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2024届内蒙古通辽市高三下学期第一次模拟考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）
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本试卷共38题(含选考题)。全卷满分300分。考试时间150分钟
常见元素相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ca-40 Mn-55
第I卷(选择题 共126 分)
一、选择题：本题共14小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对的得6分，选错的得0分。
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A. 太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B. 返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C. 飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大特性
D. 新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
2. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是
A. 标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA
B. 34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA
C. 反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2ml的BaSO4沉淀
D. 25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA
3. 已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1，且 A、B、C、D 可形成化合物 X 如图 2，C 与 E 同主族。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：C>BB. 简单离子的半径：E>D>C
C. 含氧酸的酸性：E>BD. 化合物 X 在低温条件存在更稳定
4. 库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体后，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是
A. 电解池开始工作时，阳极电极反应式：
B. 电解一段时间后停止，是因为已经全部转化为
C. 通入待测气体后发生反应：
D. 测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为
5. 葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是
A. 颜色变化的过程是可逆反应
B. 蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程
C. 升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程
D. 波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大
6. 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B. 还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原
C. 沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为
D. 沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液
7. 常温下，向(一元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液与的关系如图所示：
下列叙述正确的是
A. a→e变化中，水的电离程度一直增大
B. b点溶液中：
C. 与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适
D. 常温下，数量级为
第II卷 非选择题
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129 分)
8. 锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：
已知：
①软锰矿的成分如下：
②K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。
③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。
④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。
（1）“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
（2）“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是___________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是___________，若此时溶液中c()=2.5ml/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。
（3）“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。
A. 冷水B. 热水C. 95%的乙醇溶液D. LiOH溶液
（4）纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000ml/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)
①若反应时，N元素化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。
②样品中锰酸锂纯度为___________%(保留两位有效数字)。
9. 利用 CO2 合成甲醇、二甲醚技术是有效利用 CO2 资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
（1）开发 CO2 直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 1=-122.54kJ•ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 2
①已知 25℃和 101kPa 下，H2 (g)、CO(g)的燃烧热H 分别为-285.8kJ•ml-1、-283.0kJ•ml-1，H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ•ml-1，则H2=___________kJ/ml。
②在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)= 1：5：20，反应平衡时测得 CO2 的转化率为 20%，二甲醚的选择性为 80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）利用 CO2 合成甲醇也是有效利用 CO2 资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3 充入某一恒容密闭容器中，只发生 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3<0，在不同催化剂作用下，反应 t min 时 CO2 的转化率随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂 I 时，d 点已达到平衡
B．T3 K 的平衡常数大于 T4 K 的平衡常数
C．若 a 点时，v(H2)正 = 3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度
D．c 点转化率比 a 点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中 a 点时反应已达平衡，现原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8 充入同一恒容密闭容器中，在催化剂 I 的作用下发生反应。请在图中用实线画出了 T3K～T5K 之间 CO2 的平衡转化率变化曲线___________。
（3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*CO2*+H2(g) (*表示吸附态、Ea 表示活化能)步骤如下：
I．H2O*→OH*+H* Ea1=141.7kJ/ml
II．___________ Ea2=39.5kJ/ml
III．COOH*→CO2*+H* Ea3=132.1kJ/ml
IV．___________ Ea4=97.4kJ/ml
①请补充其中的一个反应式：II___________。
②反应CO*+H2O*CO2*+H2(g)的决速步骤是___________(填序号)。
（4）一种新型 Zn-CO2 水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，酸性条件下，正极电极反应式为___________；充电时阴极的电极反应式为___________。
10. 实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：
反应原理：HOOC(CH2)4COOH
已知每100g水中己二酸的溶解度如表：
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：
（1）①仪器a的名称是____。
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是____。
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入____(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，防止产率降低。
（2）加盐酸的目的是____。
（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：____。
(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→i。
a.用冷水洗涤晶体
b.把粗产品配成热的浓溶液
c.用乙醇洗涤晶体
d.冷却至室温，过滤
e.把粗产品溶于水
f.蒸发至有大量晶体析出，过滤
g.趁热过滤
h.加入活性炭脱色
i.干燥
（4）己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL (己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是____。
A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为_____%。
(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题解答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选项目的对应标号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目得题号一致，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【物质结构基础】
11. 回答下列问题。
（1）白磷(P4)在氯气中燃烧可生成 PCl3 和 PCl5。
①形成 PCl5时，P 原子的一个 3s 电子激发入 3d 轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。
②研究表明，在加压条件下 PCl5 于 148℃液化时能发生与水类似的自偶电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构形状为___________。
（2）分子中的大π键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的 O 原子是 sp2 杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个。乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：___________。
（3）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图 2 所示，晶体中正负离子的配位数之比为___________。
（4）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿 z 轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度ρ=___________g•cm-3。
【有机化学基础】
12. 黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类 化合物(H)的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为___________。
（2）中官能团名称为___________。
（3）步骤②③的作用为___________。
（4）B→C 的反应中B 的 2 位羟基未被取代的原因是___________。
（5）步骤④⑤⑥的产率分别为 89%、79%、54%，则从 C、E 到 H 的产率为___________(保留 1 位小数)。
（6）D 的结构简式为___________。
（7）已知 G 和 H 互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则 G 的结构简式为___________。
（8） 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2 个取代基；
②能够发生银镜反应；
③与FeCl3 溶液发生显色发应。成分
MnO2
Fe2O3
CaO
SiO2
其他不反应杂质
质量分数
69.6%
7.6%
5.6%
9.0%
8.2%
温度/℃
15
25
50
70
100
溶解度/g
1.44
2.3
8.48
34.1
160
本试卷共38题(含选考题)。全卷满分300分。考试时间150分钟
常见元素相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ca-40 Mn-55
第I卷(选择题 共126 分)
一、选择题：本题共14小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对的得6分，选错的得0分。
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A. 太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B. 返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C. 飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大特性
D. 新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
2. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是
A. 标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA
B. 34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA
C. 反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2ml的BaSO4沉淀
D. 25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA
3. 已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1，且 A、B、C、D 可形成化合物 X 如图 2，C 与 E 同主族。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：C>BB. 简单离子的半径：E>D>C
C. 含氧酸的酸性：E>BD. 化合物 X 在低温条件存在更稳定
4. 库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体后，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是
A. 电解池开始工作时，阳极电极反应式：
B. 电解一段时间后停止，是因为已经全部转化为
C. 通入待测气体后发生反应：
D. 测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为
5. 葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是
A. 颜色变化的过程是可逆反应
B. 蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程
C. 升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程
D. 波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大
6. 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B. 还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原
C. 沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为
D. 沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液
7. 常温下，向(一元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液与的关系如图所示：
下列叙述正确的是
A. a→e变化中，水的电离程度一直增大
B. b点溶液中：
C. 与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适
D. 常温下，数量级为
第II卷 非选择题
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129 分)
8. 锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：
已知：
①软锰矿的成分如下：
②K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。
③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。
④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。
（1）“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
（2）“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是___________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是___________，若此时溶液中c()=2.5ml/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。
（3）“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。
A. 冷水B. 热水C. 95%的乙醇溶液D. LiOH溶液
（4）纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000ml/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)
①若反应时，N元素化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。
②样品中锰酸锂纯度为___________%(保留两位有效数字)。
9. 利用 CO2 合成甲醇、二甲醚技术是有效利用 CO2 资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
（1）开发 CO2 直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 1=-122.54kJ•ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 2
①已知 25℃和 101kPa 下，H2 (g)、CO(g)的燃烧热H 分别为-285.8kJ•ml-1、-283.0kJ•ml-1，H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ•ml-1，则H2=___________kJ/ml。
②在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)= 1：5：20，反应平衡时测得 CO2 的转化率为 20%，二甲醚的选择性为 80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）利用 CO2 合成甲醇也是有效利用 CO2 资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3 充入某一恒容密闭容器中，只发生 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3<0，在不同催化剂作用下，反应 t min 时 CO2 的转化率随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂 I 时，d 点已达到平衡
B．T3 K 的平衡常数大于 T4 K 的平衡常数
C．若 a 点时，v(H2)正 = 3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度
D．c 点转化率比 a 点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中 a 点时反应已达平衡，现原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8 充入同一恒容密闭容器中，在催化剂 I 的作用下发生反应。请在图中用实线画出了 T3K～T5K 之间 CO2 的平衡转化率变化曲线___________。
（3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*CO2*+H2(g) (*表示吸附态、Ea 表示活化能)步骤如下：
I．H2O*→OH*+H* Ea1=141.7kJ/ml
II．___________ Ea2=39.5kJ/ml
III．COOH*→CO2*+H* Ea3=132.1kJ/ml
IV．___________ Ea4=97.4kJ/ml
①请补充其中的一个反应式：II___________。
②反应CO*+H2O*CO2*+H2(g)的决速步骤是___________(填序号)。
（4）一种新型 Zn-CO2 水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，酸性条件下，正极电极反应式为___________；充电时阴极的电极反应式为___________。
10. 实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：
反应原理：HOOC(CH2)4COOH
已知每100g水中己二酸的溶解度如表：
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：
（1）①仪器a的名称是____。
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是____。
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入____(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，防止产率降低。
（2）加盐酸的目的是____。
（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：____。
(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→i。
a.用冷水洗涤晶体
b.把粗产品配成热的浓溶液
c.用乙醇洗涤晶体
d.冷却至室温，过滤
e.把粗产品溶于水
f.蒸发至有大量晶体析出，过滤
g.趁热过滤
h.加入活性炭脱色
i.干燥
（4）己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL (己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是____。
A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为_____%。
(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题解答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选项目的对应标号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目得题号一致，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【物质结构基础】
11. 回答下列问题。
（1）白磷(P4)在氯气中燃烧可生成 PCl3 和 PCl5。
①形成 PCl5时，P 原子的一个 3s 电子激发入 3d 轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。
②研究表明，在加压条件下 PCl5 于 148℃液化时能发生与水类似的自偶电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构形状为___________。
（2）分子中的大π键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的 O 原子是 sp2 杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个。乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：___________。
（3）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图 2 所示，晶体中正负离子的配位数之比为___________。
（4）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿 z 轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度ρ=___________g•cm-3。
【有机化学基础】
12. 黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类 化合物(H)的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为___________。
（2）中官能团名称为___________。
（3）步骤②③的作用为___________。
（4）B→C 的反应中B 的 2 位羟基未被取代的原因是___________。
（5）步骤④⑤⑥的产率分别为 89%、79%、54%，则从 C、E 到 H 的产率为___________(保留 1 位小数)。
（6）D 的结构简式为___________。
（7）已知 G 和 H 互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则 G 的结构简式为___________。
（8） 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2 个取代基；
②能够发生银镜反应；
③与FeCl3 溶液发生显色发应。成分
MnO2
Fe2O3
CaO
SiO2
其他不反应杂质
质量分数
69.6%
7.6%
5.6%
9.0%
8.2%
温度/℃
15
25
50
70
100
溶解度/g
1.44
2.3
8.48
34.1
160
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