2024届山西省临汾市高三下学期适应性训练考试（三）理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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1.本试题分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果。下列说法正确的是
A. “鲲龙”水陆两栖飞机所用航空煤油是煤的干馏产品
B. 制造芯片的氮化铝晶圆属于金属材料
C. 天舟六号货运飞船用液氮—液氧作火箭推进剂
D. 神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于合成高分子材料
2. 氯硝柳胺是治疗新型肺炎的特效药，其结构简式如图。下列关于氯硝柳胺的说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 含有5种官能团
C. 1ml该物质最多消耗6mlNaOH
D. 能发生加成、消去和氧化反应
3. 观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是
A. O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性
B. P4O6分子中所有原子均sp3杂化
C. 碳60晶体中C60分子的配位数为12，冰中H2O分子的配位数是4，其原因是H2O分子间存在氢键，氢键具有方向性
D. 基态H原子和Li原子1s电子能量相同
4. 某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 碳棒的电势比碳棒a的电势低
B. 碳棒上生成的电极反应式：
C. 每生成，理论上消耗(标准状况下)
D. 工作一段时间后溶液酸性增强，硫氧化菌可能失去活性，电池效率降低
5. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是
A. 利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应是基元反应
B. 反应①是氧化还原反应
C. 为非极性分子，是极性分子
D. 总反应为放热反应，故降温可加快反应速率
7. 时，向的混合液中滴加溶液，混合液中或或与的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：①；
②；
③
A. 向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先生成
B. 直线a代表与的关系
C.
D. 直线与直线的交点处
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：本题共14小题，共174分。(说明：物理部分为第2226题，共62分；化学部分为第题，共58分；生物部分为第题，共54分)
8. 冶炼金属产生的酸泥属于有价值危险物。从某酸泥(含单质，及的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如图：
已知：该工艺条件下，氢氧化物沉淀和溶解时所需的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时，酸泥中硒、汞、锌、镉分别以形式进入溶液。
①基态原子核外电子的运动状态有_______种，中原子杂化类型为_______。
②不溶于水的被氧化的离子方程式为_______。
（2）沉汞后液中磷以最高价形式存在。“还原沉汞”的主要反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，加入量对沉汞效果的影响如下表所示，则其最适宜加入量是汞量的_____倍。
（3）①“沉硒”时“气液逆流”的目的是_______。
②已知：，粗硒中的杂质不溶于溶液。利用该原理对粗硒进行提纯：将粗硒投入______中，待硒充分溶解后_____，冷却析出硒，再过滤、洗涤、干燥。
（4）为使完全沉淀，“中和”时需调节溶液的范围为____，所得“中和液”中_______。
9. 为研究溶液与溶液的反应，某小组进行了如下实验探究。请参与其中，回答下列问题：
（1）配制溶液
①用托盘天平称取_____溶于1：4的盐酸中，再用1：4的盐酸稀释至。实验过程中未用到下列仪器中的_____(填名称)。
②下列实验方案中，能使溶液升高的是_______(填标号)。
a．加水稀释 b．加入固体 c．滴加浓溶液 d．加入固体
（2）理论预测
①溶液与溶液发生氧化还原反应，离子方程式为
。
②两溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______。
（3）实验探究
①开始时，实验ii中红褐色比中略浅的原因是_______。
②为了证明两溶液发生了氧化还原反应，小组同学设计了如图实验装置。闭合电键后电流表指针发生了偏转。断开电键，取少量左侧烧杯中的溶液加入_______，产生白色沉淀，证明有生成；取少量右侧烧杯中的溶液，加入_______，有蓝色沉淀产生，证明有生成。
（4）实验结论
①两溶液混合，理论预测中的两种反应同时发生，②_______。
10. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(用TAME表示)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
反应I、II、III的平衡常数分别为是以物质的量分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)与温度变化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）____(填“>”“＜”或“=”)；烯烃A和B中相对稳定的是_____(填“A”或“B”)。
（2）向某密闭反应容器中加入TAME，控制温度为，反应后达到平衡状态。
①能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a．的物质的量分数不再发生变化
b．和的物质的量相等
c．不再发生变化
d．
②达到平衡时，容器中与的物质的量之比为_______。
③若测得TAME的平衡转化率为，反应II的_______(保留2位有效数字)。
④下，向该容器中注入惰性溶剂稀释，反应I的平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有惰性溶剂的另一容器中加入一定量A、B和控制温度为物质的量浓度随反应时间的变化如下图所示。时，反应Ⅲ的_______填“>”、“