资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
2024届山西省晋中市高三下学期5月高考适应训练考试理科综合试卷-高中化学（原卷版+解析版）
展开
这是一份2024届山西省晋中市高三下学期5月高考适应训练考试理科综合试卷-高中化学（原卷版+解析版），文件包含2024届山西省晋中市高三下学期5月高考适应训练考试理科综合试卷-高中化学原卷版docx、2024届山西省晋中市高三下学期5月高考适应训练考试理科综合试卷-高中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题
1. “科技是第一生产力”，化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是
A. “长征五号”运载火箭用液氮和液氢作为主火箭推进剂
B. “上天入地”芳纶纸中的聚酰胺纤维是加聚产物
C. AG60E电动飞机首飞成功推动了低碳绿色航空的发展
D. 石墨烯的“表妹”导电超材料锡烯属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氢是一种较为有效的火箭燃料，但是液氮本身不可燃，而且不支持燃烧，所以液氮和液氢不能作为推进剂，“长征五号”运载火箭使用的是液氧和液氢作为推进剂，故A错误；
B．该高聚物的结构为，所以应为缩聚产物，故B错误；
C．低碳绿色旨在倡导一种低能耗、低污染、低排放为基础的模式，减少有害气体排放，推动绿色经济发展，故C正确；
D．锡烯是单层的锡原子构成的二维材料，类似石墨烯结构，属于新型无机材料，故D错误。
答案选C。
2. 化合物N是合成高聚物的中间体，其合成路线如图所示：
下列有关说法错误的是
A. X、N中都只含有一种官能团
B. X、Y、M、N中碳原子的杂化方式均有2种
C. 可用溶液和Na鉴别X、Y、M
D. N中三个环上的C原子可能在同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中含有酮羰基，N中含有酯基，X、N中都只含有一种官能团，A正确；
B．X、M、N中碳原子的杂化方式均为：sp3、sp2；Y中碳原子的杂化方式为sp3、sp，B正确；
C．X与溶液和Na均不反应，Y与Na反应有气体生成，与溶液不反应，M与溶液、Na均能反应有气体生成，C正确；
D．N中连接三个环的碳原子为sp3杂化，故N中C原子不在同一平面上，D错误；
故选D。
3. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．生锈的铁钉置于硫酸中，铁锈与酸反应生成的与Fe反应生成二价铁，该实验操作不能证明铁锈中含有二价铁，A项错误；
B．试管壁发热，说明反应放出热量，B项正确；
C．水解生成的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，C项正确；
D．石蜡加强热裂解生成的不饱和烃能与溴发生加成反应，D项正确；
故选A。
4. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
下列说法正确的是
A. 该反应的催化剂为和
B. 过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C. 过程i、ii、iii均涉及置换反应
D. 每生成4ml的CO，转移的电子数约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．是催化剂，是中间产物，A错误；
B．恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；
C．过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；
D．依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4ml的CO，转移的电子数约为，D错误；
故选B。
5. 某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体。下列有关说法错误的是
A. 该化合物可溶于水且具有还原性B. 1ml该化合物中含有16ml的σ键
C. 基态原子的第一电离能：Q【答案】B
【解析】
【分析】X原子无中子，即X为H元素；Q的单质是紫红色固体，即为元素Cu；结合结构图示所形成化学键数目及原子序数依次增大且分别处于3个周期，所以Y、Z、W依次为C、N、O，则该化合物为甘氨酸铜，据此回答。
【详解】A．甘氨酸铜含有氨基，可与形成分子间氢键，且有还原性，A正确；
B．配位键属于σ键，故1ml甘氨酸铜中含有20ml的σ键，B错误；
C．N元素原子价层p轨道半充满，相对稳定，第一电离能大于氧，C正确；
D．未成对电子数Cu(1个)故选B。
6. 利用“配对氧化还原电催化”的方法，可以实现烷烃(R1—、R2—表示烷基)键的活化，其原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 电极b连接电源的正极B. a电极反应式为
C. 光照条件下实现了的再生D. 该方法实现了烷烃的碳链增长
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知电极a上发生反应，电极a为阴极，则电极b为阳极，a与电源负极相连，b与电源正极相连，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，电极b为发生还原反应为阴极，与电源的负极连接，A项错误；
B．电极a为阳极，电极反应式为，B项正确；
C．光照条件下，转化成，实现了的再生，C项正确；
D．由图可知，转化为，实现了烷烃碳链的增长，D项正确；
故选：A。
7. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lg c的关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法错误的是
A. ①为pH与的关系曲线
B. 反应的平衡常数K为107.6
C. 调节pH的过程中，始终有
D. pH=10.7时，
【答案】C
【解析】
【分析】依电离平衡理论可知，c(H2S)一定时，pH越大，越小，c(HS⁻)和越大，则和越小，且pH相同时，，故③代表，④代表，由①③交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数同理，由②③交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数，因为，故直线①代表与pH的关系，，直线②代表与pH的关系；
【详解】A．由上述分析可知，直线②代表与pH的关系，故A正确；
B．，K==，根据分析可知，=，，K==107.6，故B正确；
C．保持饱和，即，始终不变的只有的浓度，三者之和大于，故C错误；
D．由曲线③点坐标可知，当时，有，由曲线④点坐标可知，，故，时，故D正确。
答案选C。
二、非选择题
8. 近年来，随着新能源汽车行业高速发展，市场对磷酸铁锂()的需求量也随之增加。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和为原料制备)的流程如图所示：
在上述流程条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）写出磷酸铁锂中相应价态基态铁离子的电子排布式：___________。
（2）“焙烧”生成的化学方程式为___________。
（3）“还原”选用足量FeS的优点是___________；“除铝”时，溶液的pH应控制的范围是___________。
（4）“氧化”加入的目的除了可以增强H2O2的氧化性外，还可以___________。
（5）“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。
（6）“高温煅烧”条件下，由制备，理论上和的投料比为___________。
（7）的晶胞结构如图a所示，Li⁺分别处于顶点、部分的棱心和面心。电池充电时脱出部分Li⁺形成，结构如图b所示，则中___________(填最简整数比)。
【答案】（1）或
（2）
（3） ①. 将还原为，剩余的FeS与生成的S一起过滤除去，不引入新杂质 ②.
（4）防止水解
（5）
（6）1∶1 （7）1∶3
【解析】
【分析】硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在空气中焙烧转化为二氧化硫气体和Fe2O3，然后用稀硫酸酸浸，和稀硫酸反应过滤后存在于滤渣1中，滤液中存在Fe3+、Fe2+、Al3+，加入FeS将Fe3+还原为Fe2+，过滤除去过滤的FeS和S，向滤液中加入FeO条件pH，让Al元素以Al(OH)3形式沉淀出来，然后加入H2O2和硫酸的混合溶液将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸氢铵将Fe3+转化为FePO4沉淀，FePO4和碳酸锂、草酸发生氧化还原反应生成，以此解答。
【小问1详解】
从化合价代数和为0出发，可以推知中铁为+2价，相应价态基态铁离子的电子排布式为或。
【小问2详解】
在空气中焙烧转化为二氧化硫气体和Fe2O3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问3详解】
“还原”选用足量FeS的优点是将还原为，剩余的FeS与生成的S一起过滤除去，不引入新杂质。“除铝”时，需要Al3+完全沉淀，而Fe2+不能沉淀，溶液的pH应控制的范围是。
【小问4详解】
易水解，为确保产量，需保证不水解形成，“氧化”加入的目的除了可以增强H2O2的氧化性外，还可以防止水解。
【小问5详解】
“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和说明和Fe3+反应生成FePO4和，“沉铁”反应的离子方程式：。
【小问6详解】
“高温煅烧”条件下，由和碳酸锂、草酸反应制备，草酸作还原剂，作氧化剂，C元素由+3价上升到+4价，Fe元素由+3价下降到+2价，
依据电子、元素守恒可得该反应得化学方程式为：2++H2C2O42+H2O+3CO2，1∶1。
【小问7详解】
由图a可推知，晶胞中Li⁺位置是顶点(8个)、面心(4个)、棱心(4个)，依均摊法可计算出每个晶胞含有Li⁺共4个。由图b可观察到失去了棱心的2个Li⁺、面心的1个Li⁺，故余下的Li⁺数目为，则，解得x=0.25，根据正负化合价代数和为0的原则可推得，x即为的数目，为的数目，故。
9. 有机物b是治疗心血管疾病的药物普拉格雷的重要中间体，经有机物a可以制备得到，其制备方法如图所示：
实验步骤如下：
Ⅰ.将1.0g有机物a溶于30mL液体c中，室温下，分批加入1.1g，继续反应，用薄层色谱法确定反应终点。
Ⅱ.反应结束后，用减压蒸馏(装置如图所示)除去液体c，剩余固体溶于30mL水中，再加入二氯甲烷，___________。
Ⅲ.将步骤Ⅱ得到的液体经饱和食盐水洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到黄色液体。
Ⅳ.向上述所得黄色液体中加入HCl的四氢呋喃溶液2g，充分反应后减压蒸馏，再用石油醚洗涤，最终得到产品的质量为1.15g。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体c应选择的最佳试剂是___________(填字母)。
A. 甲醇B. 丁烷C. 苯D.
（2）从元素电负性角度分析可知：若液体c选，则会与反应，写出相应的化学方程式：___________。
（3）步骤Ⅱ中加入二氯甲烷后的实验操作是___________，该步骤从有机相中分离出的主要杂质有___________。
（4）步骤Ⅲ中不需要的仪器有___________(填仪器名称)。
（5）本实验多次用到减压蒸馏并采用水浴加热。组装好减压蒸馏装置后，开始蒸馏前的第一步操作是___________(填字母)。
a．加试剂 b．开启真空泵 c．检查装置气密性
采用水浴加热的主要目的是___________。
（6）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________。
（7）有机物b的产率接近于___________(填字母)。
A. 65%B. 70%C. 85%D. 90%
【答案】（1）A （2）或
（3） ①. 萃取 ②. H2O及等钠盐
（4）容量瓶、酸式滴定管
（5） ①. c ②. 均匀受热、保持恒温
（6） （7）D
【解析】
【分析】本实验的目的是制备有机物b，在蒸馏烧瓶中、、水浴加热的条件下生成，反应结束后，用减压蒸馏除去液体c，剩余固体溶于30mL水中，再加入二氯甲烷，得到的液体经饱和食盐水洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到黄色液体。黄色液体中加入HCl的四氢呋喃溶液2g，充分反应后减压蒸馏，再用石油醚洗涤，最终得到产品；
【小问1详解】
有机物a属于极性分子，易溶于极性溶剂，且有机物a中含有电负性较强N元素，会与形成分子间氢键，增强其溶解性，而B、C、D属于极性较弱的有机物，且不能与有机物a形成分子间氢键，而后续要加入，是离子化合物，可以溶于极性溶剂甲醇，从而形成三者的共溶物，因此选甲醇最合适。
【小问2详解】
根据电负性，可以得出H的价态是价，中H的价态是价，可以发生归中反应：。
【小问3详解】
加入的二氯甲烷是有机溶剂，目的是萃取分液，除去及等钠盐。
【小问4详解】
容量瓶、酸式滴定管都属于定量实验仪器。洗涤在梨形漏斗中进行，过滤在普通漏斗中进行，减压蒸馏需要用到冷凝管。
【小问5详解】
减压蒸馏开始时的第一步操作是检验装置气密性。采用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；
【小问6详解】
步骤Ⅳ中与HCl反应生成，反应方程式为：；
【小问7详解】
由题意可得：,有机物的产率，D项正确。
10. 水煤气变换反应可用于制氢，该反应可分两步完成：
①
②
请回答下列问题：
（1）x=___________。
（2）下列有利于提高H2的平衡产率的措施是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 保持一定，增大体系总压
C. 向体系中投入一定量的纳米CaOD. 增大
（3）总反应的催化剂是___________(填化学式)，测定其属于晶体的方法是___________，在其活性温度范围内，反应历程包含吸附(快速的过程)、反应及脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因与___________因素有关(填一条)。
（4）保持压强为1.7MPa，按进行投料，曲线a、b分别表示不同条件下反应达到平衡，相应物质的分压[如]如图所示。
①曲线b条件下对应的水煤气变换反应中CO的转化率是___________，平衡常数___________。
②根据图中信息，曲线a中H2的产率比曲线b低的主要原因可能是___________(用化学方程式表示，不考虑)。
（5）整个反应过程都是“气-固”反应，有利于气固接触的措施是___________(填一条)。
【答案】（1）+6 （2）CD
（3） ①. Fe2O3 ②. X射线衍射实验 ③. 反应物分子在催化剂表面吸附量减少
（4） ①. 80% ②. 2 ③.
（5）将固体粉碎，向固体粉末中鼓入气体，使固体粉末“沸腾”
【解析】
【小问1详解】
由②=总反应-①×2可得，x=-41.2+223.6=+6；
【小问2详解】
升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡产率降低，A项不符合题意；该反应前后气体计量数相同，则增加体系总压，平衡不移动，不能提高H2的平衡产率，B项不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向体系中投入一定量的纳米CaO，平衡正向移动，H2的平衡产率增大，C项符合题意；增大，平衡正向移动，H2的平衡产率增大，D项符合题意，故选CD；
【小问3详解】
根据①，②，可知Fe2O3是总反应的催化剂；测定其属于晶体的方法是X射线衍射实验；随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因与反应物分子在催化剂表面的吸附量减少有关；
【小问4详解】
①曲线b条件下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反应。设水蒸气和一氧化碳的投料分别为2.4ml和1ml，参加反应的一氧化碳为x ml，根据已知信息可得以下三段式： ，，，CO的转化率为80%，。②根据图中的数据可知曲线a条件下有甲烷生成，且氢气的产率降低，则发生了副反应，化学方程式为；
【小问5详解】
整个反应过程都是“气-固”反应，有利于气固接触的措施是将固体粉碎，向固体粉末中鼓入气体，使固体粉末“沸腾”。
11. 替米沙坦(化合物Ⅰ)可用于治疗轻中度高血压，具有半衰期长、化学稳定性好、安全系数高和药效持久等优点，一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）化合物A的名称是___________。
（2）根据B→C的转化信息，推测化合物的结构简式为___________；该物质1个分子中采取sp²杂化的碳原子有___________个。
（3）D→E的反应类型为___________。
（4）由E合成F的过程中，需用NaOH溶液吸收尾气SO2和___________(填化学式)。
（5）G中含有官能团的名称是___________。
（6）F转变为H的化学方程式为___________。
（7）化合物D也可采用如下路线进行合成：
①M的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基，无N—H键，另外该物质可发生水解反应且只有两个取代基的有___________种(不考虑立体异构)。
②本合成路线的优点是___________。
【答案】（1）丁腈 （2） ①. ②. 7
（3）取代反应 （4）HCl
（5）)氰基、碳溴键或溴原子
（6） （7） ①. 12 ②. 该合成中，部分步骤采用电化学反应，无需有毒或危险的氧化剂或还原剂，“电子”就是清洁的反应试剂
【解析】
【分析】A和乙醇发生加成反应生成B，B和发生取代反应生成C，根据题中所给B、C的结构简式，可知物质的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E，根据元素守恒，E生成F得过程中生成SO2和HCl；F和G发生取代反应生成H和HBr；H发生水解反应生成I。
【小问1详解】
根据A的键线式，A的结构简式为CH3CH2CH2CN，A的名称是丁腈；
【小问2详解】
根据题中所给B、C的结构简式，可知物质的结构简式为。苯环、羧基中的碳原子均为sp²杂化，采取sp²杂化的碳原子有7个。
【小问3详解】
D→E是D羧基中的OH被Cl原子代替，反应类型为取代反应；
【小问4详解】
依据题中所给E、F的结构和反应试剂以及提示一种气体为SO2，可推知另一种气体为HCl，需用NaOH溶液吸收尾气SO2和HCl。
小问5详解】
根据G的结构简式，可知G中含有官能团的名称是氰基、碳溴键或溴原子；
【小问6详解】
F和G发生取代反应生成H和HBr，反应的化学方程式为；
【小问7详解】
①还原生成M，则M的结构简式为；符合条件的M的同分异构体有12种，即、、、、、、、、、、、。
②该合成中，部分步骤采用电化学反应，无需有毒或危险的氧化剂或还原剂，“电子”就是清洁的反应试剂。选项
实验操作及现象
结论
A
将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热
镁与稀盐酸反应放热
C
将无水固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾
发生了水解反应
D
将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
气体中含有不饱和烃
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题
1. “科技是第一生产力”，化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是
A. “长征五号”运载火箭用液氮和液氢作为主火箭推进剂
B. “上天入地”芳纶纸中的聚酰胺纤维是加聚产物
C. AG60E电动飞机首飞成功推动了低碳绿色航空的发展
D. 石墨烯的“表妹”导电超材料锡烯属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氢是一种较为有效的火箭燃料，但是液氮本身不可燃，而且不支持燃烧，所以液氮和液氢不能作为推进剂，“长征五号”运载火箭使用的是液氧和液氢作为推进剂，故A错误；
B．该高聚物的结构为，所以应为缩聚产物，故B错误；
C．低碳绿色旨在倡导一种低能耗、低污染、低排放为基础的模式，减少有害气体排放，推动绿色经济发展，故C正确；
D．锡烯是单层的锡原子构成的二维材料，类似石墨烯结构，属于新型无机材料，故D错误。
答案选C。
2. 化合物N是合成高聚物的中间体，其合成路线如图所示：
下列有关说法错误的是
A. X、N中都只含有一种官能团
B. X、Y、M、N中碳原子的杂化方式均有2种
C. 可用溶液和Na鉴别X、Y、M
D. N中三个环上的C原子可能在同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中含有酮羰基，N中含有酯基，X、N中都只含有一种官能团，A正确；
B．X、M、N中碳原子的杂化方式均为：sp3、sp2；Y中碳原子的杂化方式为sp3、sp，B正确；
C．X与溶液和Na均不反应，Y与Na反应有气体生成，与溶液不反应，M与溶液、Na均能反应有气体生成，C正确；
D．N中连接三个环的碳原子为sp3杂化，故N中C原子不在同一平面上，D错误；
故选D。
3. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．生锈的铁钉置于硫酸中，铁锈与酸反应生成的与Fe反应生成二价铁，该实验操作不能证明铁锈中含有二价铁，A项错误；
B．试管壁发热，说明反应放出热量，B项正确；
C．水解生成的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，C项正确；
D．石蜡加强热裂解生成的不饱和烃能与溴发生加成反应，D项正确；
故选A。
4. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
下列说法正确的是
A. 该反应的催化剂为和
B. 过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C. 过程i、ii、iii均涉及置换反应
D. 每生成4ml的CO，转移的电子数约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．是催化剂，是中间产物，A错误；
B．恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；
C．过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；
D．依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4ml的CO，转移的电子数约为，D错误；
故选B。
5. 某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体。下列有关说法错误的是
A. 该化合物可溶于水且具有还原性B. 1ml该化合物中含有16ml的σ键
C. 基态原子的第一电离能：Q
【解析】
【分析】X原子无中子，即X为H元素；Q的单质是紫红色固体，即为元素Cu；结合结构图示所形成化学键数目及原子序数依次增大且分别处于3个周期，所以Y、Z、W依次为C、N、O，则该化合物为甘氨酸铜，据此回答。
【详解】A．甘氨酸铜含有氨基，可与形成分子间氢键，且有还原性，A正确；
B．配位键属于σ键，故1ml甘氨酸铜中含有20ml的σ键，B错误；
C．N元素原子价层p轨道半充满，相对稳定，第一电离能大于氧，C正确；
D．未成对电子数Cu(1个)
6. 利用“配对氧化还原电催化”的方法，可以实现烷烃(R1—、R2—表示烷基)键的活化，其原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 电极b连接电源的正极B. a电极反应式为
C. 光照条件下实现了的再生D. 该方法实现了烷烃的碳链增长
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知电极a上发生反应，电极a为阴极，则电极b为阳极，a与电源负极相连，b与电源正极相连，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，电极b为发生还原反应为阴极，与电源的负极连接，A项错误；
B．电极a为阳极，电极反应式为，B项正确；
C．光照条件下，转化成，实现了的再生，C项正确；
D．由图可知，转化为，实现了烷烃碳链的增长，D项正确；
故选：A。
7. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lg c的关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法错误的是
A. ①为pH与的关系曲线
B. 反应的平衡常数K为107.6
C. 调节pH的过程中，始终有
D. pH=10.7时，
【答案】C
【解析】
【分析】依电离平衡理论可知，c(H2S)一定时，pH越大，越小，c(HS⁻)和越大，则和越小，且pH相同时，，故③代表，④代表，由①③交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数同理，由②③交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数，因为，故直线①代表与pH的关系，，直线②代表与pH的关系；
【详解】A．由上述分析可知，直线②代表与pH的关系，故A正确；
B．，K==，根据分析可知，=，，K==107.6，故B正确；
C．保持饱和，即，始终不变的只有的浓度，三者之和大于，故C错误；
D．由曲线③点坐标可知，当时，有，由曲线④点坐标可知，，故，时，故D正确。
答案选C。
二、非选择题
8. 近年来，随着新能源汽车行业高速发展，市场对磷酸铁锂()的需求量也随之增加。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和为原料制备)的流程如图所示：
在上述流程条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）写出磷酸铁锂中相应价态基态铁离子的电子排布式：___________。
（2）“焙烧”生成的化学方程式为___________。
（3）“还原”选用足量FeS的优点是___________；“除铝”时，溶液的pH应控制的范围是___________。
（4）“氧化”加入的目的除了可以增强H2O2的氧化性外，还可以___________。
（5）“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。
（6）“高温煅烧”条件下，由制备，理论上和的投料比为___________。
（7）的晶胞结构如图a所示，Li⁺分别处于顶点、部分的棱心和面心。电池充电时脱出部分Li⁺形成，结构如图b所示，则中___________(填最简整数比)。
【答案】（1）或
（2）
（3） ①. 将还原为，剩余的FeS与生成的S一起过滤除去，不引入新杂质 ②.
（4）防止水解
（5）
（6）1∶1 （7）1∶3
【解析】
【分析】硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在空气中焙烧转化为二氧化硫气体和Fe2O3，然后用稀硫酸酸浸，和稀硫酸反应过滤后存在于滤渣1中，滤液中存在Fe3+、Fe2+、Al3+，加入FeS将Fe3+还原为Fe2+，过滤除去过滤的FeS和S，向滤液中加入FeO条件pH，让Al元素以Al(OH)3形式沉淀出来，然后加入H2O2和硫酸的混合溶液将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸氢铵将Fe3+转化为FePO4沉淀，FePO4和碳酸锂、草酸发生氧化还原反应生成，以此解答。
【小问1详解】
从化合价代数和为0出发，可以推知中铁为+2价，相应价态基态铁离子的电子排布式为或。
【小问2详解】
在空气中焙烧转化为二氧化硫气体和Fe2O3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问3详解】
“还原”选用足量FeS的优点是将还原为，剩余的FeS与生成的S一起过滤除去，不引入新杂质。“除铝”时，需要Al3+完全沉淀，而Fe2+不能沉淀，溶液的pH应控制的范围是。
【小问4详解】
易水解，为确保产量，需保证不水解形成，“氧化”加入的目的除了可以增强H2O2的氧化性外，还可以防止水解。
【小问5详解】
“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和说明和Fe3+反应生成FePO4和，“沉铁”反应的离子方程式：。
【小问6详解】
“高温煅烧”条件下，由和碳酸锂、草酸反应制备，草酸作还原剂，作氧化剂，C元素由+3价上升到+4价，Fe元素由+3价下降到+2价，
依据电子、元素守恒可得该反应得化学方程式为：2++H2C2O42+H2O+3CO2，1∶1。
【小问7详解】
由图a可推知，晶胞中Li⁺位置是顶点(8个)、面心(4个)、棱心(4个)，依均摊法可计算出每个晶胞含有Li⁺共4个。由图b可观察到失去了棱心的2个Li⁺、面心的1个Li⁺，故余下的Li⁺数目为，则，解得x=0.25，根据正负化合价代数和为0的原则可推得，x即为的数目，为的数目，故。
9. 有机物b是治疗心血管疾病的药物普拉格雷的重要中间体，经有机物a可以制备得到，其制备方法如图所示：
实验步骤如下：
Ⅰ.将1.0g有机物a溶于30mL液体c中，室温下，分批加入1.1g，继续反应，用薄层色谱法确定反应终点。
Ⅱ.反应结束后，用减压蒸馏(装置如图所示)除去液体c，剩余固体溶于30mL水中，再加入二氯甲烷，___________。
Ⅲ.将步骤Ⅱ得到的液体经饱和食盐水洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到黄色液体。
Ⅳ.向上述所得黄色液体中加入HCl的四氢呋喃溶液2g，充分反应后减压蒸馏，再用石油醚洗涤，最终得到产品的质量为1.15g。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体c应选择的最佳试剂是___________(填字母)。
A. 甲醇B. 丁烷C. 苯D.
（2）从元素电负性角度分析可知：若液体c选，则会与反应，写出相应的化学方程式：___________。
（3）步骤Ⅱ中加入二氯甲烷后的实验操作是___________，该步骤从有机相中分离出的主要杂质有___________。
（4）步骤Ⅲ中不需要的仪器有___________(填仪器名称)。
（5）本实验多次用到减压蒸馏并采用水浴加热。组装好减压蒸馏装置后，开始蒸馏前的第一步操作是___________(填字母)。
a．加试剂 b．开启真空泵 c．检查装置气密性
采用水浴加热的主要目的是___________。
（6）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________。
（7）有机物b的产率接近于___________(填字母)。
A. 65%B. 70%C. 85%D. 90%
【答案】（1）A （2）或
（3） ①. 萃取 ②. H2O及等钠盐
（4）容量瓶、酸式滴定管
（5） ①. c ②. 均匀受热、保持恒温
（6） （7）D
【解析】
【分析】本实验的目的是制备有机物b，在蒸馏烧瓶中、、水浴加热的条件下生成，反应结束后，用减压蒸馏除去液体c，剩余固体溶于30mL水中，再加入二氯甲烷，得到的液体经饱和食盐水洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到黄色液体。黄色液体中加入HCl的四氢呋喃溶液2g，充分反应后减压蒸馏，再用石油醚洗涤，最终得到产品；
【小问1详解】
有机物a属于极性分子，易溶于极性溶剂，且有机物a中含有电负性较强N元素，会与形成分子间氢键，增强其溶解性，而B、C、D属于极性较弱的有机物，且不能与有机物a形成分子间氢键，而后续要加入，是离子化合物，可以溶于极性溶剂甲醇，从而形成三者的共溶物，因此选甲醇最合适。
【小问2详解】
根据电负性，可以得出H的价态是价，中H的价态是价，可以发生归中反应：。
【小问3详解】
加入的二氯甲烷是有机溶剂，目的是萃取分液，除去及等钠盐。
【小问4详解】
容量瓶、酸式滴定管都属于定量实验仪器。洗涤在梨形漏斗中进行，过滤在普通漏斗中进行，减压蒸馏需要用到冷凝管。
【小问5详解】
减压蒸馏开始时的第一步操作是检验装置气密性。采用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；
【小问6详解】
步骤Ⅳ中与HCl反应生成，反应方程式为：；
【小问7详解】
由题意可得：,有机物的产率，D项正确。
10. 水煤气变换反应可用于制氢，该反应可分两步完成：
①
②
请回答下列问题：
（1）x=___________。
（2）下列有利于提高H2的平衡产率的措施是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 保持一定，增大体系总压
C. 向体系中投入一定量的纳米CaOD. 增大
（3）总反应的催化剂是___________(填化学式)，测定其属于晶体的方法是___________，在其活性温度范围内，反应历程包含吸附(快速的过程)、反应及脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因与___________因素有关(填一条)。
（4）保持压强为1.7MPa，按进行投料，曲线a、b分别表示不同条件下反应达到平衡，相应物质的分压[如]如图所示。
①曲线b条件下对应的水煤气变换反应中CO的转化率是___________，平衡常数___________。
②根据图中信息，曲线a中H2的产率比曲线b低的主要原因可能是___________(用化学方程式表示，不考虑)。
（5）整个反应过程都是“气-固”反应，有利于气固接触的措施是___________(填一条)。
【答案】（1）+6 （2）CD
（3） ①. Fe2O3 ②. X射线衍射实验 ③. 反应物分子在催化剂表面吸附量减少
（4） ①. 80% ②. 2 ③.
（5）将固体粉碎，向固体粉末中鼓入气体，使固体粉末“沸腾”
【解析】
【小问1详解】
由②=总反应-①×2可得，x=-41.2+223.6=+6；
【小问2详解】
升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡产率降低，A项不符合题意；该反应前后气体计量数相同，则增加体系总压，平衡不移动，不能提高H2的平衡产率，B项不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向体系中投入一定量的纳米CaO，平衡正向移动，H2的平衡产率增大，C项符合题意；增大，平衡正向移动，H2的平衡产率增大，D项符合题意，故选CD；
【小问3详解】
根据①，②，可知Fe2O3是总反应的催化剂；测定其属于晶体的方法是X射线衍射实验；随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因与反应物分子在催化剂表面的吸附量减少有关；
【小问4详解】
①曲线b条件下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反应。设水蒸气和一氧化碳的投料分别为2.4ml和1ml，参加反应的一氧化碳为x ml，根据已知信息可得以下三段式： ，，，CO的转化率为80%，。②根据图中的数据可知曲线a条件下有甲烷生成，且氢气的产率降低，则发生了副反应，化学方程式为；
【小问5详解】
整个反应过程都是“气-固”反应，有利于气固接触的措施是将固体粉碎，向固体粉末中鼓入气体，使固体粉末“沸腾”。
11. 替米沙坦(化合物Ⅰ)可用于治疗轻中度高血压，具有半衰期长、化学稳定性好、安全系数高和药效持久等优点，一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）化合物A的名称是___________。
（2）根据B→C的转化信息，推测化合物的结构简式为___________；该物质1个分子中采取sp²杂化的碳原子有___________个。
（3）D→E的反应类型为___________。
（4）由E合成F的过程中，需用NaOH溶液吸收尾气SO2和___________(填化学式)。
（5）G中含有官能团的名称是___________。
（6）F转变为H的化学方程式为___________。
（7）化合物D也可采用如下路线进行合成：
①M的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基，无N—H键，另外该物质可发生水解反应且只有两个取代基的有___________种(不考虑立体异构)。
②本合成路线的优点是___________。
【答案】（1）丁腈 （2） ①. ②. 7
（3）取代反应 （4）HCl
（5）)氰基、碳溴键或溴原子
（6） （7） ①. 12 ②. 该合成中，部分步骤采用电化学反应，无需有毒或危险的氧化剂或还原剂，“电子”就是清洁的反应试剂
【解析】
【分析】A和乙醇发生加成反应生成B，B和发生取代反应生成C，根据题中所给B、C的结构简式，可知物质的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E，根据元素守恒，E生成F得过程中生成SO2和HCl；F和G发生取代反应生成H和HBr；H发生水解反应生成I。
【小问1详解】
根据A的键线式，A的结构简式为CH3CH2CH2CN，A的名称是丁腈；
【小问2详解】
根据题中所给B、C的结构简式，可知物质的结构简式为。苯环、羧基中的碳原子均为sp²杂化，采取sp²杂化的碳原子有7个。
【小问3详解】
D→E是D羧基中的OH被Cl原子代替，反应类型为取代反应；
【小问4详解】
依据题中所给E、F的结构和反应试剂以及提示一种气体为SO2，可推知另一种气体为HCl，需用NaOH溶液吸收尾气SO2和HCl。
小问5详解】
根据G的结构简式，可知G中含有官能团的名称是氰基、碳溴键或溴原子；
【小问6详解】
F和G发生取代反应生成H和HBr，反应的化学方程式为；
【小问7详解】
①还原生成M，则M的结构简式为；符合条件的M的同分异构体有12种，即、、、、、、、、、、、。
②该合成中，部分步骤采用电化学反应，无需有毒或危险的氧化剂或还原剂，“电子”就是清洁的反应试剂。选项
实验操作及现象
结论
A
将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热
镁与稀盐酸反应放热
C
将无水固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾
发生了水解反应
D
将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
气体中含有不饱和烃
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
相关试卷
2024届陕西省宝鸡市高三下学期三模考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）： 这是一份2024届陕西省宝鸡市高三下学期三模考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版），文件包含2024届陕西省宝鸡市高三下学期三模考试理科综合试题-高中化学原卷版docx、2024届陕西省宝鸡市高三下学期三模考试理科综合试题-高中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
山西省晋中市2024届高三下学期4月份大联考（二模）理科综合化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份山西省晋中市2024届高三下学期4月份大联考（二模）理科综合化学试题（原卷版+解析版），文件包含山西省晋中市2024届高三下学期4月份大联考二模理科综合化学试题原卷版docx、山西省晋中市2024届高三下学期4月份大联考二模理科综合化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
2024届青海省百所名校高三下学期二模理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）： 这是一份2024届青海省百所名校高三下学期二模理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版），文件包含2024届青海省百所名校高三下学期二模理科综合试题-高中化学原卷版docx、2024届青海省百所名校高三下学期二模理科综合试题-高中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
