变浑浊，且增重 w 克。
（4）【数据与分析】
混合气体中一氧化碳的质量为 克；二氧化碳的质量为 克。则猜想 4 成
立。
（5）【反思与评价】
若没有装置 B，其后果是 。
（6）把装置 C 反应后固体倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，搅拌。溶液中存在的阳离子
为 。
。
（7）装置 F 的作用是
答案解析部分
1 ．【答案】C
【解析】【解答】A、盲人摸象无新物质产生，不涉及化学变化，不符合题意；
B、南辕北辙无新物质产生，不涉及化学变化，不符合题意；
C、火中取粟涉及到物质的燃烧，燃烧属于化学变化，符合题意；
D、绳锯木断无新物质产生，不涉及化学变化，不符合题意。
故答案为： C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化
种类就是看变化后有没有新物质生成。
2 ．【答案】B
【解析】【解答】A. 石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，故 A 不符合题意；
B. 太阳能发电，不会产生二氧化碳，故 B 符合题意；
C. 燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，故 C 不符合题意；
D. 酒精燃烧会产生二氧化碳，故 D 不符合题意。
故答案为： B。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
3 ．【答案】B
【解析】【解答】A、氧气是空气的主要成分，不会造成污染，故此选项不符合题意；
B、二氧化硫容易形成酸雨，会造成污染，故此选项符合题意；
C、氮气是空气的主要成分，不会造成污染，故此选项不符合题意；
D、水蒸气也是空气的成分，不会造成污染，故此选项不符合题意。
故答案为： B。
【分析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要包括二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳。
4 ．【答案】B
【解析】【解答】A. 组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，
再使劲塞进塞子，以免压破容器，故不符合题意；
B. 检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密
性良好，故符合题意；
C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故不符合题意；
D. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶
内，故不符合题意。
故答案为： B。
【分析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。
B、根据大气压原理检查气密性。
C、根据给试管中的固体加热时操作的注意事项分析。
D、根据氧气具有助燃性分析。
5 ．【答案】D
【解析】【解答】A. 通过图示可知铑的原子序数为 45，故正确，不符合题意；
B. 通过图示可知铑的元素符号为 Rh，故正确，不符合题意；
C. 铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
D. 通过图示可知铑原子的相对原子质量为 102.9，故错误，符合题意。
故答案为： D。
【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数， 右上角的字母表示元素符号， 汉字
下面是的数字表示原子的相对原子质量。
6 ．【答案】A
【解析】【解答】A 、汽油着火，不能用水浇灭，因为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面
上， 与氧气的接触面积更大， 更容易燃烧，符合题意；
B 、油锅起火， 用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，不符合题意；
C 、森林起火， 砍伐树木形成隔离带， 利用了清除可燃物的灭火原理，不符合题意；
D、图书馆内图书起火， 用二氧化碳灭火器灭火， 二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，可以
用来扑灭图书等火灾，不符合题意；
故答案为： A。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条
件，缺一不可， 若缺少一个则可灭火， 所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
7 ．【答案】A
【解析】【解答】A 、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，故氢氧化钠溶
液能使石蕊溶液变蓝，符合题意；
B 、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意；
C 、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水后解离出钠离子和氢氧根离子，故溶解后溶液中有 OH- ，不符合题意；
故答案为： A。
【分析】根据氢氧化钠的性质及组成分析。
8 ．【答案】D
【解析】【解答】A 、NaHCO3 中的阳离子为钠离子，符号为 Na+ ，不符合题意；
B、设 NaHCO3 中碳元素的化合价为 x ，Na 元素为+1 价， O 元素为-2 价， H 元素为+1 价，根据化合物中各元 素化合价代数和为 0，可得（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得 x=+4，即 NaHCO3 中碳元素的化合价为+4
价，不符合题意；
C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数， 中质子数与核外电子数不相等，其为氧离子的
结构示意图，不符合题意；
D 、NaHCO3 中 Na 为金属元素， H 、C 、O 为非金属元素，故 NaHCO3 中含有一种金属元素，符合题意。
故答案为： D。
【分析】A、根据钠离子带一个单位正电荷分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为 0 分析；
C、根据原子质子数＝电子数分析；
D、根据碳酸氢钠的元素组成及名称带“钅”的金属元素分析。
9 ．【答案】C
【解析】【解答】A、由于点燃天然气的化学方程式中反应物甲烷、氧气，生成物二氧化碳都是气体，所以生
成物二氧化碳不用画气体符号。 A 不符合题意；
B、铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与盐酸反应， B 不符合题意；
C、硫在空气中燃烧，即硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫， C 符合题意；
高温
D 、高炉炼铁：ᵃᵅ2 ᵄ3 + 3ᵃᵄ _ 2ᵃᵅ + 3ᵃᵄ2 ，即化学方程式没配平。D 不符合题意。
故答案为： C。
【分析】根据方程式书写原则分析， 书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质
的化学式， 要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
10 ．【答案】D
【解析】【解答】A. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合， 从而使血红蛋白不能再与氧气结合， 造成生物
体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；
B. 二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故不符合题意；
C. 碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，故不符合题意；
D. 碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故符合
题意。
故答案为： D。
【分析】根据碳、碳的化合物的性质，转化关系分析。
11 ．【答案】B
【解析】【解答】A、等质量 X 、Y 、Z 三种金属， X 不发生反应， Y 、Z 在生成物中均显+2 价，即 Y 、Z 分别 与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量
成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量， YZ 。C 不符合题意；
D、据图可知， Y 、Z 的金属活动性顺序为： Z>Y ，X 不与酸发生反应，所以 X 、Y 、Z 的金属活动性顺序
为： Z>Y>X 。D 不符合题意。
故答案为： B。
【分析】根据化合价相同的等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小，产生氢气质量越大，金属活动性
越强产和氢气速率越快分析。
12 ．【答案】A
【解析】【解答】A. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确，符合题意。
B. 稀释浓硫酸时，硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中；图中
所示操作错误，故不符合题意。
C. 取用粉末状固体药品时， 先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，图
中所示操作错误，故不符合题意。
D. 向试管中倾倒稀硫酸时，图中试管口没有紧挨烧杯口，且试管要稍微倾斜，操作错误，故不符合题意。
故答案为： A。
【分析】A、读取量筒的示数时， 如果俯视， 读出的示数比实际值偏大； 如果仰视，读出的示数比实际值偏
小， 因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B 、浓硫酸的稀释方法，酸入水， 沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤： “ 一横、二送、三直立”。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
13 ．【答案】C
【解析】【解答】A、燃油中含碳元素，水中不含碳元素，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水不可
能变为燃油，不符合题意；
B、冰水共存物只含有一种分子水分子，属于纯净物，不符合题意；
C、加热煮沸可以使水中可溶性钙镁矿物质转化为水垢，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
D、电解水的实验中，电源正极产生氧气，不符合题意；
故答案为： C。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据冰水共存物只水一种物质分析；
C、根据煮沸可降低水的硬度分析；
D、根据电解水正氧负氢分析。
14 ．【答案】D
【解析】【解答】A、化学变化会产生新物质， 则反应前后分子的种类一定改变，不符合题意；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有 CO 、H2O 两种氧化物；不符合题意；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是 C2H4O2 ，则一个丙分子中含有 8 个原子；不符合题意；
D、根据方程式，甲是 CO ，丁是氧气， 则反应中甲和丁的分子个数比是 2∶1，符合题意。
故答案为： D。
【分析】A.化学反应前后分子的种类一定改变；
B.氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物；
C.一个丙物质的分子由 8 个原子构成；
D.化学反应前后原子的种类和数目都不变，根据反应的化学方程式，反应中甲和丁的分子个数比为 2：1.
15 ．【答案】C
【解析】【解答】A、氧气约占空气体积分数的 21% ，而不是空气质量，不符合题意；
B、根据空气质量分级标准，可知空气污染指数越高，空气质量越差，不符合题意；
C 、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，符合题意；
D 、铝的活动性比铁强，铝不易生锈是因为铝易与氧气在常温下反应生成一种致密的氧化铝薄膜，阻挡了铝
进一步的反应； 而铁锈质地疏松，不能隔离氧气和水， 所以铁易生锈，不符合题意；
故答案为： C。
【分析】A、根据空气中各成分为体积分数分析；
B、根据空气污染指数越高，空气质量越差分析；
C、根据食品变质是发生缓慢氧化分析；
D、根据铁的活动性小于铝分析。
16 ．【答案】A
【解析】【解答】A、食盐的主要成分 NaCl ，NaCl 由钠离子和氯离子构成，选项说法符合题意；
B、打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动，四处扩散，不符合题意；
C、洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用，将油污变为小油滴，可用水冲走，不符合题意；
D、植物油是液态油脂，不溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
故答案为： A。
【分析】A、根据氯化钠由离子构成分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据洗洁精的乳化作用分析；
D、根据植物油与水混合成乳浊液分析。
17 ．【答案】B
【解析】【解答】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应，不
符合题意；
B 、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，物质的性质与用途不对应，符合
题意；
C、酒精具有很强的挥发性，可以吸收热量， 所以可用于生病发烧时物理降温，物质的性质与用途对应，不
符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构， 吸附性强，可除去异味，可用做冰箱除味剂，物质的性质与用途对应，不
符合题意。
故答案为： B。
【分析】A、根据氢氧化钙的碱性分析；
B、根据氮气化学性质稳定分析；
C、根据酒精挥发吸热分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
18 ．【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量的水不溶的是碳酸钙，溶解的是氯化钙，
不符合题意；
B、二氧化锰和过氧化氢溶液混合后可以使过氧化氢溶液加速分解出氧气，冒出大量气泡，而木炭不能，不
符合题意；
C、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受 温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应采取的方法为蒸发结晶，过滤得到较为纯净的氯化钠固
体，再溶解氯化钠固体得到其溶液即可，符合题意；
D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；过量铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过
滤除去固体得到硫酸亚铁溶液，不符合题意；
故答案为： C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反
应， 且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别， 需通过现象的不同加以区分。
19 ．【答案】D
【解析】【解答】NaOH 溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y 的溶解度曲线为 a 曲线，故 A 不符合题意；
B.升温可使 X 的饱和溶液变浑浊，故 B 不符合题意；
C. X 的饱和溶液溶解度曲线是 b,从 t2 ∶降温到 t1 ∶,溶质的质量分数不变，故 C 不符合题意；
D. t3 ∶时， X 溶解度小于 Y 溶解度， 饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X＞Y，故 D 符合题意。
【分析】B.升温可使 X 的饱和溶液变浑浊，所以 X 的溶解度是随温度的升高而减小的，是 b 曲线；降温可使
Y 的饱和溶液变浑浊，所以 Y 的溶解度是随温度的升高而增大的，是 a 曲线；
C.X 的饱和溶液从 t2 ∶降温到 t1 ∶ , 只是从饱和溶液变成了不饱和溶液，溶液成分没有发生改变，溶质的质
量分数没有变化；
20 ．【答案】（1）氮气/N2 ；质量守恒定律；防止推进剂泄漏，造成环境污染
（2）SiO2 ；ᵄᵄEQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 3(−),3)
（3）金属
点燃
（4）2H2+O2 _ 2H2O
【解析】【解答】（1）偏二甲肼与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳、水和对环境无污染物质， 由质量 守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质一定含有氮元素，为氮气。 因偏二甲肼和四氧化二氮有毒，故推
进剂在使用时应注意防止推进剂泄漏，造成环境污染。
（2）①根据化学式读法，二氧化硅的化学式为 SiO2。
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，故硝酸根离子的符号为ᵄᵄEQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 3(−),3)。
（3）铝是纯金属，属于金属材料。
（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生的反应为氢气和氧气在点燃的条件下生成
点燃
水，化学方程式为 2H2+O2 _ 2H2O。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变及推进剂中物质对环境的影响分析；
（2）根据元素化合价代数和为 0 确定化合物化学式中原子个数比，离子符号在原子或原子团右上角标明所带
电荷数分析；
（3）根据纯金属和合金都属于金属材料分析；
（4）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水分析。
21 ．【答案】（1）由题干可知，在纯氧中灼烧，碳完全反应生成二氧化碳 0.022g，则设碳的质量为 x，则有：
点燃
_
_
ᵃ +ᵄ2 12
ᵆ
ᵃᵄ2
44
0.022ᵅ
12 ᵆ
44 = 0.022ᵅ
解得 x=0.006g
则该铁制品中碳的质量为 0.006g
（2）0.55%
（3）钢
（4）B；D
【解析】【解答】（2）由题干已知铁制品的质量为 1.1g；由第一小问可知铁制品中碳的质量为 0.006g，则铁制
品中碳的质量分数=0EQ \* jc3 \* hps31 \\al(\s\up 9(.0),1)EQ \* jc3 \* hps31 \\al(\s\up 9(06),1ᵅ)ᵅ × 100% ≈ 0.55%。
（3）由题干可知，生铁含碳量为 2%~4.3% ，钢的含碳量为 0.03%~2%；根据第二小问可知， 铁制品中碳的含
量约为 0.55% ，则该铁制品是钢。
（4）铁制品中含有的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象为： 有气泡产生， 溶液逐渐由无色变为
浅绿色；
A、因为有氢气产生所以可以看到有气泡出现，不正确；
B、铁与稀盐酸反应得到的是氯化亚铁溶液， 溶液为浅绿色而不是浅黄色，正确；
C、因为铁制品中含有少量的碳，碳不与稀盐酸反应，所以会有少量固体剩余，不正确；
D、铁与稀盐酸反应得到是氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，化学方程式为Fe + 2Hcl = Fecl2 + H2 T，正确；
故答案为： BD。
【分析】（1）根据反应生成的二氧化碳质量与方程式中物质间质量关系计算碳的质量分析；
（2）根据铁制品的质量及碳的质量计算碳的质量分数分析；
（3）根据碳的含量确定样品种类分析；
（4）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
22 ．【答案】（1）分液漏斗
（2）cac03 + 2Hcl = cacl2 + H20 + c02 T；湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色
（3）除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体
（4）CaCl2 、HCl；a
（5）b
【解析】【解答】（1）由图 A 可知可知，仪器 a 名称为分液漏斗，故填写：分液漏斗。
（2）①大理石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程
式为： cac03 + 2Hcl = cacl2 + H20 + c02 T，故填写： cac03 + 2Hcl = cacl2 + H20 + c02 T；
②把干燥纯净二氧化碳道入 B 装置中，二氧化碳能与湿润的紫色石蕊试纸中的水发生反应，生成碳酸，碳酸 使紫色石蕊变红，而干燥的紫色石蕊由于没有水，无法发生二氧化碳与水的反应，无法使紫色石蕊变红，所
以，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，故填写：湿润的紫色石蕊试纸变红，
而干燥的紫色石蕊试纸不变色。
（3）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，它与二氧化碳混合，会使制取的二氧化碳不纯，装置 C 中盛有 NaHCO3 溶液，碳酸氢钠不与二氧化碳反应， 只与氯化氢反应，所以，装置 A 与 CO2 收集装置之间增加装置 C ，其目 的是除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体，故填写：除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢
气体。
（4）①装置 A 发生的反应是碳酸钙与氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以，反应后的滤液中一 定含有生成的溶质氯化钙，由于测得滤液呈酸性，因此，稀盐酸过量，反应后的滤液中还含有氯化氢，故填
写： CaCl2 、HCl；
②a 向上述滤液中缓慢加入碳酸钙粉末，氯化氢与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙显中 性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红， 当碳酸钙粉末过量时，由于碳酸钙粉末难溶于水， 也不会使酚
酞溶液变红， a 的物质不能达到此实验目的，正确；
b 向上述滤液中缓慢加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化氢反应，生成氯化钙和水，氯化钙显中性，因此， 加入酚酞溶液后，溶液不会变红， 当氢氧化钙溶液过量时，由于氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变红， b
的物质能达到此实验目的，不正确；
c 向上述滤液中缓慢加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢反应，生成氯化钠和水，氯化钠显中性，因此，
加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当氢氧化钠溶液过量时，由于氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红， c
的物质能达到此实验目的，不正确，故填写： a。
（5）二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集二氧化碳，当集气瓶口向上时，二氧化碳的进气
导管要伸入集气瓶底，对应 D 装置的 b 导管，故填写： b。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（3）根据碳酸氢钠可除去二氧化碳中的氯化氢分析；
（4）根据碳酸钙与氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（5）根据二氧化碳密度比空气大分析。
23 ．【答案】（1）过滤
Mn
2
（2）2KClO3 _ 2KCl+3O2 ↑;催化作用
Δ
（3）蒸发溶剂，不饱和溶液逐渐变为过饱和溶液，溶质析出
（4）相等
（5）在氧气流中加热混合物
【解析】【解答】（1）操作 a 将固液分离，名称是过滤。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为
Mn
2
2KClO3 _ 2KCl+3O2 ↑。在这个反应中二氧化锰是催化剂， 起催化作用。
Δ
（3）采用蒸发结晶得白色固体，其原因是蒸发溶剂， 原来的不饱和溶液逐渐变为过饱和溶液，溶质析出。
（4）二氧化锰不溶于水， 黑色固体为二氧化锰，二氧化锰作为催化剂，在反应前后质量不变，故黑色固体和
反应前的二氧化锰的质量相等。
（5）氧化铜中混有少量碳粉，可以利用氧气将碳粉转化为气体除去，故设计实验方案是在氧气流中加热混合
物。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气分析；
（3）根据蒸发结晶原理分析；
（4）根据催化剂一变两不变的性质分析；
（5）根据碳能与氧气反应生成二氧化碳气体分析。
24 ．【答案】（1）CO 、H2/H2 、CO
（2）二氧化碳/CO2 ；CO2+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+H2O
（3）氢气/H2
（4）-EQ \* jc3 \* hps31 \\al(\s\up 8(7),11) ；（m EQ \* jc3 \* hps31 \\al(\s\up 8(7),11) 9）
（5）无法证明气体 X 中是否有氢气
（6）氢离子、铁离子、亚铁离子
（7）防止空气中的水和二氧化碳进入到装置 D 和 E 中，对实验结果产生影响
【解析】【解答】（1）气体 X 由 CO2 、CO 、H2 中的两种或两种以上组成，根据可能存在的情况，如果是三
种，则为猜想 4，如果是其中两种，根据两两组合， CO 、H2 为猜想 3。
（2）二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，而一氧化碳和氢气不与氢氧化钡反应，故 A 中溶
液变浑浊，说明气体中有二氧化碳；
二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故方程式为： CO2+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+H2O。
（3）D 中粉末变蓝，说明有水生成，而 B 装置中已经进行了除水操作，故水的来源只能是氢气还原氧化铁
生成铁和水，故说明混合气体中有氢气。
（4）D 中质量增重 n 克，说明生成的水为 n 克， E 中澄清石灰水变浑浊，且增重 w 克，说明生成的二氧化碳
为 w 克；
设混合气体中一氧化碳的质量为 x。
高温
3 + 2 3 _ 3 2 + 2
84 132
84
132=-
7
x=-11g
故： 一氧化碳的质量为-EQ \* jc3 \* hps31 \\al(\s\up 8(7),11)克。
设混合气体中氢气的质量为 y。
D 中质量增重 n 克，说明生成的水为 n 克
3
2
+
2 3
6
高温
_
_
2
+ 3 2
54
54
-6=-
y=9g
ᵅ
故混合气体中氢气的质量为9g，
混合气体总质量为 mg，故二氧化碳的质量=气体总质量 一氧化碳的质量 氢气的质量=（m EQ \* jc3 \* hps31 \\al(\s\up 9(7),1)EQ \* jc3 \* hps31 \\al(\s\up 9(ᵆ),1)EQ \* jc3 \* hps31 \\al(\s\up 10(ᵅ),9)）克。
（5）若没有装置 B ，D 装置的水可能是气体在 A 装置中带出的，故无法证明原来的气体中是否含有氢气。
（6）装置 C 反应后的固体为铁和过量的氧化铁的混合物，故倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，铁会与稀盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，故溶液中存在的阳离子为
亚铁离子、铁离子以及过量的盐酸中的氢离子。
（7）空气中的水和二氧化碳进入到装置 D 和 E 中，会使 D、E 装置中增加的质量有外来的二氧化碳和水，
故增加的质量偏高，对实验结果产生影响，故装置 F 的作用是：防止空气中的水和二氧化碳进入到装置 D 和
E 中，对实验结果产生影响。
【分析】（1）根据反应前后元素种类不变分析；
（2）根据二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水分析；
（3）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水分析；
（4）根据生成二氧化碳和水的质量结合反应方程式中物质质量关系计算分析；
（5）根据从溶液中出来的气体可能带有水蒸气分析；
（6）根据铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁会与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（7）根据空气中水和二氧化碳对实验的影响分析。