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2024年新疆喀什地区中考三模考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年新疆喀什地区中考三模考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年新疆喀什地区中考三模考试化学试题原卷版docx、2024年新疆喀什地区中考三模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共20分，每小题2分。每小题选项中只有1个符合题意）
1. 化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于物理变化的是
A. 利用膜法从海水中获得淡水B. 煤焦化得到焦炭、煤焦油
C. 用石墨为原料制取金刚石D. 澄清石灰水长期露置在空气中
【答案】A
【解析】
【详解】A.利用膜法从海水中获得淡水，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意；
B.煤焦化得到焦炭、煤焦油，焦炭、煤焦油属于新物质，属于化学变化，选项不符合题意；
C.用石墨为原料制取金刚石，石墨和金刚石是两种不同的物质，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
D.澄清石灰水长期暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
故选A。
2. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A. 积极植树造林，改善空气质量B. 使用一次性碗筷，方便快捷
C. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行D. 工业废水经处理达标后排放
【答案】B
【解析】
详解】A、积极植树造林能净化空气，改善空气质量，不符合题意，故A错误；
B、使用一次性碗筷，虽方便快捷，但增加了森林的砍伐，不利于环境保护，符合题意，故B正确；
C、减少使用化石燃料，提倡绿色出行，与“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”理念相符，不符合题意，故C错误；
D、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了环境，符合题干理念，不符合题意，故D错误。
故选：B。
3. “珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法错误的是
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭B. 实验试剂溅进眼睛立即用纸巾擦拭
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火D. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离
【答案】B
【解析】
【详解】A.油锅着火后立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，选项正确；
B.实验试剂溅进眼睛立即用大量的水冲洗，然后就医，选项错误；
C.面粉加工厂等场所严禁烟火，因面粉与空气混合遇明火会发生爆炸，选项正确；
D.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，防止烟尘进入呼吸道，选项正确；
故选B。
4. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是
A. 硅元素属于金属元素B. 硅的相对原子质量为28.09克
C. 硅在地壳中含量排第一位D. SiO2中硅元素的化合价为+4价
【答案】D
【解析】
【详解】A、硅带石字旁，属于固态非金属元素，说法错误；
B、硅的相对原子质量（下面数字）是28.09，单位是“1”，省略不写，不是克，说法错误；
C、地壳含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，硅在地壳中含量排第二，说法错误；
D、SiO2中氧元素的化合价为-2，设硅元素化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为0，则，解得x=+4，说法正确。
故选：D。
5. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦（C16H28N2O4）是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦属于氧化物B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦由四种元素组成D. 奥司他韦中氢元素质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，故A错误；
B、一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故B错误；
C、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，故C正确；
D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，所以碳元素质量分数最大，故D错误。
故选：C。
6. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸D. 收集氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，不符合题意。
故选A。
7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是
A. 工业中利用活性炭脱色以制白糖B. 二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
C. 碳和一氧化碳都能还原氧化铜D. 二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，工业中可利用活性炭脱色以制白糖，故选项说法正确；
B、二氧化碳溶于水生成碳酸，所以二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，故选项说法错误；
C、一氧化碳、碳都具有还原性能还原氧化铜，故选项说法正确；
D、二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选B。
8. 建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
A. 空气组成模型 B. 原子、离子转化模型
C. 化学反应关系模型D. 自来水厂净水模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不符合题意；
B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为：2、8、1，钠原子最外层电子数为1，小于4，可失去电子形成钠离子，钠离子可通过得到电子形成钠原子，不符合题意；
C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故氧化反应和化合反应属于交叉关系，不符合题意；
D、自来水厂净水过程：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去致病菌和病毒等）、无需煮沸，符合题意。
故选D。
9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同
D. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可以是混合物，如氧气与臭氧的混合物、金刚石与石墨的混合物等，选项错误；
B.燃烧都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热不是燃烧，选项错误；
C.物质的分子结构不同则性质不同，氧气是由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，故两者的性质不同，选项正确；
D.质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，而物质发生物理变化时，则不适用于质量守恒定律来解释，选项错误；
故选C。
10. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图所示，下列说法错误的是
A. 观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧B. 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C. 带小孔圆形铝片可以起过滤作用D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
【答案】B
【解析】
【详解】A.甲中白磷在热水中，无法与氧气接触，因此未燃烧。乙中白磷满足燃烧三要素，即白磷是可燃物；热水提供热量使温度达到白磷的着火点；白磷与氧气接触，故乙中白磷燃烧，选项正确；
B.甲、乙两个实验中温度相同，没有控制温度高低，无法达到对比实验的条件，因此无法探究燃烧是否需要温度达到着火点，选项错误；
C.带小孔圆形铝片起过滤作用，将白磷与水进行分离，来探究燃烧的条件，选项正确；
D.白磷在甲中不燃烧，乙中燃烧，通过直通管正放（白磷燃烧），倒置（白磷不燃烧），控制白磷与氧气的接触与分离，可以反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象，选项正确；
故选B。
二、填空题（本大题共20分，每空1分。）
11. 请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）用作食品干燥剂的物质是_______；
（2）其固体能用于人工降雨的是_______；
（3）用于改良酸性土壤的物质是_______；
（4）能还原氧化铜的氧化物是_______。
【答案】（1）CaO （2）CO2
（3）Ca(OH)2 （4）CO
【解析】
【小问1详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：CaO。
【小问2详解】
二氧化碳的固体俗称干冰，可用于人工降雨，故填：CO2。
【小问3详解】
氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。
【小问4详解】
一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，属于氧化物，故填：CO。
12. 化学与生活密切相关。
（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据：
①表中“X”是指六类基本营养素中的_______；
②“钙130mg”里的“钙”是指_______（填字母编号）。
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是_______；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶催化下缓慢氧化生成_______，同时放出能量。
（2）杭州2023年亚运会吉祥物“宸宸、琮琮、莲莲”制作它们的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。
①纯羊毛属于_______（填“合成纤维”或“天然纤维”）；
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是_______。
【答案】（1） ①. 维生素 ②. A ③. 蛋白质 ④. 水和二氧化碳
（2） ①. 天然纤维 ②. 灼烧，闻气味
【解析】
【小问1详解】
①六类基本营养素包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素，故表中“X”是指六类基本营养素中的维生素；
②“钙130mg”里的“钙”是指的钙元素，故选A；
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是蛋白质；
④葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水；
【小问2详解】
①纯羊毛属于天然纤维；
②初步鉴别羊毛和PET可用点燃闻气味，分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是PET。
13. 根据影响溶解度的因素和溶解度曲线，回答下列问题。
（1）如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为___________kg。
（2）如图1所示，90℃时，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是___________g。
（3）如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出。其原因是___________。
【答案】（1）24 （2） ①. 不饱和 ②. 15
（3）Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小
【解析】
【小问1详解】
配制150kg这种溶液，需要NaCl质量：150kg×16%=24kg；
【小问2详解】
90℃时，氯化钾的溶解度是50g，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，50g水中最多溶解25g，因此析出固体的质量是40g-25g=15g；
【小问3详解】
试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，由于硫酸镁在60℃以上溶解度随温度的升高而减小，因此同时还观察到烧杯中有晶体析出。
14. 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为____＞____ ＞_____ 。
（2）金属C是______，操作a的名称是__________。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：_________。
【答案】 ①. A ②. B ③. C ④. Ag ⑤. 蒸发结晶 ⑥. Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【解析】
【分析】Cu、Ag、Mn三种金属中，Cu和Ag排在H的后面，不能从稀酸中置换出H放出H2，故A为Mn；且活动性Cu>Ag，最后向金属B、C混合物中加入含AgNO3的溶液得到金属C,故C为Ag。
【详解】（1）活泼性Mn＞Cu＞Ag，即活动性顺序为A＞B＞C，故答案为：A；B；C；
（2）由以上分析C为银，由溶液得到晶体，可用结晶的方法，故答案为：Ag； 蒸发结晶；
（3）Mn和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，故答案为： Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑。
三、实验探究题（本大题共15分，每空1分。）
15. 气体制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标注仪器的名称：m______；n_______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，选用的装置组合是______（填字母）反应的化学方程式为_______；
（3）实验室若用装置G制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在_____（填a或b）处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是_______。
（4）实验室里通常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体作原料，经研磨均匀后加热来制取甲烷，所用实验装置应选用图中的______（填字母）组合。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 铁架台
（2） ①. AD##AE ②.
（3） ①. a ②. 节约药品、可以控制反应速率
（4）AD##DA
【解析】
【小问1详解】
①仪器m为：分液漏斗；
②仪器n为：铁架台。
【小问2详解】
①实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置选择装置A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法，收集装置可以选装置D或装置E，故填：AD或AE；
②实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，发生的反应化学方程式为。
【小问3详解】
①使用长颈漏斗时液面高度至少应该在a处以上，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故填：a；
②改进后的装置用少量液体就可以将长颈漏斗液封，同时可通过控制盐酸添加量达到控制反应速率的效果，故优点是：节约药品、可以控制反应速率。
【小问4详解】
实验室里通常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体作原料，经研磨均匀后加热来制取甲烷，判断为固体加热型反应，发生装置选A，由于甲烷难溶于水且密度小于空气，可采用向下排空气法或排水法收集甲烷，收集装置可选D，故填：AD。
16. 化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。
(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为___________；乙实验时，观察到的现象是___________。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；
猜想Ⅱ：___________
猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】
【实验结论】
②根据操作a的现象可知，猜想___________不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想___________成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想___________成立，沉淀部分溶解的反应方程式为___________。
【拓展反思】
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是___________。
【答案】 ①. ②. 有气泡产生 ③. Na2SO4、NaOH ④. Ⅰ ⑤. Ⅱ ⑥. Ⅲ ⑦. ⑧. 红色褪去可排除含有NaOH的猜想
【解析】
【分析】
【详解】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡；
（2）提出猜想：溶液显红色，说明显碱性，所以不含有酸，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，所以反应后的溶质一定有生成的硫酸钠，而碳酸钠和氢氧化钠存在一种或两种，故填：NaOH、Na2SO4；
实验结论：溶液红色不褪去，说明显碱性，因此氢氧化钠一定存在，因此猜想Ⅰ不成立；沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，因此说明溶质含有氢氧化钠和硫酸钠，所以猜想Ⅱ成立；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，溶质则是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，所以猜想Ⅲ成立；碳酸钡溶解，所以发生的反应是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
拓展反思：溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠和硫酸钠，得出猜想Ⅰ成立，故填：红色褪去可排除含有NaOH的猜想。
四、计算题（本题共5分。）
17. 造纸术是我国古代四大发明之一，对人类文明做出了重大贡献。发展至今，现在造纸厂造纸的过程会产生含氢氧化钠的废水。需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
【答案】解：设40g废水样品中所含氢氧化钠的质量为x。
所以废水中氢氧化钠的质量分数为
答：废水中氢氧化钠的质量分数是10%。
【解析】
【详解】详解见答案。营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙、钾、铁、锌
X
质量
85g
16.6g
0.9g
0.2g
153.4mg
43ug
实验操作
实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaC12溶液
溶液红色不褪去：产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸
溶液红色褪去；出现现象A
一、选择题（本大题共20分，每小题2分。每小题选项中只有1个符合题意）
1. 化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于物理变化的是
A. 利用膜法从海水中获得淡水B. 煤焦化得到焦炭、煤焦油
C. 用石墨为原料制取金刚石D. 澄清石灰水长期露置在空气中
【答案】A
【解析】
【详解】A.利用膜法从海水中获得淡水，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意；
B.煤焦化得到焦炭、煤焦油，焦炭、煤焦油属于新物质，属于化学变化，选项不符合题意；
C.用石墨为原料制取金刚石，石墨和金刚石是两种不同的物质，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
D.澄清石灰水长期暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
故选A。
2. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A. 积极植树造林，改善空气质量B. 使用一次性碗筷，方便快捷
C. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行D. 工业废水经处理达标后排放
【答案】B
【解析】
详解】A、积极植树造林能净化空气，改善空气质量，不符合题意，故A错误；
B、使用一次性碗筷，虽方便快捷，但增加了森林的砍伐，不利于环境保护，符合题意，故B正确；
C、减少使用化石燃料，提倡绿色出行，与“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”理念相符，不符合题意，故C错误；
D、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了环境，符合题干理念，不符合题意，故D错误。
故选：B。
3. “珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法错误的是
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭B. 实验试剂溅进眼睛立即用纸巾擦拭
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火D. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离
【答案】B
【解析】
【详解】A.油锅着火后立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，选项正确；
B.实验试剂溅进眼睛立即用大量的水冲洗，然后就医，选项错误；
C.面粉加工厂等场所严禁烟火，因面粉与空气混合遇明火会发生爆炸，选项正确；
D.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，防止烟尘进入呼吸道，选项正确；
故选B。
4. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是
A. 硅元素属于金属元素B. 硅的相对原子质量为28.09克
C. 硅在地壳中含量排第一位D. SiO2中硅元素的化合价为+4价
【答案】D
【解析】
【详解】A、硅带石字旁，属于固态非金属元素，说法错误；
B、硅的相对原子质量（下面数字）是28.09，单位是“1”，省略不写，不是克，说法错误；
C、地壳含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，硅在地壳中含量排第二，说法错误；
D、SiO2中氧元素的化合价为-2，设硅元素化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为0，则，解得x=+4，说法正确。
故选：D。
5. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦（C16H28N2O4）是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦属于氧化物B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦由四种元素组成D. 奥司他韦中氢元素质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，故A错误；
B、一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故B错误；
C、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，故C正确；
D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，所以碳元素质量分数最大，故D错误。
故选：C。
6. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸D. 收集氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，不符合题意。
故选A。
7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是
A. 工业中利用活性炭脱色以制白糖B. 二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
C. 碳和一氧化碳都能还原氧化铜D. 二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，工业中可利用活性炭脱色以制白糖，故选项说法正确；
B、二氧化碳溶于水生成碳酸，所以二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，故选项说法错误；
C、一氧化碳、碳都具有还原性能还原氧化铜，故选项说法正确；
D、二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选B。
8. 建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
A. 空气组成模型 B. 原子、离子转化模型
C. 化学反应关系模型D. 自来水厂净水模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不符合题意；
B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为：2、8、1，钠原子最外层电子数为1，小于4，可失去电子形成钠离子，钠离子可通过得到电子形成钠原子，不符合题意；
C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故氧化反应和化合反应属于交叉关系，不符合题意；
D、自来水厂净水过程：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去致病菌和病毒等）、无需煮沸，符合题意。
故选D。
9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同
D. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可以是混合物，如氧气与臭氧的混合物、金刚石与石墨的混合物等，选项错误；
B.燃烧都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热不是燃烧，选项错误；
C.物质的分子结构不同则性质不同，氧气是由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，故两者的性质不同，选项正确；
D.质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，而物质发生物理变化时，则不适用于质量守恒定律来解释，选项错误；
故选C。
10. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图所示，下列说法错误的是
A. 观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧B. 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C. 带小孔圆形铝片可以起过滤作用D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
【答案】B
【解析】
【详解】A.甲中白磷在热水中，无法与氧气接触，因此未燃烧。乙中白磷满足燃烧三要素，即白磷是可燃物；热水提供热量使温度达到白磷的着火点；白磷与氧气接触，故乙中白磷燃烧，选项正确；
B.甲、乙两个实验中温度相同，没有控制温度高低，无法达到对比实验的条件，因此无法探究燃烧是否需要温度达到着火点，选项错误；
C.带小孔圆形铝片起过滤作用，将白磷与水进行分离，来探究燃烧的条件，选项正确；
D.白磷在甲中不燃烧，乙中燃烧，通过直通管正放（白磷燃烧），倒置（白磷不燃烧），控制白磷与氧气的接触与分离，可以反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象，选项正确；
故选B。
二、填空题（本大题共20分，每空1分。）
11. 请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）用作食品干燥剂的物质是_______；
（2）其固体能用于人工降雨的是_______；
（3）用于改良酸性土壤的物质是_______；
（4）能还原氧化铜的氧化物是_______。
【答案】（1）CaO （2）CO2
（3）Ca(OH)2 （4）CO
【解析】
【小问1详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：CaO。
【小问2详解】
二氧化碳的固体俗称干冰，可用于人工降雨，故填：CO2。
【小问3详解】
氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。
【小问4详解】
一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，属于氧化物，故填：CO。
12. 化学与生活密切相关。
（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据：
①表中“X”是指六类基本营养素中的_______；
②“钙130mg”里的“钙”是指_______（填字母编号）。
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是_______；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶催化下缓慢氧化生成_______，同时放出能量。
（2）杭州2023年亚运会吉祥物“宸宸、琮琮、莲莲”制作它们的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。
①纯羊毛属于_______（填“合成纤维”或“天然纤维”）；
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是_______。
【答案】（1） ①. 维生素 ②. A ③. 蛋白质 ④. 水和二氧化碳
（2） ①. 天然纤维 ②. 灼烧，闻气味
【解析】
【小问1详解】
①六类基本营养素包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素，故表中“X”是指六类基本营养素中的维生素；
②“钙130mg”里的“钙”是指的钙元素，故选A；
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是蛋白质；
④葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水；
【小问2详解】
①纯羊毛属于天然纤维；
②初步鉴别羊毛和PET可用点燃闻气味，分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是PET。
13. 根据影响溶解度的因素和溶解度曲线，回答下列问题。
（1）如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为___________kg。
（2）如图1所示，90℃时，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是___________g。
（3）如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出。其原因是___________。
【答案】（1）24 （2） ①. 不饱和 ②. 15
（3）Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小
【解析】
【小问1详解】
配制150kg这种溶液，需要NaCl质量：150kg×16%=24kg；
【小问2详解】
90℃时，氯化钾的溶解度是50g，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，50g水中最多溶解25g，因此析出固体的质量是40g-25g=15g；
【小问3详解】
试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，由于硫酸镁在60℃以上溶解度随温度的升高而减小，因此同时还观察到烧杯中有晶体析出。
14. 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为____＞____ ＞_____ 。
（2）金属C是______，操作a的名称是__________。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：_________。
【答案】 ①. A ②. B ③. C ④. Ag ⑤. 蒸发结晶 ⑥. Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【解析】
【分析】Cu、Ag、Mn三种金属中，Cu和Ag排在H的后面，不能从稀酸中置换出H放出H2，故A为Mn；且活动性Cu>Ag，最后向金属B、C混合物中加入含AgNO3的溶液得到金属C,故C为Ag。
【详解】（1）活泼性Mn＞Cu＞Ag，即活动性顺序为A＞B＞C，故答案为：A；B；C；
（2）由以上分析C为银，由溶液得到晶体，可用结晶的方法，故答案为：Ag； 蒸发结晶；
（3）Mn和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，故答案为： Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑。
三、实验探究题（本大题共15分，每空1分。）
15. 气体制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标注仪器的名称：m______；n_______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，选用的装置组合是______（填字母）反应的化学方程式为_______；
（3）实验室若用装置G制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在_____（填a或b）处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是_______。
（4）实验室里通常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体作原料，经研磨均匀后加热来制取甲烷，所用实验装置应选用图中的______（填字母）组合。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 铁架台
（2） ①. AD##AE ②.
（3） ①. a ②. 节约药品、可以控制反应速率
（4）AD##DA
【解析】
【小问1详解】
①仪器m为：分液漏斗；
②仪器n为：铁架台。
【小问2详解】
①实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置选择装置A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法，收集装置可以选装置D或装置E，故填：AD或AE；
②实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，发生的反应化学方程式为。
【小问3详解】
①使用长颈漏斗时液面高度至少应该在a处以上，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故填：a；
②改进后的装置用少量液体就可以将长颈漏斗液封，同时可通过控制盐酸添加量达到控制反应速率的效果，故优点是：节约药品、可以控制反应速率。
【小问4详解】
实验室里通常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体作原料，经研磨均匀后加热来制取甲烷，判断为固体加热型反应，发生装置选A，由于甲烷难溶于水且密度小于空气，可采用向下排空气法或排水法收集甲烷，收集装置可选D，故填：AD。
16. 化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。
(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为___________；乙实验时，观察到的现象是___________。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；
猜想Ⅱ：___________
猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】
【实验结论】
②根据操作a的现象可知，猜想___________不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想___________成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想___________成立，沉淀部分溶解的反应方程式为___________。
【拓展反思】
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是___________。
【答案】 ①. ②. 有气泡产生 ③. Na2SO4、NaOH ④. Ⅰ ⑤. Ⅱ ⑥. Ⅲ ⑦. ⑧. 红色褪去可排除含有NaOH的猜想
【解析】
【分析】
【详解】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡；
（2）提出猜想：溶液显红色，说明显碱性，所以不含有酸，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，所以反应后的溶质一定有生成的硫酸钠，而碳酸钠和氢氧化钠存在一种或两种，故填：NaOH、Na2SO4；
实验结论：溶液红色不褪去，说明显碱性，因此氢氧化钠一定存在，因此猜想Ⅰ不成立；沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，因此说明溶质含有氢氧化钠和硫酸钠，所以猜想Ⅱ成立；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，溶质则是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，所以猜想Ⅲ成立；碳酸钡溶解，所以发生的反应是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
拓展反思：溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠和硫酸钠，得出猜想Ⅰ成立，故填：红色褪去可排除含有NaOH的猜想。
四、计算题（本题共5分。）
17. 造纸术是我国古代四大发明之一，对人类文明做出了重大贡献。发展至今，现在造纸厂造纸的过程会产生含氢氧化钠的废水。需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
【答案】解：设40g废水样品中所含氢氧化钠的质量为x。
所以废水中氢氧化钠的质量分数为
答：废水中氢氧化钠的质量分数是10%。
【解析】
【详解】详解见答案。营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙、钾、铁、锌
X
质量
85g
16.6g
0.9g
0.2g
153.4mg
43ug
实验操作
实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaC12溶液
溶液红色不褪去：产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸
溶液红色褪去；出现现象A
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