2024年陕西省咸阳市部分学校中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型值息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 下列物质中含有氢分子的是
A. 空气B. 过氧化氢C. 液氢D. 硫酸
2. 化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是
A. 新能源的推广利用，节约了化石燃料
B. 新型材料的研制，助力航空航天事业发展
C. 粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的合理使用
D. 用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金属于化合物
3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 氧气的验满B. 滴加液体
C. 检查装置气密性D. 称量固体
4. 下列符号中表示两个氧原子的是
A. B. C. D.
5. 生活中的下列做法不正确的是（ ）
A. 油锅着火时用水扑灭
B. 用煮沸的方法降低水的硬度
C. 用食醋除去水垢
D. 用干冰对食品进行保鲜
6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 水通电分解生成氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成
B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
C. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中含有相同的阴离子
D. 稀有气体的化学性质稳定——稀有气体原子的最外层电子已达到稳定结构
7. 如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁块和铜块，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法不正确的是
A. 铁块逐渐溶解，铁块上有气泡冒出B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变为蓝色D. 杠杆最终失去平衡，左边低右边高
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某混合气体中可能含有中的一种或几种，学习小组利用如图所示装置进行检验，观察到a、e装置中白色粉末变蓝（已知：白色的硫酸铜粉末遇水变蓝），b装置中石灰水不变浑浊，f装置中石灰水变浑浊，d装置中黑色粉末变红。下列说法不正确的是
A. 装置a的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气B. 装置d减少的质量等于装置e增加的质量
C. 可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气D. 该混合气体一定含有
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 为全面提升学生的综合素养，某校开展了多种形式的教育活动。
（1）剪纸成花，美育养心。剩余的碎纸屑属于____________（填字母）。
A. 有害垃圾B. 其他垃圾C. 厨余垃圾D. 可回收垃圾
（2）趣味篮球，体育强身。篮球赛期间球员需补充含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。饮料中“钾、钙、镁”指的是____________（填“原子”、“单质”或“元素”）。
（3）炒菜煮饭，劳育为荣。菜籽油中富含的主要营养素是____________。
11. 中国科学家为世界的发展做出重大的贡献。
（1）屠呦呦因在创新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素(C15H24O5)方面的贡献，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖。一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个_________。
（2）姜雪峰被国际纯粹与应用化学联合会评为硫元素代言人，其团队利用焦亚硫酸钠合成有机光电材料分子，中硫元素的化合价为________。
（3）张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铟在元素周期表中的信息如图所示，其相对原子质量=________。
12. 某小组同学用如图所示实验研究性质。
（1）如图甲，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是二氧化碳分子的____________增大。
（2）图乙中，燃着的木条熄灭，由此可得出具有的化学性质是____________。对比____________（填数字）处的现象，可证明能与水发生反应。
13. 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，下表为葡萄糖的溶解度。
（1）B中溶液溶质与溶剂的质量比为____________（不必化简）。
（2）关于图1，下列说法正确的是____________（填序号）。
①用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解
②B中为葡萄糖的不饱和溶液
③B中葡萄糖溶液不能再溶解食盐
（3）实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。已知葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子。
乙中灯泡____________（填“能”或“不能”）发光，丙中析出晶体的质量为____________g，溶液的溶质质量分数：甲____________（填“>”、“=”或“<”）丙。
14. 探秘中国古代冶炼技术。
（1）熔矿结银
①冶炼：礁砂（指辉银矿）周围堆架木炭，点燃木炭后鼓风至一定温度，可熔化成铅银团块。“堆架”形式可使木炭充分燃烧，原因是________。
②分银：在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银留在上层，可推测出银的熔点比铅_________（填“高”或“低”）。
（2）采炼金属锡
①采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”，指水中淘取锡砂（锡矿石）。锡砂的主要成分为，其_________（填“易”或“难”）溶于水。
②冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓辅（鼓入空气）熔化。”洪炉中发生的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的__________反应。
③使用：古代锡器很少装酸性物质，因为锡能与酸反应。锡（Sn）元素在化合物中常见的化合价为，写出金属锡与稀盐酸反应的化学方程式_________。
15. 某化学兴趣小组欲分离KCl和混合溶液，得到都只含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液、盐酸、稀硫酸。
（1）步骤①中，发生反应的化学方程式为____________。
（2）试剂b是____________。
（3）为了检验沉淀B表面残留的少量KCl是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入稀硝酸和____________（填化学式）溶液。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，原理如图所示。制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓中快速产生大量气泡，仓壁变得温热，纯化仓底部导气管口有气泡冒出。
已知：过碳酸钠在水中会反应生成碳酸钠和过氧化氢。
（1）反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式为______，二氧化锰所起的作用是______。
（2）纯化仓中的水除了有吸收杂质提纯氧气的作用，还可起到的作用是______（填序号）。
①可以通过气泡观察氧气生成速率
②降低氧气温度
③加快氧气的生成
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应从下图中选择的发生和收集装置是_______（填字母）。反应后进行过滤可回收，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
17. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
活动一：探究温室效应
【查阅资料】相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快
【进行实验】小组同学用塑料瓶A收集一瓶，再用相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图1连接装置（气密性良好）。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。
（1）观察到红墨水处于标记位置的______（填“左”或“右”）侧。
【得出结论】能增强温室效应。
活动二：碳封存
（2）用图2装置模拟油气田封存。连接C、D装置，将从_______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
活动三：碳捕集
（3）根据二氧化碳的性质，可以用NaOH溶液“捕集”，发生反的化学方程式为______。
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证与NaOH能发生反应，小组同学按如图3装置进行实验。

（4）将注射器1中的NaOH溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到_________现象，证明与NaOH发生了反应。
（5）实验结束后，小组同学取少量塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你设计实验进一步检验溶液中的溶质组成________。
活动四：研讨低碳行动方案
（6）下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是________（填序号）。
①衣——尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其它
②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等
③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等
④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等
四、计算与分析题
18. 将稀硫酸逐滴加入到装有8g氧化铁固体的烧杯中，烧杯中溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如图所示。

请完成下列分析及计算：
（1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量是____________g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。选项
实验目的
实验方案
A
从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体
采用升高温度的方法
B
除去溶液中混有的
加入适量溶液，过滤
C
制备
向溶液中加入过量溶液，过滤
D
鉴别和NaCl溶液
取样，分别滴加稀盐酸
温度/℃
10
20
40
50
60
70
溶解度/g
91.6
91.8
92.4
93.4
95.7
100.0