2024保定九校高三下学期二模试题化学含解析

这是一份2024保定九校高三下学期二模试题化学含解析，共33页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， AX4四面体，下列说法正确是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 M9 6
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 配合物的异构有两种，其中结构异构是指配合物的实验式相同，因成键原子的连接方式不同而形成的异构体，例如（紫色）、（红色）。下列化学用语错误的是
A. 分子的模型：B. 硫原子最高能级的电子云轮廓图：
C. 结构示意图：D. 基态溴原子的简化电子排布式：
3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是
A. 瓷器的青釉主要是显色而成的
B. 环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构
C. “铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验
D. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性
4. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A 向溶液中滴入过量溶液：
B. 与酸性溶液反应的离子方程式：
C. 在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：
D. 与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
6. AX4四面体（T1）在无机化合物中很常见。T1按图示方式相连，可形成一系列超四面体（T2、T3等），下列说法正确是
A. 超四面体系列的各物质最简式相同
B. AX4每个面都是正三角形，键角为
C. CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面体系列
D. AX4四面体形成无限三维结构对应的晶体为分子晶体
7. X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物的沸点：
B. 的键角大于的键角
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物
D. 由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为
8. 对于超分子聚合物和材料的组装而言，配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是
已知：—为甲基。
A. 该超分子形成的配位键中，原子提供孤电子对
B. 该超分子中涉及的元素均为区元素
C. 超分子具有分子识别和自组装的特征
D. 第一电离能：
9. 中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质槲皮素的结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 分子中含有3种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 槲皮素能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色
D. 该物质分别与和反应，消耗的和的物质的量之比为
10. 我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 甲醇中含有键的数目为
B. 羟基自由基中含有电子的数目为
C. 电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子的数目为
D. 标准状况下，中所含质子的数目为
11. 根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联吡啶二羧酸金属钴配合物用于高电压的中性水系有机液流电池。和4-OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列说法错误的是
A. 放电时电子的移动方向：电极a→负载电→电极b
B. 充电时，电路中每通过电子，阴极区质量增加
C. 放电时，b为正极，发生还原反应
D. 4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同
13. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是
A. 中中心原子的杂化方式为杂化
B. 晶体中，与紧邻且等距的有4个
C. 晶体的密度为
D. 若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为
14. 时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，随的变化关系如图所示[表示负对数，表示、、等]，已知，溶液中离子浓度小于可以认为已经除去。下列有关分析错误的是
A. 时，
B. 点对应的
C. 可通过调节的方法除尽溶液（浓度为）中含有的
D. 氨水过量时，均可形成（表示或）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：
I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。
实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入，静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。
（1）的VSEPR模型名称为__________。
（2）控制反应温度在左右的原因是_____________。
（3）装置的作用是__________。
（4）工业上亦可用（固体）与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：_______________。
（5）因为具有_________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是_____________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为（未配平），。
准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
（6）滴定终点的现象是_____________。
（7）该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________，__________（填“是”或“不是”）优质品。
16. 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。
已知：①在“焙烧”过程中转化为；
②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
（1）与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。
（2）“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。
（3）下列说法正确的是__________（填标号）。
A. 电负性：
B. 离子半径：
C. 第一电离能：
D. 基态中成对电子数与未成对电子数之比为
（4）中存在的相互作用有__________（填标号）。
A. 分子间作用力B. 金属键
C. 共价键D. 离子键
（5）经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。
（6）该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=）
（7）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________
17. 二联吡啶铂（Ⅱ）配合物（H）在传感器中有重要应用，一种合成路线如图。回答下列问题：
已知：
（1）有机物的官能团的名称为__________。
（2）写出的反应方程式：______________，该反应的反应类型为__________。
（3）试剂的结构简式为__________。
（4）的同分异构体有多种，其中含有两个甲基的结构有__________种。
（5）的结构为，可由频哪醇（）和四（二甲氨基）二硼合成制得，频哪醇在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为的物质，写出其结构：__________。
（6）请从物质结构角度分析有机物能与反应的原因：______________。
（7）下列关于有机物的说法错误的是__________（填标号）。
A. 配位数为4B. 含有手性碳原子
C. 原子的杂化方式为D. 存在由轨道“头碰头”形成的键
18. 异丁烯（）是重要的化工生产原料，可由异丁烷（）催化脱氢制备，反应如下：
主反应：
副反应：
已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应被称为该物质的摩尔生成焓。上述物质的摩尔生成焓如下表：
请回答下列问题：
（1）__________
（2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是__________（填标号）。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
（3）其他条件相同，在恒压密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[空速（GHSV）表示单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）
①图1中，在该时间段内，时异丁烯产率为__________。
②下列说法错误的是__________（填标号）。
A.由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小
B.混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C.图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D.图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是______________。
④温度为，反应后达到平衡，此时异丁烷的转化率为，异丁烯的选择性为，内，的分压平均变化率为__________；该条件下，主反应的平衡常数__________。A.麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、C、N、O、S、P元素
B.东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于高分子
C.藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D.长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐
选项
物质的性质
用途
A
水玻璃（的水溶液）不燃不爆
水玻璃可用作防火材料
B
明矾溶液显酸性
中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C
碘化银具有感光性
碘化银可用于人工降雨
D
无水呈蓝色，吸水后为粉红色
无水可用于制造变色硅胶（干燥剂）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
取铝热反应（Al和反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红
说明该固体中不含
B
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
C
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
D
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
气态物质
C2H4
CH4
摩尔生成焓
-134.5
20.4
52.3
-748
高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 M9 6
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．蛋白质一定含有H、C、N、O元素，可能含有S和P元素，A项错误；
B．油脂不属于高分子，B项错误；
C．纤维素与淀粉的分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；
D．石膏（CaSO4·2H2O）属于硫酸盐，D项正确；
故选D。
2. 配合物的异构有两种，其中结构异构是指配合物的实验式相同，因成键原子的连接方式不同而形成的异构体，例如（紫色）、（红色）。下列化学用语错误的是
A. 分子的模型：B. 硫原子最高能级的电子云轮廓图：
C. 结构示意图：D. 基态溴原子的简化电子排布式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为 =1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，A正确；
B．基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形，B正确；
C．质子数为8，核外电子数分别为2、8，离子结构示意图为：，C正确；
D．溴是第四周期第ⅦA族元素，基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5，D错误；
答案选D。
3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是
A. 瓷器的青釉主要是显色而成的
B. 环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构
C. “铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验
D. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2O3为红色，瓷器的青釉不会是Fe2O3显色而成的，A项错误；
B．环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，B项错误；
C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色试验，C项错误；
D．晶体具有规则的几何形状，有自范型，因此缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性，D正确；
答案选D。
4. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中滴入过量溶液：
B. 与酸性溶液反应的离子方程式：
C. 在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：
D. 与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，离子方程式为，A项错误；
B．与酸性溶液反应的离子方程式：，B项正确；
C．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：，C项正确；
D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：，D项正确；
故选A。
5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．水玻璃(的水溶液)不燃不爆，可用作防火材料，A不符合题意；
B．明矾溶液中的Al3+水解使溶液显酸性，可用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，B不符合题意；
C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂，可以跟云层中的水蒸气起催化作用，C项符合题意；
D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色，可将无水添加到硅胶中，制造变色硅胶，D不符合题意；
故选C。
6. AX4四面体（T1）在无机化合物中很常见。T1按图示方式相连，可形成一系列超四面体（T2、T3等），下列说法正确的是
A. 超四面体系列的各物质最简式相同
B. AX4每个面都是正三角形，键角为
C. CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面体系列
D. AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体为分子晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，故超四面体系列的各物质最简式不相同，A项错误；
B．AX4中，中心A原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，键角为，构成正四面体结构，则每个面都是正三角形，B项正确；
C．X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，H、F、Cl不能与两原子相连，故CH4、CCl4、SiF4不可以形成超四面体系列，C项错误；
D．分子晶体中分子为相对独立的个体，AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D项错误；
故选B。
7. X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物的沸点：
B. 的键角大于的键角
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物
D. 由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为
【答案】C
【解析】
【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；Y元素原子的价层电子排布式为，n只能为2，Y为N；X的周期数等于原子序数，X为H；W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，W的原子序数为26，W为Fe。
【详解】A．Y简单氢化物为NH3，常温下为气体，Z的简单氢化物为水，常温下为液体，所以沸点：NH3