2024届四川省泸州市高三下学期三模理综试题-高中化学（原卷版+解析版）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，共300分，共12页，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cr52 Ni59 C59 Mn55
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 新能源电动车替代燃油车能减少酸雨形成
B. 清洗蚕丝衣物上油污可用热烧碱液来浸泡
C. 冬季用炭火取暖应注意通风以免CO中毒
D. 地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀
2. “中药四君子”之一的白术具有健脾益气的作用，其主要活性成分之一“白术内酯Ⅲ”的结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是
A. 分子内含有4种官能团B. 3个氧原子在同一平面
C. 不存在含苯环的同分异构体D. 可以发生氧化和酯化反应
3. 下列叙述正确的是
A. 相等质量的D2O和H218O含有的质子数相同
B. 1ml HCl和1ml HF在标准状况下的体积相同
C. 1L相同pH的盐酸和醋酸溶液中H+的数目不同
D. 相等质量石墨和金刚石含有的C原子数目不同
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为17，W的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Z同族，Y和Z同周期。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>XB. 简单氢化物的沸点：X>W
C. Z的最高价含氧酸一定是强酸D. X与Y可能形成含共价键的离子化合物
5. 下列实验设计或操作能达到有关实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 电解水制氢气是获取氢能的重要研究方向，一种耦合甲醛(HCHO)氧化的双极制氢新型电解水系统如图所示。下列说法正确的是
A. 外接电源的a极为正极
B. K+从左向右穿过离子交换膜
C. 阳极的电极反应为2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O
D. 外电路中每转移2ml电子，理论上可获得氢气22.4L(标准状况)
7. 如图是常温下Zn(OH)2饱和溶液中Zn2+的浓度以及ZnS饱和溶液中Zn2+、S2-的浓度的对数(均以lgc表示，c的单位为ml/L)随溶液pH的变化。向Zn2+的酸性废水中加入Na2S调pH可使Zn2+沉淀而除去，当Zn2+离子浓度≤10-5ml/L时，可认为Zn2+离子沉淀完全。下列有关说法正确的是
A. ①线表示ZnS饱和溶液中Zn2+的浓度变化
B. 常温下Ksp[Zn(OH)2]=10-9.3
C. pH为6～8时Zn2+可沉淀为ZnS和Zn(OH)2的混合物
D. 当S2-浓度为10-16ml/L时Zn2+已沉淀完全
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题
8. 已知：2H++2(黄色)H2O+(橙色)。铬酸铅(PbCrO4，M=323g/ml)是一种黄色颜料，多用于油画及防锈涂料中。实验室中制备铬酸铅的步骤如下：
Ⅰ．将2.4gCr(NO3)3·9H2O(M=400g/ml)溶解，逐滴加入6ml/LNaOH溶液，至产生的沉淀变为亮绿色的NaCrO2溶液。
Ⅱ．加入15%H2O2溶液，小火加热，溶液由亮绿色变黄色。
Ⅲ．继续煮沸溶液15min，除尽剩余的H2O2，再滴加6ml/L醋酸溶液，调溶液呈弱酸性，溶液由黄色变为橙色，再滴加8滴醋酸溶液。
Ⅳ．将溶液加热近沸，滴加足量0.5ml/LPb(NO3)2溶液，继续煮沸5min。冷却后抽滤、热水洗涤、烘干称重，得黄色沉淀1.26g。
回答下列有关问题：
（1）结合步骤Ⅰ中相关信息判断Cr(OH)3是否属于两性氢氧化物？_______。实验中需先配制6ml/LNaOH溶液，配制过程中的部分操作如图所示，仪器X的名称为_______，图中操作不规范之处为_______。
（2）步骤Ⅱ的制备反应利用了H2O2的_______性。
（3）步骤Ⅲ中，煮沸除尽剩余H2O2的目的是：防止在得到橙色溶液时_______。
（4）步骤Ⅲ在加入Pb(NO3)2溶液前需加醋酸溶液调节溶液呈酸性，其目的是_______，否则制得的PbCrO4不纯。从平衡角度解释不宜调节酸性过强的原因是_______。
（5）由步骤Ⅳ中数据计算本实验的产率为_______%(保留一位小数)。
9. 含氮物质的相互转化在硝酸工业与环保研究中具有重要价值。氨气氧化时可能发生以下反应：
（1）表中a值为_______﹔反应③平衡常数K3=_______(用K1、K2表示)。
（2）在某容器中，氨气催化氧化发生①②反应达到平衡时，氨气转化率及含氮组分产率随温度变化如图所示。图中X线表示的是_______随温度的变化，该催化剂适宜①反应的温度范围是_______，超过1000℃时，NO产率迅速下降的原因可能是_______。
（3）为研究BaMnO3分别混合CeO2、ZrO2、Al2O3等不同载体后的催化活性，以及温度对NO分解的影响，在相同的刚性容器中投入等量的NO，在相同时间内NO的转化率随温度变化如图所示。温度T4时NO分解反应的压强平衡常数Kp=_______(化至最简分数即可)。由图可知载体_______(填化学式)能使BaMnO3催化剂具有更高的催化活性。a点后NO的转化率不受催化剂影响且下降的原因是_______。
10. 随着新能源汽车的发展，废旧锂电池需要回收处理。一种对磷酸亚铁锂废电池处理料(主要成分为LiFePO4、FePO4、Al、C等)的回收处理工艺流程如下所示。
已知：常温下，相关金属离子氢氧化物的Ksp与沉淀时的pH，以及部分盐的Ksp如下：
（1）已知OH-+Al(OH)3，K1=6.25×10-2；H++，K2=4.7×10-11；“滤液”中的溶质主要是NaAl(OH)4，则步骤①中Al主要反应的离子方程式为_______﹔步骤②曾有学者研究用NaHCO3代替H2SO4，则用NaHCO3溶液反应的平衡常数的数量级为_______，当反应平衡常数大于105时，可视为反应完全，则用NaHCO3代替H2SO4的反应是否完全？_______。
（2）步骤③硫酸溶液足量，“滤渣2”的成分是_______，实际反应中H2O2用量超过理论值，原因是_______；试写出Fe2+与H2O2按物质的量1∶1反应的总离子反应方程式：_______。
（3）若步骤④处加入NaOH溶液和NH3·H2O溶液后Li+浓度为0.55ml/L，则此处所调pH的范围为_______。滤液4的主要阳离子有_______(填离子符号)。
（4）步骤⑤主要是回收利用_______元素。
(二)选考题
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 材料的发展是电池性能优化的关键，根据相关电池材料回答下列问题：
（1）双(三氟甲基磺酰)亚胺锂()是电池电解液成分之一，涉及的非金属原子的第一电离能最大的是_______。以上C、N、Li元素的简单氢化物中，熔点最低的是_______(填化学式)，原因是_______。
（2）二甲亚砜()是电池电解液溶剂之一，分子中C、O、S的四个原子构成的空间构型为_______(选填“平面三角形”或“三角锥形”)。二甲亚砜被誉为“万能溶剂”，能溶解大多数水溶性化合物和脂溶性化合物，是因为其结构中具有亲水的基团_______(填基团结构简式，下同)和亲油的基团_______。
（3）一种新型锂离子电池正极复合材料，其晶胞结构如图所示(所有原子均位于晶胞的棱、顶点和内部)，基态C原子的价电子轨道表示式为_______；一个晶胞中含有_______个C原子；该晶体密度为_______g/cm3(用含a、b的式子表示)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. Nifurtimx(化合物E)用于治疗由克氏锥虫引起的查加斯病(美洲锥虫病)的儿童患者，合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
已知：R-CHO+R-NH2R-CH=N-R
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，物质B的分子式为_______，B生成C的反应类型为_______。
（2）由D生成E的化学方程式为_______。
（3）F中含氧官能团的名称除硝基外还有_______；F的同分异构体中，只有两种含氧官能团，一种是硝基，还有一种是醛基，且属于单环化合物，共有_______种(不考虑立体异构，填标号)；
a．3 b．4 c．5 d．6
其中一种核磁共振氢谱显示有3组峰的同分异构体结构简式为_______。
（4）依照以上信息，以甲苯和乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)为原料，无机试剂任选，不超过四步合成，请设计相应合成路线_______。选项
实验目的
实验设计或操作
A
验证SO2的漂白性
SO2通入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去
B
探究浓度对化学平衡的影响
向FeCl3溶液和KSCN溶液反应后平衡体系中加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化
C
比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱
常温下，向等体积的浓、稀硝酸中加入形状、大小相同的铁片，观察反应的剧烈程度
D
验证乙烯与Br2是发生加成反应还是取代反应
向溴水中通入足量乙烯，并测定褪色前后水溶液的pH，比较其pH的变化
序号
反应方程式
反应热
浓度平衡常数
①
△H1=-907kJ/ml
K1
②
△H2=-1269kJ/ml
K2
③
△H3=akJ/ml
K3
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Ksp(氢氧化物)
Ksp(盐)
Fe3+
2.24
3.2
3.2×10-38
Ksp(FePO4)=1.3×10-22
Li+
5.5×10-3
Ksp(Li2CO3)=1.7×10-3