2024届四川省雅安市高三下学期三诊理综试题-高中化学（原卷版+解析版）

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本试卷满分300分，答题时间150分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Xe-54 F-19
第Ⅰ卷（共计126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 用水煤气可合成液态烃和含氧有机物
B. 食品加工过程中不能添加任何防腐剂
C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是
2. 阿魏酸是传统中药当归、川芎的有效成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关阿魏酸的说法中错误的是
A. 分子式为B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 阿魏酸最多只能与反应D. 阿魏酸可以与乙醇发生取代反应
3. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X只能形成一种含氧酸
C. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
D. X、Z、W分别能与Y形成共价化合物
4. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L含有共价键数目为
B. 常温常压下，78g含有的离子总数为
C. 常温常压下，1L碳酸钠溶液中含有的的数目为
D. 与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为
5. 如图所示为一种无需离子交换膜的新型氯流电池，该电池充分利用了易溶于这一特点，可用作储能设备。其中，该设备充电时电极a的反应式为：。
下列说法错误的是
A. 充电时电极b是阳极
B. 充电时每生成11.2L，电极a质量理论上增加23g
C. 放电时多孔炭电极b电极反应式为：
D. 放电时溶液中的浓度增大
6. 下列实验操作或现象可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 某化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是
A. 由图可知a点与c点溶液的相同
B. c点溶液中，
C. a点溶液中，
D. ab段，升温促进了的电离同时抑制了的水解
第Ⅱ卷（共计174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
8. 富马酸亚铁（相对分子质量170）是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。常温下是红棕色固体，较难溶于水。某兴趣小组拟用以下试剂和步骤对其制备和纯度检验进行研究。
富马酸（，，）
碳酸：，
Ⅰ．富马酸亚铁的制备
①将自制的富马酸全部置于烧杯中，加入适量热水使之溶解；
②向①烧杯中加入适量的纯碱溶液，调节pH为6.5-6.7，并将溶液转移到上图三颈烧瓶中；
③称取稍过量的固体完全溶于适量新煮沸过的冷水中，并加入到仪器A中；
④通入并加热一段时间后，通过仪器A缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分加热1.5小时后得到红棕色沉淀；
⑤待反应混合液冷却后，通过减压过滤、用水洗涤沉淀、干燥后得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器A名称是________。
（2）请写出步骤②中，富马酸和碳酸钠完全反应的化学方程式____________；pH值不能低于6.5的原因是_____________。
（3）步骤④中先通并加热一段时间的目的是___________，还有操作________（填步骤序号）也是这个原因。
（4）步骤⑤中检验沉淀洗净的方法是___________。
Ⅱ．富马酸亚铁产品纯度的测定
（5）取样品放入锥形瓶中，加入新煮沸过的稀硫酸，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂（该指示剂遇显红色，遇呈无色），随后立即用的标准液滴定（还原产物为）至终点。三次平行试验消耗的标准液体积为，请计算本次实验中富马酸亚铁产品的纯度是________（最后结果保留3位有效数字）。
9. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示：
已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示：
②，时，沉淀完全
③
（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有________（写两点）。
（2）“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是______________。
（3）当沉淀完全时，“滤渣”中是否含有？结合计算说明原因（忽略溶液体积的变化）_______________。
（4）“结晶过滤”后从滤液中获得的操作为________，过滤。
（5）书写“氧化”时发生反应的离子方程式______________。
（6）工业上可以用电解磷铁渣（主要含）方法制备，电解原理如图所示，溶液中的向________极移动（填“石墨”或“磷铁渣”）；生成的电极反应式为______________。
10. 肼（）是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。还可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、呋喃西林，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂等。已知相关物质的键能数据如下表：
回答下列问题：
（1）一定温度下，利用催化剂可以将分解为和，则反应的________。
（2）向1L恒容密闭容器中加入肼，在353K、Pt催化下发生反应。测得容器中随时间的变化情况如图所示：
①下列能表明该反应达到平衡状态的是________（填字母序号）。
a．相同时间内，断裂键的同时，生成键
b．与的物质的量之比不再随时间而变化
c．容器内混合气体的压强不再变化
d．容器内混合气体的密度不再变化
②0~4min内用表示的平均反应速率为________，该温度下反应的________。
（3）已知液态肼（）为二元弱碱：，，其在水中的电离方程式与氨气相似。
①请写出的计算表达式_____________。
②溶液显酸性原因（用离子方程式表示）________________。
③请判断盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系（填“<”或“>”或“=”）：
a、________ b、________
（4）肼加热催化分解的机理如下图所示。
下列说法正确的是________。
A. 肼分解过程中没有氮氮键的断裂
B. 氢气仅在第⑤步反应中生成
C. 肼分解最先断裂的是键
D. 改进催化剂，可以提高肼分解的转化率
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 含氟化合物、三氟乙酰胺（）、等在生产、生活中都有重要用途。
（1）写出中基态锰离子的价电子排布式________。
（2）三氟乙酰胺中各元素电负性由大到小的顺序是________。
（3）三氟乙酰胺中碳原子的杂化方式是________。
（4）三氟乙酰胺分子中键数和孤电子对数之比为________。
（5）的熔点为129℃，沸点为114℃（升华），推测晶体类型是________。
（6）晶体属四方晶系，晶胞参数如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有________个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键长为，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离________pm。
[化学—选修5：有机化学基础]
12. 多环化合物L的合成路线如下：
（1）有机物L中含氧官能团有________（写名称）。
（2）写出反应①的化学方程式________。
（3）反应②涉及两步反应，已知第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步的化学方程式________。
（4）J的分子式是，其结构简式是________。
（5）以下说法正确的是________（选填序号）。
a．③只发生加成反应
b．反应④经历了加成、消去、取代反应
c．G的核磁共振氢谱显示为六组峰
（6）用合成有机物L的表示方法，以为主要原料合成__________（用流程图表示，无机试剂任选）。X
Y
Z
W
选项
实验目的
实验操作
A
探究次氯酸钠溶液的酸碱性
用pH试纸测溶液的pH值
B
证明和之间是可逆反应
向溶液中滴加的溶液，充分反应后，滴加几滴溶液后变为红色
C
证明中含有碳碳双键
向酸性溶液中加入
D
除去溶液中混有的
加入过量铁粉，充分反应后，过滤
微粒
浓度
0.0043
0.07
化学键
键能（）
436
391
946
190